2015-2016学年高中化学 4.2配合物的形成和应用课件 苏教版选修3
(5)Cu2+与氨气分子中的氮原子形成配位键。 ( ) 分析:√。Cu2+与氨气分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子 对形成配位键。
2.下列关于配合物的说法中不正确的是 ( ) A.许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力,因而过渡金属 配合物远比主族金属配合物多 B.配合物中,中心离子与配位体间、配离子与酸根离子间都是以配位 键结合 C.配离子中,中心离子提供空轨道,配位体提供孤电子对 D.中心离子所结合配位体的个数称为配位数,不同离子的配位数可能 不同
(2)B为缺电子结构。
【解析】(1)[Zn(NH3)4]Cl2中NH3与Zn2+形成配位键,NH3中有3个σ键, 所以1 mol配合物中共有16 mol(或16×6.02×1023个)σ键。 (2)BCl3与XYn通过硼原子和X原子间的配位键形成配合物,硼原子只有 空轨道,无孤电子对,因此形成配位键时,X原子提供孤电子对,硼原子 提供空轨道。 答案:(1)16NA(或16×6.02×1023) (2)X
(4)溶解某些特殊物质:金和铂之所以能溶于王水中,也是与生成配离 子的反应有关。 Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl====3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 2.在生产中的应用:在生产中,配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软 化、金属冶炼等领域。 3.应用于尖端研究领域:如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究,催 化剂的研制等。
【自我小测】 1.思考辨析: (1)所有的配合物都有内界和外界。 ( ) 分析:×。有些配合物没有外界,如Fe(SCN)3中Fe3+和3个SCN-全部处于 内界。 (2)对于配合物K2Cu(CN)4来说,中心原子是K+。 ( ) 分析:×。对于配合物K2Cu(CN)4来说,K+是配合物的外界,配合物的内 界是[Cu(CN)4]2-,其中在内界中,Cu2+是中心原子,CN-是配位体。
【针对训练】
1.(2015·无锡高二检测)(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物
[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ 键的数目为
。
(2)若BCl3与XYn通过硼原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该
配合物中提供孤电子对的原子是
。
【解题指南】解答本题时要注意以下两点:
(1)配位键属于σ键;
4.(SJ·P83改编)下列配合物中配位数为2的是 ( )
A.[Ag(NH3)2]+
B.[PtCl2(NH3)2]
C.[Co(NH3)6]3+
D.[Ni(CN)4]2-
【解析】选A。配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数
目,B、D两项配位数为4,C项配位数为6。
一、配位键与配合物 1.配位键: (1)形成条件:①中心原子必须有空轨道;②配位原子必须有孤电子对。 (2)表示方法:配位键用“A→B”表示,A为提供孤电子对的原(离) 子,B为接受孤电子对的原(离)子。
【补偿训练】(2015·常州高二检测)下列关于配合物的说法中,正确 的是 ( ) A.配合物的外界是指配合物中的阴离子 B.只有过渡金属元素能形成配合物 C.化学式为Pt(NH3)2Cl2的物质只有一种 D.Na3[AlF6]的中心原子的配位数为6
【解析】选D。本题考查的是配合物的结构。配合物的外界可以是阳 离子也可以是阴离子;不仅仅是过渡金属元素能形成配合物,Al3+也可, 如Na3[AlF6]。Na3[AlF6]的中心原子是Al3+,配位体是F-,其配位数是 6;Pt(NH3)2Cl2存在顺反异构体。
(2)配合物的颜色。 多数配合物都有颜色,如[Fe(SCN)6]3-为红色,[Cu(NH3)4]2+为深蓝 色,[Fe(C6H5O)6]3-为紫色。
(3)配合物的溶解性。 有的配合物易溶于水,如[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3,有的配合物难溶于 水。尽管大部分配合物易溶于水,但溶于水后配离子却难电离。如向 含[FeCl4]-的溶液中滴加AgNO3溶液,不会产生白色沉淀。 配合物的颜色、溶解性还与其空间构型有关。如顺式Pt(NH3)2Cl2为棕 黄色,在水中溶解度较大;反式Pt(NH3)2Cl2为淡黄色,难溶于水。
[CoCl4]2[Cd(NH3)4]2+
[PtCl4]2[Ni(CN)4]2[Cu(NH3)4]2+
配位数 空间构型
结构示意图
实例
6
八面体
[AlF6]3[SiF6]2[Fe(CN)6]3-
二、配合物的应用 配合物在许多方面有着广泛的应用。在实验研究中,人们常用形成配 合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成;在生 产中,配合物也发挥着重大的作用。 如配合物在实验研究中的重要作用:
3.配合物的空间构型。
配合物的空间构型指的是配位体围绕着中心原子排布的几何构型。配
合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同,可以形成不同空间构
型的配合物。
配位数 2
空间构型 直线形
结构示意图
实例
[Ag(NH3)2]+ [Ag(CN)2]-
配位数
空间构型
正四面体 4
平面正方形
结构示意图
实例
[ZnCl4]2[Cd(CN)4]2-
1.银镜反应。 Ag++NH3·H2O====AgOH↓+N H4 AgOH+2NH3====[Ag(NH3)2]++OHCH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 2.Fe3+的检验。 Fe3++nSCN-====[Fe(SCN)n](3-n)+
3.(SJ·P83改编)向含有1 mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入
足量的AgNO3溶液,生成氯化银沉淀的物质的量为 ( )
A.0 mol
B.1 mol
C.2 mol
D.3 mol
【解析】选C。对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2,外界是2个Cl-,内界是 [Co(NH3)5Cl]2+,所以该配合物若与足量的AgNO3溶液反应,由于只有外 界的Cl-能与AgNO3溶液中的Ag+反应生成氯化银沉淀,所以生成氯化银 的物质的量是2 mol。
第二单元 配合物的形成和应用
一、配合物的形成 1.探究配合物的形成过程:
实验目的
探究铜氨配合物的形成
实验操 作步骤
三支试管中先生成_蓝__色__沉__淀__,之后随浓氨水的滴入, 实验现象 沉淀逐渐_溶__解__,最后变为_深__蓝__色__溶__液__
结论
Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2N H4 ; Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
2.配合物: (1)概念。 由_提__供__孤__电__子__对__的配位体与_接__受__孤__电__子__对__的中心原子以_配__位__键__ 结合形成的化合物。
(2)组成。 [Zn(NH3)4]SO4
外界：S_O__24_ 内界：［__Z_n_(_N_H_3_)_4_］__2+_ 中心原子：_Z_n_2_+ 配位体：_N_H_3_分__子_ 配位数：_4_
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
用NaOH溶液,均出现沉淀且 得到无色溶液
【拓展深化】配合物的性质 (1)配合物的稳定性。 配合物中,中心原子在配位体的影响下,其价层轨道进行杂化,配位原 子的孤电子对进入中心原子的空轨道产生较强的作用,因而配合物有 较强的稳定性。显然配合物的稳定性与配位键的强弱有关,配合物中 配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合 物的稳定性与配位体的性质有关。
(3)形成条件。 ①配位体有_孤__电__子__对__。如中性分子有_H_2O_、__N_H_3_、__C_O_等;离子有 _F_-_、__C_l_-、__C_N_-_等。 ②中心原子有_空__轨__道__,如_F_e_3_+、__C_u_2_+_、__Z_n_2+_、__A_g_+等。
3.配合物异构现象: (1)产生异构现象的原因。 ①含有两__种___或_两__种__以__上__配位体。 ②配位体_空__间__排__列__方__式__不同。
(3)配位化合物中一定存在配位键。 ( ) 分析:√。由配合物的定义可知,配合物中一定含有配位键。 (4)Fe3+可以用KSCN溶液检验,主要是利用了Fe3+可以与SCN-反应生成 配合物显示红色的原理。 ( ) 分析:√。Fe3+可以用KSCN溶液检验,主要是利用了反应Fe3++nSCN====[Fe(SCN)n](3-n)+,而[Fe(SCN)n](3-n)+就是一个配离子。
2.配合物: (1)组成。 配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。 以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下。
(2)电离。 配合物的内界和外界之间多是以离子键结合,因而属于离子化合物、 强电解质,能完全电离成内界离子和外界离子,内界离子也能电离,但 程度非常小,可谓“强中有弱”。 如[Co(NH3)5Cl]Cl2====[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-。
【解析】选B。过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离 子能提供空轨道,容易与多种配位体结合,因而能形成多种配合物,A项 正确;配合物中配离子内的中心离子与配位体间是以配位键结合,配离 子与酸根离子间是以离子键结合,B项不正确;配离子中,中心离子提供 空轨道,配位体提供孤电子对,C项正确;不同离子的配位数可能不 同,[Cu(H2O)4]2+中Cu2+的配位数为4,[Ag(NH3)2]+中Ag+的配位数为 2,[Fe(SCN)6]3-中Fe3+的配位数为6,D项正确。
高中化学苏教版选修3 专题4第二单元 配合物的形成和应用 课件(34张)
18HCl===3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。
配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式 [Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一
定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子，根据相似相
溶原理，它在水中的溶解度较大，具体情况见前面的表格。
1．在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋
的呢？
提示： H ＋ NH3===NH4 的方程式中 H 有空的轨道， NH3 分子中的 N 原子含有孤电子对， 所以 N 原子的孤电子对进入 H 的空轨道，以配位键形成 NH4 。与之类似 Cu2 也存在空
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
2．顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们
的性质也相似吗？ 提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。 配合物 顺式 [Pt(NH3)2Cl2] 反式 [Pt(NH3)2Cl2] 水中溶解 抗癌活性 性 0.257 7 g/100 g 棕黄色 极性 有活性 H2 O 0.036 6 淡黄色 非极性 g/100 g 无活性 H2O 颜色 极性
2．配合物的溶解性 有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、 Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水 的 物质，如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成 配 合 物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代 硫 酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为AgBr＋ 2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王 水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为Au＋ HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O,3Pt＋4HNO3＋
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成和应用：人类对配合物结构的认识》课件 (共16张PPT)
4
]2+
SO42外界离子
配位数
内界
配 合 物
外界
指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心 原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___ 。
问题解决
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
+ O = Cu(OH) ↓ +2NH 2 2 4
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
蓝色沉淀 深蓝色溶液
结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4
思考题：
1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
思考题：
2、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ • 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
高中化学苏教版选修3课件：4.2 配合物的形成和应用
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
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(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
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第二单元_配合物的形成和应用(苏教版选修3)
配位数 ：直接与中心原子相连 的配位原子个数
当配位体不是同一种分子或离子时，配位数两者相加。
如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种
：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。
第十七页，共31页。
酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种
维生素B12 抗癌药物
钴配合物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影
d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
第二十九页，共31页。
第二代铂类抗癌药（碳铂）
第三十页，共31页。
O
C NH3
CH2
Pt2+
第十五页，共31页。
交流与讨论 P77
• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？ 哪些可以作为配位体？
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
• 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
第十六页，共31页。
二、配合物的组成
二、配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属 元素的离子。
常见的有： ①过渡金属元素离子或原子 如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni ②少数主族元素阳离子， 如Al3+
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电 子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子 X、O、S、N、P、C。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.1配合物的形成课件苏教选修3.ppt
学生活动：
阅读p77“信息提示”， 认识配合物的组成
二、配合物的组成：
[Cu(NH3)4]
中心 原子
配位体 配位原子
配 位
数
内界
SO4
外界
中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子，
多数为过渡金属元素的离子或原子。 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+ ，Fe，Ni 配位体：
提供孤电子对的分子或离子； 如：NH3 ， H2O， CO， X－， SCN－，OH－ 配位原子：
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红 色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3++3Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回 答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性 质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种 假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔 纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提 出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ， 维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了 1913年的诺贝尔化学奖。
配位体中提供孤电子对的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S
练一练
按要求填表：
配合物
内界
外 中心 配位 配位 界 原子 体 数
Na3[AlF6]
[AlF6]3- Na+ Al3&(NH3)6]Cl3
高中化学选修物质结构与性质课件-4.2 配合物的形成和应用3-苏教版
2．已知[Pt(Cl)2(OH)2]有两种不同的结构，请 推测[Pt(Cl)2(OH)2]的空间构型，并简述你的理 由。
Cl
OH
Cl
OH
Pt
Pt
Cl
OH
HO
Cl
配合物在生活、生产和科技等方面都具 有十分重要的应用：
在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一 种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送 氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物； 维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各 种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配 合状态存在的金属元素。化工生产、污水处 理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一 些特殊性能的配合物作催化剂。
叶 绿 素
血红素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创 立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
谢谢
综合以上三个实验现象分析归纳得出： 深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+
形成了新的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
1.孤电子对：
分子或离子中， 未与其他原子是共孤用电的子电对子。对
2.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有 接受孤电子对的空轨道。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2 配合物是如何形成的学案 苏教版选修3
4.2 协作物是如何形成的生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。
载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处。
载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。
由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合力量比氧气与Fe2+的结合力量强得多，从而导致血红蛋白失去载氧力量，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。
2.药物中的协作物美国化学家罗森伯格等人于1969年发觉了第一种具有抗癌活性的金属协作物——顺铂（顺式二氯二氨合铂），它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显损害以及动物试验表明的致畸作用使它难以推广。
20世纪80年月消灭的其次代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。
疏导引导学问点1：人类对协作物结构的生疏1.协作物的定义协作物是由可以给出孤对电子的离子或分子（称为配体）和接受孤对电子的原子或离子（统称中心原子）以配位键结合所形成的化合物。
当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液渐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为［Cu(NH3)4］SO4。
CuSO4+4NH3====［Cu(NH3)4］SO4将纯的［Cu(NH3)4］SO4溶于水中，除了水合的-24SO离子和深蓝色的［Cu(NH3)4］2+离子外，几乎检查不出Cu2+和NH3分子的存在。
［Cu(NH3)4］2+的结构示意图争辩表明，在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+位于［Cu(NH3)4］2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。
2.协作物的组成配位化合物［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+空的4s轨道和4p轨道杂化得到4个sp3杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，在形成此协作物时，N原子上的孤电子对进入Zn2+空的sp3杂化轨道形成4个配位键。
高中化学专题四第二单元配合物的形成和应用讲义+测试（含解析）苏教版选修3
⾼中化学专题四第⼆单元配合物的形成和应⽤讲义+测试（含解析）苏教版选修3第⼆单元配合物的形成和应⽤[学习⽬标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3.认识配合物在⽣产⽣活和科学研究⽅⾯的⼴泛应⽤。
⾃主学习区⼀、配合物的组成和结构 1.配合物的概念、组成和形成条件(1)概念：由□01提供孤电⼦对的配位体与□02接受孤电⼦对的中⼼原⼦以□03配位键结合形成的化合物。
(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电⼦对中性分⼦：如H 2O 、NH 3、CO 等离⼦：如F －、Cl －、CN －等②中⼼原⼦有□09空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
(4)电离配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的电离⽅程式为[Cu(NH 3)4]SO 4===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4。
2.配合物异构现象 (1)产⽣异构现象的原因①含有□10两种或□11两种以上配位体。
②配位体在□12空间的排列⽅式不同。
(2)分类顺式异构体同种配位体处于相邻位置反式异构体同种配位体处于对⾓位置 (3)异构体的性质顺、反异构体在颜⾊、极性、在⽔中的溶解性、活性等⽅⾯都有差异。
顺式、反式Pt(NH 3)2Cl 2的性质差异如下表：配合物颜⾊极性在⽔中的溶解性抗癌活性⼆、配合物的形成三、配合物的应⽤1.在实验研究中，常⽤形成配合物的⽅法来□01检验⾦属离⼦、分离物质、定量测定物质的组成。
2.在⽣产中，配合物被⼴泛应⽤于□02染⾊、电镀、硬⽔软化、⾦属冶炼领域。
3.在许多尖端领域如□03激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等⽅⾯，配合物发挥着越来越⼤的作⽤。
1.在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表⽰？提⽰：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的，该离⼦可表⽰为。
高中化学苏教版选修三 4.2 配合物的形成和应用 课件 (共19张PPT)
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用教案苏教版选修3
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件。
（微观探析）2。
理解配合物的结构与性质之间的关系。
（宏观辨识）3。
认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.(社会责任）一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解,最后变为深蓝色溶液结论生成Cu（OH）2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水（1）写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!;Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。
（2）[Cu（NH3）4]2＋（配离子）的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键.配离子[Cu （NH3）4］2＋可表示为（如图所示）.2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu（NH3)4]SO4、［Ag（NH3)2］OH、NH4Cl等均为配合物.3．配合物［Cu（NH3）4]SO4的组成如下图所示：（1)中心原子是提供空轨道的金属离子（或原子）。
（2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子.（3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目.(4）内界和外界：配合物分为内界和外界.4．形成条件(1）配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等;离子有F－、Cl－、CN－等.（2）中心原子有空轨道;如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等.5．配合物异构现象(1）产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同.(2）（3）异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用（1）检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－［Fe(SCN）n](3－n）＋（血红色溶液）；可用［Ag(NH）2]OH溶液检验醛基的存在。