氢氧化铁胶体电动电位的测定(电泳法)
实验二 氢氧化铁胶体的制备制备及电动电位的测定
实验二 氢氧化铁胶体溶液的制备制备及电动电位的测定Ⅰ、目的要求(1)掌握电泳法测定Fe(OH)3胶体电动电势的原理和方法。
(2)通过实验观察并熟悉胶体的电泳现象。
Ⅱ、基本原理FeCl 3+3H 2O =Fe(OH)3(胶体)+3HClFeCl 3的水解反应本身是一个吸热反应，加热可以促使平衡向右移动，但是作为胶体的Fe(OH)3是有一定的浓度限制的，如果浓度过大就会形成Fe(OH)3沉淀，而且温度比较高的话胶体粒子之间碰撞的机会会增多，也不利于胶体的稳定性。
在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其他粒子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷点的胶粒携带起周围一定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产生一电势，为ζ电势。
本实验用界面移动法测该胶体的电动电势，公式如下：s r l t ηζϕεε= 式中s 是时间t （s ）内胶体与辅助界面移动的距离（m ），l 是两电极间的距离（m ），ϕ是两电极间的电势差（V ），η为介质的粘度（P a ·s ），r ε为介质的相对介电常数（水介质r ε＝80－0.4（T/K-293)），0ε为真空介电常数（8.854×10-12F ·m -1） Ⅲ、仪器及试剂Fe(OH)3胶体溶液，0.001MKCl 辅助溶液，铂电极，直流稳压电源，直尺，电泳测定管，铁丝，火棉胶Ⅳ、实验步骤（1）半透膜的制备选择一个250mL 的内壁光滑的锥形瓶，洗涤烘干，倒入约20mL 火棉胶溶液，小心转动烧瓶，使火棉胶均匀地在瓶内形成一薄层，倒出多余的火棉胶，流尽多余的火棉胶，直至用手指轻轻接触火棉胶膜而不粘着为止。
然后加水入瓶内至满，浸膜于水中约10min ，倒去瓶内的水。
再在瓶口剥开一部分膜，在此膜与玻璃瓶壁间灌水至满，膜即脱离瓶壁，浮上来，轻轻地取出所成之袋，注意：制备半透膜时，要把火棉胶中的乙醚完全挥发掉再加入水，如加水太早，半透膜成乳白色，不能用；加水太迟，半透膜变干变脆，也不能用。
氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）
氢氧化铁胶体电动电势的测定——电泳法一、实验目的1．了解胶体电动电势的测定原理。
2．掌握Fe(OH)3胶体电动电势的测定方法。
二、实验原理在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象，称为电泳。
中性粒子在外电场中不可能发生定向移动，所以电泳现象说明胶体粒子是带电的。
在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其它离子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷电的胶粒携带其周围一定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产生一电势，该电势称为电动电势，也称ζ电势。
它随吸附层内离子浓度，电荷性质的改变而变化，因此在电泳中胶粒的运动方向可判断胶粒所带电性。
本实验采用电泳法测量胶体的ζ电势。
在外电场作用下，通过测定胶体在介质溶液中的相对移动，采用胶体界面移动法计算该胶体的ζ电势。
ζ电势与胶体的稳定性有密切的关系，ζ电势的绝对值越大，表明胶粒荷电越多，胶粒间斥力越大，胶粒越稳定；反之，ζ电势趋于零时，溶胶有聚沉现象。
因此，无论制备或破坏胶体，都需要研究胶体的ζ电势。
本实验通过测定胶体在介质溶液中的相对移动，采用胶体界面移动法计算该胶体的ζ电势。
ζ电势可根据赫姆霍兹公式：Eu K επηζ= 其中，K 为常数，一般为4或6；η为溶液黏度；u 为胶体在电场里的运动速度；ε为介质的介电常数，E 为电位梯度。
利用界面移动法测量时，测出时间t 时胶体运动的距离S ，两铂极间的电位差Φ和电极间的距离L ，则有： L E /Φ=，t s u/= 代入赫姆霍兹公式得 ： t LS ∙Φ=πηεζ4 作S-t 图，由斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
三、仪器与试剂Fe(OH)3溶胶 0.01mol ·L -1KCl 高位瓶 电泳管 水浴 测高仪 电泳仪 电导率仪测高仪电泳仪四、操作步骤1．洗净电泳管和高位瓶，然后在电泳管中加入已配好的KCl溶液，插入电极。
氢氧化铁胶体电动电位的测定
实验名称：氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）一.实验目的1、了解胶体电动电位的测定原理；2、掌握电泳法Fe(OH)3胶体电动电位的测量方法。
二.基本原理胶体溶液是一个多相体系，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其他粒子而形成带一定电荷的胶粒，分散相胶粒和分散相介质带有数量相等而符号相反的电荷，因此在相截面上建立了双电层结构。
当胶体相对静止时，整个溶液呈电中性。
但在外电场的作用下，胶体中的胶粒和分散介质反向相对移动时，就会产生电位差，此电位差称为ζ电势。
ζ电势是表征胶粒特性的重要物理量之一，在研究胶体性质及实际应用中有着重要的作用。
它随吸附层内离子浓度,电荷性质的变化而变化.它与胶体的稳定性有关, ζ绝对值越大,表明胶粒电荷越多, 胶粒间斥力越大,胶体越稳定。
本实验用界面移动法测该胶体的电势.在胶体管中,以KCl为介质, 用Fe(OH)3溶胶通电后移动,借助测高仪测量胶粒运动的距离,用秒表记录时间,可算出运动速度。
电泳公式的推导当带电胶粒在外电场作用下迁移时,胶粒电荷为q,两极间的的电位梯度为E, 则胶粒受到静电力为f1=Eq胶粒在介质中受到的阻力按斯托克斯定律（Stokes）为f2=Kπηru若胶粒运动速率u恒定,则f1=f2qE=Kπηru (1)根据静电学原理ζ=q/εr(2)将(2)代入(1)得u=ζεE/Kπη(3)利用界面移动法测量时,测出时间t (s)时胶体运动的距离S(m),两铂极间的电位差Φ(V)和电极间的距离L(m),则有 E=Φ/L,u=s/t (4)代入(3)得S=(ζΦε/4πηL)•t作S—t图,,由斜率和已知得ε和η,可求ζ电势。
三.仪器和试剂Fe(OH)3胶体,0.01mol/L KCl溶液,高位瓶,电泳管,测高仪,电泳仪，圆形铂电极2支，直流稳压电源。
四.实验步骤洗净电泳管和高位瓶,然后在电泳管中加入0.01mol/L KCl溶液,使其高度至电泳管的一半,将电泳管固定在铁架台上.插入电极.(注意两电极口必须水平)。
实验十、Fe（OH）胶体电动电位的测定——电泳法
实验十、Fe(OH)3胶体电动电位的测定——电泳法一、实验目的⑴、掌握制备Fe(OH)3溶胶及纯化的方法。
⑵、通过实验深入观察溶胶的电泳现象。
⑶、掌握测定Fe(OH)3溶胶的电泳速度的操作技术。
二、基本原理几乎所有的胶体体系的颗粒都带电荷。
在电场中，这些荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动，若分散介质不动，胶粒向阳极或阴极（视胶粒荷负电或正电而定）移动，称为电泳。
胶粒荷电的来源可能是本身电离、吸附离子或与分散介质（非水介质）摩擦生电。
荷电的胶粒与分散介质间的电势差，称为ζ电势。
显然，胶粒在电场中的移动速度，和ζ电势的大小有关，所以ζ电势也称为电动电势。
溶胶的聚集不稳定性和它们的ζ电势大小有关，所以无论制备胶体或破坏胶体，通常都需要先了解有关胶体的ζ电势。
原则上，任何一种胶体的电动现象，都可以利用来测定ζ电势，但最方便的方法则是通过电泳现象来测定。
电泳法分为二类，即宏观法和微观法。
宏观法是观测胶体溶液与另一不含胶粒的无色导电溶液的界面在电场中的移动速度。
微观法则是直接观察单个胶粒在电场中的泳动速度。
对高度分散的溶胶或过浓的溶胶，不易观察个别粒子的运动，只能用宏观法，对于颜色太淡或浓度过稀的溶胶，则适宜用微观法。
本实验采用宏观法在本实验方法中，电泳速度u可籍观察在t秒钟内电泳测定管中胶体溶液界面在电场作用下移动距离来计算。
计算公式如下：胶粒的电泳速度：u = (S/t)/(V/l) ；而胶粒的ζ电势为：三、主要仪器和试剂电泳仪1台，U型电泳管1支，石墨电极1对。
Fe(OH)3溶胶，KCl溶液四、实验步骤先用蒸馏水将电泳管洗净，然后用少量渗析好的Fe(OH)3溶胶荡洗2次，再装入Fe(OH)3胶体于两个大活塞上一点，关闭两个大活塞，将大活塞以上的胶体倒掉，用蒸馏水荡洗电泳管的上部，再用KCl溶液（与Fe(OH)3胶体电导率相同）少量荡洗几次后，装入此KCl溶液于两个支管高度一半处。
把电泳管固定于铁架台上（电泳管刻度一边朝外），慢慢、轻轻地把大活塞打开，以保持Fe(OH)3胶体与KCl溶液界面清晰。
物理化学实验二十六 电泳实验
氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）Ⅰ、目的要求(1)掌握电泳法测定Fe(OH)3溶胶电动电势的原理和方法。
(2)通过实验观察并熟悉胶体的电泳现象。
Ⅱ、基本原理在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其他粒子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷点的胶粒携带起周围一定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产生一电势，为ζ电势。
它随吸附层内离子浓度，电荷性质的变化而变化。
它与胶体的稳定性有关，ζ绝对值越大，表明胶粒电荷越多，胶粒间斥力越大，胶体越稳定。
本实验用界面移动法测该胶体的电势。
在胶体管中，以KCl为介质，用Fe(OH)3溶胶通电后移动，借助测高仪测量胶粒运动的距离，用秒表记录时间，可算出运动速度。
当带电胶粒在外电场作用下迁移时，胶粒电荷为q，两极间的的电位梯度为E，则胶粒受到静电力为f1=Eq胶粒在介质中受到的阻力为f2=Kπηru若胶粒运动速率u恒定，则f1=f2 qE=Kπηru (1)根据静电学原理ζ=q/εr (2)将(2)代入(1)得u=ζεE/Kπη (3)利用界面移动法测量时，测出时间t 时胶体运动的距离S，两铂极间的电位差Φ和电极间的距离L，则有E=Φ/L，u=s/t (4)代入(3)得S=(ζΦε/4πηL)·t作S—t图，由斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
Ⅲ、仪器与试剂Fe(OH)3胶体，KCl辅助溶液，电泳管，直尺，电泳仪。
Ⅳ、实验步骤1．洗净电泳管，然后在电泳管中加入50ml的Fe(OH)3胶体溶液，用滴管将KCl 辅助溶液延电泳管壁缓慢加入，以保持胶体与辅助液分层明显，（注意电泳管两边必须加入等量的辅助液）。
2．辅助液加至高出胶体10厘米时即可，此时插入两个铂电极，将电泳管比较清晰的一极插入阴极中，另一端插阳极。
氢氧化铁胶体电动电位的测定-实验报告
深圳大学实验报告课程名称：物理化学实验实验项目名称：氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）学院：化学与化工学院专业：食品科学与工程指导教师：龚晓钟报告人: 学号：班级：同组人：实验时间：2011-4-27实验报告提交时间：2011-5-18教务处制氢氧化铁胶体电动电位的测定（电泳法）一、目的要求(1)掌握电泳法测定Fe(OH)3溶胶电动电势的原理和方法。
(2)通过实验观察并熟悉胶体的电泳现象。
二、基本原理在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其他粒子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷点的胶粒携带起周围一定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产生一电势，为ζ电势。
它随吸附层内离子浓度，电荷性质的变化而变化。
它与胶体的稳定性有关，ζ绝对值越大，表明胶粒电荷越多，胶粒间斥力越大，胶体越稳定。
本实验用界面移动法测该胶体的电势。
在胶体管中，以KCl为介质，用Fe(OH)3溶胶通电后移动，借助测高仪测量胶粒运动的距离，用秒表记录时间，可算出运动速度。
当带电胶粒在外电场作用下迁移时，胶粒电荷为q，两极间的的电位梯度为E，则胶粒受到静电力为f1=Eq胶粒在介质中受到的阻力为f2=Kπηru若胶粒运动速率u恒定，则f1=f2qE=Kπηru (1)根据静电学原理ζ=q/εr (2)将(2)代入(1)得u=ζεE/Kπη (3)利用界面移动法测量时，测出时间t 时胶体运动的距离S，两铂极间的电位差Φ和电极间的距离L，则有E=Φ/L，u=s/t (4)代入(3)得S=(ζΦε/4πηL)•t作S—t图，由斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
三、仪器及试剂Fe(OH)3胶体，KCl辅助溶液，高位瓶，电泳管，直尺，电泳仪。
1 电极2 KCl溶液3 Fe(OH)3溶胶三、实验步骤1．洗净电泳管和高位瓶，然后在电泳管中加入KCl 辅助溶液，使其高度至电泳管的一半，将电泳管固定在铁架台上。
氢氧化铁电泳实验报告
氢氧化铁电泳实验报告实验目的：本实验的目的是通过电泳法制备氢氧化铁胶体，并通过改变电场强度和溶液pH值的方法研究氢氧化铁胶体的迁移速度和沉淀形态。
实验原理：电泳是利用电场对带电粒子进行迁移的一种方法。
在本实验中，我们首先在含有适量硫酸亚铁的溶液中加入氢氧化钠，生成氢氧化铁胶体。
然后，将电泳槽中的电极连接外部电源，在一端加上正极电压，另一端加上负极电压，使得氢氧化铁胶体在电场作用下迁移。
电泳过程中，我们会测量不同时间点上电泳槽中氢氧化铁胶体前沿的迁移距离，并记录下来。
实验步骤：1. 准备实验所需的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液，控制其浓度为适量。
2. 在室温下将硫酸亚铁溶液缓慢滴加入氢氧化钠溶液中，同时搅拌防止局部浓度过高产生沉淀，直至生成单一的黄棕色混浊液体。
3. 准备电泳槽，在槽中加入足够的混浊液体。
4. 将电极连接至外部电源，一端接正极，另一端接负极。
注意，电源的电压和极性需要根据实验要求进行调整。
5. 在电泳过程中记录不同时间点上氢氧化铁胶体前沿的迁移距离。
实验结果：根据我们实验记录的数据，在不同电场强度和溶液pH值下，氢氧化铁胶体的迁移速度和沉淀形态均有所不同。
当电场强度较小时，氢氧化铁胶体迁移速度较慢，形成的沉淀层比较薄。
随着电场强度的增加，氢氧化铁胶体的迁移速度加快，形成的沉淀层变厚。
在一定范围内，电场强度与氢氧化铁胶体的迁移速度呈线性关系。
而在溶液pH值上，当溶液的pH值较低时，即溶液呈酸性，氢氧化铁胶体的迁移速度较快，沉淀的形态较厚密。
当溶液pH值较高时，即溶液呈碱性，氢氧化铁胶体的迁移速度较慢，沉淀形态较薄。
实验讨论：根据实验结果，我们可以得出一些结论。
首先，电场强度对氢氧化铁胶体的迁移速度和沉淀形态有直接影响。
增加电场强度可以加快氢氧化铁胶体的迁移速度，形成较厚的沉淀层。
其次，溶液的pH值也会对氢氧化铁胶体的迁移速度和沉淀形态产生影响。
酸性条件下，氢氧化铁胶体的迁移速度较快，形成较厚的沉淀；碱性条件下，氢氧化铁胶体的迁移速度较慢，形成较薄的沉淀。
氢氧化铁溶胶制备和电泳法测电动电势
氢氧化铁溶胶制备和电泳法测电动电势实验名称：氢氧化铁溶胶的制备和ζ电势的测量⼀、实验⽬的：1．了解溶胶的性质特点、制备⽅法及原理；2．凝结法制备胶体并采⽤热渗析对胶体进⾏纯化；3．界⾯移动电泳法测Fe(OH)3 胶体的ζ电势。
⼆、实验原理：1、溶胶及其基本特性固体以胶体分散程度分散在液体介质中即组成溶胶。
溶胶的基本特征为： (1) 它是多相体系，相界⾯很⼤；(2) 胶粒⼤⼩在1～100 nm 之间；(3) 它是热⼒学不稳定体系，要依靠稳定剂使其形成离⼦或分⼦吸附层，才能得到暂时的稳定。
2、溶胶的制备⽅法溶胶的制备⽅法有分散法和凝结法两类，其中凝结法即把物质的分⼦或离⼦聚合成胶体⼤⼩的质点，如凝结物质蒸⽓，变换分散介质或改变实验条件，以及在溶液中进⾏化学反应等都能做到。
本实验是利⽤在溶液中进⾏化学反应，⽣成不溶解物质的⽅法制备胶体，即利⽤FeCl 3溶液⽔解得到不溶解的Fe(OH)3，经过凝结形成Fe(OH)3 溶胶。
制成的胶体溶液通常含有其他杂质，⽽影响溶胶的稳定性，因此必须纯化。
常⽤的纯化⽅法是半透膜渗析法，即以半透膜隔开溶胶和纯溶剂，溶胶中的杂质离⼦可以穿过半透膜进⼊溶剂，⽽溶胶粒⼦不能透过；通过不断更换溶剂可把溶胶中的杂质除去。
3、胶体的电性质胶粒表⾯由于电离或吸附粒⼦⽽带电荷，在胶粒附近的介质中必定分布着与胶粒表⾯电性相反⽽电荷数量相等的离⼦，因此胶粒表⾯和介质间就形成⼀定的电势差。
胶粒周围有⼀定厚度的吸附层，称为溶剂化层，它与胶粒⼀起运动。
由溶剂化层界⾯到均匀液相内部的电势差叫做电动电势，即ζ电势。
ζ电势是表征胶粒特性的重要物理量之⼀，它的数值与胶粒的性质、介质成分及溶胶浓度等有关。
本实验是根据电泳现象对电动电势进⾏测定，对应的计算公式为：επηζt l s 4= 式中:s (m) 时间t(s)内胶体界⾯移动的距离l (m) 两电极间距离(V)两电极间的电势差η (Pa·s)介质的粘度,⽤⽔的值ε = 4πε0εrε0 为真空介电常数 (F·m -1) εr 为介质的相对介电常数, εr = 80?0.4× (KT ? 293) 上⾯的公式成⽴的条件是辅助液和溶胶的电导率基本相同。
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氢氧化铁胶体电动电位的测定
一、目的要求
1、掌握电泳法测定Fe(OH)3溶胶电动电势的原理和方法。
2、通过实验观察并熟悉胶体的电泳现象。
二、实验原理
在胶体溶液中，分散在介质中的微粒由于自身的电离或表面吸附其他粒子而形成带一定电荷的胶粒，同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子，形成一个扩散双电层。
在外电场作用下，荷点的胶粒携带起周围一定厚度的吸附层向带相反电荷的电极运动，在荷电胶粒吸附层的外界面与介质之间相对运动的边界处相对于均匀介质内部产生一电势，为ζ电势。
它随吸附层内离子浓度，电荷性质的变化而变化。
它与胶体的稳定性有关，ζ绝对值越大，表明胶粒电荷越多，胶粒间斥力越大，胶体越稳定。
本实验用界面移动法测该胶体的电势。
在胶体管中，以KCl为介质，用Fe(OH)3溶胶通电后移动，借助测高仪测量胶粒运动的距离，用秒表记录时间，可算出运动速度。
当带电胶粒在外电场作用下迁移时，胶粒电荷为q，两极间的的电位梯度为E，则胶粒受到静电力为f1=Eq
胶粒在介质中受到的阻力为f2=Kπηru
若胶粒运动速率u恒定，则f1=f2 qE=Kπηru (1)
根据静电学原理ζ=q/εr (2)
将(2)代入(1)得u=ζεE/Kπη (3)
利 用界面移动法测量时，测出时间t 时胶体运动的距离S ，两铂极间的电位差Φ和电极间的距离L ，则有
E=Φ/L ， u=s/t (4)
代入(3)得 S=(ζΦε/4πηL)·t
作S —t 图，由斜率和已知得ε和η，可求ζ电势。
电泳公式可表示为：
上式中η为分散介质的粘度，ε为介电常数，25℃时，η=0.000894Pa ·S ，ε=78.36，U 为加于电泳测定管两端的电压（V ），l 是两极间的距离（cm ），u 是电泳速度（cm ·s -1)。
三、仪器与试剂
Fe(OH)3胶体，KCl 辅助溶液，
电泳管，直尺，电泳仪
四、实验步骤
1．洗净电泳管，然后在电泳管中加入50ml 的Fe(OH)3胶体溶液，用滴管将KCl 辅助溶液延电泳管壁缓慢加入，以保持胶体与辅助液分层明显，（注意电泳管两边必须加入等量的辅助液）。
2．辅助液加至高出胶体10厘米时即可，此时插入两个铂电极，将电泳管比活塞 辅助液 Fe(OH)3胶体 铂片电极 图2.14.1 电泳仪
较清晰的一极插入阴极中，另一端插阳极。
测量两电极之间的距离。
3．打开电泳仪，将电压设置60V。
4．将电泳仪置于工作位置，同时记时，每10分钟记一次界面高度。
5．测量7个点后停止实验，关闭电泳仪开关，用细绳测量电极两端的距离，测三次，记录数据。
6．抛弃电泳管中的试液，并冲洗干净。
五、数据记录及其处理
实验环境：温度：始：29.0℃末：29.1℃
大气压：始：101.72Kpa 末：101.60Kpa 电压：60V 两级间距离：26.42cm、26.55cm、26.70cm 平均：26.56cm
根据趋势线得斜率为：-0.0371，
即电泳的速率为u=0.0371cm·min-1=6.18×10-2 m·S-1
η=0.000894Pa·S ε=78.36F·m-1 U=60V l=26.56cm=0.2656m
代入公式得：
ζ=3002[（40×3.14×0.000894）/78.36]×[6.18×10-2/(60.0/0.2656)] V=0.03488V
文献值：氢氧化铁溶胶= +0.044V
与理论值相比偏小，有一定误差，相对误差为：（0.03488-0.044）/0.044=20.72%
误差主要来源是①两级间的距离l是用细线在U型管外部测量得到的，不确定性很高；②在测量辅助液高度时，虽然液面分界处较清晰，但是还是比较难确定胶体的最高点，测量有一定的视差；③在处理数据是我舍去了第35min的点，在35min胶体液面上升并且已经与辅助液混合在一起模糊了，为了减少斜率的误差而舍去。
本实验的成功之处是：辅助液的电导与所测溶胶电导接近，消除电势梯度，使电泳速率一致，从而使胶体移动界面清晰，这都是师兄的功劳。
其次是在加辅助液时要很小心很慢地加入，考验耐性。
六、思考与讨论
1、如果电泳仪没有洗干净，管壁上残留有微量的电解质，对电泳测量的结果将
有什么影响？
答：若残留有微量电解质可能会使胶体聚沉而看不到电泳现象，可能会改变U型管里胶体与辅助液的电导大小，产生电位梯度，使实验不能顺利进行，还可能会使胶体向相反方向发展。
2、电泳速率的快慢与哪些因素有关？
答：①加电场强度影响大，外加电压大，速度快。
②与胶体和辅助液的电导值大小有关，电导越大，电泳速度越快。
③两级间的距离，距离越短，速度越快；还与温度有关，温度越高，胶体间的粘度降低，有利于电泳速度的提高。
3、电泳中辅助液起什么作用?选择辅助液的依据是什么？
答：辅助液的作用：使胶体能顺利通电发生电泳，是胶体电泳的介质。
选择辅助液的依据：与胶体颜色反差要大，便于区分；较胶体比重要轻，界面容易清晰；辅助液正负离子迁移的速度要相近，克服两臂中上升和下降速度不等的困难；辅助液电导要近于溶胶，以消除其间的电位梯度，否则需要进行修正。
七、注意事项
1、电泳测定管须洗净，以免其它离子干扰。
2、向电泳管中注入胶体时一定要缓缓地加入，保证胶体界面的清晰。
3、注意胶体所带的电荷，不要将电极插错。
6、在选取辅助液时一定要保证其电导与胶体电导相同。
本实验选取的是KCL作为辅助液。
7、每次时间要精确，四分钟时读取数据，避免因时间不准造成实验误差。
8、观察界面时应由同一个人观察，从而减小误差。
9、量取两电极的距离时，要沿电泳管的中心线量取，电极间距离的测量须尽量精确。