北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高一年级化学学科试卷1. 下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊（zhào）篱捞饺子B. 用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药【答案】A【解析】A. 用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。
2. 除去粗食盐水中的SO42-，应选用的试剂是A. HClB. Na2CO3C. NaOHD. BaCl2【答案】D【解析】硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，除去粗食盐水中的SO42-，应选用的试剂是BaCl2，答案选D。
3. 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能．．用水灭火A. 木材B. 煤C. 钠D. 布料【答案】C【解析】钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此当火灾现场大量存放金属钠时，不能用水灭火，答案选C。
4. 下列试剂中，标签上应标注的是A. Na2SO3B. 漂白粉C. 烧碱D. NH4Cl【答案】B【解析】根据标签可判断该物质具有强氧化性，则A. Na2SO3没有强氧化性，A不符合；B. 漂白粉具有强氧化性，B符合；C. 烧碱具有腐蚀性，C不符合；D. NH4Cl没有强氧化性，D不符合，答案选B。
点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意熟悉常见危险化学品标志。
5. 向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是A. NaOHB. NaClC. 蔗糖D. H2SO4【答案】C【解析】电解质溶于水可以导电，酸碱盐都是电解质，蔗糖是非电解质，溶于水不导电，所以电流计指针无明显偏转，答案选C。
6. 下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A. 浓H2SO4B. Cl2C. FeD. HNO3【答案】C【解析】A. 浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B. Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C. Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D. HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。
需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。
7. 生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。
配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为A. 1.2 gB. 2.4 gC. 3.6 gD. 4.8 g【答案】D【解析】已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，根据KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol，质量为0.04mol×120g/mol＝4.8g，答案选D。
8. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确．．．的是A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药【答案】B【解析】A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。
9. 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会．．产生电能的是A.B.C.D.【答案】C【解析】要产生电能需要有电子转移，即只有氧化还原反应才能设计为电池，选项ABD中反应均是氧化还原反应，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，不是氧化还原反应，答案选C。
10. Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。
区分二者，实验方案不合理．．．的是选用试剂或方法判断依据A 稀HCl 观察有无气体产生B 酚酞溶液观察溶液颜色是否变化C CaCl2溶液观察是否生成沉淀D 酒精灯加热观察有无气体产生A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、碳酸钠能与盐酸反应放出CO2，氯化钠不能，可以区分二者，A正确；B、碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，可以区分二者，B正确；C、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，C正确；D、二者受热均不易分解，不能区分，D错误，答案选D。
点睛：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。
在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。
可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
11. 下列装置不能．．完成对应实验的是A．制蒸馏水B．油、水分离C．沙、水分离D．干燥NH3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，装置可以制备蒸馏水，A正确；油不溶于水，分液即可，B正确；C、沙子是不溶于水的固体，过滤即可，C正确；D、氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，D错误，答案选D。
12. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A. B.C. D.【答案】B..................点睛：本题考查硝酸的性质，注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题，注意绿色化学的理解与应用。
13. 下列解释事实的化学方程式，不正确．．．的是A. 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：B. Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体：2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：D. 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：【答案】A【解析】A. 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体四氧化三铁和氢气，A错误；B. Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体氢气，同时还有偏铝酸钠生成，B正确；C. 石灰乳吸收泄漏的液氯生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇中氧气来源，D正确，答案选A。
14. Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
该盐可简略表示如下，下列分析不合理．．．的是A. 五氮阴离子的化学式为B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价C. 该盐遇强碱能释放出NH3D. 该盐中五氮阴离子具有还原性【答案】B【解析】A. 根据物质的电中性可知五氮阴离子的化学式为，A正确；B. 该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价，五氮阴离子中氮元素是价，B错误；C. 含有铵根，该盐遇强碱能释放出NH3，C正确；D. 该盐中五氮阴离子中氮元素是价，具有还原性，D正确，答案选B。
15. M与N反应时，不能．．实现图示电子转移的是选项M N 电子转移A 铁粉Cl2B 铜片HNO3C Cl2H2OD Na2SO3O2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】根据图示可判断M失去电子，N获得电子。
A、铁与氯气反应时铁失去电子，氯气得到电子，A 正确；B、铜与硝酸时铜失去电子，硝酸得到电子，B正确；C、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D、亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，亚硫酸钠失去电子，氧气得到电子，D正确，答案选C。
16. 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理．．．的是A. ②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B. ②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C. 不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D. 向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯【答案】A【解析】A. 氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；B. 氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；C. 可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C正确；D. 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确，答案选A、17. 下列“实验方法”不宜．．用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞D 确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、胶体产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；B、浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；C、氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；D、由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确，答案选B。
18. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理．．．的是A. ①中铝片发生了钝化B. ②中产生的气泡可能是氮氧化合物C. ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2OD. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A. 常温下浓硝酸和铝发生钝化，因此①中铝片发生了钝化，A正确；B. 稀释后硝酸浓度降低，铝能与稀硝酸反应生成气体、硝酸铝和水，即②中产生的气泡可能是氮氧化合物，B正确；C. 硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱，所以③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+2H2O，C正确；D. ②中加水稀释过程中硝酸浓度降低，由于铝表面含有一层氧化铝，稀硝酸先与氧化铝发生反应生成硝酸铝和水，该反应不是氧化还原反应，D错误，答案选D。
高一化学-2018学年第一学期北京市朝阳区化学期末统一
北京市朝阳区2018～2018学年第一学期期末统一考试高一化学试卷2018．1（考试时间90分钟 满分100分）成绩____________可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Al —27 K —39第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质中，属于纯净物的是A ．溴水B ．氯化氢C ．漂粉精D ．氯水2．在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最小的是 A ．2O B ．2ClC ．2ND ．2CO3．Na 与水反应的现象，和钠的下列性质无关的是 A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C ．钠的硬度小 D ．钠的还原性强 4．下列物质属于非电解质的是 A ．42SO H B ．NaOHC ．NaClD ．2CO5．将一小块金属钠露置在空气中，最后的生成物是A ．O Na 2B ．22O NaC ．NaOHD ．32CO Na 6．下列说法正确的是A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应一定是氧化还原反应7．下列反应中，不能用离子方程式O H OH H 2=+-+来表示的是 A ．盐酸和氢氧化钠溶液反应B ．硝酸和澄清石灰水反应C ．稀硫酸和氢氧化铜反应D ．盐酸和氢氧化钡溶液反应8．实现下列变化中，需加入还原剂的是 A ．2Cl HCl → B ．2I KI →C ．2H HCl →D ．232CO CO Na → 9．既能与盐酸反应又能与KOH 溶液反应的物质是 A ．NaOH B ．2CO C ．3NaHCO D ．3CaCO 10．下列能表示铜元素被还原的反应 A ．22CuCl Cl Cu 点燃+B ．O H CuO OH Cu 22)(+∆C ．Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233+=+D ．O H Cu H CuO 22+∆+11．在检验-Cl 离子存在时，必须加少量稀硝酸，其作用是A ．排除+H 干扰 B ．排除-23CO 干扰 C ．排除+Na 干扰 D ．排除-3NO 干扰12．下列说法正确的是A ．18克水的物质的量是1摩尔，它在标准状况下的体积约为22.4LB ．当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC ．22.4L 气体所含的分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数D ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才能约为22.4L/mol 13．关于32CO Na 与3NaHCO 的下列叙述中，错误的是 A ．热稳定性：32CO Na 比3NaHCO 强 B ．常温时水溶性：3NaHCO 比32CO Na 大 C ．俗名：32CO Na 为苏打，3NaHCO 为小苏打 D ．与同浓度盐酸反应：3NaHCO 比32CO Na 快 14．与O molH 22.0含有相同氢原子数的是A ．32.0molHNOB ．431.0PO molHC ．42231001.3SO H 个⨯ D ．422.0SO molH15．下列关于K 和+K 性质叙述中，正确的是A ．它们都是强还原剂B ．它们电子层数都相同C ．它们都显碱性D ．它们灼烧时都能使火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃观察） 16．下列溶液中，+Na 的物质的量浓度最大的是A ．NaCl L mol 13-⋅溶液 B ．KCl L mol 15-⋅溶液C ．4212SO Na L mol -⋅溶液D ．4311PO Na L mol -⋅（磷酸钠）溶液 17．做焰色反应时，每次用了铂丝后都要 A ．用滤纸擦干净B ．用盐酸洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色C ．用水洗涤几次D ．用酒精灯灼烧至铂丝发红18．欲使2SO 和3SO 中氧元素质量相等，2SO 与3SO 的质量比为 A ．3：2 B ．4：5 C ．6：5 D ．1：1二、选择题（每小题3分，共24分。
北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)
北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)北京市朝阳区XXXX年第一学期期末质量检验高年级化学试卷(满分:100分考试时间:90分)XXXX年因钢材锈蚀流失，约占世界年产量的十分之一右边显示的是钢材腐蚀原理的示意图。
以下陈述不正确...a。
缺氧区:Fe-2e = = = Fe2+-B..富氧区:O2+2H2O+4e = = = 4OH℃。
铁失去的电子转移到O2-D。
隔离氧或电解液可有效防止铁生锈5。
根据下表的数据分析，以下关于乙醇和乙二醇的说法，不合理的是...-物质乙二醇分子式C2H6O C2H6O2沸点/ C 78.5 197.3溶解度可与水以任何比例混溶，并可与水和乙醇以任何比例混溶。
两者的溶解度与其在水中形成氢键的能力有关。
两者可通过蒸馏分离。
甘油的沸点应高于乙二醇的沸点。
两者在组成和结构上相似，同系物6。
以下反应在特定条件下发生。
反应后，固体质量增加a。
氨还原氧化铜b。
二氧化锰加入过氧化氢溶液c。
次氯酸钙暴露于空气中进行改性d。
过氧化钠吸收二氧化碳7。
使用以下实验设备完成相应的实验。
实验的目的是澄清石灰水a，制备并收集少量氨气b。
比较碳酸氢钠和碳酸氢钠的热稳定性。
制备和测试乙烯。
比较盐酸、碳酸和硅酸的酸度。
下列解释事实的离子方程式是不正确的...A..将铝片放入氢氧化钠溶液中产生气体:2Al+2OH+2H2O = = = 2alo 2+3H2↓B。
向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4。
溶液橙色加深:Cr2O72(橙色)+H2O---2 CrO 42(黄色)+2h+-℃。
通过向Na2SiO3溶液中引入过量CO2来制备硅酸凝胶:二氧化硅32+ CO2+H2O === H2SiO3(胶体)+co 32..用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢(包括硫酸钙):硫酸钙+碳酸钙+硫酸氢钙+199-碳酸钙+硫酸氢钙-9。
根据元素周期定律，总结和推测了以下事实。
推测方案甲、乙、丙实际上镁更难与冷水反应，钙更容易与冷水反应，铍更难与冷水反应，钠和氯形成离子键，铝和氯形成共价键，硅和氯形成共价键，盐酸在1500℃分解，氢在230℃分解硼，硅是半导体材料是不合理的。
2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案
北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
北京地区朝阳区2017年度-2018年度学年高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）A．用笊（zhào）篱捞饺子B．用热水沏茶C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药2．除去粗食盐水中的SO42﹣，应选用的试剂是（）A．HCl B．Na2CO3C．NaOH D．BaCl23．当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火（）A．木材B．煤C．钠D．布料4．下列试剂中，标签上应标注的是（）A．Na2SO3B．漂白粉C．烧碱D．NH4Cl5．向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（）A．NaOH B．NaCl C．蔗糖D．H2SO46．下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（）A．浓H2SO4B．Cl2C．Fe D．HNO37．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1．配制该营养液，已溶解0.02mol KNO3、0.02mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为（）A．1.2 g B．2.4 g C．3.6 g D．4.8 g8．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是（）A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药9．2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会产生电能的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O B．PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．4Li+O2=2Li2O10．Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。
2017-2018学年北京市朝阳区高一(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1. 下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊篱捞饺子B. 用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药【答案】A【解析】【分析】本题考查了实验基本操作、生活中的应用，主要是理解过滤原理，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.用笊篱捞饺子，利用的原理是过滤原理，分离固体和溶液，故A正确；B.热水沏茶利用物质溶解性，茶内的某些物质溶解在水中，不是过滤操作，故B错误；C.用洗衣粉去除油渍是利用油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质，便于除去，不是过滤操作，故C错误；D.用冷水浸泡中药是利用中药的成分溶解于水中提取，不是过滤操作，故D错误。
故选：A。
2. 除去粗食盐水中的，应选用的试剂是A. HClB.C. NaOHD.【答案】D【解析】解：题中HCl、、NaOH与都不反应，可与反应生成沉淀，然后用过滤的方法除去。
故选：D。
除去粗食盐水中的，应将转化为沉淀而除去，以此解答该题。
本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大。
3. 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火A. 木材B. 煤C. 钠D. 布料【答案】C【解析】解：与水起化学反应，生成可燃气体或产生大量热能的物质，不能用水灭火，Na与水反应生成氢气，氢气能燃烧，所以钠着火不能用水灭火；木材、煤、布料等燃烧时，均可用水灭火；故C选；故选：C。
与水起化学反应，生成可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救，据此分析。
本题考查了常见元素化合物的性质，以及实验安全，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及物质燃烧时灭火的方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
4. 下列试剂中，标签上应标注的是A. B. 漂白粉 C. 烧碱 D.【答案】B【解析】解：，不具有强的氧化性，故A错误；B.漂白粉中的次氯酸钙，具有强氧化性，应标注，故B正确；C.NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D.不具有强的氧化性，故D错误；故选：B。
《北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试题word版》
北京市旭日区201 1 ～2018 学年度高一年级第一学期期末一致考试化学试卷( 考试时间： 90 分钟满分： l00 分 )考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡相对应的地点，非选择题的答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分选择题 ( 共 42 分)本部分共21 小题，每题 2 分，共 42 分。
每题只有一个选项切合题意。
1.以下物质中，不属于合金的是．．．A ．硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2.以下物质中，属于电解质的是A ．铜 B.氯气 C.硫酸D.蔗糖3. 危险化学品要在包装标签上印上警告性标记。
以下化学药品名称与警告标记说明对应不．合理的是．．A. 硫酸——腐化品B. 汽油——易燃液体C. 氯气——易燃气体D.高锰酸钾——氧化剂4.钠跟水反响时的现象与钠的以下性质没关的是A ．钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C ．钠的硬度较小 D.钠的复原性强5.以下气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A. 0 2B. Cl2C. S0236.以下对于胶体的表达正确的选项是A. Fe(OH) 3腔体是纯净物B ． Fe(OH)3胶体粒子直径在1～ 100 nm 之间C.胶体差别于其余分别系的实质特点是有丁达尔效应D. 将饱和 FeCl3溶液滴加到开水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.以下说法中，正确的选项是A.物质得电子的反响是氧化反响B.氧化剂是在反响中所含元素的化合价有降低的物质C. 氧化剂是在反响中失电子( 或电子对偏离) 的物质D.在一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂不行能是同一种物质8．以下变化中，一定加入复原剂才能实现的是A. HN0 3 NOB. HCO-2-SO2-33I 2CO9.以下物质的用途不正确的是．．．A.硅是制造光导纤维的资料B. 硅是制造太阳能电池的常用资料C. 二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂10.以下说法正确的选项是A. pH=6 的降雨是酸雨B. 氯气泄露后应顺风向低处跑2和 HClO都拥有漂白性，二者的漂白原理同样D. 我国城市环境中的大气污染物主要有S02、 N02、 C0、可吸人颗粒物等11.以下分别和提纯的实验中，所采纳的方法或仪器不正确．．．的是12.相关 2 L0.1 mol ／ L 的 K2S04溶液的表达正确的选项是A.含有0.1 mol K2S04B. K+的物质的量浓度为0.1 mol ／ LC. K+ 的物质的量为0.4 molD.拿出l L溶液后，浓度变成0.05 mol ／ L13.已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混淆溶液中含有0.lmolSO 42-，则此溶液中 H+的物质的量浓度是A． 1mol／／ L C. 0.5 mol／ L D. 0.1 mol／ L14.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，以下表达不正．．确的是．A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变成红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气取代氨气，利用此装置也可进行喷泉实验15．以下说法不正确的是．．．A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性B ．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si0 2酸性氧化物的性质C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性D．在食品包装袋中放人硅胶防备食品变质，是利用硅胶的吸水性16．以下对于钠的化合物的说法中，正确的选项是A． Na2C03和 NaHC03均能与盐酸和 NaOH溶液反响B． Na2C03固体中含有的 NaHC03可用加热的方法除掉C． Na202和 Na2O均为白色固体，与 C02反响均放出 02D．分别向 Na2O2和 Na20 与水反响后的溶液中立刻滴人酚酞溶液现象同样17．以下转变关系中( 未配平，条件略去) ，不正确的是．．．①N2+02N02②Cl 2 +Fe FeCl2③N02 +H20 HN03④S03 +Ca(OH)2 CaS04+H20A. 只有①②③ B . 只有①②④C. 只有①③④D . 只有②③④18．将足量C02通入以下各溶液中，所含离子均还可以大批存在的是A. K +、Si0 32--++2-、 Cl B. Na、 K、 C03 +-2-++-C ． Na、OH、 S04 D. H 、NH4、N0319．下表中由方程式得出的结论不合理的是．．．20．以下解说过程或事实的方程式不正确的选项是．．．A．氯气用于自来水消毒： Cl 2+H20═ HCI+HCl0B．用催化法办理汽车尾气中的催化剂C+N02 C0 和 N0： CO+N0C．NaOH溶液不可以保留在玻璃塞的试剂瓶中：Si0 2+20H-═ Si0 32- +H2OD．红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色( 或黑色 ) 保护层：3Fe+4H20Fe 0 +4H34221． N A为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A ．标准情况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB ．常温常压下，22 g C0 2含有的 C02分子数为AC ．标准情况下，32gCO和 O3的混淆气体含有的氧原子数为以N AD ． 40g NaOH溶解在 1 L 水中，获得溶液的物质的量浓度为I mol ／ L第二部分非选择题(共 58分)22.(4分)配制500mL 0.1 mol／L Na2C03溶液，需称取gNa2C03，实验时以下图所示操作的先后次序为 (填编号 )。
北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)北京市朝阳区高一化学学科试卷1.下列生活实例中，哪一个运用了过滤原理？A。
用笊篱捞饺子B。
用热水沏茶C。
用洗衣粉去除油渍D。
用冷水浸泡中药答案】A解析】篱捞饺子属于过滤原理，所以A正确；B。
用热水沏茶不属于过滤原理，所以B错误；C。
用洗衣粉去除油渍属于溶解，所以C错误；D。
用冷水浸泡中药不属于过滤原理，所以D错误，答案选A。
2.除去粗食盐水中的SO4^2-，应选用的试剂是A。
XXXB。
Na2CO3C。
NaOHD。
BaCl2答案】D解析】硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，除去粗食盐水中的SO4^2-，应选用的试剂是BaCl2，答案选D。
3.当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火？A。
木材B。
煤C。
钠D。
布料答案】C解析】钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此当火灾现场大量存放金属钠时，不能用水灭火，答案选C。
4.下列试剂中，哪一个应该在标签上标注？A。
Na2SO3B。
漂白粉C。
烧碱D。
NH4Cl答案】B解析】根据标签可判断该物质具有强氧化性，所以A。
Na2SO3没有强氧化性，A不符合；B。
漂白粉具有强氧化性，B符合；C。
烧碱具有腐蚀性，C不符合；D。
NH4Cl没有强氧化性，D不符合，答案选B。
点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意熟悉常见危险化学品标志。
5.向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是A。
NaOHB。
NaClC。
蔗糖D。
H2SO4答案】C解析】电解质溶于水可以导电，酸碱盐都是电解质，蔗糖是非电解质，溶于水不导电，所以电流计指针无明显偏转，答案选C。
6.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A。
浓H2SO4B。
Cl2C。
FeD。
HNO3答案】C解析】A。
浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B。
Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C。
Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D。
HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
2017年1月北京市朝阳区高一(上)期末化学试题及答案
北京市朝阳区2016~2017学年度第一学期期末统一考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第一部分（选择题共42分）本部分共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是A. 写对联B. 打年糕C. 放鞭炮D. 包饺子2．下列生活中的常见现象不涉及．．．化学变化的是A．古铜币上出现铜绿B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不．当．的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确．．．的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不．同．的是 A ．Cl 2和H 2O B ．NO 2和H 2O C ．Na 和H 2O D ．Na 2O 2和H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是A ．7.1 g Cl 2所含电子数为3.4N AB ．1mol Fe 与足量Cl 2反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，11.2 L HCl 含有的分子数为0.5N AD ．1L 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －的数目为N A8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A ．NaCl 溶液能导电，是电解质 B ．电解质在电流的作用下才能发生电离 C ．水是电解质，能产生大量的H +和OH －D ．NaCl 溶液中存在大量自由移动的Na +和Cl －9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．硫酸是强酸： H 2SO 4 = 2H + + SO 42－B ．CO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + 2OH －= CO 32－+ H 2O C ．SO 2通入水中溶液显酸性：SO 2 + H 2O H 2SO 3D ．H 2具有还原性：CuO + H 2 Cu + H 2O10. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1mol Na 和1mol Al 分别失去1mol e －和3mol e －C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na 和盐酸反应更快11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理．．．的是A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－= HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O = 2HSO3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13．下列实验所选装置不合理．．．的是A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯14. 下列实验能达到目的的是A. 用Na2O2与水反应制氧气B. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4C. 用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体D. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)315. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑16. 下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D．该过程中会有反应：2NO2 + 4CO 催化剂4CO2 + N2选项性质用途A Fe3＋有氧化性可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B SiO2有导电性可用SiO2制光导纤维C NH3有还原性可用NH3制取NOD 浓HNO3有酸性可用铁制容器盛放浓HNO318．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌19．聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理．．．的是A．铁元素的化合价为+3价B．n 取值范围是：0<n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:120．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的说法不合理．．．的是A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌能力比Cl2、HClO强21．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。