河北省邯郸市第一中学2017-2018学年高二上学期开学第一周周练化学试题 Word版含答案
河北省邯郸市高二上学期化学开学考试试卷
河北省邯郸市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：102. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 碳铵﹣﹣NH4HCO3B . 生石灰 Ca（OH）2C . 石膏﹣﹣CaSO3D . 酒精 CH3COOH3. （2分） (2016高一下·城中期中) 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 金属性强弱：K＜NaC . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）24. （2分）短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素Y，Z形成的化合物是制造光电池的主要材料5. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的6. （2分） (2015高一上·福建月考) 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A 的质量数为（）A . 2（x+n）B . 2（x﹣n）C . 2xD . n+27. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水8. （2分） (2016高一下·广州期末) 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO⇌CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：mol•L﹣1•min ﹣1）为（）A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.59. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分）在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A . ①③④B . ①③⑥C . ②④⑥D . ③⑤⑥11. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体12. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油分馏是物理变化、煤的液化和气化均属于化学变化B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类C . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子13. （2分） (2018高二上·汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应14. （2分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A . 乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体D . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O15. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D . 丙烷的二溴取代物有3种16. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。
河北省邯郸市高二上学期化学开学考试试卷
河北省邯郸市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. （2分）如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A . 分子中含有三种含氧官能团B . 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D . 既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应3. （2分）(2020·合肥模拟) 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A . 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C . 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D . 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源5. （2分）研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池的说法错误的是（）A . 锂为负极，钢为正极B . 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋C . 工作时OH－向钢电极移动D . 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极6. （2分） (2019高一下·广州期末) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A . 装置：制乙酸乙酯B . 装置：验证乙烯气体中混有SO2C . 装置：石油的蒸馏D . 装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃7. （2分）水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 新制备的氯水中存在七种粒子D . 氨水能导电，说明氨气是电解质8. （2分）(2020·金华模拟) 下列物质的名称与其化学式不对应的是（）A . 臭氧：O3B . 生石膏：CaS O4•2H2OC . 苯甲酸：D . 3,3- 二甲基己烷：9. （2分） (2019高三上·颍上月考) 关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯10. （2分）由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）化学键Si﹣Cl H﹣H Si﹣Si H﹣Cl键能（kJ/mol）360436176431A . 吸收236kJB . 放出236kJC . 放出116kJD . 吸收116kJ11. （2分）(2017·宝山模拟) 甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A . 氯元素B . 钠元素C . 碘元素D . 铁元素12. （2分） (2018高二下·凌源期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol乙烷分子所含质子数为30NAB . 28gC2H4所含共用电子对数目为6NAC . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA13. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Ca2+、Cl-、CO32-B . Na+、Fe3+、OH-、SO42-C . K+、Na+、OH-、Cl-D . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A BC D EA . 简单离子的半径：D＞E＞C＞BB . 氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞BD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物15. （2分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
河北省邯郸市第一中学2017-2018学年高二上学期中期考试化学(理)试题含答案
邯郸市一中2017-2018学年第一学期期中考试试题年级高二科目化学可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 Ag—108 Cl—35。
5 Mg-24 Al—27 Fe-56 Cu—64Pb-207第Ⅰ卷（50分）一、单选题(本题共25小题，每题2分)1。
某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O═2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A。
水的分解反应是放热反应B。
氢气是一次能源C。
大量使用氢气作燃料会造成温室效应D。
若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境2。
下列过程属于熵增加的是（）A. 一定条件下，水由气态变成液态B。
Ag+（aq）+Cl—（aq）=AgCl(s)C. 4NO2(g）+O2(g)═2N2O5（g）D. 火柴盒中的火柴散落到地上3。
下列不属于化学电源的是（）A. 干电池B. 锂电池 C。
太阳能电池 D。
铅蓄电池4。
下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是( ）A。
CH3COOH B.C。
Fe3+ D. NH3•H2O5。
下列说法正确的是（）A。
凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）A B C D强电解质FeNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH)3非电解质蔗糖CaCO3C2H5OHH2O7。
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ）A。
pH=2 的CH3COOH溶液 B. 0.01mol/L Na2CO3溶液C。
0。
001mol/L盐酸D。
pH=10氨水8。
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（) A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓B。
500℃、30MPa下，将0.5molN2和1。
2017_2018学年河北省邯郸市高二上学期第二次月考试题 化学(word版)
河北省邯郸市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，23大题。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 54分）一选择题（1-18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2．下列关于水的电离叙述正确的是( )A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大，K w变大3．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )A．Al2(SO4)3B．NaHCO3 C．KMnO4D．FeCl34. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．NH4Cl NaCl Na2CO3NaHCO3C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4HSO4(NH4)2SO4Na2S NaNO35.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A．①③ B．②④ C．②③D．③④6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是( )A．电离平衡常数：HClO＞HCNB．pH：HClO<HCNC．与相同浓度NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO =HCND．溶液中阳离子浓度：NaCN＞NaClO7. 能说明碘化氢是共价化合物的事实是( )A．碘化氢极易溶于水 B．液态碘化氢不导电C．碘化氢不稳定，受热易分解 D．氢碘酸(HI)可以导电8. 下列说法正确的是 ( )A. 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。
2017-2018届河北省邯郸市高三第一次模拟考试化学试题及答案
邯郸市2017-2018年高三第一次模拟考试理科综合能力测试（化学） 3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7．下列关于物质的使用合理的是A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中．．．学常见元素周期表．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物11．利用下列实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．图1所示装置可制取氨气B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 13. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
河北省邯郸市第一中学高二(平行班)上学期开学考试化学试题解析版 Word版含解析
考查范围：暑假作业满分：100 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷：（本卷共2个大题，共60分）一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共15小题，每题2分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查化学与生活的有关判断2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：A．乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应，乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；B．苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能发生加成反应，B正确；C．溴乙烷含有饱和键，只能发生取代反应和消去反应，不能发生加成反应，乙酸只能发生取代反应，C错误；D．丙烯含有不饱和键，能发生加成反应，丙烷含有饱和键，只能发生取代反应，D错误。
故选B。
考点：考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
河北省邯郸一中2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析
河北省邯郸一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应2．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：53．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（）A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液4．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl45．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键6．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率7．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：，．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a．描述能证明气体产物的实验现象（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．．Ⅲ．方案实施．9．（13分）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：（Ⅱ）溶度积常数：（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，写出浸取时反应的离子方程式．（2）黄钠铁钒[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式：；（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是；（4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是．（5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），搅拌，得NiCO3沉淀：②；③；④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干．确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是：；补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．10．（16分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4=kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：；②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．①a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物．③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析．④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式．三、[选修2：化学与技术]（15分）11．（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．四、[化选修3：物质结构与性质]（15分）12．决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有种，配位原子是；与C2O42﹣互为等电子体的分子是（填化学式）；（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因．（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为．（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．①下列说法正确的是A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2B．电负性：C＜SC．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60D．Mo位于第五周期VIB族E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4F．MoS2的晶体中Mo﹣S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH﹣Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是．A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．放电时电子由b极到a极C．充电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣=═H2O+MD．M的储氢密度越大．电池的比能量越高（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm（列式表示）．五、[化学-选修5：有机化学基础]（15分）13．己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基：核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）写出下列反应方程式：①；④．（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．（5）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OHCH3COOC2H5．2016年河北省邯郸一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．【点评】本题考查有机物的结构与性质、有机反应类型，注意根据苯与乙烯的平面结构、乙炔的直线型、甲烷的四面体结构判断分子共面与共线问题．2．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5【考点】有机物的结构和性质．【分析】由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应，以此计算乌洛托品与硝酸的物质的量之比．【解答】解：由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应为3mol乌洛托品与12mol硝酸反应生成3mol黑索金、2mol硝酸铵、12molHCHO，则乌洛托品与硝酸的物质的量之比3：12=1：4，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．3．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（）A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．相同条件下，只有催化剂不同；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．检验Fe3+时滴加KSCN溶液；D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故A正确；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B 正确；C．检验Fe3+时直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故D错误．故选CD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；B、原电池中阳离子向正极移动；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；D、阳极性氧化反应．【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D、阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．5．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．6．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．充入较多的乙苯，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小；B．压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，平衡向着正向移动；C．该反应是气体体积增大的反应，气体的总质量不变，则平均摩尔质量逐渐减小；D．生成物浓度减小，反应速率减小．【解答】解：A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于增大了压强，该反应是气体体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小，故A错误；B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，要维持压强恒定，需要增大容器容积，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则不影响的产率提高，故B正确；C．在加入乙苯至达到平衡过程中，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体的总物质的量逐渐增大，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量在不断减小，故C错误；D．不断分离出苯乙烯，导致生成物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，B为易错点，注意压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，试题培养了学生的灵活应用能力．7．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，结合水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）来计算；B．A点的AG=lg[]=0；C．根据当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，然后根据电荷守恒和物料守恒来分析；D．反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）．【解答】解：A、室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡常数K===10﹣5，故A正确；B、A点的AG=lg[]=0，即=1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C、当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，两式联立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；D、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c （Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的过程中平衡常数的计算以及三个守恒的运用，题目难度中等，注意离子浓度随着溶液体积的改变而发生的变化．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•潍坊模拟）按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：（）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a fgbch．描述能证明气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为KSCN．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．Ⅲ．方案实施．【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计．【分析】（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气；（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，据此检验即可；（3）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．【解答】解：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）①固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；②新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；③假设1、2：三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，则一定是不存在硫氰酸铁；假设3：深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，即溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；验证假设2的方法是：用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确，故答案为：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．【点评】本题以铁和水蒸气的实验为载体考查了物质的检验、实验仪器的连接等知识点，难度较大，知道水能使无水硫酸铜变蓝是水的特征反应，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．9．（13分）（2016•邯郸校级一模）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：（Ⅱ）溶度积常数：（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni （OH ）2和NiS ，写出浸取时反应的离子方程式 3NiS +4ClO 3﹣=3Ni 2++3SO 42﹣+4Cl ﹣或3NiS +ClO 3﹣+6H +=3Ni 2++3S +Cl ﹣+3H 2O ．（2）黄钠铁钒[NaFe 3（SO 4）2（OH ）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入 Na 2CO 3溶液时反应的离子方程式： Na ++3Fe 3++2SO 42﹣+3H 2O +3CO 32﹣=NaFe 3（SO 4）2（OH ）6↓+3CO 2↑ ；（3）NiS 的作用是除去溶液中的Cu 2+，原理是NiS +Cu 2+═CuS +Ni 2+，该反应的平衡常数是8.43×104 ；（4）滤液2中加入NaF 的作用是除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+，则加入NaF 先沉淀的离子是 Mg 2+ ．（5）NiSO 4•6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO 3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO 4•6H 2O 的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na 2CO 3溶液（流程中第二次加Na 2CO 3溶液），搅拌，得NiCO 3沉淀：② 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次直至流出液用pH 试纸检验呈中性 ；③ 向沉淀中加6mol/L 的H 2SO 4溶液，直至恰好完全溶解 ；④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干．确定步骤①中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是： 上层清液呈无色（或静置后向上层液中再加入Na 2CO 3溶液后没有沉淀生成） ；补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L 的H 2SO 4溶液，蒸馏水、pH 试纸】．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含镍矿渣加入稀硫酸和氯酸钠，得到含Ni 2+的浸出液，发生Ni （OH ）2+2H +=Ni 2++2H 2O 、3NiS +ClO 3﹣+6H +=3Ni 2++3S +Cl ﹣+3H 2O ，沉淀1含有S 、[NaFe 3（SO 4）2（OH ）6，在滤液1中加入NiS 调节溶液的pH ，沉淀2中含有CuS ，滤液2中加入NaF ，可得到CaF 2、MgF 2等沉淀，滤液3中含有Ni 2+、Zn 2+，加入有机萃取剂，水层中含有Ni 2+，在水层中加入碳酸钠，可得到NiCO 3，以此解答该题；。
河北省邯郸市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次模拟考试化学试题 Word版无答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第一卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
共15小题，每题2分，共30分）1. 明代宋应星著的《天工开物》中有关“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物2. 下列说法错误的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症3. 下列叙述正确的是A. NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4. 下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥5. 下列对实验操作及结论的描述不正确的是A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶47. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.则x等于A. 8.64gB. 9.20gC. 9.00gD. 9.44g8. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图，则甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2 B. 甲：SO2 、X：NaOH溶液C. 甲：C、X：O2D. 甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NAC．100mL 12mol·L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA10. 常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
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邯郸市第一中学2017-2018学年高二化学周练1一、选择题（每小题3分。
共60分。
每小题有1个正确选项）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝2 CO2 ( g ) ＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2 O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2 CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol2．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-14．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q35．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了6．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH3）＝v（O2）B.5/6 v（O2）＝v（H2O）C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）D.4/5 v（O2）＝v（NO）9．在密闭容器中进行反应：2A＋。
开始时C的浓度为a mol·L－1，2min后C浓度变为2a mol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3a mol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5a mol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5a mol·L－110．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部11．可逆反应2SO 2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在（）A．SO3, O2中B．SO3, SO2中C．SO3, SO2 ,O2中D．SO2, O2中12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④13．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①②③B．③④C．①④D．②③16．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3%的H2O2溶液 B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液 D．1mol/LHCl溶液17．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④18．不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是( )A．锌分别与相同浓度的盐酸和醋酸作用产生H2的速率盐酸快B．H2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰C．用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸19．设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大20．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）A．x=1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol/LD．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%21．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝0.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．O.9mol/L D．1.2mol/L22．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质A 的转化率为70%④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④二．非选择题（共40分）:23、（8分）①CaCO 3(s) == CaO + CO 2(g)；ΔH = 177.7kJ/mol②C(s) + H 2O(g)== CO(g) + H 2(g)；ΔH = -131.3kJ/mol③0.5H 2SO 4(l) + NaOH(l) == 0.5Na 2SO 4(l) + H 2O(l)；ΔH = -57.3kJ/mol④C(s) + O 2(g) == CO 2(g)；ΔH =-393.5kJ/mol⑤CO(g) + 1/2 O 2(s) == CO 2(g)；ΔH =-283kJ/mol⑥HNO 3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO 3(aq ) + H 2O(l)；ΔH = -57.3kJ/mol⑦2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)；ΔH = -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中(各反应的反应热绝对值是正确的)，不正确的有（2）根据上述信息，写出C 转化为CO 的热化学方程式 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。
24. （10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H 2O(l)====H 2O(g)；△H=+44kJ·mol -1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ 。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)====2 NO 2(g)；△H=+67.7 kJ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)=== N 2(g)+2H 2O (g)；△H=-534 kJ·mol -1，根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。