(新课标)高考化学大一轮复习 23化学平衡的移动和化学反应进行的方向优质课件 新人教版

的新平衡
(v 正＝v 逆)
(v 正≠v 逆)
(v′正＝v′逆)
各组分含
各组分含
各组分含量又
量保持一定

量改变
保持新的一定
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2．影响化学平衡移动的因素 (1)浓度。 其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正反应 方向移动，此时 v 正 ＞ v 逆；反之，如果 减小反应物浓度或增大生成物浓度 ，可使化学平衡向 逆反应 方向移动，此时 v 正 ＜ v 逆。 (2)压强。 对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变， 增大压强会使平衡向 气体体积缩小 的方向移动，反之向 气体体积扩大 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则 改变压强对平衡 无影响 。
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(3)温度。 其他条件不变时，升温使平衡向 吸热反应 方向移动；降温使平衡 向 放热反应 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反 应一定 吸热 。 3．勒夏特列原理 勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 平衡 的可逆反应，如果改变 影响平衡的一个 条件，平衡就向着 减弱这种改变 的方向移动。 减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种 改变，更不能扭转这种改变。
(1)C 中的气体颜色__变__浅____(填“变浅”或“变深”)。 (2)若 25 ℃时，起始时仅有 NO2 气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol·L－1，c(N2O4)＝0.032 1 mol·L－1，则 NO2 的起始浓度为_0_._0_7_6_7__m_o_l_·L__－_1， NO2 的转化率为__8_3_.7_%___。
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Ⅱ.在三支容积均为 30 cm3 针筒中分别抽入 10 cm3 NO2 气体，将针筒前 端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至 5 cm3 处，此时气体的颜色变深，一段 时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
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对点微练二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)
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我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或 mA(g) nN(g)]，改变 A 或 N 的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A 或 N 的浓度，平衡将向减少(增加)A 或 N 的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动( √ )
2．只要 v(正)增大，平衡一定正向移动( × )
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3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移 动(× )
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( × )
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5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 (× )
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应|用|微|提|升
对点微练一 选取措施使化学平衡定向移动
1．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋
衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大 Fe2＋的浓度
D．常温下加压
ΔH<0，达到平 )
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2．为了探究外界条件对反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的 体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
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5．Ⅰ.如图所示，在容器 A 中装有 20 ℃的水 50 mL，容器 B 中装有 1 mol·L－1 的盐酸 50 mL，试管 C、D 相连通，且其中装有红棕色 NO2 和无色 N2O4 的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH＝－57 kJ·mol－1， 当向 A 中加入 50 g NH4NO3 晶体使之溶解，向 B 中加入 2 g 苛性钠时：
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4．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的 是( ) A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
第七章 化学反应速率和化学平衡
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第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
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微考点·大突破
层级一 知识层面
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微考点 1 影响化学平衡移动的因素
基|础|微|回|扣
1．对平衡移动概念的理解
一定条件下 条件
一定 新条件下
的化学平衡
――→ 改变
平衡破坏
――→ 时间后
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微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得 v 正≠v 逆， 平衡将发生移动。
两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意 (1)不要把 v 正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正>v 逆时， 才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当 反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高； 当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种 反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。