高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2-2影响化学反应速率的因素a测试新人教版选修4

第二章化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因
素a
对应考点一有效碰撞
1．下列说法不正确的是( )
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
解析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此B项错误；A、C、D三项均正确。

答案：B
2．下列有关活化分子的说法正确的是( )
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，提高了单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变；而使用催化剂降低了活化能，使反应所需的能量降低；温度改变使活化分子百分数发生改变。

答案：D
对应考点二影响化学反应速率的因素
3．[2014·湖北重点中学联考]一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A ．①②③④
B ．①③④
C ．①② D．①③
解析：升高体系温度，反应速率一定加快，①正确；C 为固体，增加C 的量，对反应速率无影响，②错误；缩小容器的体积，压强增大，对于有气体参加的反应，速率加快，③正确；减少生成物CO 的量，反应速率减慢，④错误。

答案：D
4．[2015·金华一中第一学期阶段]下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的( )
A ．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢
B ．反应A ＋B ――→500 ℃
C 与反应
D ＋
E ――→100 ℃
F
C ．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率
D ．相同温度下，颗粒大小相同的纯铁和生铁分别在相同浓度的盐酸中
解析：在A 项中c (H ＋
)、温度、锌大小相同，反应速率应相同，A 错误；在B 项中两个不同的反应由内因决定，B 错误；在D 项中生铁在盐酸形成原电池加快反应速率，D 错误。

答案：C
5．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5
△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ) A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C ．该反应是放热反应，降低温度能增大化学反应速率
D ．反应过程中移走部分SO 3(g)，逆反应速率瞬间将减小
解析：催化剂能同等程度改变正逆反应速率，A 错；在密闭容器中充入“惰性”气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，B 错；降低温度，正逆反应速率均减小，C 错。

移走SO 3(g)，SO 3(g)的浓度将减小，瞬间逆反应速率也将减小，D 正确。

答案：D
6．[2015·兰州一中高二期中]教材中用酸性KMnO 4和H 2C 2O 4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O 。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO 2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO 4溶液已酸化)：
(1)写出草酸溶于水的电离方程式：______________________。

(2)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①________②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO－4)＝________ mol·L－1。

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

(5)小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②________________________。

答案：(1)H2C2O4＋＋HC2O－4，HC2O－4＋＋C2O2－4(第二步可以不写)
(2)浓度＜。