中考化学《二氧化碳和一氧化碳》考点例析及高分冲刺强化训练资料
中考化学考点全解 考点十六 二氧化碳和一氧化碳(含解
考点十六二氧化碳和一氧化碳2CO+O22COCuO+CO Cu+COC+O2COC+CO22CO易错考点1、 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）2、除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑例题解析例题1某化学兴趣小组用如图装置进行实验．（1）甲同学将收集满的CO2气体倒插入紫色石蕊试液中（装置A）并轻轻振荡试管，A中的现象是______．（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴人烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的小气球变化是______，原因是（用化学方程式解释）______．答案：（1）溶液在试管中形成一段液柱，紫色石蕊试液变红色．（2）膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．解析：【解答】(1）、二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，试管中的二氧化碳减少，气压减小，在外界大气压的作用下，试管中的液体上升，形成一段液柱．（2）NaOH溶液滴人烧瓶中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，烧瓶中的二氧化碳减少，压强随之减小，在外界大气压的作用下，外面的空气进入气球中，气球膨胀．【分析】：（1）二氧化碳和发生反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红（2）氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水例题2．下列有关描述不正确的是（）A．进入山洞时用火把照明B．清理沼气池前做灯火实验C．人体缺铁元素会导致贫血D．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗答案：B解析：【解答】A、山洞中可能氧气含量较少，含有大量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，不供给呼吸，故A说法正确；B、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，因此清理沼气池前不应做灯火实验，以防爆炸，故C说法不正确；C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，故C说法正确；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，因此天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故D说法正确．【分析】：A、山洞中氧气含量可能较少，如果火把熄灭，说明氧气含量太少B、沼气池里含有大量的甲烷气体，甲烷是一种可燃性气体C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血D、天然气主要成分是是甲烷，甲烷是一种可燃性气体称取10.5g的氯化钠固体课后练习1．（2015•新疆）下列实验操作或过程不合理的是（）A、检验二氧化碳B、监控气体的流速C、称量氯化钠的质量D、蒸发答案：C解析：【解答】A、用多功能瓶检验、干燥气体或除杂时，应该长进短出，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，故A正确B、氧气不易溶于水，可以通过产生气泡的速度来判断生成气体的速度，故B正确C、用天平称量固体药品时，应该在天平的两个托盘上放上等质量的纸，左盘放砝码，右盘放药品，故C错误D、蒸发时用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅。
《二氧化碳和一氧化碳》典型例题解析
《二氧化碳和一氧化碳》典型例题例1 在实验室内采用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
选题目的：对某些相似或相近的物质的学习，比较学习是一种良好的学习方法。
利用比较物质的性质找出鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法思路：鉴别CO 和CO 2，可根据两种气体的化学特征加以区别。
CO 2可使滴有石蕊试液的水溶液变红，而CO 不能使石蕊液变红。
另外，CO 可燃，CO 2不能燃烧也不支持燃烧。
二氧化碳可使石灰水变混浊。
CO 则不能。
解答：方法一：将两种气体分别通入含有石蕊试液的水中。
若能使石蕊试液变红则为CO 2,不变色者为CO 。
CO 2+H 2O==H 2CO 3方法二：将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变混浊者为CO 2，不变者为CO 。
CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3 +H 2O方法三：分别收集两瓶纯净的CO 2和CO ，将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO ，木条熄灭的为CO 2。
2CO+O 点燃2CO 2启示：鉴别物质就是充分利用物质所具有的特性来区别，要求现象明显、操作简便。
例2 用CO 和H 2均可以还原氧化铜，下列操作正确的是（）A ．先通气体，后加热氧化铜B ．先加热氧化铜，后通气体C ．加热氧化铜和通入气体同时进行D ．反应完毕，先停止加热，继续通气体至冷却选题目的：重视实验操作，充分考虑物质的性质、实验的目的、实验的现象。
从而达到复习知识、应用知识的作用。
思路：用氢气和一氧化碳还原氧化铜，需要考虑生成的铜能否观察到，另为两种气体均为可燃性气体，在实验时需要考虑操作不当，会引起可燃气题的爆炸。
为了防止可燃性气体与空气混合在加热的时候爆炸，开始实验时要先通入气体赶走试管内空气，再加热氧化铜。
结束实验时，为了防止新生成的铜在热的情况下被空气中氧气再次氧化，需继续通气体至冷却。
但不同的是，一氧化碳有毒，开始通气体时就要在尾气处点燃掉或进行其它处理。
初中化学中考复习 考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过
考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。
（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO 2有三种状态变化。
在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。
如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。
故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。
②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。
二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。
生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。
用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳(第2课时)
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）一、教材分析本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等内容，在本节课内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想在里面，教学中都应该特别注意渗透。
二、重难点突破1．一氧化碳的物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO ＋ O2 2CO2（2）还原性：在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。
如：CuO ＋ CO Cu ＋ CO2Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2（3）毒性：一氧化碳有毒。
中毒原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
3．二氧化碳与一氧化碳的对比物质性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色无味气体，溶于水（1:1）无色无味气体，难溶于水化学性质可燃性不可燃，不支持燃烧可燃，火焰呈蓝色2CO ＋ O2 2CO2 毒性无毒，但不供给呼吸有剧毒与水反应生成碳酸CO2 + H2O �T H2CO3 不反应与碱溶液反应，如：CO2+Ca(OH)2 �T CaCO3↓ + H2O 不反应还原性无 CuO＋COCu＋CO2 相互转化教学片断“问题驱动”理念下一氧化碳的探究环节一、创设问题情景，探究一氧化碳的物理性质和可燃性问题1：（教师展示事先收集好的一矿泉水瓶一氧化碳气体）观察这瓶气体，并思考：这种气体具有哪些物理性质？你认为它可能是你学过的哪种气体？学生根据观察、闻气味能得出该气体的物理性质有：无色无味气体。
并猜想可能是氧气、甲烷、二氧化碳气体。
教师演示点燃瓶中气体，学生观察到该气体可燃，燃烧时发出蓝色火焰；教师在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁没有水珠出现；然后向刚才的烧杯中加入澄清石灰水，变浑浊。
6.3二氧化碳和一氧化碳讲义九年级化学人教版上册
第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳★知识点1：二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
★知识点2：二氧化碳的化学性质1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
2.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）CO 2（1）CO 2（2）实验操作①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸②干燥的石蕊小花上喷水③把干燥的小花放进CO2气体中④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体⑤取出实验④取出用吹风机烘干现象变红不变红不变红变红红色变为紫色分析稀醋酸能使石蕊变红水不能使石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红碳酸不稳定分解结论CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
中考化学总复习： 碳的单质及二氧化碳和一氧化碳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
考点二：CO2和CO性质及用途的比较（专题课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
化学人教版九年级上册二氧化碳和一氧化碳知识点归纳
二氧化碳和一氧化碳知识点一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应： C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）--既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2CO+O 点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
） 除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 高温CaO+CO 2↑注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
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B ．在一氧化碳还原氧化铜的实验中，尾气中一氧化碳的含量很少可不用处理
C ．某同学夜间发现家中煤气泄漏，他立即打开电灯进行检查
D ．一氧化碳没有颜色和气味，民用煤气中常加入一些有恶臭味的物质，这样是为了更好
地防止煤气中毒
2.（ 2008 年海南）有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯
料为偏二甲肼 ( 化学式 C2H 8N 2) ，燃烧时主要的化学反应是
C2H 8N2 ＋ 2N2O4 点 燃 3X ＋
2CO2+4H 2O,其中 X 的化学式是 （ ）
A. N 2
B. N
2O
C. N
2O2
D. N
2O
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。 现将两试管分别装入甲、 乙两种物质室温下 （20℃）
D. 禁止燃放烟花爆竹
3．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A. 石油
B.
矿泉水
C.
二氧化硫
D. 石灰石
4. 下列关于金属的说法错误．．的是 （ ）
A． 金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化
B． 铁的化学性质比较活泼，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
C． 硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，硬铝合金可用于制造飞机、火箭和轮船
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1． 下列变化属于化学变化的是 （ ）
A. 矿石粉碎 B. 煤矿瓦斯的爆炸 C. 电灯发光
D. 湿衣服晾干
2．在治理城市空气污染所采取的措施中，错误 ．．的是（ ）
A．焚烧落叶
B
．植树造林增加绿地面积
C ．加强环境监测，提高全民保护环境的意识
3）
证明水和二氧化碳均不能使紫色石蕊变红， 醋酸能使紫色石蕊变红， 二氧化碳与水反应生成
的碳酸也能使紫色石蕊变红（ 4）
【例题 2】目前， 利用塑料大棚进行温室生产已经普及， 城市居民一年四季都可以吃到
新鲜蔬菜。农业科技人员向农民建议，在利用温室生产时，可定期释放适量的 高蔬菜质量，改善品质。请回答下列问题。
）
利用的性质
灭火 制冷剂、
人工降雨 制啤酒、汽 水等碳酸饮
料
，也不能支持燃烧；密度比空气的大 干冰升华时吸收大量的热
能溶于水，并能与水反应： 容易分解生成二氧化碳和水：
；生成的碳酸很不稳定，
气体肥料
绿色植物利用
和水进行光合作用
4. 温室效应
（ 1）温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，
使地面吸收的太阳光的热量
（ 4）写出（Ⅳ）中发生反应的化学方程式。
【解析】（Ⅰ）说明醋酸溶液能使紫色石蕊变红；（Ⅱ）、（Ⅲ）说明水、二氧化碳 都不能使紫色石蕊变色；（Ⅳ）说明二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红。在此， 采取了对比实验的研究方法。
【答案】 （ 1）不变色变红（ 2）稀醋酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红（
不易散失， 从而使全球变暖的现象。 除二氧化碳外， 能产生温室效应的气体还有臭氧 （ O3）、
甲烷（
）、氟氯代烷等。
（ 2）温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹 没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。
5
（ 3）防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太 阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
炸，危及生命， C 不正确；煤气公司在煤气中掺入有难闻气味的物质（如乙硫醇）
，使居民
能够及时发现煤气泄漏，能够更好地防止中毒，所以
D 正确。
2.B 解析：从诗句中看出， “营造了云雾缭绕的仙境”是利用干冰汽化制造舞台云雾；
“躯散
了炎炎夏日的暑气”是指碳酸分解产生二氧化碳而降温；
“奋不顾身扑向烈火”是指二氧化
2. 二氧化碳的化学性质
（ 1）通常情况下，
不能燃烧，也不能支持燃烧；
4
（ 2）与水反应： 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水： 植物能利用二氧化碳和水进行光合作用：
（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红）， 。另外，绿色
（3）与澄清石灰水反应： 验二氧化碳）。
此反应可以用来检
3. 二氧化碳的用途（
因为混合气体的主要成分是
，
不支持燃烧，因此很难点燃。另外要点燃就必须引
入 ，而 的量又很难控制， 一旦过量， 引入的 气体； C 利用 CO的还原性而将其除去。
就会成为新的杂质； B、D除去的是
【答案】 C
【基本能力巩固测试】
1.下列说法中正确的是（
）
A ．有人用炉子取暖时，为了防止一氧化碳中毒，在炉子上放一盆水
碳用于灭火； “带给大地勃勃生机”是指二氧化碳参与光合作用。 点评：本题以诗歌的形式考查二氧化碳的性质和用途，考查形式新颖。 3.B
4. CO 还原
点评：本题考察吸烟的危害及一氧化碳的化学性质。
5.( l ) C
高温
CO ( 2 ) 2CuO ＋ C
2Cｕ＋ CO 2↑点拨：此题属物质推断题，解此类题
行。如实验室里制二氧化碳的反应原理，木炭燃烧等。
且易操作就
【答案】（ 1）
是绿色植物进行光合作用的原料（ 2）
与稀盐酸反应可产
生
（或在温室内生一盆炭火，其化学
方程式为：
）
二、一氧化碳的性质与用途 1. 一氧化碳的物理性质 在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。 2. 一氧化碳的化学性质 （ 1）毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造 成生物体缺氧而中毒。 （ 2）可燃性
C． 实验室制取二氧化碳 2HCl ＋ CaCO3= CO 2↑＋ H2O＋CaCl 2
D． 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气
2KMnO
△
4 K 2MnO
4+MnO
2+
O
2↑
6．如右图所示，燃着的火柴梗竖直向上（如甲图） ，不如火柴梗水平放置
或略向下放置（如乙图）燃烧的旺，其原因是
（）
A ．火柴梗温度不易达到着火点
的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体） ，
放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的
溶
是（ ）
解
A. 甲溶液中溶质的质量分数增大
度
B. 乙试管中剩余的固体减少
/g
C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D. 试管里甲、 乙两溶液中的溶质都减少
13．人类利用金属的历史来看，先是青铜时
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【高分冲刺强化训练】
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ca:40 Al:27 Fe:56 Zn:65
一、 选择题（本大题包括 20 个小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，
请将该选项的代号填写在答题卡中。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）
4.（ 2008 年海南） 5 月 31 日公布的《 2008 年中国控制吸烟报告》指出，据估算，我国约有
1500 万青少年烟民，尝试吸烟的青少年不少于
4000 万。吸烟时产生的有毒气体有很多种，
其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是
。由于该气体具有
性，
所以常用于冶炼金属。
5.A 、D 是两种常见的固体， 其中 D 为紫红色， B 、E 是两种常见气体， 其中气体 E 有剧毒，
答： ___________________________________________________________________ ；
（ 3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？
答：___________________________________________________________________ ；
【例题 1】某同学设计了如下一组实验，取四朵用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸花， 分别按下图所示进行实验，请回答下列问题。
（ 1）观察到纸花的颜色变化是：（Ⅰ）中纸花变红；（Ⅱ）中纸花 中纸花不变色；（Ⅳ）中纸花 _____________ ；
_________；（Ⅲ）
（ 2）该同学进行的（Ⅰ）、（Ⅱ）两项实验，说明了什么？
【解析】本题是有关 CO与
的鉴别与除杂。 如果要除去
中混有的少量 CO气体，
一般是将混合气体通过灼热的 CuO等金属氧化物；如果要除去 CO中混有的少量 一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。
气体，
此题 A 的意图是想将混合气体中的 CO通过点燃的方法使之转化为
而除去，但是
（ 3）还原性
3. 一氧化碳的用途（
）
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（ 1）作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量） （ 2）冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）
【例题 3】欲除去
中混有的少量 CO气体，可采用的方法是（
）
A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过澄清的石灰水 C. 将混合气体通过灼热的 CuO D. 将混合气体通过灼热的炭层
，以提
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（ 1）为什么增加
的含量可以提高蔬菜质量，改善品质？
（ 2）可采用什么化学方法来增加
的含量？写出化学方程式。
【解析】绿色植物进行光合作用的过程可简单表示为：
，
可见二氧化碳是植物进行光合作用的反应物； 向温室中释放适量的二氧化碳， 可促进植物的
光合作用，提高蔬菜产量。增加