几种重要的金属单元检测题
《几种重要的金属》单元测试.doc
《几种重要的金属》单元测试班级姓名得分一、选择题（本大题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中含有铝元素的是（）A 萤石B 重晶石C 刚玉D 孔雀石2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A FeCl2B Al2S3C FeSD Fe3O43．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A 2H2O + O2 + 4 e—====== 4 OH —B 2H + + 2 e—======H2↑C 4OH —－ 4 e—======2H2O + O2D Fe －2e-—======Fe2+4．将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化的铁片质量是（）A 8（m-n）B 8（n-m）C 7（m-n）D 7（n-m）5．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A Fe3O4B MnO2C WO3D Cr2O36．向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。
此沉淀是（）A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S7．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是（）A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO38．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）二、选择题（本大题包括11小题，每小题4分，共44分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9．下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是（）A CaCl2B NaAlO2C Ca(ClO)2D Na2SiO310．在25℃时，在pH=1的溶液中，能大量共存的是（）A Na+、K+、HCO3-、Cl -B Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-D Fe 3+、I-、Cl -、Na+11．下列试剂能够分离Mg2+和Al3+的是（）A NH3 H2OB 稀盐酸C NaOH溶液D Na2CO3溶液12．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。
初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题(含答案) (121)
初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题（含答案）的是下列金属中，金属活动性最强．．A．Na B．Fe C．Cu D．Al【答案】A【详解】金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强。
四种金属活动性最强的是钠。
故选A。
47．下列说法正确的是A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B．用适量BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C．将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液和石灰水都是碱溶液，都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，A错误；BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀和KCl,在除去原有杂质的同时，引入新的杂质，B不正确；在干燥、潮湿空气中，铁钉都与氧气接触，但与水分接触情况不同，因此，通过观察铁钉是否生锈或生锈的快慢即可得出水对铁生锈的影响，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险，D错误。
故选C 考点：物质的鉴别与除杂、浓硫酸的稀释48．下列知识归纳，完全正确的一组是①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子③：化合物中镁元素显+2价A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、不只是燃烧才放出热量，如酸碱中和反应也会放出热量，故错误；B、小区设置废旧电池回收箱有利于资源的回收和防止环境的污染；重复使用塑料袋和塑料盒节约了资源与能源；工业“三废”处理达标后排放可以防止造成环境的污染，故正确；C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，则SO3中的“3”一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故错误；D、实验后用剩药品要放到指定的容器内，不能放回原瓶，以免造成试剂的污染，故错误。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》单元测试题
第四章几种重要的金属单元检测题【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
第I卷（66分）一、单选题（每小题3分，共66分）1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3↓B．2Fe + 2H2O + O2 === 2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e―=== 4OH―D．Fe―3e―=== Fe3+2．某无透明溶液中投入铝粉时有H2放出。
该溶液中的可能大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3―、CO32―、AlO2―B．Na+、Al3+、Cu2+、SO42―C．K+、Cl―、SO42―、HCO3―D．Ba2+、NH4+、NO3―、Cl―3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl24．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．将Cu片放入0.1 mol·L―1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+) = 2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰46．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
高二化学检测题——几种重要的金属(优秀版
高二化学检测题——几种重要的金属（优秀版）一、选择题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl23．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%4．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。
则a与b的关系为( )A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b5．下列离子方程式中正确的是( )A．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+==H2S↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2+ Fe2+==Fe3+ +2Cl-C．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生Mg+2H++2Cl-==MgCl2+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O6．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+7．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高,其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在8．在酸性溶液中除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质时,可选用的试剂是：①加入铁屑②加入NaOH溶液③加入铜屑④通入H2S ⑤通入Cl2 ⑥加入浓盐酸（）A．①④B．②⑤C．①③D．①③④⑥9．加入强碱或强酸均可使溶液中离子浓度降低的是( )A．Al3+B．AlO2-C．CO32-D．H2PO4-10．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是( )A．正极附近C(SO42-)逐渐增大B．负极附近C(SO42-)逐渐增大C．正极附近C(SO42-)基本不变D．负极附近C(H+ )逐渐增大11．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液12．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe13．某强酸性溶液中含有大量Fe2+和Ba2+与之共存的阴离子是（）A．NO3-B．SO42-C．Cl- D．CO32-14．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是( )A．FeCl2B．CuS C．Na2O2D．SO315．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极16．有A、B、C、D、E五种金属，已知下列实验事实：①在水溶液中可发生A＋B2+＝A2+＋B 的反应②C＋2H2O(g)＝C(OH)2＋H2↑③以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反应为D－2e ＝D2+④B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H4SO4所氧化则A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的顺序是( )A．C、B、A、E、D B．A、B、C、D、EC．C、A、B、D、E D．C、D、E、A、B二、填空题17．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为(填序号)。
高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析
2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。
接下来我们一起来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。
2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1. （2019?威武市六中高一期末）用光洁钳丝蘸取某无色溶液, 在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A. 只有Na+B. 一定有Na+,可能有K+C.—定右Na+和K+D.可能有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃，观察到紫色时说明有K+,无紫色时说明无K+。
不通过蓝色钻玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,B项正确°【答案】B2. （2019?嘉峪尖市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生02,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02下面对该反应的说法中正确的是A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质02产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】A3. （2019?试题调研）在一定条件下，将CO和02的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2 固体）中，此时容器的压强为pl,用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2,则M P2为（）A.9 4B.7 3C.76D.67【解析】CO被氧气氧化成C02然后C02被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2C0所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余02的物质的量为0.375 mol °则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375=7 3,也就是压强之比为7 3。
金属和金属材料单元测试题(含答案)(word)
金属和金属材料单元测试题(含答案)（word）一、金属和金属材料选择题1．人体内含量最高的金属元素是（）A．铁 B．锌 C．钾 D．钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱【答案】B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
金属的化学性质单元检测题附答案
金属的化学性质单元检测题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X7．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银9．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝10．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M12．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲13．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
金考卷高一化学必修一第七单元 几种重要的金属化合物 金属材料 A卷
C.合
金 与 水 反 应 的 总 反 应 式 为
・
203+3H2↑
∷
2Al i3H2o==州
D.合 金中的镓 、 铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
12.(⒛ 14・
浙 江 省 嘉 兴 一 中 期 中 考 试
)“ 乩
Cl+co2+NH3+H2o==
NaHC03↓ 十 NH4Cl” 是著名的“ 的重要反应。下面是 4 侯∵ 氏制碱法”
固体最好是 (填 化学式 ),做 出此选择的原因是 ~
⒛ .(8分 ×⒛ 14・ 北京工零一 中月考 )将 等质量的铜 、 锌、 铁的金属混合 物 @g加 人 Fec13和 盐酸的混合溶液中 ,充 分反应。 (1)若 无 固体剩余 ,则 溶液 中的阳离子 一 定有 (2)若 剩余 固体 的质量 为
一定没有 。
人 等 体 积
~Al∶
(S04)。 的 揖 合 溶 液 中
l/L的 B妮 12溶
液
,
A13+的
0.1叩
ol/L,加
0.3m。
ˉ 恰好使 s喁 完全沉淀,则 混合溶液中Na+的 浓度为
A。
(
)
0.3mol/L
B.0,45mol/L D.0.15mρ
)将 0.195g锌
粉 加 人 到 ⒛
C,0.6mol/L
最大值 时 ,参 加反应 的 NaoH的 物质 的量为 化菅 ・ RT(8丬 )
mol。
铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得 ” %的 铝和 5%的 镓、
氢 气 ,整 个 反 应 中 只 消 耗 铝 ,而 反 应 生 成 的
高二化学几种重要的金属 单元测试
高二化学几种重要的金属单元测试可能用到的相对原子质量：H：1、O：16、Si：28、S：32、Fe：56、Cu：64、Zn：65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A.①③B.②③C.①④D.①③④3．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。
如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。
如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是A．Cu、Ag、 Mg、Al B．Ag、Al、Mg 、CuC．Mg、Al、Cu、Ag D．Cu、Mg、Al、Ag4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg5．将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A．① B．②③ C．①②③ D．以上都不对6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+7．将Ba(OH)2 溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A．Al3+和Al (OH)3 B．Al (OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－8．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）9．将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是A．Fe和H2SO4溶液 B．Na和AlCl3溶液C．Mg3N2和水 D．Al粉和NaOH 溶液10．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+12．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高13．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2OB．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染14．用过量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中的FeS 的质量可能是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g15．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO16．下列离子方程式正确的是A．100mL 0.01mol/L的FeBr2溶液中通入0.015molCl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应: Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3++NO ↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O17．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此，类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高二化学第四单元检测题(几种重要的金属)
高二化学第四单元检测题（几种重要的金属）完卷时间：90分钟满分：100分班级_________ 号数______ 姓名__________ 成绩______一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A 只有①②③④B 只有④⑤⑥C 只有①③⑤⑥D ②④⑥2、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A 具有金属光泽B 易导电、导热C 与强酸反应D 有良好的延展性3、铝热剂中铝的作用是：A 催化剂B 氧化剂C 还原剂D 填充剂4、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A ②B ②③④C ②④⑤D ②③④⑤5、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：A NaOH溶液B 稀硫酸C 稀硝酸D NH4Cl6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A FeSB FeCl2C FeCl3D Fe3O47、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A 加入NaOH溶液B 加入KSCN溶液C 先通入氯气，再加入KSCN溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液8、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：A NO3-B Cl-C SO42-D Cl-和SO42-9、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A 发生氧化反应的极为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电势较高的一极为正极10、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A 2H ++2e -=H 2↑B Zn 2+-2e -=Zn 2+C 2H 2O+O 2+4e -=4OH -D Ag ++e -=Ag11、下图各装置中，不能构成原电池的是：Fe Zn Fe FeFe C C 盐酸CuSO4河水硫酸硫酸A B C D12、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：Fe Zn Fe Fe Cu A B C D Fe Fe13、下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne -=M n+而被损耗二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)14、现有100mL 3mol •L -1的NaOH 溶液和100mL 1mol •L -1的AlCl 3溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。
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几种重要的金属单元检测题可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 Zn：65第I 卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是( )A．铝箔电容B．牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果香烟包装2．第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是( ) A．单质铍可溶于NaOH溶液生成H2B．Na2BeO2溶液呈碱性C．氢氧化铍易溶于水D．氧化铍能溶于NaOH溶液3．既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是( )A．FeCl3B．CuSC．Fe2O3D．FeCl24．海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，以被广泛的应用于工业生产，其制取镁的方法是( )A．热分解法B．用CO还原C．电解法D．湿法冶金5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极二、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
如果正确选项为两个选项，只选一个且正确的，该小题得2分，每小题中只要有错误选项的，该小题即为0分。
) 6．下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用7．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，不正确的是( )A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S38．向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为( )A．1mol/LB．3mol/LC．5mol/LD．7mol/L9．下列离子方程式错误的是( )A．明矾溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2—+4H+==Al3++2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液HCO3—+OH—==CO32—+H2OD．偏铝酸钠溶液中通过量CO2 2AlO2—+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32—10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算11．在pH＝2的某溶液中，存在大量的Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+离子，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )A．Cl—B．NO3—C．S2—D．SCN—12．在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2++2OH—当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是( )A．Mg2+的数目减少B．Mg2+浓度增大C．溶液的pH不变D．Mg(OH)2固体质量不变13．6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H+为nmol，此时溶液中含NO3—的物质的量为( )A．0.31molB．0.28molC．(0.4+n)molD．(0.2+n)mol14．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是( )A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g15．镁粉是制造烟花的重要原料之一。
生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( )A．空气B．氮气C．氩气D．二氧化碳第Ⅱ卷(非选择题共90分)三、(本题包括2个小题，共28分)16．(15分)用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。
则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。
需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?____________________________________________________________________。
(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?____________________________________________________________________。
(3)从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取CO2②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气(4)食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。
____________________________________________________________________。
17．(13分)在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。
上图中的F是____________。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式____________。
(4)每生成1molD，同时生成____________mol E。
四、(本题包括2小题，共27分)18．(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4．3.7。
现有某氯化铜晶体中含有FcCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。
现有可供选择的试剂组(前X后Y)：A．H2O2、CuOB．KMnO4、Cu(OH)2C．NaClO、CuOD．K2Cr2O7、CuCO3回答下列问题：(1)最适合本实验的试剂组是______________。
(2)加入氧化剂的目的是______________。
(3)本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?____________________________________________________________。
(4)最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作?____________________________________________________________。
19．(11分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。
根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）。
（3）溶液I中所含金属离子是。
（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。
五、(本题包括2小题，共16分)20．（6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。
（3）新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
葡萄糖的结构简式如下：试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：。
21．(10)分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
六、(本题包括2小题，共19分)22．(9分)用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe2O3)的铁片，生成的气体在标准状况下的体积为0.616L，向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色。
(1)求盐酸的物质的量浓度。
(2)铁片里铁单质的质量分数。
23．(10分)把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。
在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
试求：(1)混合物中NaOH质量是多少克?(2)混合物中AlCl3质量是多少克?(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?几种重要的金属单元检测题参考答案一、选择题1．解析：既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
答案：A2．解析：此题为信息题，给出化合物Na2BeO2，以此说明铍和铝相似，具有一定的非金属性，能形成含氧酸盐，从而说明铍也是两性金属，既能跟强酸反应又能跟强碱反应。