高三化学实验专题训练
高三化学试题31．下列混合物的分离方法不可行的是( )A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2．下图表示从固体混合物中分离X 的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )方案Ⅰ：含X 的混合物方案Ⅱ：含X 的混合物A ．可以选用方案Ⅰ分离NaCl 中的I 2B ．方案Ⅰ中X 物质不可能是受热易分解的物质C ．方案Ⅱ中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO 2的Fe 2O 3D ．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂 3．可用于分离或提纯物质的方法有：A ．分馏B ．过滤C ．重结晶D ．升华E ．电解F ．加热分解G ．蒸馏H ．灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内： (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________； (2)除去固体食盐中的少量碘________； (3)除去粗铜中锌、银等金属________； (4)除去水中的Na ＋、SO 2－4、Cl －等杂质________；(5)除去KNO 3晶体中混有的少量NaCl________。
4．如图为中学化学实验中的常见实验装置。
(1)装置A 可用于制备多种气体，请写出用A 装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂。
(2)装置B 可用于收集多种气体，若要用于收集氨气，则进气管为________；若要收集NO ，简述用装置B 收集NO 的方法______________________________________________。
5．我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。
经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na ＋、K ＋、Mg 2＋及Cl －等。
利用盐湖水可得到某些物质。
其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。
(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离______________。
(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是________。
a ．摩尔质量 b ．溶解度 c ．溶解性 d ．熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na ＋的实验方法是______________________，若含有Na ＋，能观察到的现象是________________________。
若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为___________________。
6．草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )7．(2012·浙江高考改编)实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH 3COOH ＋AlCl 3―→CH 3COOAlCl 2＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20 g 无水AlCl 3和30 mL 无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用______________________________________。
(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多(3)分离和提纯操作②的目的是_______________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是________。
(4)分液漏斗使用前须________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(5)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
8.(2014·西安铁一中模拟)下列操作中，所用仪器合理的是()A．用托盘天平称量5.22 g食盐B．用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸C．用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸D．用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液9．(2014·武威模拟)对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④3．下列叙述正确的是()A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸溶液测定溶液的pHB．用托盘天平称取NaOH固体20.00 gC．滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平10．(2012·福建高考)下列做法不．正确的是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火11．实验室保存化学试剂选用容器不当的是()12．(2014·西北师大附中一模)下列各项实验的基本操作中，正确的是()A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C．为了使制取氢气的速率加快(锌与稀硫酸反应)，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片13．化学实验必须以实验安全为前提。
下面的操作不会出现危险的是()A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃14．(2014·大连模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是() A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl15．(2013·山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()16.下列有关实验操作、现象和结论正确的是()A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO2－3或SO2－3D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有Na＋18．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是()①在制氧气时，用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的检验方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听到爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛A．①③④B．②③C．③⑤D．②④19．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不．正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋20．下列有关实验的说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解21．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4 C．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4D．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3 22．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①可燃性气体点燃之前必须验纯②用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中③在中和滴定的实验过程中，目当应注视滴定管的液面④蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑤用托盘天平称氢氧化钠固体时，必须把固体放在滤纸上称量A．②③④B．①②④C．①④D．①④⑤23．(2013·浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用1、(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为A 1:2B 2:1C 2:3D 3:22、(2015年上海,21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1Ⅱ2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅱ2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO23、(2016年上海,17)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.934、(2017年全国Ⅱ卷,26节选)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为Mn O4-+H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为A 35.0%B 55.0%C 65.0%D 45.0%5、（2015·四川高三月考）在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂6、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是A.还原性HS03->I-,氧化性:I03->S042->I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I03-+5I-+6H+3I2+3H2OD.1<a<1.2时,溶液中S042-与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)7、已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M 为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为A．4 B．5C．6 D．78、（2015·江西高二月考）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)C．c(NH4+)Ⅱc(Fe2+)Ⅱc(SO42-) = 2Ⅱ1Ⅱ2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)9、（2019·贵州省铜仁第一中学高三月考）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10、（2015·吉林高一月考）氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练
A ．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B ．碎瓷片加快了石蜡油的分解序号实验操作 实验现象 解释或结论 A向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段 时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸 生成砖红色沉淀淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖 B取少量铝热剂溶于足量稀硝酸后，再滴加 铁氰化钾溶液有蓝色沉淀出现 铝热剂中一定有 FeO C向 KI 溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化剂： Cl 2> I 2 D 蘸去浓氨水的玻璃棒靠近 X 溶液 有白烟产生 X 可能有浓硝酸 2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是 C ．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D ．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】 C3．某同学用以下装置制备并检验 Cl 2的性质。
下列说法正确的是 ( )1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是专题 25化学实验选择题A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】D4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】B【解析】A. 由于碳与浓HNO3反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A错误；B. 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故 B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br2转移到苯中了，发生了萃取，故C 错误； D.向FeCl3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO2，Fe3+与其发生反应，产生SO42-，SO42-再与Ba2+产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4，故D错误。
1 所示装置可制取和收集少量 CO 2、 NO 和 O 2B ．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水C ．可用图 2 装置分离碘和四氯化碳溶液D ．配制 100mL 0.1 mol/L NaCl 溶液时，用托盘天平准确称取NaCl 固体 5.85g【解析】 A. 实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向 上排空气法收集，可选择图1 装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1 装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故 A 错误； B. 氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反 应制取氢氧化铝，故 B 正确； C. 碘单质 溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分 离， 故 C 错误； D.托盘天平的精确度为 0.1g ， 无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl ， 只能称量 5.9g 氯化钠，故 D 错误。
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。
先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。
仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。
(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。
碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。
滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。
化学实验的基本操作 专题训练及答案
化学实验的基本操作专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)2收杂质后气体从短导管导出,错误;C项,尾部接收产品时应使用尾接管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,错误;D项,该装置能达到吸收尾气中氯气的目的,正确。
【加固训练】下列有关仪器用途的说法正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【解析】选C。
试管可以给液体、固体加热,而烧杯只能用于给液体加热,A错误;使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,B错误;由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器,通过胶头滴管滴加试剂,C正确;向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中,不使用漏斗,D错误。
中的碘,故B错误;Na2CO3溶液呈碱性,用碱式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液,故C错误;冷凝水应该低进高出,故D错误。
3.下表中所列出的物质,【解析】选B。
四氯化碳不具有可燃性,故选B。
4.(2018·银川模拟)下列试剂贮存方法不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.漂白粉密封保存C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【解析】选D。
A.钠的密度比煤油的大,金属钠保存在煤油中,选项A正确;B.漂白粉中有Ca(ClO)2,与空气中的CO2、H2O(g)作用生成HClO,HClO易分解,最终导致漂白粉失效,故应密封保存,选项B正确;C.氢氟酸可以腐蚀玻璃,所以应保存在塑料瓶中,选项C正确;D.若氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中,氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,粘连而使瓶盖打不开,选项D不正确。
【方法规律】常见的试剂保存方法(1)氢氟酸应保存于塑料瓶中,其他试剂一般都用玻璃瓶;(2)氢氧化钠等碱性物质应用橡胶塞,不宜用玻璃塞。
高考化学专题训练：有机实验大题
微专题：有机实验题高三（）班学号__________ 姓名________________ 得分______________ 1．（2020江西高三）碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。
主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。
现用下列装置制备碳酸二乙酯。
回答下列问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是____________。
②仪器A的侧导管a的作用是_________________(2)试剂X是____________，其作用是_________________________________________(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。
仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：_____________________②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)2．（2020江苏高三）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素步骤Ⅰ：非那西汀的合成①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。
用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH 的95%乙醇溶液。
开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。
搅拌，达沸点后继续回流15 min。
②将烧瓶移出油浴。
如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。
高三化学探究性实验专题训练
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________ 。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________________ _ ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________ 。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4++e —=NH 3+12H 2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl 2、NH 4Cl 。
+2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已知：Pb4+比Pb2+氧化性更强]按实验方案，填写下列空白：方案一：⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。
简述检查A装置气密性的方法⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。
依次点燃A、C两处酒精灯。
若Pb x O y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)。
高三化学二轮复习专题——实验专题训练1
18 化学实验专题训练一1．（2013广州一模）下列实验不．能．达到目的的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质2．（2013汕头一摸）下列实验方法正确的是（）A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-C．某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同3．（2013汕头一摸）下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气45、（2013湛江一摸）下列有关实验的叙述，正确的是（）A、用碱式滴定管量取20.00mL KMn04溶液B、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在PH试纸上，测其PHC、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高67．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）8.（2013湖南十二县联考）某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C. 不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤9. 下列说法不正确的是（）A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B. 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C. 酸式滴定管，碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的景器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。
①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。