安徽省“学普”联考2016届高三上学期开学摸底考试化学试题 扫描版含答案.doc
安徽省示范高中联考2016届高三上学期第一次月考化学试卷【解析版】
2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO33．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水4．下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%)7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣A．A B．B C．C D．D9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．lmol OH一中含有9 N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性)15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C1221．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子23．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是( )A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应25．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是( )A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小27．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等二、解答题（共4小题，满分46分）29．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为__________．（2）仪器c的名称为__________，固体也可用__________代替．（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为__________（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有__________的作用．31．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品﹣含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为__________．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为__________（2）该工厂废气中含有大量温室气体﹣CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0﹣10分钟内，CH3OH的生成速率为__________，达平衡时，CO2转化率为__________，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．33．（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、__________、__________（填名称）．（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是__________，简述操作②的方法：__________．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥．（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：__________；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为__________g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是__________（答出一点即可）．35．（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．写出净化过程中的总化学反应方程式__________（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：①该过程中，还原剂是__________《填物质名称）．②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为__________．（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子M n+．现进行如下实脸请回答下列问题：①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________．②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有__________（填化学式）．2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．【分析】A．高效低毒的农药，残留量低；B．生石灰是干燥剂；C．水垢应用酸来清洗；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．【解答】解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性依次增强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱；综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱；故选A．【点评】本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较．3．下列物质归类正确的是( )A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键．4．下列说法不正确的是( )A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．)【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．H2O2具有强氧化性；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱溶液中不能大量存在NH4+；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使紫色石蕊变红的溶液，可为酸性溶液；D．Cr2O72﹣为橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A错误；B.1.0mol•L﹣1KNO3溶液中有H+时，有强氧化性，会氧化Fe2+，故B错误；C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．依据强酸制备弱酸解答；B．离子个数配比不符合物质的组成；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉少量反应生成硝酸铁．【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H ﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．lmol OH一中含有9 N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；D．铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子．【解答】解：A．1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10N A个电子，故A错误；B．46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3N A，故B正确；C．50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g×46%=23g，物质的量为=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5N A，故C错误；D．56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B．结合m=cVM计算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答．【解答】解：A．H2应用向下排空气法收集，故A错误；B．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；C．NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D．干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大．15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X＞YB．元素非金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2S＞PH3，故C错误；D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率【考点】反应热和焓变．【分析】A．铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等；C．根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断；D．反应速率与吸放热无关．【解答】解：A．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确；D．反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【考点】氧化还原反应．【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．21．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极；B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可．【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；D、根据正极上的反应O2+4H++4e﹣=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等．。
安徽省皖江区域示范高中2016届高三摸底联考化学试题 含解析
(本卷满分100分，限时100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 N-14 O—16 Cl—35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是．．．A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．在田间焚烧大量秸秆D．深入农村和社区宣传环保知识【答案】C【解析】试题分析：低碳能减少CO2的排放，选项A正确；对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用,分类处理,选项B正确；在田间焚烧大量秸秆，会造成环境污染，且浪费资源，不应该提倡，选项C符合题意；宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，选项D正确。
考点：考查化学与生活、环境保护。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br—、CO32-B．K+、Na+、SO42—、MnO4-C．Na+、H+、NO3—、HCO3—D．Cl—、NO3-、Fe2+、H+【答案】B【解析】试题分析：Ba2+与CO32—生成不溶物不共存，选项A不正确；K+、Na+、SO42-、MnO4—彼此间不发生离子反应，能共存，选项B正确；H+与HCO3—生成水和二氧化碳，不能共存,选项C不正确;NO3-在酸性条件下有强氧化性，与Fe2+不能共存,选项D不正确。
考点：离子共存的正误判断3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0。
1N A B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0。
2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A【答案】C【解析】试题分析:标况下已烷是液态,2。
24 L己烷的物质的量不是1mol，选项A不正确；选项B没有提供溶液的体积，无法计算溶液里的OH-离子数目，选项B不正确;Na2O2与足量H2O反应，每生成1mol氧气,转移2mol电子,选项C正确；甲醇分子内只有3个C—H键，选项D不正确.考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性【答案】D【解析】试题分析：二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性,选项D符合题意。
安徽省江南十校2016届高三摸底联考化学试题 含解析
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H：1 C:12 0:16 Na:23 A1：27 C1:35．5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是()A．点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口【答案】B【解析】试题分析:A．水的密度大于酒精的密度，酒精会浮在水的表面燃烧，应该用湿抹布盖灭,A项错误；B．浓碱沾在皮肤上先用水洗,然后用稀硼酸涂抹,B项正确；C．碎瓷片应该在加热前加入，C项错误；D．冷凝管上端不能密封,D项错误；答案选B.考点：考查化学实验基本操作2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维·C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【答案】D【解析】试题分析：A．乙醇消毒是因为乙醇可以使蛋白质变性,而不是氧化，A项错误；B．SiO2是原子晶体，不可以导电，SiO2作光导纤维是利用光的全反射，B项错误；C．洁厕灵和84消毒液能反应产生氯气，所以不能混用，C项错误;D．氯水中的HClO具有强氧化性，处理水是消毒，明矾净水是明矾电离出的Al3＋水解产生Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二者作用原理不同，D项正确。
答案选D。
考点：考查物质性质、用途的正误判断3．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3—B．在由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na ＋、NO3-、Cl－D．无色溶液中：Fe3＋、NO3—、Na＋、Cl－C．【解析】试题分析：A．乙醇能被KMnO4氧化，不能大量共存，A项错误;B．由水电离氢离子浓度为1×10—12mol/L的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则Fe2＋、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,若为碱性，Fe2＋不能大量存在,B项错误;C．各离子能大量共存，C项错误；D．Fe3+有颜色，D项错误;答案选C。
安徽省皖江名校2016届高三上学期联考化学试卷(扫描版,含解析).pdf
2016届皖江名校联盟高三联考 化学参考答案 1.B【解析】生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，正确纤维素在人体内水解成葡萄糖，用2FeO4处理污水，可杀菌消毒，水解生成胶体能沉降水中的悬浮物，错误 2.D【解析】是羟基的电子式，不能表示OH-，A错误；S2-的结构示意图为，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。
CO2不是 4.A【解析】46g C2H5OH燃烧是酚类，是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。
5.B 【解析】WO3 和WO2.9的分子式不同，不是同分异构体的关系，A错误；WO3 和WO2.9中W的化合价不同，故发生了氧化还原反应，B正确；外界条件不确定时，无法确定H2体积，C错误；水的分解反应为吸热反应，D错误。
6.D【解析】由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；Ce、CeCe4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。
7.C【解析】使甲基橙变红的溶液－水电离的浓度10－12mol·L－1的溶液SO32－AlO2－Mg2+、NH4+MnO4—有强氧化性，会氧化C2O42—，不能大量共存，D错误。
8.A【解析】根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－1=10－ mol·L－11 L溶液水电离出的n(OH－)=NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积，因此无法计算CO3-数目，C错误；1molCl2与转移电子数为NA 9. D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性青蒿素青蒿素青蒿素NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO2－+CO2+2H2OAl(OH)3↓十HCO3－醋酸是弱酸，NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。
安徽省淮南市2016届高三一模考试化学试卷 扫描版含答案.pdf
2016届淮南市高三一模化学试题答案 一、选择题，每小题）78910111213答案DADCBBC二、）16分） （1）①a、c （2分） 液面以下（但不能接触烧瓶底部）（1分） ②防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中（2分） （2）①研细并混合均匀1分） ②出现黑色固体取最后一次洗涤液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已若产生白色沉淀，说明沉淀防止甲酸铜晶体析出⑤洗去晶体表面的水和其它杂质 （3）往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性再该溶液滴加到mL新制中，水浴加热银镜生成。
（合理答案也给分）（13分） （1）SiO2（1分） （2）漏斗玻璃棒烧杯（1分）D（分） （3）KSCN溶液（或其他合理答案）（1分） （4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分） （5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （2分） （6）Fe2＋＋H2O（2分）7b/10a（2分） 214分） （1）（2分）1.2（2分） （2）（2分） （3）CO（g）+ 2H2（g）＝CH3OH（l）△H=129 kJ·mol-1（2分） （4）使反应加快平衡移CH3OH产率减小（2分） （5）C6H14－e－+O2—＝CO2 + 7H2O（2分）（6）（2分） 30、（15分） （1） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）。
（2）＞＞。
（3）sp3杂化。
原子晶体， 121.6×102/ NAa3（2分）。
315分） （1）1,2─二溴乙烷（1分）；氢氧化钠溶液（1分） （2）还原反应（2分）；羟基（或酚羟基）、醚键（2分） （3）（2分） （4）13 （2分）； （2分） （5）（3分。
安徽省示范高中2016届高三第一次联考化学试卷(扫描版).pdf
2016届安徽省示范高中第一次联考化学参考答案 1.A 【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。
2.A 【解析】A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。
3.A 【解析】B选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。
4.B 【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。
5.D 【解析】反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，A错误；未注明是否标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，D正确。
6.A 【解析】晶体Si是半导体，能做计算机芯片，B错误；Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性。
7.C 【解析】NaOH溶液中，NH4＋不能大量存在，A错误；1.0mol·L－1KNO3溶液中有H＋时，有强氧化性，会氧化Fe2＋，B错误；的溶液，各离子能大量共存，C正确；含有Cr2O72-溶液呈橙色，D错误。
8.9.B 【解析】1molOH-中含有10NA个电子，A错误；46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为3NA，B正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C错误；56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。
10.C 【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，A错误；配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为150g，B错误；84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，D错误。
【解析】安徽省江南十校联考2016届高三上学期摸底化学试卷 Word版含解析[ 高考]
2015-2016学年安徽省江南十校联考高三（上）摸底化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是( )A．点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口2．下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同3．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N AD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol•L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br26．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子8．下列图象描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ9．下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B 配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是( )A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr211．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是( )A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体12．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．K a1K a2H2A 1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B 4.2×10﹣75.6×10﹣11下列叙述中正确的是( )A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：K b1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B13．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是( )A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全14．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有( )A．6种B．8种C．7种D．10种二、必考题（共4小题，满分45分）15．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为__________，可用__________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）__________（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式__________（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH 随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=__________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）__________•（已知=2.14）16．铝热反应是铝的一个重要性质，某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，其原因是__________．（2）该铝热反应的化学方程式为__________．（3）取反应后的“铁块”研碎样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为__________．②量气管在读数时必须进行的步骤是__________．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为__________．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测量出铝的百分含量将会__________（填“偏大”或“偏小”）．17．硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇．工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法__________．（写两种）（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2）和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式__________．（3）双氧水和氨水的作用分别是__________．（4）操作Ⅱ包括__________、__________、__________、洗涤、干燥，可制得MnSO4•H2O 粗产品，洗涤中最好选用__________．A．浓硫酸B．水C．乙醇D．浓硫酸．18．二甲醚（DME）是一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________．A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中混合气体的密度保持不变（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol则△H2=__________．（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合，沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：__________．（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的__________（填正、负）极，通DME的电极反应为__________．三、选考题：【选修2：化学与技术】（共1小题，满分13分）19．（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下一问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）__________．①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石②在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光玻璃③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅（2）工业炼金属铝的工艺流程如图：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是__________，物质W的化学式为__________．（3）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为__________．四、【选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）20．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：代号信息A 原子最外层电子数为内层电子数的2倍C 形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害D 是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色E 单质是生活中使用最广泛的金属F 形成的一种化合物可用于醛基的检验根据以上表格信息回答：（1）元素F在周期表中的位置是__________，E形成的低价离子的电子排布式为__________．（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）__________，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）__________．（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为__________．（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为__________个，已知晶胞参数为：629.8pm （1pm=10﹣12m），求KCl晶体的密度为__________g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式__________．五、【选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）21．A是一种环境激素，分子式为C23H24O4Br2．有关A的转化流程图如下：其中B结构简式为：，G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜的材料．H为六元环酯．请回答：（1）E中含有的官能团名称为__________，D的系统命名法为__________．（2）B→C的反应类型为__________，A的结构简式为__________．（3）写出相应的化学方程式：F→G：__________．（4）写出满足下列条件的E的同分异构体：__________．①可发生银镜反应②能与NaOH溶液发生水解反应③结构中不含甲基（5）下列叙述不正确的是__________．A．B与苯酚属于同系物B．B苯环上的一溴代物有2种C．D可在浓硫酸、加热条件下生成D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．2015-2016学年安徽省江南十校联考高三（上）摸底化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是( )A．点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、酒精溶于水；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片；D、有机物能将橡胶塞腐蚀．【解答】解：A、酒精溶于水，故当酒精着火时用水灭火，不但起不到灭火的作用，反而会增大着火面积，故A错误；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性，故应用水冲洗后图上硼酸，故B正确；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片，应待溶于冷却后再加，故C错误；D、有机物能将橡胶塞腐蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验过称中的一些危险的处理，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用沙土．2．下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性；B．SiO2对光具有良好的全反射作用；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体．【解答】解：A．乙醇使蛋白质发生变性，次氯酸钠具有强氧化性，则消毒原理不同，故A错误；B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因而可用作光导纤维，不导电，故B错误；C．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故C错误；D．氯水中HClO具有强氧化性，明矾水解生成胶体，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．Fe3+为黄色．【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N AD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32﹣来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于N A个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol•L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol•L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B．电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W，故B错误；C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．7．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．电子从电源的正极经外电路流向负极C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol 电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正确；B、电子从电源的负极经外电路流向正极，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl﹣不断向电池的负极移动，故C正确；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：B．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．8．下列图象描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性．【专题】图示题．【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大；D、N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底．【解答】解：A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应△H＜0，故A错误；B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）来说，反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，导电能力降低到最低，后氢氧化钡溶液过量，导电能力增强，与图象相符，故C正确；D．N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、能量变化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．9．下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B 配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出；B．容量瓶不能直接溶解固体；C．测定氯水pH，应用pH计；D．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．【解答】解：A．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误；B．容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C．氯水中含有HClO．具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故C错误；D．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．10．山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是( )A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和醚基，结合苯酚、酮、醇的性质解答该题．【解答】解：A．分子中不含羧基，故A错误；B．不含酯基，不能发生水解反应，故B错误；C．含有酚羟基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，则可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应，故C正确；D．分子中含有3个羟基，共有4个邻位H原子可被取代，且含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，共需5mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．11．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是( )A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析．。
2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷(带解析)
2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷（带解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共14.0分)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A.化学式为C15H20O5B.能与N a OH溶液发生反应C.与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D.提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】A．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。
B．青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与N a OH发生水解反应，正确；C．青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。
属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A.陶瓷.水晶.水泥.玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】C【解析】A．水晶主要成分是是S i O2不是硅酸盐，错误；B．水玻璃是N a2S i O3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2，正确；D．表示高纯度的S i O2用于制光纤，高纯度的S i用于制太阳能电池，,错误。
安徽省示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
第I卷（选择题共45分）本卷共18小题，每小题3分，共54分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 S 32 Al 27 Fe 561．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A【解析】考点：考查化学与生活、生产的联系2．下列各组物质性质的比较中,有一组的递变规律与其他不同的是A．还原性Cl一、Br一、I－B．碱性：Na0H、Mg（OH)2、Al（OH)3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3【答案】A【解析】试题分析：A选项中，还原性Cl一、Br一、I－离子还原性依次增强，B中Na、Mg、Al为同周期元素,最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而逐渐减弱；C中P、S、Cl为同周期元素，氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强；C、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。
所以答案选A.考点：考查元素周期律的判断3．下列物质归类正确的是A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A【解析】试题分析：A、冰醋酸属于酸，小苏打属于盐，明矾属于盐，氯化铝属于盐,酸、碱、盐均是电解质，正确；B、液氯是单质，不是化合物,错误；C、磁性氧化铁不是混合物，为四氧化三铁，错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，错误，答案选A。
考点：考查物质分类的判断4．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中加入碳酸钠溶液,则碳酸钠与HCl反应，使氯气与水的反应正向进行，从而提高次氯酸的浓度，正确;B、金属阳离子也可能具有还原性,如Fe2+，错误；C、发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离，正确;D、氮气提高化学反应转化为NO,NO、氧气、水反应可生成硝酸，正确，答案选B。
安徽省皖江区域示范高中2016届高三摸底联考化学试题(原卷版)
皖江区域示范高中2016届高三摸底联考化学学科试题（本卷满分100分，限时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．在田间焚烧大量秸秆D．深入农村和社区宣传环保知识2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O6．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2△H<07．下列比较不正确．．．的是A．氢化物热稳定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．离子半径：O2->Na+8．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应9．下列有关化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应C．丁烷有3种同分异构体D．以淀粉为原料可以制备乙醇11．下列实验操作、现象和结论均正确的是12．下列装置能达到实验目的的是A．图1证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚B．图2用排水法收集NOC．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．图4验证乙烯的生成13．下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是A ．①③B．①④ C ．②③ D ．③④ 14．室温下向10mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。