广西崇左市高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案
2021-2022年高二上学期入学考试化学试卷 含答案
2021年高二上学期入学考试化学试卷含答案一、单项选择题（每题2.5分）1、下列不是化石能源的是( )A. 氢气B. 煤C. 石油D. 天然气2、下列叙述正确的是( )A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖3、下列电子式的书写正确的是（）4、下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法不正确的是( )A.该反应中Al作还原剂B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1 :2C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D.该反应可用于焊接钢轨5、电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YC4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-6、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生7、已知反应H2 + I2== 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）化学键H—H I—I H—I断开时吸收的能量或436 151 299形成时放出的能量（kJ/mol）A．放热反应 B．吸热反应 C．没有热量变化 D．无法判断8、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则下列反应速率正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1C.v(NH3)=0.002 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.015 mol·(L·s)-19、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO410、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
2021-2022学年广西崇左市高级中学高二上学期开学考试物理试题 word版
广西崇左市高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试物理〔全卷总分值100分，考试时间90分钟〕考前须知：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在答题卡上.2.考生作答时，请在答题卡上作答〔答题考前须知见答题卡〕，在本试卷上作答无效.第一卷〔选择题，共40分〕一、选择题：本大题共10小题，每题4分，共40分.其中第1～8题是单项选择题，第9、10题是多项选择题，选对但不全得2分，选错或不选得0分.1.一个物体在力1F 、2F 、3F 、…、n F 共同作用下做匀速直线运动，假设突然撤去2F ，其他力不变，那么该物体A.可能做曲线运动B.不可能继续做直线运动C.一定沿2F 的方向做直线运动D.一定沿2F 的反方向做匀减速直线运动2.假设小船在静水中的航速为1v ，水流速度为2v ，河流宽度为d ，现小船要渡过河流，渡河时船头始终与对岸保持垂直，以下关于渡河时间的说法，正确的选项是A.渡河时间由d 和1v 决定B.渡河时间由d 和2v 决定C.渡河时间由d 、1v 和2v 决定D.渡河时间与水流速度均不均匀有关3.如下图，物块在水平圆盘上，与圆盘一起绕固定轴匀速转动，以下说法中正确的选项是A.物块转动的线速度大小与圆盘边缘线速度的大小相等B.物块受三个力作用C.在角速度一定时，物块到转轴的距离越远，物块越不容易脱离圆盘D.在物块到转轴距离一定时，物块运动周期越小，越不容易脱离圆盘4.将一物体从离水平地面高h 处以某一初速度水平抛出，不计空气阻力，测得物体的落地点与抛出点的水平距离恰为h ，以下说法正确的选项是A.物体落地时速度方向与水平方向的夹角为30°B.物体落地时速度方向与水平方向的夹角为45°C.假设抛出点不变，抛出的水平初速度变为原来的2倍，那么落地点与抛出点的水平距离为2hD.假设抛出点不变，抛出的水平初速度变为原来的2倍，那么落地点与抛出点的距离为2h5.关于环绕地球运动的卫星，以下说法正确的选项是A.分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，不可能具有相同的周期B.沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率C.在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同D.沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合6.以下关于运动物体所受的合外力、合外力做功和动能变化的关系，正确的说法是A.如果物体所受的合外力为零，那么合外力对物体做的功一定为零B.如果合外力对物体所做的功为零，那么合外力一定为零C.物体在合外力作用下做变速运动，动能一定变化D.物体的动能不变，所受合外力必定为零7.如下图，倾角为θ的斜劈放在水平面上，斜劈上用固定的竖直挡板挡住一个光滑的质量为m 的小球，当整个装置沿水平面以速度v 向左匀速运动时间t 的过程中，以下说法错误的选项是A.合力对小球做的总功为零B.斜劈和挡板对小球做的总功为零C.斜劈对小球的弹力不做功D.斜劈对小球的弹力做功为tan mgvt θ8.如下图，一飞行器围绕地球沿半径为r 的圆轨道1运动，经P 点时，启动推进器短时间向前喷气使飞行器突然减速实现变轨，2、3是与轨道1相切于P 点的可能轨道，待飞行器变轨稳定飞行后，那么飞行器A.变轨后将沿轨道2运动B.相对于变轨前运行周期可能不变C.变轨前后在两轨道上经P 点的机械能相等D.变轨前后在两轨道上经P 点的加速度大小相等9.如下图，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m 的圆环，圆环与一橡皮绳相连，橡皮绳的另一端固定在地面上的A 点，橡皮绳竖直时处于原长h .让圆环沿杆由静止滑下，滑到杆的底端时速度为零，此过程橡皮绳处于弹性限度内.那么在圆环下滑过程中A.圆环的机械能守恒B.橡皮绳的弹性势能一直增大C.橡皮绳的弹性势能增加了mghD.橡皮绳再次到达原长时圆环的动能最大10.如下图，竖直环A 半径为r ，固定在木板B 上，木板B 放在水平地面上，B 的左右两侧各有一挡板固定在地上，B 不能左右运动，在环的最低点静放有一小球C ，A 、B 、C 的质量均为m .现给小球一水平向右的瞬时速度v ，小球会在环内侧做圆周运动.为保证小球能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，不计小球与环的摩擦阻力，那么瞬时速度v 必须满足A.C. D.第二卷〔非选择题，共60分〕二、实验题：此题共有2小题，每空2分，共16分.11.在用打点计时器验证机械能守恒定律的实验中，让重锤自由下落，打点计时器在带上打出一系列的点，选取一条符合实验要求的纸带如下图.O 为第一个点，A 、B 、C 为从适宜位置开始选取连续点中的三个点.打点计时器每隔0.02s 打一个点，当地的重力加速度为29.80m /s g =，那么：〔1〕该实验________〔填“需要〞或“不需要〞〕测量重锤的质量.〔2〕根据图上所得的数据，应取图中O 点到________点来验证机械能守恒定律. 〔3〕打点B 时重物下落的速度大小为________m /s 〔结果保存三位有效数字〕.〔4〕由于阻力的作用，重物重力势能的减少量________〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕重物动能的增加量.12.图示A 、B 、C 为“研究小球做平抛运动实验〞得到的三个点，图中背景方格的边长均为5cm ，如果取210m /s g =，那么：〔1〕小球从A 点运动到B 点所用的时间________〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕B 点运动到C 点所用的时间.〔2〕A 点________〔填“是〞或“不是〞〕小球的抛出点.〔3〕小球抛出时的速度大小为________m /s .〔4〕小球运动到B 点时的速度大小为________m /s .三、计算题：本大题共有4小题，第13题9分，第14题10分，第15题11分，第16题14分，共44分.解答中应写出必要的文字说明、方程式及计算结果，只写出最后答案的不得分，有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位.13.〔9分〕汽车在平直路面上从静止开始以额定功率启动，汽车发动机的额定功率为30kW ，汽车的质量为2000kg ，汽车行驶时受到的阻力为车重〔车的重力〕的0.1倍，取210m /s g =.求：〔1〕汽车行驶的最大速度；〔2〕汽车速度为10m /s 时，汽车加速度的大小.14.〔10分〕如下图，右端连有弧形槽的水平桌面AB 长 2.0m L =.一个质量为0.5kg m =的小物块〔可视为质点〕在 1.5N F =的水平拉力作用下，从桌面上的A 端由静止开始向右运动，物块到达B 端时撤去拉力F ，物块在弧形槽中运动的过程始终不脱离弧形槽，物块与水平桌面间的动摩擦因数0.2μ=，不计空气阻力，取210m /s g =.求： 〔1〕物块到达B 端时速度的大小；〔2〕假设物块沿弧形槽上升的最大高度0.15m h =，物块沿弧形槽上升的过程中弧形槽对物块做的功.15.〔11分〕开普勒第三定律指出：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟它的公转周期的二次方的比值都相等，该定律对一切具有中心天体的引力系统都成立.如下图，嫦娥三号探月卫星在半径为r 的圆形轨道Ⅰ上绕月球运行，周期为T ，月球的半径为R ，引力常量为G .某时刻嫦娥三号卫星在A 点变轨进入椭圆轨道Ⅱ，在月球外表的B 点着陆.A 、O 、B 三点在一条直线上.求：〔1〕月球的密度；〔2〕探月卫星在轨道Ⅱ上从A 点运动到B 点所用的时间.16.〔14分〕如下图，在同一竖直平面内，一轻质弹簧一端固定，另一自由端恰好与水平线AB 平齐，静止放在倾角为53°的光滑斜面上.一长为9cm L =的轻质细绳一端固定在O 点，另一端系一质量为1kg m =的小球，将细绳拉直呈水平，使小球在位置C 由静止释放，小球到达最低点D 时，细绳刚好被拉断.之后小球在运动过程中恰好沿斜面方向将弹簧压缩，最大压缩量为5cm x =.〔210m /s g =，sin530.8︒=，cos530.6︒=〕求：〔1〕细绳受到的拉力的最大值；〔2〕D 点到水平线AB 的高度h ；〔3〕弹簧所获得的最大弹性势能p E . 崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测物理参考答案12.〔1〕等于〔2〕不是〔3〕1.5或1.50〔4〕2.5或2.50〔每空2分〕13.解：〔1〕汽车有最大速度时，此时牵引力与阻力平衡，有m P Fv =其中0.1F f mg ==得15m /s m v =〔2〕当速度10m /s v =时，有1F f ma -=代入数据得20.5m /s a =14.解：〔1〕对物块从A 到B 用动能定理有其中 1.0N f mg μ==得2m /s v =〔2〕对木块全程的运动用动能定理有得0.25J W =- 15.解：〔1〕由万有引力充当向心力有222Mm G mr r T π⎛⎫= ⎪⎝⎭解得2324r M GT π=，月球的密度343M R ρπ= 解得3233r GT Rπρ= 〔2〕椭圆轨道的半长轴2R r a += 设椭圆轨道上运行周期为1T ，由开普勒第三定律有33221a r T T= 在轨道Ⅱ上运行的时间为12T t =解得t =16.解：〔1〕小球由C 运动到D ，由机械能守恒定律得2112mgL mv =① 在D 点，由牛顿第二定律得21v T mg m L-=② 由①②解得30N T =由牛顿第三定律知细绳所能承受的最大拉力为30N〔2〕由D 到A ，小球做平抛运动有22y v gh =③1tan 53yv v ︒=④联立①③④解得16cm h =.〔3〕小球从C 点到将弹簧压缩至最短的过程中，小球与弹簧组成的系统机械能守恒， ()sin53p E mg L h x =++︒，E .代入数据得： 2.9Jp。
2021-2022年高二化学上学期开学检测试题
2021年高二化学上学期开学检测试题一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）1．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”2．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用3．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4．下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．自发进行的反应不一定是放热反应5．下列说法不正确的是A．酯类物质是形成水果香味的主要成分B．可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成D．可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同7．有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：A．4种B．9种C．11种D．13种8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： 下列各组实验中最先出现浑浊的是实验 反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV/mL c/(mol·L -1) V/mL c/(mol·) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2109.下列说法正确的是A ．乙醇的结构简式为C 2H 6OB ．苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质C ．实验室制乙酸乙酯用饱和Na 2CO 3收集D ．烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应10.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是11．下列各组离子，在指定环境中一定A. a 电极是负极B. b 电极反应式为：4OH －—4e －= 2H 2O+O 2↑C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－12．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：113．能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是A. 4个H与C的距离相等B.CH4没有同分异构体C. CH4分子中的键角相等D. CH2Cl2没有同分异构体14．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③15．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D二、单项选择题（每题3分，共5×3=15分）16．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴水褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应17．碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种18．下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH醋酸是弱电解质溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变C已达滴定终点色D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀19x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y ＞ zC．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低20．室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH 随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1第II卷（非选择题共55分）三、填空题：（共55分）21．（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A．41% B．50% C．61% D．70%22．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
广西壮族自治区崇左市凭祥高级中学2021年高二化学测试题含解析
广西壮族自治区崇左市凭祥高级中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列变化过程不是自发的是A．原电池产生电流 B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：A3. 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K参考答案：B略4. 下列关于有机物的说法正确的是A．常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色B．葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A 略5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5参考答案：C略6. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略7. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OB、2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2OC、NH3+HCl＝NH4C1D、CuO+H2△ Cu+H2O 参考答案：D略8. 下列物质中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是A. CH3CH2OHB. CH3OCH3C. CH2=CH－CH3D. CH3COOCH3参考答案：B略9. 下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液，溶液呈棕色C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A略10. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D参考答案：A略11. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C略12. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol 、 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝―393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H ＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) △H ＝―890.3kJ/molD．C6H12O6(s) ＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) △H＝―2800kJ/mol 参考答案：D略13. 向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
广西高二高中化学开学考试带答案解析
广西高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．由乙烯生成乙醇属于加成反应B．含碳元素的化合物都是有机物C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应2.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油3.下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是()A．B．CH3CH CHCH3C．D．H::::::H4.下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH35.丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是( )A．常温下，C4H10是液体B．C4H10和CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D．丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是()A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羟基戊烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸7.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是()A．④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧8.下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D ．丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 （ ） A ．C 5H 12有2种同分异构体B ．C 8H 10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种11.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A ．化学式为C 6H 6O 6B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH12.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
广西高二高中化学开学考试带答案解析
广西高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有: A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性2.下列说法不正确的是:A ．分子式为C 3H 8 O 的有机物不一定是醇B ．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C ．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下3.将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②NaAlO 2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是 A ．①②③④ B ．②④ C ．①②③ D ．②③4.热化学方程式C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H=+131.5kJ/mol 表示 A ．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ 热量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ 热量5.下列有关实验说法中，正确的是A ．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B ．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH 试纸上，测定氯水的pHC ．欲检验Br －的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl 4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 D ．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷6.下列物质性质排列顺序正确的是：①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH 3>PH 3>NH 3 ④酸性：HNO 3>H 2CO 3>HClO A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③7.某短周期元素M ，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：A ．M 元素一定是第VA 族元素B ．M 元素一定是第三周期元素C ．M 可形成与CH 3CHO 电子数相等的化合物D ．M 的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体8.设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是：A ．加热条件下，1mol Cl 2与足量Fe 粉充分反应，转移的电子数为3N AB ．1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32－C ．常温常压下，2.8g N 2和2.8g CO 所含电子数均为1.4N AD ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A9.下列实验操作中错误的是 :A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热10.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是：A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)ΔH=—akJ·mol-1B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—bkJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—ckJ·mol-1D．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=—dkJ·mol-111.下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OC．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+D．FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+12.常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：A．Na+、Cl－、K+、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、MnO4－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－13.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。
2021-2022年高二上学期开学考试(化学)
2021年高二上学期开学考试（化学）说明：1．本试题共计100分，答题时间90分钟。
2．可能用到的元素的相对原子质量：H: 1 O: 16 C：12 Na：23 S :32 Fe：56 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列物质的分类正确的是2．下列物质中属于含有非极性键化合物的是A．NaOH B．CH3CH2 OH C．Cl2D．CO23．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子1737Cl4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列说法正确的是A．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si6．对于A2+3 B2== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v（B2）= 0.8mol /(L•s) B．v（A2）= 0.4mol /(L•s)C．v（C）= 0.6mol /(L•s) D．v（B2）= 4.2mol /(L•min)7.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8．下列说法不正确的是A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同C．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化D．医疗上判断糖尿病患者病情可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量9、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化B．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，10、下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.11．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－12．化学变化中通常伴随着颜色变化，下列颜色变化不是因化学反应引起的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色13．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO214．下列关于化学反应说法中正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A个电子B．20g重水（2H2O）含有10N A个电子C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A16、下列物质的漂白原理相近的组合是①C12②HClO③Ca(ClO)2④SO2⑤O3⑥Na2O2⑦H2O2⑧木炭实用文档实用文档A 、①②③④⑥⑦B 、①②③⑤⑥⑦C 、①②⑤⑥⑦D 、④⑤⑥⑦⑧171 2 3 4 5 6 7 8 CH 4C 2H 4C 3H 8 C 4H 8C 6H 12C 7H 16 C 8H 16A ．3B ．4C ．5D ．618.只用一种试剂，区别苯、溴苯、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用 A.KMnO 4酸性溶液 B.溴水 C.碘水 D.硝酸银溶液19，．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确．．．的是 A ．越活泼的金属越难冶炼B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的20．向100 mL 0.250 mol·L －1的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 A ．3.45 g B ．2.30 g C ．1.15 g D ．0.575 g 二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意。
2021-2022年高二化学上学期开学考试试题
2021年高二化学上学期开学考试试题考试时间：90分钟。
试卷满分100分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡上。
3．答案都在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域或答在试卷上的一律无效。
4．本试卷命题范围：必修2（第一章和第二章占40%，第三章和第四章占60%）5．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Cu—64 Cl—35.5 S—32 Ag—108一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题有一个选项符合题意。
）1. 下列有关能量转化的认识不正确的是( )A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( ) A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K 5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z77．下列说法中错误的是( )A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B ．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C ．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D ．非金属性越强，其阴离子越难失去电子8．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．9．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ． 28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N AB ． 1L0.1mol •L ﹣1乙酸溶液中H +数为0.1N AC ． 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ． 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A11．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 22NH 3的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测化学（答题时间：90分钟 满分：100分）考生注意：1．答题前，请将准考证号、姓名写在答题卡指定位置并正确粘贴好相应的条形码。
2．答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。
3．考试结束后只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H -1 N -14 O -16 S -32 Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是太阳能照明干电池工作风力发电天然气燃烧要材料是聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺属于A ．纯净物B ．氧化物C ．有机物D ．无机盐3．下列关于甲烷的说法错误的是A ．甲烷是最简单的烷烃B ．甲烷是无色无味的气体C ．甲烷分子具有正四面体结构D ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．下列反应中，属于吸热反应的是A ．Al 与23Fe O 的反应B ．Na 与2H O 的反应C ．NaOH 与HCl 的反应D ．()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应5．下列化学用语表达正确的是A ．乙烷的结构式：33CH CHB ．Al 的结构示意图：C ．乙烯的比例模型：D ．22Na O 的电子式：6．下列物质中，含有离子键的是A ．NaOHB ．2SOC ．22H OD ．2Cl 7．下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A ．加入金属钠B ．扇动闻气味C ．滴加3NaHCO 溶液D ．滴加紫色石蕊溶液8．下列冷的溶液，可用铁质容器盛装的是A ．稀硝酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀盐酸9．下列反应属于加成反应的是 A．423CH Cl CH Cl HCl +−−−→+光照B ．332CH COOH NaOH CH COONa H O +→+C ．D ．25222C H OH 3O 2CO 3H O +−−−→+点燃10．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是A ．Zn 是该电池的正极B ．Cu 片上发生还原反应C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．Zn 片上发生的反应为22H 2e H +-+↑11．下列关于元素周期表叙述不正确的是A ．过渡元素全部是金属元素B ．同一族元素的原子最外层电子数相同C ．元素周期表中共有7个周期D ．可根据元素在周期表中位置预测其性质12．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol /L 2MgCl 溶液中含有0.2mol Cl -B ．标准状况下，11.2L 苯含有的分子数为0.5A NC ．常温常压下，63g 3HNO 含有的原子总数为5A ND ．2.8g 铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15A N13．在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作没有涉及的是A ．B ．C ．D ．14．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A ．酸性：424HClO H SO >B ．沸点：22H O H S >C ．溶解性：()2NaOH Mg OH >D ．热稳定性：233Na CO NaHCO > 15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：()()()2232SO g O g 2SO g +，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．2SO 和2O 完全反应生成3SOB ．2SO 、2O 、3SO 的浓度均不再改变C ．2SO 、2O 、3SO 在容器中共存D ．正、逆反应速率相等且均等于零 16．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是 A ．X 与Z 可形成离子化合物ZX B ．氧化物的熔点：X Z >C ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸D ．简单气态氢化物的稳定性：X Z > 17．用Pt -Rh 合金催化氧化3NH 制NO ，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。
下列说法正确的是图① 图②A ．800℃以上，可能发生反应：()()()222NO g O g N g +B ．400℃时，生成的产物只有2N 、NOC ．Pt -Rh 合金催化氧化3NH 制NO ，适宜的温度为400℃D ．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH 是否反应完全 18．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是A ．M 的分子式为7105C H OB ．可以发生加聚反应C ．1mol M 与足量钠反应可生成4mol 2HD ．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色20．向容积为1.00L 的密闭容器中通入一定量的24N O 和2NO 的混合气体，发生反应：()24N O g ()22NO g Δ0H >，（已知：2NO 为红棕色气体，24N O 为无色气体）。
体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是A ．64s 时，反应达到化学平衡状态B ．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C ．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D ．从反应开始至100s 内，用2NO 浓度的变化表示的化学反应速率是0.00811mol L s --⋅⋅第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题含4小题，共36分）21．（8分）现有反应：①2NaOH HCl NaCl H O ++，②2442Fe H SO FeSO H ++↑。
回答下列问题：（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______________（填序号，下同），能设计成原电池的是_______________。
（2）运用电化学原理可生产硫酸；总反应为222242SO O 2H O2H SO ++，装置如图所示。
其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H +通过。
①H +通过质子交换膜时的移动方向是_________。
A ．从左向右 B ．从右向左 ②通入2O 的电极反应式是________。
（3）电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的石墨棒称为________极，该电极反应式为_________________________________________________。
22．（12分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最高的气体，Y 的焰色反应现象为黄色。
Z 为金属元素，由Z 制得的容器常温下可盛装浓硫酸。
W 原子最外层比X 原子最外层多2个电子。
（1）X 在元素周期表中的位置为______________，X 单质的结构式为______________。
（2）W 的简单气态氢化物电子式是_________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是______________。
（3）Y 、Z 、W 的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
Y 的最高价氧化物对应的水化物和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________________________________。
23．（9分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用_________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________（填字母）反应释放的热量加热食物。
A ．生石灰和水B ．浓硫酸和水（3）已知：2mol 2H 与足量2O 充分燃烧生成液态水时放出572kJ 热量。
①该反应的能量变化可用下图中的________（填字母）表示。
图a 图b②写出2H 燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________________________。
（4）下表是部分共价键的键能。
________________________________________。
24．（7分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）已知223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2mL ）：②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______和_______。
（2）在恒温下，向容积为2L 的恒容容器中加入一定量的碳单质和1mol 2H O （g ），发生反应：()()2C s H O g +()()2CO g H g +。
2min 后，容器的压强增加了20%，则2min 内2H O 的平均反应速率为________mol /（L min ⋅）。
经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是________。
A ．增加碳单质的量，可以加快该反应速率B ．恒温恒容时在该容器中通入Ar ，反应速率加快C ．2min 时，2H O 的转化率为20%D ．当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡 三、实验题（12分）25．Ⅰ．3NH 具有广泛的用途。
实验室常用下图所示装置制取并收集3NH 。
图1 图2（1）实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制取3NH 的化学方程式为________________________________________。
（2）干燥3NH 常选用的干燥剂是______________。
（3）图1中方框内收集3NH 的装置可选用图2中的________（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______________________。
Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
②写出试管b 中发生反应的离子方程式：________________________________。
（2）实验室中用下列装置测定2SO 被催化氧化为3SO 的转化率。
（已知3SO 的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中2CO 的影响）①当停止通入2SO ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________。
②实验结束后，若装置D 增加的质量为m g ，装置E 中产生白色沉淀的质量为n g ，则此条件下二氧化硫的转化率是___________（用含字母的代数式表示，不用化简）。