有机化学实验专题训练
有机化学实验与反应机理的练习题
有机化学实验与反应机理的练习题有机化学是研究有机物及其反应的一门科学。
在有机化学实验中，我们通过进行各种反应，了解有机物的性质和反应机理。
本文将为您提供一些有机化学实验与反应机理的练习题，帮助您巩固对这一领域的理解。
题目一：酯的合成与鉴定1. 请设计一种合成苯甲酸苯酯的实验方法，并写出反应方程式。
2. 如何通过实验方法对合成的苯甲酸苯酯进行鉴定？题目二：醇的裂解反应1. 请描述乙醇经过酸催化裂解的反应机理，并写出反应方程式。
2. 如果反应物中混有少量高级醇，请预测高级醇在该反应中的裂解产物。
题目三：醛和酮的还原反应1. 醛和酮分别与氢气和催化剂进行还原反应，写出反应方程式。
2. 如果醛和酮混合于一起与氢气和催化剂反应，请预测反应的产物。
题目四：亲电取代反应1. 请设计一种实验方法，使苯通过亲电取代反应生成苯乙酮。
写出反应方程式。
2. 如何确认产物为苯乙酮？题目五：芳香族电子转移反应1. 请描述三氯甲烷在芳香族电子转移反应中的行为，并写出相应的反应方程式。
2. 该反应中，三氯甲烷发生了哪种转变？题目六：亲核取代反应1. 请设计一种实验方法，使溴乙烷通过亲核取代反应生成乙醇。
写出反应方程式。
2. 如何判断反应成功生成了乙醇？题目七：酰基化反应1. 醋酸与乙醇经过酰基化反应生成乙酸乙酯，请写出反应方程式。
2. 如何判断反应成功生成了乙酸乙酯？以上是一些有机化学实验与反应机理的练习题。
通过尝试解答这些问题，您将更加熟悉有机化学实验的操作步骤和基本原理，增进对反应机理的理解。
希望这些练习题对您的学习有所帮助！。
高中化学有机化学实验针对性习题
⾼中化学有机化学实验针对性习题⾼中化学有机化学实验针对性习题⼀、蒸馏实验1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离⼦的形式存在。
实验室⾥从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、⼄酸D.汽油、⽢油(3)为使海藻灰中碘离⼦转化为碘的有机溶液，实验室⾥有烧杯、玻杯、集⽓瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、⽯棉⽹以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①②③(5)进⾏上述蒸馏操作时，使⽤⽔浴的原因是；最后晶态碘在⾥聚集。
【答案】(1)过滤；萃取；2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2(2) B(3)分液漏⽃；锥形漏⽃(4)①缺⽯棉⽹②温度计插到了液体中③冷凝管进出⽔的⽅向颠倒。
(5)使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过⾼；蒸馏烧瓶⼆、甲烷与氯⽓的光照取代1、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合⽓体充⼊⼤试管中，将此试管倒⽴在盛Na2SiO3溶液的⽔槽⾥，放在光亮处，⽚刻后发现试管中⽓体颜⾊________，试管中的液⾯________，试管壁上有________出现，⽔槽中还观察到________。
【答案】变浅上升油状物⾊胶状沉淀三、⼄烯的制取与性质（见⼄醇的消去反应）1、丁烷的催化裂解可按下列两种⽅式进⾏：C4H l0 → C2H6+C2H4；C4H l0 → CH4+C3H6。
化学兴趣⼩组的同学为探究丁烷裂解⽓中CH4和C2H6的⽐例关系，设计装置如图所⽰。
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后⾯的装置已略去。
请回答下列问题：(1)如图连接好装置后，需进⾏的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的⽓密性；③排尽装置中的空⽓。
这三步操作的先后顺序依次是。
简要说明排空⽓和证明空⽓已排尽的⽅法(2)为了调控实验过程中丁烷的⽓流速度，设置了B装置，操作时应通过观察来实现实验的要求。
有机化学实验题目
基础化学实验Ⅲ试卷一一、填空题（30分）1、分液漏斗用后一定要在活塞和盖子的磨砂口间（垫上纸片）或（分开），以免日久后难于打开。
2、重结晶时，不能析晶，可采取如下措施投晶种；用玻棒摩擦器壁；浓缩母液3、一般干燥剂的用量为每10mL液体约需（0.5-1g）。
液态有机物的干燥操作一般在干燥带塞的（三角烧瓶）内进行。
使用（第一类干燥剂）干燥时，在蒸馏之前必须把干燥剂滤去。
4、一个纯化合物从开始熔化至完全熔化的温度范围叫（熔点距）。
纯固态有机化合物的熔点距一般不超过（0.5）。
5、止暴剂能防暴沸的原因是因为（止暴剂多为多孔性物质，当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心，使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸）。
止暴剂应在加热前加入，加热后才发现忘加了，这时应（应使沸腾的液体冷至沸点以下后再补加）。
6、有机化合物的干燥方法，大致有物理方法；化学方法两种。
7、索氏提取器由以下三部分组成平底或圆底烧瓶；提取筒；球型或蛇型冷凝管。
8、搅拌的方法有三种：人工搅拌；机械搅拌；磁力搅拌9、使用分液漏斗时应注意不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干；不能用手拿住分液漏斗的下端；不能用手拿住分液漏斗进行分离液体；上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层的液体不要由分液漏斗下口放出。
10、为了加速有机反应，往往需要加热。
有机实验常用的加热方式有：空气浴；水浴；油浴；砂浴；电热套二、选择题（10分）1、标准接口仪器有两个数字，如19/30，其中19表示（ A ）。
A、磨口大端直径B、磨口小端直径C、磨口高度D、磨口厚度2、现有40mL液体需要蒸馏，应选择（ B ）规格的烧瓶。
A、50mLB、100mLC、150mLD、250mL3、液态有机物的干燥操作一般应在（C）中进行。
A、烧杯B、烧瓶C、锥形瓶D、分液漏斗4、液体混合物成分的沸点相差（ C ）o C以上可用蒸馏的方法提纯或分离；否则，应用分馏的方法提纯或分离。
高考化学专题训练：有机实验大题
微专题：有机实验题高三（）班学号__________ 姓名________________ 得分______________ 1．（2020江西高三）碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。
主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。
现用下列装置制备碳酸二乙酯。
回答下列问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是____________。
②仪器A的侧导管a的作用是_________________(2)试剂X是____________，其作用是_________________________________________(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。
仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：_____________________②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)2．（2020江苏高三）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素步骤Ⅰ：非那西汀的合成①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。
用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH 的95%乙醇溶液。
开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。
搅拌，达沸点后继续回流15 min。
②将烧瓶移出油浴。
如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。
有机化学实验习题
有机化学实验习题1、学生实验中经常使用的冷凝管有哪些？各用在什么地方？答：学生实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，球形冷凝管，空气冷凝管及刺形分馏柱等。
直形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。
球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果好)；刺形分馏柱用于精馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中。
2、什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？答：反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。
选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。
可以用物理吸收剂，如用水吸收卤化氢；也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。
3、有机实验中，什么时候用蒸出反应装置？蒸出反应装置有哪些形式？答：在有机实验中，有两种情况使用蒸出反应装置：一种情况是反应是可逆平衡的，随着反应的进行，常用蒸出装置随时将产物蒸出，使平衡向正反应方向移动。
另一种情况是反应产物在反应条件下很容易进行二次反应，需及时将产物从反应体系中分离出来，以保持较高的产率。
蒸出反应装置有三种形式：蒸馏装置、分馏装置和回流分水装置。
4、有机实验中有哪些常用的冷却介质？应用范围如何？答：有机实验中常用的冷却介质有：自来水，冰-水，冰-盐-水等，分别可将被冷却物冷却至室温，室温以下及0℃以下。
5、有机实验中，玻璃仪器为什么不能直接用火焰加热？有哪些间接加热方式？应用范围如何？答：因为直接用火焰加热，温度变化剧烈且加热不均匀，易造成玻璃仪器损坏；同时，由于局部过热，还可能引起有机物的分解，缩合，氧化等副反应发生。
间接加热方式和应用范围如下：在石棉网上加热，但加热仍很不均匀。
水浴加热，被加热物质温度只能达到80℃以下，需加热至100℃时，可用沸水浴或水蒸气加热。
有机化学实验试题
(1)在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。
(1)√(2)用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。
（或者是共沸物）(2)×。
(1)用蒸馏法测定沸点，馏出物的馏出速度影响测得沸点值的准确性。
2)用蒸馏法测沸点，温度计的位置不影响测定结果的可靠性。
答：(1)√(2)×。
(1)用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。
(2)测定纯化合物的沸点，用分馏法比蒸馏法准确。
答：(1)√(2)×。
(2)熔点管底部未完全封闭，有针孔，测得的熔点偏高。
×。
(1)熔点管壁太厚，测得的熔点偏高。
√(1)熔点管不干净，测定熔点时不易观察，但不影响测定结果。
（熔点管要干净，管壁不宜太厚）(1)×(2)样品未完全干燥，测得的熔点偏低。
(2)√。
(2)A、B两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。
(2)×。
(1)在低于被测物质熔点10-20℃时，加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。
应为每分钟上升1-2℃答：(1)×(2)×。
(2)样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。
（第二次的测定必须用新的熔点管重新装样品，因为有些物质熔融后悔发生部分分解，或转变成具有不同熔点的其他结晶形态）该图有以下六处错误1.圆底烧瓶中的盛液量过多，加热时可能使液体冲入分水器中。
盛液量应不超过烧瓶容积的2/3。
2.没有加沸石，易引起暴沸。
3.分水器中应事先加入一定量的水，以保证未反应的正丁醇和粗产品乙酸正丁酯顺利返回烧瓶中。
4.回流冷凝管应选用球形冷凝管，以保证足够的冷却面积。
5.通水方向反了，冷凝管中无法充满水。
6.系统密闭，易因系统压力增大而发生爆炸事故。
答：该图有以下六处错误：1.加热位置应在提氏管的旁测，以保证热浴体呈对流循环，温度分布均匀。
2.热浴体加入量过多。
3.温度计水银球应位于提氏管上下两交叉管口中间，试料应位于温度计水银球的中间，以保证试料均匀受热测温准确。
有机化学实验习题（含答案）-判断题
判断题判断下面说法的准确性，准确者画√，不准确者画×。
1、在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。
√2、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。
×3、用蒸馏法测定沸点，馏出物的馏出速度影响测得沸点值的准确性。
√4、用蒸馏法测沸点，温度计的位置不影响测定结果的可靠性。
×5、用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。
√6、测定纯化合物的沸点，用分馏法比蒸馏法准确。
×7、熔点管壁太厚，测得的熔点偏高。
√8、熔点管底部未完全封闭，有针孔，测得的熔点偏高。
×9、熔点管不干净，测定熔点时不易观察，但不影响测定结果。
10、样品未完全干燥，测得的熔点偏低。
√11、样品中含有杂质，测得的熔点偏低。
√12、A、B两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。
×13、在低于被测物质熔点10-20℃时，加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。
×14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。
×思考题1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 熔点管不洁净；(3) 试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次；(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4)加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
有机化学实验练习题及答案
二、填空题1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。
2．蒸馏装置中，温度计的位置是。
3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。
4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。
5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。
= 。
6．色谱法中，比移值Rf7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。
8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。
四、问答题1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 试料研的不细或装得不实；(3) 加热太快；2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。
3．设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。
五、请回答制备乙酰乙酸乙酯中的有关问题1．写出反应原理。
2．写出主要反应步骤。
3．反应液在洗涤前为什么要加50%的醋酸？4．画出减压蒸馏装置图。
二、填空题1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。
2．液态有机化合物的干燥应在中进行。
3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。
4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。
5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。
6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。
7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。
四、问答题1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？五、综合题1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题（1）简述薄层色谱的分离原理。
有机化学实验习题
有机实验综合习题(蓝色加粗的2道题为07年的原题,很有价值!,这些我花了不少时间才整理出来的,我还有其它很有用的资料,需要时再联系我!)一、选择题1 水蒸气蒸馏时，被蒸馏液体的量不能超过圆底烧瓶容积的( B )A 1/3B 2/3C 1/2D 1/52 在以苯甲醛和乙酸酐为原料制备肉桂酸的实验中，水蒸气蒸馏时蒸出的是( B )A 肉桂酸B 苯甲醛C 碳酸钾D 醋酸酐3下列有机试剂中能使FeCl3显色的是( D )A 阿斯匹林B 乙酰苯胺C 肉桂酸D 水杨酸4 在以苯甲酸和乙醇酯化制备苯甲酸乙酯的实验中，苯的作用是( C )A 使反应温度升高B 使反应温度降低C将反应生成的水带出 D 将反应生成的酯带出5 用薄层色谱分离混合物时，下列洗脱剂中洗脱能力最强的是( A )A 丙酮B 环己烷C 乙醚D 乙酸乙酯6 减压蒸馏开始时，正确的操作顺序是( A )A先抽气后加热B边抽气边加热 C 先加热后抽气D以上皆可7 对于未知液体的干燥，干燥剂应选用( D )A 无水CaCl2B K2CO3C 金属NaD 无水Na2SO48 用毛细管测定熔点时，若加热速度太快，将导致测定结果( A )A偏高B偏低C不影响D样品分解而无法测定9 在由呋喃甲醛歧化反应制呋喃甲酸与呋喃甲醇的实验中，滴加氧化钠溶液时体系温度应控制在( B )A 0~5℃B 8~12℃C 12~15℃D 室温10 在邻硝基苯酚与对硝基苯酚实验中，硝化时的温度应控制在( C )A 0~5℃B 8~12℃C 10~15℃D 室温11 一般情况下，干燥液体时每10 mL液体中加入干燥剂的量是( A )A 0.5~1 gB 1 gC 1~2 gD 2 g12简单蒸馏时一般控制馏出液体的速度是( A )A 每秒1~2滴B 每1~2秒1滴C 每2~3秒1滴D 以上都不对13 简单蒸馏一般能将沸点相差（ D ）度的液体分开？A 小于10℃B 大于20 ℃C 20~30℃D 大于30℃14 在甲基橙的制备实验中，用（B ）来检验重氮化的反应终点。
有机化学实验试题10套(含答案)
一、填空题。1、蒸馏2、蒸馏瓶、克氏蒸馏头、毛细管、温度计、冷凝管、接受器、3、固液两态在1个大气压下达成平衡时的温度、样品从初熔至全熔的温度范围、下降、增长、4、升华5、吸附色谱、分配色谱6、保护氨基、降低氨基定位活性7、3%、萃取、色谱8、碱化溶解二、选择题。1、A、B、C。2、A3、A、B、C、D 4、C5．1）b2）e3) a4)c6、A7、C三、判断题。1、√2、√3、×4、×5、√6、√7、×8、√9、×10、√
蒸馏完毕，除去热源，慢慢旋开夹在毛细管上的橡皮管的螺旋夹，待蒸馏瓶稍冷后再慢慢开启安全瓶上的活塞，平衡内外压力，(若开得太快，水银柱很快上升，有冲破测压计的可能)，然后才关闭抽气泵。否则，发生倒吸。
2、答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
1、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，不能太快，否则达不到分离要求。（）2、温度计水银球下限应和蒸馏头侧管的上限在同一水平线上。（）
3、高效液相色谱是属于吸附色谱中的一种。（）4、在进行柱层析操作时，填料装填得是否均匀与致密对分离效果影响不大。（）5、当偶氮苯进行薄层层析时，板上出现两个点，可能的原因为样品不纯。（）
6、重结晶实验中,加入活性碳的目的是脱色。（）7、活性碳可在极性溶液和非极性溶液中脱色,但在乙醇中的效果最好。（）8、在合成正丁醚的实验中，用氢氧化钠溶液进行洗涤主要是中和反应液中多余的酸。（）9、有固定的熔点的有机化合物一定是纯净物。（）10、测定纯化合物的沸点，用分馏法比蒸馏法准确。（）四、实验装置图。（每题10分，共20分）
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华侨中学有机化学实验专题训练一: 选择题1.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。
合理的步骤程序是(B )A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (BD )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙苯和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水3、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( C )A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液B．硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液4、下列实验能达到预期目的的是 (BC )A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体5、下列实验能成功的是 ( AC )A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700C制乙烯D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 (CD )A．用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油C．用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验D.用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘7.下面实验中需要使用温度计的是……（B、E、F、H ）A、制溴苯B、制硝基苯C、乙醛的银镜反应D、制酚醛树脂E、测定硝酸钾的溶解度F、分馏石油G、纤维素水解H、制乙烯I、制乙酸乙酯J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖8.下列实验方案合理的是……（A ）A、混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质B、用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D、用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气9.下列操作中错误的是……（A ）A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层；C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离。
10.中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处。
下列实验使用温度及正确的是……（ B）A、苯的硝化反应---①B、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯---①C、测定硝酸钾在水中的溶解度---③D、分离苯和硝基苯的混合物---②11.下列实验能获得成功的是……（c ）①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯A、①②③B、④⑤⑥C、⑤D、④⑥12．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( C )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液(03上海化学)C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液13．下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除并且不引进其他杂质的是( AB )A.二氧化碳中所含的氯化氢(NaHCO3溶液)(94上海)B.氢气中所含的硫化氢(硫酸铜溶液)C.乙酸乙酸中所含的乙酸(乙醇)D.氯化钠溶液中所含氯化钡(硫酸)E.氧化钙中所含的二氧化硅(氢氟酸)14．只用水就能鉴别的一组物质是( A )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸(97上海)C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油15．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( C )A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水(03上海化学)C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液16．设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有哪些？(92MCE)( D )A. 只有①和②B. 只有②和③C. 只有③和④D. ①②③④17．实验室用溴和苯反应制取溴苯。
得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是( B )A.①②③④⑤B.②④⑤③①(00江淅吉)C.④②③①⑤D.②④①⑤③18．不能用水浴加热的实验是( D )Ａ.苯的硝化反应Ｂ.银镜反应Ｃ.制酚醛树酯Ｄ.由乙醇制乙烯(95上海)19．下列操作中错误．．的是( A )A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(02春理综)D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中20、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是dA、用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管B、用稀硝酸清洗银镜反应后的试管C、用水清洗沾有石蜡的试管D、用乙醇清洗沾有苯酚的试管21、下列实验能获得成功的是aA、用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB、用溴水、苯、铁屑制取溴苯C、将无水乙醇加热到1700C制取乙烯D、将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯22、下列实验所采取的方法正确的是cdA、除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤B、分离苯和溴苯，加入水后分液C、除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠饱和溶液振荡静置后分液D、区分乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热23、下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别开来的是dA、银氨溶液B、浓溴水C、FeCl3溶液D、新制的Cu（OH）2悬浊液24、下列实验方法：a、用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；b、用盐析法分离油脂皂化反应的产物；c、用升华法分离碘和沙子的混合物；d、用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；e、用分液法分离水和溴乙烷的混合物；f、用蒸馏法分离酒精和苯酚（沸点1820C）的混合物。
你认为正确的是dA、只有a不正确B、b、e、f不正确C、只有c、d、f正确D、全部正确25、下列各实验现象能用同原理解释的是bcA、苯酚、乙烯都能使溴水褪色B、稀硫酸加入铜粉不反应，再加入硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C、葡萄糖和福尔马林与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D、将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀二: 填空题28．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：(03广东化)29．A ~ D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
(1) 请从①—⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A ~ C下的空格中(多选要倒扣分)。
(98MCE)①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2) 选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：______________________。
30．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①②③(94上海)(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；；最后晶态碘在里聚集。
31．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。
(90MCE)32．回答下面问题：(01MCE)（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
33．电石中的碳化钙和水能完全反应：(90MCE)CaC2＋2H2O ＝C2H2↑＋Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积比，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1) 若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是______接_______接______接______接_______接_______。
(2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是。
(3) 若实验产生的气体有难闻的味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。
(4) 若实验时称取的电石为1.60 g ，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448 mL ，此电石中碳化钙的百分含量是________%。