《铁、铜的获取及应用》教育教学设计
苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二
苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二一、教材分析1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的进展起到重要作用的两种金属。
本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何猎取这些物质？”的摸索，进而产生探究的欲望。
教材如此的安排，是为了使学生在更宽敞的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和爱护中的意义和作用，认识化学与人类生活的紧密关系，培养学生运用化学知识说明或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发觉新问题，设计实验方案，解决新问题，将探究引向深入。
在实验探究中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。
3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回忆比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究把握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。
二、教学目标1、知识与技能：把握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。
学会用图示法自主构建“铁三角”关系。
学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。
系统把握铁及其化合物的化学性质。
2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，摸索、比较并回忆往常学习过的知识；依照活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结体会以获得自我探究乐趣的过程。
3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
通过列表比较和图示联系的方式，在了解、把握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
《第二单元 铁、铜的获取及应用》教学设计(江苏省县级优课)
铁及其化合物【教材分析】本节内容取自苏教版《化学1》第三专题第二单元第二节《铁、铜及其化合物的应用》。
教材在内容的编排上重铁轻铜，因此在选取教学内容时将铁单独取出。
铁是人类日常生活中经常接触到的金属材料，教学内容贴近学生的生活。
本节内容的展开重点依托氧化还原以及离子方程式的知识，对学生的能力有较高的要求。
【教学目标】1.知道铁的物理性质，了解铁及其化合物在生活中的应用；2.熟悉铁元素常见的三种价态；3.学会使用化学方法检验Fe2+和Fe3+；4.掌握Fe2+和Fe3+的主要性质以及相互转化。
【教学重难点】重点：Fe2+和Fe3+的检验；难点：Fe2+和Fe3+的相互转化【教学过程】一、铁的物理性质及应用教师：幻灯片投影生活中常见的含“铁”物质。
学生：通过观看幻灯片以及结合自己的生活经验，总结铁的物理性质以及铁及其化合物的应用，认识到铁及其化合物对人类生活具有重要的作用。
二、铁及其化合物的性质由幻灯片中的补铁要出发，结合生活中常见的一句俗话：“铁锅炒菜能够补铁”，创设生活情境：铁锅炒菜到底能不能补铁？活动1：观看电视节目《是真的吗？》节选，解决“铁锅炒菜到能否补铁”这一问题。
同时抛出新的问题：如何确定铁锅炒菜后，菜中含有的铁元素是+2价还是+3价？活动2：Fe3+的检验。
学生结合学案上给出的信息提示，了解检验Fe3+的灵敏方法。
活动3：铁在什么情况下转变为+2价？什么情况下转变为+3价？结合学案上的课前前置作业，师生共同总结。
结合学案信息：视频中用到的西红柿里含有一定量的有机酸，如苹果酸、柠檬酸。
继续向学生追问：按照这样推理，菜中增加的铁元素应该为几价铁？继续设疑。
活动4：结合刚才的分析，铁锅炒菜后的铁元素应为+2价，但最终检测到为+3价，结合氧化还原知识，分析其中的化学原理。
Fe2+→Fe3+：化合价______，说明Fe2+具有一定的_________性。
实现这一转化，需要加入________剂。
2019最新苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》教案一
2019最新苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》教案一第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜[自主学习]：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属,人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和时代。
随着科学技术的发展,虽然不断有各种新型的金属材料问世,但、仍然是重要的基础金属材料,在日常生活中的应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
2、铁、铜的存在：自然界中单质铁来自于,故铁有“天石”之说。
铜在地球上有少量单质存在。
铁、铜在自然界主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿（）、赤铁矿（）,常见的铜矿有黄铜矿（）,孔雀石（）等。
3、回忆已学过的知识并查阅有关资料,写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。
生成铁的化学方程式：生成铜的化学方程式：4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了,人类最早利用的铁和铜来自于,古代人们通过方法来获取铁和铜,现代有获取铁和铜。
[课堂学习]：5、铁的冶炼①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：6、铜的冶炼工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
此法冶炼得到的铜,其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜,铜的含量达99.95%～99.98%。
另外还有：湿法冶铜：生物炼铜：[巩固练习]1、高炉炼铁生产中,下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿2、被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜D、高温下木炭还原氧化铜得到铜3、在烧制砖瓦时期,用黏土做成坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色的砖瓦。
容烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的气体,它们把该红色物质还原成黑色的化合物是,同时还有未烧完的碳粒,而制得青色砖瓦。
教学设计——从自然界获取铁与铜
《铁、铜的获取及应用》教学设计——第一课时从自然界中获取铁和铜【教材分析】“从自然界中获取铁和铜”是《化学1（苏教版）》中专题3第二单元铁和铜的获取及应用第一课时的教学内容。
自浙江省高考改革以来，专题3中第一单元有关Al的部份作为选考内容，该课时内容就成为学生第一次系统的接触到的从矿石中冶炼单质的知识。
专题二中涉及到的活泼金属的获取方式、氧化还原反映、离子反映和初中时期关于氧化铁和氧化铜的还原的学习为该课时提供了知识的保障。
人类社会的进步离不开关于铁和铜及其化合物的应用，而关于金属的冶炼、是应用金属的基础和前提。
【学情分析】学生在初中已经学习了铁和铜的冶炼进程中涉及到的几个要紧的方程式，而在专题2的学习中已经了解了如何从自然界中提取钠、镁这种活泼金属的大体方式，为铁和铜的获取提供了必然基础的理论指导。
而且在专题2中学习了氧化还原反映和离子反映的相关知识，为铁和铜的冶炼提供了知识的保障。
【教学目标】一、知识与技术（1）了解自然界中铁元素与铜元素的存在形式和其矿石的要紧成份；（2）把握铁与铜的冶炼方式和涉及的要紧反映；（3）了解铁与铜的合金的组成及特点。
二、进程与方式（1）通过分析金属冶炼与应用的相关历史学习铁与铜的冶炼；（2）运用氧化还原反映原理归纳总结冶炼铁与铜的方式。
3、情感态度与价值观（1）通过学习中国金属冶炼的历史，感受化学在社会进展进程中的重腹地位；（2）通过学习金属冶炼方式的选择，体会生产中所包括的“绿色化学”原理。
（3）通过学习铁与铜的提炼，体会运用化学知识解决实际问题。
【教学重难点】教学重点：自然界中铁元素和铜元素的要紧存在形式和铁和铜的冶炼。
教学难点：高炉炼铁的原理。
【教学进程】【讲述】我们将利用、等还原剂来冶炼铁矿石的方法叫做热还原法，在春秋战国时期冶炼铁矿石的方法——块炼法以及现代冶炼铁矿石的方法——高炉炼铁实质上就是一种热还原法。
【提问】下面，请大家从高炉炼铁的介绍中总结高炉炼铁需要哪些原料、涉及到哪些化学反应【总结】高炉炼铁需要的原料主要有三个：铁矿石（）、碳酸钙（）、焦炭（）。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
《铁、铜的获取及应用》教学设计要点
【设计理念】1、精心设计演示实验、学生实验及家庭实验，搭建探究学习的良好平台，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养。
2、创设和谐、民主、平等的教学环境，引导学生主动学习。
新课程的核心理念——一切为了每一位学生的发展。
我们要关注学生在学习过程中的情感体验，使教学过程成为学生的一种愉悦的情绪生活和积极的情感体验，最大化的体现学生的主体性。
3、遵循科学的认知规律。
学生的学习过程应符合由感性到理性、进而上升到实践的一般规律。
本节设计让学生通过日常生活的体验以及探究实验，对铁、铜的性质和应用形成感性认识；在此基础上通过思考、讨论、交流、归纳上升为理性认识，从而形成知识体系。
【教学目标】一、知识与技能1.了解铁和铜在自然界的存在，理解铁和铜的冶炼原理。
2.学习铁、二价铁、三价铁三者之间的相互转化关系，能运用有关的氧化还原反应知识分析转化过程，掌握铁离子及亚铁离子的检验方法。
3.理解钢铁腐蚀的原理，了解防护办法。
二、过程与方法1.增强学生新旧知识联系的能力，在新知识的学习过程中将已有的氧化还原知识作充分的运用和扩展。
2. 通过思考、讨论、交流、归纳，形成解决问题的方法。
三、情感态度价值观1.通过我国炼铁、炼铜的成就，激发学生的爱国热情和求知激情。
2.通过对二价铁和三价铁的相互转化和各种实验现象的预测，增强学生的学习信心和兴趣。
【教学难点】铁及其化合物的性质（“铁三角”）【课时分配】共四课时从自然界中获得铁和铜一课时铁、铜及其化合物的应用二课时钢铁的腐蚀一课时【教学过程设计】〖引入〗通过一段视频展示：铁和铜的各种生活用品，我国古代和现代在炼铜和炼铁方面的成就，激发学生的爱国热情和求知激情。
铁和铜在我们的日常生活以及国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
那么铁和铜在自然界中如何存在？如何从自然界中获得铁和铜呢？一、从自然界中获得铁和铜〖阅读〗教材P69，总结得出（一）自然界中铁和铜的存在游离态化合态铁的存在天然铁（陨铁）磁铁矿（Fe3O4）赤铁矿（Fe2O3）铜的存在天然铜（少量）黄铜矿（CuFeS2）孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）〖交流与讨论〗如何将化合态的铁和铜转化为游离态？〖讲解〗（二）炼铁原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石化学原理利用氧化还原反应在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来主要化学反应（1）还原剂的生成: C+O2CO2CO2+C2CO（2）铁的还原:Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）炉渣的生成CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3主要设备高炉〖说明〗用这种方法冶炼得到的铁是含碳2%--4.5%的生铁，将生铁进一步炼制，就可以得到钢（含碳0.03%--2%）。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1
阅读：
练习：
思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
问题讨论：
1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？
我们高中生能做什么？
练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A．铁粉与盐酸
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？
介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：
铁——陨铁
铜——少量的单质铜
介绍：元素的存在形态
游离态——元素以单质的形式存在
化合态——元素以化合物的形式存在
介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1苏教版必修1
教学课题
从自然界里获取铁和铜
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、认识工业炼铁的原理
2、了解铁、铜的存在形态
3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标
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钢铁的腐蚀 一课时
【教学过程设计】
〖引入〗通过一段视频展示：铁和铜的各种生活用品，我国古代和现代在炼铜和炼铁方面的成就，激发学生的爱国热情和求知激情。
铁和铜在我们的日常生活以及国民经济的发展中起着举足轻重的作用。那么铁和铜在自然界中如何存在?如何从自然界中获得铁和铜呢？
２. 通过思考、讨论、交流、归纳，形成解决问题的方法。
三、情感态度价值观
1.通过我国炼铁、炼铜的成就，激发学生的爱国热情和求知激情。
2．通过对二价铁和三价铁的相互转化和各种实验现象的预测，增强学生的学习信心和兴趣。
【教学难点】
铁及其化合物的性质（“铁三角”)
【课时分配】
共四课时
从自然界中获得铁和铜 一课时
色 态：银白色固体,金属光泽
硬 度:较硬(比铁合金软)
延 展 性:良好
电热导性：良好
密 度：>4.5 g/cm3
熔 沸 点：较高(比铁合金高)
抗腐蚀性:较强（比铁合金强)
注意强调铁的特性（可被磁化）和铁的分属类别。
〖过渡〗继续回到故事：千年之后，兵器出土,当年削铁如泥的宝刀也光彩不再。这中间究竟发生了什么？让我们来着重研究铁及其化合物的化学性质。
《铁、铜的获取及应用》教学设计
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【设计理念】
1、精心设计演示实验、学生实验及家庭实验,搭建探究学习的良好平台，引导学生积极参与探究活动,激发学生学习化学的兴趣,提高学生的科学素养。
2、创设和谐、民主、平等的教学环境,引导学生主动学习。新课程的核心理念—— 一切为了每一位学生的发展。我们要关注学生在学习过程中的情感体验，使教学过程成为学生的一种愉悦的情绪生活和积极的情感体验,最大化的体现学生的主体性。
3、遵循科学的认知规律。学生的学习过程应符合由感性到理性、进而上升到实践的一般规律。本节设计让学生通过日常生活的体验以及探究实验,对铁、铜的性质和应用形成感性认识;在此基础上通过思考、讨论、交流、归纳上升为理性认识，从而形成知识体系。
〖实验活动〗
活动第一阶段:请学生根据已有氧化还原知识分析铁的各种价态化合物的氧化还原性。
结果：0价铁单质仅具有还原性，+2价亚铁离子具有氧化性和还原性，+3价铁离子具有氧化性。
活动第二阶段:请学生尝试将一些试剂按照氧化还原性分类。
形式：提供告示板标签，让学生在黑板上分氧化剂、还原剂粘贴。
活动第三阶段:明确研究目的——这些氧化剂和还原剂究竟是否可以使得亚铁离子和铁离子之间实现相互转化。如何通过实验加以鉴别?
活动第六阶段：总结出“铁三角”。
(二）铁的化合物的相互转化(“铁三角”）
〖实验活动〗铁的两种氢氧化物形成及性质比较
学生讨论、总结，得出下表：
（三）铁的氢氧化物的性质及其相互转化
化学式
Fe（OH)2
Ｆｅ(OH)3
颜色、状态
水溶性
稳定性
与H+反应
转化关系
〖实验探究〗
铜、ＦｅＣl3溶液、AgNO3溶液、稀硫酸、双氧水和二氧化锰等
【教学目标】
一、知识与技能
1.了解铁和铜在自然界的存在,理解铁和铜的冶炼原理。
2.学习铁、二价铁、三价铁三者之间的相互转化关系，能运用有关的氧化还原反应知识分析转化过程，掌握铁离子及亚铁离子的检验方法。
３.理解钢铁腐蚀的原理，了解防护办法。
二、过程与方法
1.增强学生新旧知识联系的能力，在新知识的学习过程中将已有的氧化还原知识作充分的运用和扩展。
B. ２Cu２Ｓ + 3O2= 2Cu2O + ２SO2
C. 2Cu2O ＋ Cu２S = 6Cu ＋ ＳO2
2．铜的精炼
将高温冶炼得到的粗铜通过电解精炼就可以得到含铜量99．9５％以上的铜。(在化学原理中详细介绍)
〖拓宽视野〗生物炼铜简介
〖引入〗由故事引入主题：秦始皇统一六国之后,在陕西害他,所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成,这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门,就会被发现,以此来预防刺客。
铁矿石、焦炭、空气、石灰石
化学原理
利用氧化还原反应
在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来
主要化学
反应
（1)还原剂的生成:
C+O2 CO2
CO2+C 2CO
(2)铁的还原:
Fｅ2Ｏ３＋3ＣO 2Fe+３CO２
（3)炉渣的生成
CaCＯ3 CaO+CＯ２↑
CaO+SiＯ２ CaSiO３
主要设备
高炉
〖说明〗
学生经过实验、讨论、分析得出铜及其化合物的性质
（四)铜及其化合物的性质
１．与O2反应: ２Cu ＋ O２= 2CuO
2Ｃu + O２+H2O + CO2= Ｃｕ(OH)2·CuＣＯ3(潮湿空气中形成铜绿)
2.与非氧化性酸反应,一般不生成H2:
用这种方法冶炼得到的铁是含碳２%--4.5％的生铁,将生铁进一步炼制,就可以得到钢（含碳０.03%－－2%)。
(三）炼铜
１.粗铜的制备:
（1）原料：黄铜矿（CuＦeＳ2)
(2)主要反应:
A. 2CuFｅS2+ O2= Cu2Ｓ + 2FeS + ＳＯ2
或 2CuFｅS2＋ ４O２＝ Cu2S ＋ 3SO2+ 2ＦｅO
〖总结〗
鉴别Ｆe２+、Fe3+的离子的方法
1、直接观察溶液颜色
2、加入氢氧化钠溶液,观察沉淀颜色
３、加入硫氰化钾溶液，观察溶液颜色
〖实验活动〗
活动第四阶段:将部分试剂提供出来加入硫酸亚铁和氯化铁中,证实学生对氧化还原的预测。
活动第五阶段：引导分析将铁和氧化剂反应,何时会生成+3价铁，何时会生成+2价铁。
一、从自然界中获得铁和铜
〖阅读〗教材P69,总结得出
（一）自然界中铁和铜的存在
游离态
化合态
铁的存在
天然铁（陨铁）
磁铁矿(Ｆｅ3O4）
赤铁矿（Fe2O３）
铜的存在
天然铜（少量）
黄铜矿（CuFｅS2）
孔雀石（CuCO3·Cu（OH)2）
〖交流与讨论〗如何将化合态的铁和铜转化为游离态?
〖讲解〗
（二)炼铁
原 料
提问：
1、为什么刀剑会被磁石门阻挡在宫殿之外呢?可以看出古人的兵器原材料是什么？
2、这种材料具有怎样的物理性质才被古人广泛用于制作兵器呢?
〖学生回答〗
学生甲:古人用铁制作兵器,铁可以被磁石吸引，所以能够保护秦始皇。
学生乙:铁有坚硬的特点，而且有延展性。
〖小结〗
二、铁、铜及其化合物的应用
(一)铁的物理性质