北京高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业(1)
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第12讲 氧、硫及其化合物课件
自测2 将64 g铜箔加入含2 mol H2SO4的浓H2SO4中,加热。
(1)铜箔能否完全溶解?请解释原因 不能,因为随着反应的进行,浓H2SO4变
为稀H2SO4,反应停止 。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,
(3)酸雨的危害:直接破坏农作物、⑤ 森林 、草原,使湖泊⑥ 酸化 ,加快建筑物的腐蚀等。
(4)酸雨的控制措施:a.调整能源⑦ 结构 ;b.原煤⑧ 脱硫 ;c.改进燃 烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.开发氢能、风能、太阳能等清洁能
源;f.严格控制SO2的排放E等v。aluation only. ted 2w.空it气h质A量s监p测ose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
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(二)二氧化硫 1.SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的③ 有 毒气体,密度比空气大,④ 易 溶于水 (1∶40),易液化。
是 ( A )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2
和B.向CO煤2 中加入适量石灰石E,使va煤l燃u烧a产tio生n的SoOn2最ly终. 生成CaSO3,可减少 ted 对w大it气h的A污s染pose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
(四)几种重要的硫酸盐
硫酸盐
结晶a2SO4·10H2O
芒硝
制玻璃、造纸工业
北京高中化学总复习一轮复习硫及氧族(强化训练)
北京高中化学总复习一轮复习硫及氧族（强化训练）1、Cl2和SO2都有漂白作用，假定将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中，能观察到的现象是〔〕①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④2：用l L 1.0mol／L的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于〔〕A.2:1 B．1：3 C．3 ： 2 D．2：33、以下物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相反的是〔〕①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液停止反响生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
假设过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反响完成后，含有示踪原子的物质是〔〕A. 氧气B. 水C. 硫酸锰D. 硫酸钾5、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化6、以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是〔〕①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有抚慰性气体发生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④7、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充沛反响，使锌完全溶解，其恢复产物在规范状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，，假定疏忽反响进程中溶液的体积的变化，那么此溶液中还含有SO42—的物质的量为〔〕A、0.97molB、1.1molC、1.6molD、1.84mol8、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀发生。
那么通人的气体能够是〔〕 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、C129、将SO2和X气体区分通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假定同时通入，有沉淀生成，那么X气体不能够是〔〕A．Br2 (蒸气) B．NH3 C． C12 D．CO210、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀停止元素质量分数剖析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是A、酸B、漂白剂C、恢复剂D、氧化剂〔〕11、以下表达正确的选项是〔〕A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀发生，再通入SO2，发生沉淀B.在稀硫酸中参与铜粉，铜粉不溶解；再参与 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，发生白色沉淀；再参与过量NaHSO4溶液，沉淀消逝D.纯锌与稀硫酸反响发生氢气的速率较慢；再参与大批CuSO4固体，速率不改动12、依据以下理想得出的结论正确的选项是〔〕A． Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已蜕变B．稀硫酸发生气泡的速率较慢发生气泡的速率清楚加快结论：CuSO4对此反响有催化作用瓶口发生白烟C．某溶液瓶口发生白雾结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液发生无色无味气体石灰水变混浊结论：原无色试液中能够含有CO32-13、过氧化氢〔H2O2〕俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
2013届高考化学总复习(第1轮)第12讲_硫和硫的化合物
6.将 SO2 气体通入下列溶液中，一定不会 生成沉淀的是( BC ) A．饱和石灰水 C．BaCl2 溶液 B．FeCl3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液
【解析】A 生成 CaSO3，D 生成 BaSO4。
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原 色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
【解析】 明矾[KAl(SO4)2· 2O]溶于 12H 水，电离产生的Al3+ 水解生成能吸附水中 悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂； 虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生 反应；SO2 通入溴水后发生氧化还原反应， SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热不可 能生成Br2。
3＋
－ 2－ 、SO4 ，NO3 被还原，故立即又变棕黄色， － ＋ －
2＋
滴入 BaCl2 溶液，产生 BaSO4 白色沉淀。
4. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其 是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元 素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( D ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成， 证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有 白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4 和K2SO3 的混合物
【解析】 A生成BaSO3 沉淀；SO2 溶于水 显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4 沉淀；SO2 通入Na2S溶液中会生成单质 S沉淀。
2.下列推断合理的是( A )
A．明矾[KAl(SO4)2· 2O]在水中能形成Al(OH)3 12H 胶体，可用作净水剂
高中化学第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章非金属及其化合物第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲）【考情分析】本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【网络构建】【知识梳理】智能点一氯气及其重要化合物（一）氯气1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀，随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液溶液变红，随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入SO2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入O2无色气体变为红棕色A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高考化学一轮复习--硫及其化合物
NaOH 溶液
品红溶液 KMnO4
三、SO2的实验室制备 1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
3、发生装置：
浓H2SO4
Na2SO3
思考１：实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进 行尾气吸收
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
二氧化硫
一、SO2物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
你还知道哪些气体易溶于水？ 易液化？
怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？
思考６：
实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时， 若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外， 还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验 中是否有这三种产物生成。
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
溶液 思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液 或溴水代替？为什么？
单质硫
雌黄 As2S3 黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS
石膏 芒硝
自然界中硫元素主要以三种形式存在：
硫单质
含硫矿物 （低价硫）
生产生活需要
含硫废物
硫酸盐
研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义
硫
一、硫物理性质： 俗称 硫黄，是一种 淡黄色粉末， 易溶于 ： CS2 微溶于： 洒精
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
近年高考化学一轮复习第12讲氧、硫及其化合物作业(2021年整理)
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第12讲氧、硫及其化合物A组基础题组1。
（2017北京朝阳一模，6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是（）A B C D用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉2.（2018北京朝阳期中）下列实验事实不能．．得出相应结论的是（）选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有ND相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造BaSO4在稀硫酸中不能溶解成的损失比用蒸馏水洗涤少3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中，不正确．．．的是( ）A。
溶于水能导电，属于电解质B.能使品红溶液褪色，有漂白性C。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是（)A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B。
常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的5。
高考化学一轮复习全程跟踪检测21点点突破氧硫及其重要化合物含解析
点点突破——氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。
2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。
下列说法不正确的是( )A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B 由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClO OCl ＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。
3．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。
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北京高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业(1)
A组基础题组
1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反
应的是(
A
2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能得出相应结论的是( )
3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确的是( )
A.溶于水能导电,属于电解质
B.能使品红溶液褪色,有漂白性
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂
4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( )
A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的
5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是( )
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI
6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO2的性质实验,在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。