高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲物质的组成、性质和分类课后达标检测新人教版
第5讲物质的组成、性质和分类一、选择题1．(2020·乐山一模)化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是( ) A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消灭流感病毒，其消毒原理相同C．纯碱属于碱类，谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类D．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料解析：选D。
A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；B项，乙醇消毒是利用其可使蛋白质变性，次氯酸钠溶液和双氧水消毒是利用其强氧化性，原理不同；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。
2．(2020·临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是( )A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2的排放会导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C。
焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放会导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，以上各物质的主要成分都不是硅酸盐，故D错误。
3．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是( )A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐) 诗中包含了丁达尔效应B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指油脂C 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明) 这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分之一二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。
4．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫作氧化物③CO2、NO2、P2O5为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应A．全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥D．④⑥解析：选D。
①中水银为纯净物；②中也可能为含氧酸或含氧酸盐或碱式盐等；③中NO2不是酸性氧化物，Na2O2为过氧化物；⑤强电解质溶液的导电能力不一定强；⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。
5．(2020·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选D。
A项，FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以从外观上区分二者，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9～10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，是因为Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，而胶体呈电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。
6．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( )A．葡萄酒中添加二氧化硫B．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体C．用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍D．夏天超市用干冰给物质降温解析：选D。
葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D 项符合题意。
7．(2020·青岛调研检测)有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )解生成CaO 和二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，A 项错误；“曾青”是CuSO 4溶液，铁与CuSO 4溶液发生置换反应，B 项正确；“豆萁”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素的过程中化学能转化为热能，C 项正确；雷雨天气时发生的主要化学反应有N 2＋O 2=====放电2NO ，2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO －3中化合态的N 而生长旺盛，其中第一个反应属于自然固氮，D 项正确。
8．(2020·河北正定中学调研)下列说法正确的是( )A ．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B ．C 60、液氯是单质，HD 、干冰是化合物C ．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D ．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡解析：选C 。
A 项中煤的气化、液化也为化学变化；B 项中HD 也是单质；D 项中Na 2CO 3溶液呈碱性，能使油脂发生水解反应，但石蜡的成分是烃类，故热的饱和Na 2CO 3溶液无法除去金属表面的石蜡。
9．(2020·东北五校联考)下列有关物质及其变化的说法中，正确的是( )A ．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B ．向煮沸的1 mol·L －1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C ．有沉淀析出的变化一定是化学变化D ．液氯、乙醇、NH 3均属于非电解质解析：选A 。
化学变化产生新物质，不产生新元素，反应前后元素的种类不变，因此产生新元素的变化不是化学变化，A 项正确；制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，B 项错误；有沉淀析出的变化不一定是化学变化，如饱和溶液在外界条件变化时析出溶质，属于物理变化，C 项错误；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。
10．(2020·铅山三校联考)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A ．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜解析：选D。
“钴酞菁”的分子直径为1.3×10－9m，所形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。
11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤解析：选C。
石灰石不能用作干燥剂，故①错误；不锈钢、青铜、生铁都是合金，故②正确；浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，故③正确；过氧化钠不属于碱性氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡，故⑤正确。
二、非选择题12．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。
(1)上述物质中，属于纯净物的是________(填字母，下同)。
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部(2)上述②④⑤⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为________、________、________、________。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是________。
A．CO2B．HClC ．NO 2D ．NH 3E ．NO (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________________ (用化学方程式表示)。
答案：(1)C (2)B D C A (3)化学变化 (4)DE(5)CaO ＋H 2O===Ca(OH)213．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤H 2Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。
(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________________________________ _________________________________________________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(答案合理即可)(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑(3)Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2OCuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O(4)① ②③ ④14．(新题预测)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
如图为一“链状连环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分从左到右A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。
2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案
第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。
溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。
此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类课件新人教版
× (8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ( × )
× (9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( × )
× (10)已知 NaH2PO2 是正盐，其水溶液呈碱性，则 H3PO2 属于三元弱酸
( ×)
纯碱属于盐
一元弱酸
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题目
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2
3
2．在自然界中，下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu
2
3
3．请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ① 硫 黄 ②HClO ③ 苛 性 钠 ④ 明 矾 ⑤ 小 苏 打 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
⑥氧化钠
①
②⑨ ③⑦ ④⑤
⑥
⑧ ⑩
⑪
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题目
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1．(2019·陕西咸阳一模)下列物质分类正确的是( C )
A．胶体：分散质粒子直径为 1～100 mm 的分散系 B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3 C．混合物：空气、王水、氯水、水玻璃 D．有机物：丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷、碳酸钠
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题目
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3
2．下列物质的分类正确的是( C )
选项 碱
酸
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH B NaOH HCl NaCl C KOH HNO3 CaCO3 D NaOH HCl CaF2
SO2 Na2O CaO Na2O2
CO2 NO Mn2O7 SO2
解析： A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B 项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
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高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
第05讲 物质的组成、性质与分类(学PPT)-2021年高考化学一轮复习学与练(共48张PPT)
考点二 物质的性质及转化
对点演练
3．如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A和B，不合理的是（ A ）
A．MgO Al C．Fe3O4 Al
B．CO2 Mg D．CuO H2
考点三 分散系 胶体
（1）分散系的组成
1、分散系
考点三 分散系 胶体
（2）分散系的分类
①按照分散质粒径大小分类
① 离子反应 ② 非离子反应
2、物质的变化
考点二 物质的性质及转化 （1）化学反应的分类
按反应中有无电子转移
① 氧化还原反应 ② 非氧化还原反应
2、物质的变化
考点二 物质的性质及转化
（1）化学反应的分类
按反应进行的程度和方 向
① 化合反应 ② 分解反应 ③ 置换反应 ④ 复分解反应
2、物质的变化
考点二 物质的性质及转化
1、物质的性质
物理性质：物质的颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、
密度、光泽和延展性等不需要通过化学变化就能体现出的性质
化学性质：物质的金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性
等需要通过化学变化才能体现出的性质。
考点二 物质的性质及转化
固基础
考点精讲
考点一 物质的组成与分类
1、物质的构成微粒
原子：化学变化中的最小微粒
分子：保持物质化学性质的最小微粒
离子：原子或原子团得失电子以后形成的带电微粒，分为阳离子（带正电，如Na+、
NH4+）和阴离子（带负电，如Cl-、OH-）
原子团：
带电原子团（根）：如OH-、NH4+、CO32-等 中性基团：如-OH、-CH3、-COOH等
【完整】高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建 新人教版资料PPT
作 灯微热)烧瓶
斗向试管中注水
烧杯中导管口有气泡 现 产生,停止微热冷却后 象 导气管末端形成一段 说 水柱,且保持一段时间 明 不下降,说明气密性良
好
一段时间后长颈漏 斗中的液面高于试 管中的液面,且液面 差不改变,说明气密 性良好
塞紧橡胶塞,打开止水夹 推动或拉动注射器
推动注射器之后导管中 出现一段液柱,且液面差 不改变,拉动注射器,试管 中导管口产生气泡,说明 气密性良好
答案:(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2↑ 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
基础专题整合
Байду номын сангаас
基础专题整合
装置气密性检查的思维模型
设计装置气密性检查方案的原则是“密封”,基本检查原理是使封闭体系不 同位置的仪器之间产生压强差,并由此产生明显的实验现象来判断装置的气 密性。主要的现象有气泡、水柱和液面升降等。
高考化学一轮复习 第二章 化学物 质及其变化本章体系构建课件 新 人教版
本章体系构建
基础专题整合
基础专题整合
氧化还原反应配平技巧
高考化学一轮复1.习配第平二章原化则学物及质及顺其序变化:本电章子体系守构建恒课⇒件电新人荷教版守恒(离子反应)⇒原子守恒。 高高考考化 化学学一一轮轮复复2.习习配第第平二二章章口化化诀学学物物:标质质及及变其其变变价化化本本,列章章体体变系系化构构建建,求课课件件总新新数人人教教,版版配其他。 3.方法和技巧 高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件 新人教版
高考化还学一原轮复反习应第二;②章 化所学有物质元及其素变参化本与章体的系氧构建化课件还新原人教反版应;③生成物中物质既是氧化产物,
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成、性质和分类讲义
第二章 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成和分类1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
特别提醒 元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类 (1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法最常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
3．常见无机化合物的分类无机化合物错误!1．下列元素①Na②Mg③Al④K⑤Ca⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。
答案：(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反应离子方程式第3 讲氧化还原反应的基本概念第4 讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1 讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1 讲化学反应速率第2 讲化学反应的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1 讲基本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1 讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2 讲物质的检验、分离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学 第二章 化学物质及其变化解析
高考化学 第二章 化学物质及其变化解析【本节学习要点】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解胶体是一种常见的分散系。
重难点一、物质的分类1．物质分类的标准很多，常有：(1)根据物质的组成⎩⎪⎨⎪⎧纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸碱盐氧化物混合物(2)根据物质的导电性⎩⎪⎨⎪⎧导体绝缘体半导体(3)根据元素的存在方式⎩⎪⎨⎪⎧单质化合物(4)根据物质的溶解性⎩⎪⎨⎪⎧难溶物质微溶物质可溶物质易溶物质(5)根据物质的状态⎩⎪⎨⎪⎧气体液体固体2．一类物质有多种分类方法 如酸的其他分类：(1)按酸强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：如H 2SO 4、HNO 3、盐酸等弱酸：如碳酸等(2)按酸挥发性⎩⎪⎨⎪⎧难挥发性酸：如H 2SO 4、H 3PO 4等挥发性酸：如盐酸、HNO 3等(3)按酸稳定性⎩⎪⎨⎪⎧稳定性酸：如H 2SO 4等不稳定性酸：如H 2CO 3等(还有其他分类方法) 3．理清交叉分类的关系 如氧化物的分类中：(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7、A l 2O 3等；(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 等； (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7等； (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
氧化物交叉分类图：重难点二、分散系及其分类 常见三种分散系的比较特别提醒(1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。
同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
(2)液体分散系的稳定性质 ①溶液是最稳定的分散系这是因为这类分散系中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂)而言是可溶性的。
溶质以分子、原子或离子(直径＜1 nm)的形式自发地分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
②浊液是不稳定的分散系因为分散质粒子是大量分子的集合体，分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。
2021届高考化学一轮复习检测题：第5讲 物质的组成、性质和分类
一、选择题1．(2020·乐山一模)化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是() A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消灭流感病毒，其消毒原理相同C．纯碱属于碱类，谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类D．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料解析：选D。
A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；B项，乙醇消毒是利用其可使蛋白质变性，次氯酸钠溶液和双氧水消毒是利用其强氧化性，原理不同；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。
2．(2020·临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是()A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2的排放会导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C。
焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放会导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，以上各物质的主要成分都不是硅酸盐，故D错误。
3．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是()A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐) 诗中包含了丁达尔效应B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指油脂C 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明) 这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维解析：选B。
A项，雾属于胶体，可见光通过时会产生丁达尔效应，正确；B项，根据描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分之一二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。
高三高考一轮复习教案第二章 化学物质及其变化(共64页精美word)
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。