学案常见酸碱盐的除杂
常见酸碱盐的除杂
学习目标:
1学会分析酸碱盐物质中的杂质离子并利用其反应进行除杂；
2、在物质制备流程题中能准确分析加入各物质或进行某项实验操作的目的；
3、锻炼根据所要探究的具体问题设计简单化学实验方案的能力，体验化学知识在生产实际中的应用。
学习过程：
课前总结：除去H+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-的方法
活动一：
回忆粗盐中难溶性杂质的去除实验，将相关操作填入下面的流程图中，并回答下列问题
滤渣
粗盐粗盐水-------------- >
滤液*较为纯净的盐
在上述实验过程中,除去的是_____________ , 没有除去的是 _______________________ ，
发生的变化属于_____________ 变化。
【归纳】除杂常用的物理方法有：_________________________________________ 。
活动二：欲除去氯化钠溶液中的少量杂质，请把选择的试剂填到对应横线上：
NaCI 溶液（Na2SO4）___________ NaCl 溶液（NaOH）____________ NaCI 溶液（CaCI?）_________ NaCI 溶液（Na2CO3）___________ NaCI 溶液（HCI）_____________
【归纳】利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分析________________________________ ，
然后利用化学反应将其转化为______________ 、或_________ ，使其与保留物质易于分离。
除杂的原则是_____________________________________________________________________
活动三：海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请回答下列问题：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的
部分实验方案如下：（提示：氢氧化镁、碳酸钡均难溶于水）
（1） _____________________________________________________________________________________ 加入过量
氯化钡溶液的目的是 _________________________________________________________________________ 加入过量氢氧化钠溶液的目的是 _______________________________________________________________ 加入过量碳酸钠溶液的目的是 _________________________________________________________________ （2） 过滤后得到的沉淀成分有： 氢氧化镁、碳酸钙、 ___________ 、 __________ （用化学式表示， 下同）；滤液中的溶质是 __________ 、 ___________ 、 __________ ；
（3）将滤液中的杂质除去，你选择的物质是 _______________ ,发生反应的化学方程式为
当堂一测:
☆ 1.氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠，下列物质中可以将杂质除去的是 （）
A.
氯化钙溶液
B. 稀盐酸
C.
氢氧化钙溶液 D. 硝酸钙溶液 ☆☆ 2.
请将括号内杂质除去，将所选试剂写在右边横线上：
稀硝酸（稀盐酸） ___________________ 硫酸钠溶液（硫酸铜） _________________________ ☆☆☆ 3..为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实
（1 ）写出沉淀A 的化学式 ___________________ 。
（2） _____________________________________________________________________________ 加入CaCS 溶液后，除去沉淀 A 的实验操作方法是 _____________________________________________________ （3） 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物 质B 的成分 __________________________________________ （用化学式表示）。
（4） 同学继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则 既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
过星
BaCl 2j §
Na 2CO 3
溶液
粗盐水
r 1
滤液
精盐水
氯化钠
验。
过星
沉淀
课后二测：
☆ 1.实验室的氯化钾溶液中含有少量碳酸钾，你会选择下列哪种试剂将杂质除去（）
A.氢氧化钠溶液
B. 氯化钠溶液
C. 稀盐酸
D. 硝酸钙溶液
☆☆ 2.欲除去括号内的少量杂质，请将需要试剂填在表格对应位置：
☆☆☆ 3.欲除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是（）
☆☆☆ 4.我省运城市的盐湖是历史悠久、资源丰富的资源型内陆湖泊。
从湖水中提取出的氯
化钠中往往含有硫酸钠和硫酸镁，请你能结合今天复习的内容设计流程将杂质除去。
酸碱盐除杂
酸碱盐的除杂题除杂就是要除去物质中混有的杂质，不要求一一恢复到原样品。
除杂应遵循下列原则：⑴不增——除掉杂质不能增加新的物质；⑵不减——不能减少被提纯的物质的量；⑶过量——为除尽杂质所加试剂必须过量；⑷易分——操作简便易行，反应后杂质易于分离；⑸最佳——在选择试剂或方法的同时，最好考虑能否增加被提出物质的量，即“变废为宝”。
目前，除杂的方法主要有下列几种：⒈吸收法： CO（CO2） H2（CO2） O2（H2O）⒉加热法： CaO(CaCO3) KCl(KClO3)⒊沉淀法：将杂质离子转化成沉淀而除去：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2CO3) , HCl(H2SO4) , HNO3(H2SO4)NaOH【Ca(OH)2】 , NaCl(FeCl3) , NaNO3(CuSO4)⒋化气法：杂质含有CO32-，转化成CO2气体NaCl(Na2CO3) , Na2SO4(Na2CO3)杂质含有金属单质，转化为H2气体，Cu(Fe) , Ag(Zn)⒌置换法：通过置换反应将杂质除去FeSO4（CuSO4） Cu(NO3)2（AgNO3） Fe（Cu）⒍溶解法：Na2CO3(CaCO3) NaCl(泥沙) KCl(MnO2)Cu(Fe) Cu(CuO)巩固练习：⒈用化学方程式表示下列的除杂反应⑴NaNO3(NaCl)⑵NaCl(BaCl2)⑶KNO3【Ba(NO3)2】⑷CaCl2(CaCO3)⑸KNO3【Fe2(SO4)3】⑹FeCl2(CuCl2)⑺C(CuO)⑻CO2(CO)⒉为了除去粗盐氯化镁，氯化钙、硫酸钠中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
其中，正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③⒊某溶液中存在Ag+、Mg2+、Ba2+三种金属离子，用NaCl、NaOH和Na2CO3三种试剂使它们逐个沉淀分离出来，所用试剂的正确顺序是：A.NaOH NaCl Na2CO3B.NaCl Na2CO3 NaOHC.NaCl NaOH Na2CO3D.Na2CO3 NaCl NaOH⒋在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是A.AgB.CuC.Cu和AgD.Fe和Ag⒌欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在没有指示剂的情况下，要得到纯净的氯化钙溶液，最好使用A．石灰水 B．氧化钙 C．硝酸银溶液 D．碳酸钙⒍除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钡杂质，可以先向其中加入过量的溶液，待反应完全后，过滤，再向滤液中加入适量的溶液。
初中化学如何除掉杂质教案
初中化学如何除掉杂质教案教学目标：1. 理解除杂（提纯）的概念和意义。
2. 掌握常见的混合物分离和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学重点：1. 除杂（提纯）的原则。
2. 混合物分离和提纯方法的运用。
教学难点：1. 除杂（提纯）方法的选用。
2. 实际问题中杂质的判断和提纯方法的确定。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么我们需要除杂？2. 学生回答：除杂可以提高纯度，使物质更纯净。
3. 教师总结：除杂（提纯）是化学实验中非常重要的一个步骤，它能帮助我们得到更纯净的物质。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解除杂（提纯）的概念：除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
2. 讲解除杂（提纯）的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3. 讲解混合物分离和提纯方法：a. 过滤法：适用于固体与液体不互溶的混合物。
b. 结晶法：适用于固体与液体互溶，但溶解度受温度影响的混合物。
c. 蒸馏法：适用于液体与液体互溶，但沸点不同的混合物。
d. 萃取法：适用于液体与液体互溶，但沸点相近的混合物。
e. 离子交换法：适用于溶液中的离子分离。
三、实验演示（20分钟）1. 演示如何通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的一氧化碳。
2. 演示如何通过硫酸铜溶液除去铁丝表面的铁锈。
四、课堂练习（15分钟）1. 给出一个混合物，让学生判断应该采用哪种方法进行提纯。
2. 学生互相讨论，提出自己的观点和理由。
3. 教师点评并给出正确答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生再次强调除杂（提纯）的原则和混合物分离和提纯方法。
2. 提醒学生在实验操作中要注意安全。
教学反思：本节课通过讲解和实验演示，使学生了解了除杂（提纯）的概念、原则和混合物分离和提纯方法。
在课堂练习环节，学生能够运用所学知识解决实际问题，达到了本节课的教学目标。
中考化学九年级一轮复习微专题3 酸碱盐的除杂与分离
1. 除杂原则：主不减、杂不增、易分离。 2. 除杂的一般思路 第1步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； 第2步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂 质的离子，确定除杂试剂。
如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠
【特别提醒】①加入的除杂 试剂需适量；②当被提纯物 质与杂质所含阴、阳离子都 不相同时，选取与杂质中阴、 阳离子都不共存的阳、阴离 子组合成除杂试剂。
除杂试剂 __C_a_(_O_H__)2_[_或__B_a_(_O_H__)_2]_
_B_a_C__l2_ __H_C__l_ __A_g_N__O_3_ __H__2S__O_4_
2. 阳离子不同，阴离子相同
物质(杂质)
杂质离子
除杂试剂
NaOH溶液[Ca(OH)2] NaCl溶液(BaCl2) FeSO4溶液(CuSO4)
(9)如果称得粗盐的质量为3 g，最终所得精盐的质量为3.1 g，则下列分 析正确的是_B_C__(填字母)。 A. 精盐的产率为103.3% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
按照酸碱盐之间除杂的方法进行分析： 1. 除杂试剂的选择 (1)找出非杂质离子和杂质离子 非杂质离子：Na＋、Cl－ 杂质离子：Mg2＋、Ca2＋、SO42-
(1)操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏__斗__。 (2)加入的试剂Y是_H__N_O__3 _溶液，若试剂Y过量，_不__影__响___(填“影响”或“ 不影响”)分离效果。 (3)加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为__F__e(_N_O__3_)3_＋__3_K__O_H__=_=_=__ _F_e_(O__H_)_3_↓_＋__3_K_N__O_3_。
1. 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是( B ) A. Na2SO4溶液(Na2CO3)：适量稀硫酸 B. HCl(H2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 C. NaNO3溶液(NaCl)：适量AgNO3溶液 D. CaCO3固体(KCl固体)：足量水
常见酸碱盐的除杂课件
目录
• 酸碱盐除杂的基本知识 • 酸类物质的除杂酸ຫໍສະໝຸດ 盐除杂的基本01知识
酸碱盐的定义与性质
酸
酸是电离时产生的阳离子全部都 是氢离子的化合物。它们具有腐 蚀性，能与某些金属反应，生成
盐和水。
碱
碱是电离时产生的阴离子全部都是 氢氧根离子的化合物。它们具有碱 性，能与酸反应生成盐和水。
酸碱盐除杂的方法与技巧
方法
常见的酸碱盐除杂方法包括溶解、过 滤、蒸发、结晶、重结晶等。根据不 同的杂质和实验要求选择合适的方法 。
技巧
在进行酸碱盐除杂时需要注意以下几 点：控制实验条件，如温度、浓度等 ；选择合适的溶剂和试剂；掌握操作 技巧，如搅拌、过滤等。
酸类物质的除杂
02
酸类物质的除杂
盐酸- 硫酸的除杂 硫酸钙：硫酸钙是一种常见的杂质，可以通过加入氯化钡溶液去除。
盐酸- 盐酸醋酸的除杂
酸类物质的除杂
01
02
03
醋酸钠
醋酸钠是一种常见的杂质 ，可以通过加入氯化镁溶 液生成醋酸镁沉淀去除。
醋酸钙
醋酸钙可以通过加入碳酸 钠溶液生成碳酸钙沉淀去 除。
醋酸锌
醋酸锌可以通过加入氢氧 化钠溶液生成氢氧化锌沉 淀去除。
THANKS.
硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种还原剂，可以通过加入氧化剂如硝酸或过氧化氢去除。
酸类物质的除杂
硫酸铜：硫酸铜可以通过加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀去除。
盐酸- 硝酸的除杂
硝酸钙：硝酸钙是一种常见的杂质，可以通过加入碳酸钠溶液生成碳酸 钙沉淀去除。
酸类物质的除杂
硝酸钠：硝酸钠是一种常见的盐，可以通过加入氯化钾溶液生成氯化钠沉淀去除。 硝酸铁：硝酸铁可以通过加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀去除。
专题9 酸碱盐等物质的除杂和提纯
【课后检测】
1.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的 试剂、方法均正确的是 BC
物质 A 氯化钠溶液 B 所含杂质 碳酸钠 除杂试剂及操作方法 加入过量氯化钙溶液， 过滤 加入适量氢氧化钙溶液， 过滤，蒸发 加入足量的水溶液，过 滤、洗涤、干燥 加入过量稀盐酸，过滤
氢氧化钠固体 碳酸钠 氯化钙 硫酸银
海水中溶解的盐
【学以致用】
根据海水中溶解的盐的成分，可见海水中 含量最多的盐是 NaCl 。
海水中溶解的盐
【学以致用】
含有的 杂质离子：
SO42-
Ca2+ CO32H+
Mg2+ OH由于过量， 成为新的 杂质离子：
应加入的 2+ Ba 除杂离子： 继续加入 的除杂离子
【合作探究3】 将除杂试剂和操作进行排序，并标注适量或 过量，填写在下列方框内。
【方法总结】分离和提纯混合物的方法： 1.物理方法：
过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏
2.化学方法：
（1）改变杂质（或离子）的存在状态，使得被 提纯的物质与杂质由于状态不同而易于分离。 （2）将杂质转化成被提纯的物质或水。
【合作探究2】 1.要除去下列物质中的少量杂质（括号内的 物质 为杂质），应选用的试剂及操作方法是 CaCO3 固体 ( Na2CO3固体) B ， Na2CO3固体（CaCO3 固体) D ， C KCl固体 (K2CO3固体) ， A 铜粉(CuO) 。 A . 加过量盐酸，过滤，洗涤干燥 B. 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C. 加适量盐酸，蒸发 D. 加水溶解，过滤，蒸发
青岛第三十九中
贺佳贝
化学来源于生活 生活中处处有化学
专题9 酸碱盐等物质的分离与提纯
【合作探究1】
酸碱盐部分 分离 提纯
酸碱盐部分——除杂、共存、鉴别1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发结晶，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2）② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有关的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ； ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na 2CO 3中混有的NaHCO 3，就可以用加热的方法。
初中化学酸碱盐除杂教案
初中化学酸碱盐除杂教案教学目标：1. 理解酸碱盐的基本概念和性质。
2. 学习除杂的原则和基本方法。
3. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
教学重点：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 除杂的原则和基本方法。
教学难点：1. 酸碱盐的分类和性质。
2. 除杂的方法和实际应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl、BaCl2等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱盐的基本概念和性质。
2. 提问：在日常生活中，我们经常会遇到一些不纯净的物质，如何除去其中的杂质呢？二、讲解除杂的原则和基本方法（15分钟）1. 讲解除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原。
2. 讲解基本除杂方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等。
三、酸碱盐的分类和性质（20分钟）1. 讲解酸碱盐的分类：酸、碱、盐。
2. 讲解酸碱盐的性质：酸的性质、碱的性质、盐的性质。
四、除杂的实际应用（15分钟）1. 举例说明除杂的方法和步骤：如从NaCl溶液中除去杂质离子。
2. 学生分组讨论，设计除杂方案，并进行实验验证。
五、总结和评价（10分钟）1. 总结除杂的原则和基本方法。
2. 评价学生的实验设计和实验操作。
教学反思：本节课通过讲解酸碱盐的基本概念和性质，让学生掌握了酸碱盐的知识。
通过讲解除杂的原则和基本方法，让学生了解了如何解决实际问题。
在实验环节，学生能够运用所学知识设计除杂方案，并进行实验验证。
整体来说，本节课达到了预期的教学目标。
但在教学过程中，需要注意对学生的引导和指导，确保他们能够正确理解和运用所学知识。
常见的酸碱盐复习学案
2、几种离子的检验
CO32SO42-
Cl-
NH4+
取少量待测物质滴加盐酸， 取少量待测物质滴加盐酸，如果生成使 澄清的石灰水变浑浊的气体 取少量待测物质滴加硝酸钡溶液， 取少量待测物质滴加硝酸钡溶液，如果 生成白色沉淀， 生成白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶 解 取少量待测物质滴加硝酸银溶液， 取少量待测物质滴加硝酸银溶液，如果 生成白色沉淀， 生成白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶 解 取少量待测物质滴氢氧化钠溶液， 取少量待测物质滴氢氧化钠溶液，如果 生成使湿润的红色的石蕊试纸变蓝色的 气体
达标检测答案
1.B 5.
猜想 可能 是氢 氧化 钙溶 液
2.A
3 .B
4.B
实验 实验结论及反应方程式 现象 方法1 方法1：取少量 变浑 该溶液是氢氧化钙溶液 该溶液是氢氧化钙 氢氧化钙溶液 待测溶液通入 浊 反应方程式Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3
二氧化碳
实验步骤
↓+ H2O
该溶液是氢氧化钙溶液 该溶液是氢氧化钙溶液 氢氧化钙 方法2 方法2：取少量 反应方程式： 待测溶液滴加 产生 反应方程式： 碳酸钠溶液 白色 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ 酸钠
除杂质的方法
物理
除杂质的方法
溶解、过滤、蒸发（ 溶解、过滤、蒸发（分离可溶和不溶 解的物质） 解的物质） 结晶 蒸发结晶 冷却热饱和溶液结晶 1、所选物质与杂质发生反应 2、主要成分不反应 3、不能加入新的杂质
方法
化学方法 除杂原则
离子共存题的解题方法
1、要注意审题，如无色溶液、酸性（PH<7)或 要注意审题，如无色溶液、酸性（PH<7)或 碱性(PH>7)等条件。 (PH>7)等条件 碱性(PH>7)等条件。 离子共存说明各种离子之间不反应， 2、离子共存说明各种离子之间不反应，即不产 生沉淀、气体或水等，要熟记物质的溶解性表。 生沉淀、气体或水等，要熟记物质的溶解性表。 常用的能反应的离子： 3、常用的能反应的离子： H+:OH-、CO32OH-:Fe3+、 Cu2+、Mg2+、 NH4+ 2+、 CO32-:H+ 、Ca2+ 、Ba2+、Ag+ Ba2+:CO32- 、SO42-、
酸碱盐除杂质
一、酸碱盐部分除杂质
• • • • 3、阴阳离子部分均不相同。 氯化钠（硫酸铜） 氯化钾（硫酸镁） 硝酸钾（氢氧化钡）
二、非酸碱盐部分除杂质
除去括号中的少量杂质
• • • • • • 二氧化碳（一氧化碳） 通过灼热的氧化铜 一氧化碳（二氧化碳） 通入石灰水（氢氧化钠溶液） 氮气（氢气） 通过灼热的氧化铜
• 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作 可将杂质除去，（1）过滤；（2)加适 量盐酸；（3）加过量的氢氧化钠溶液； （4）加过量的碳酸纳溶液；（5）加适 量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是 A （ ） • A、(5)(4)(3)(1)(2) B、(1)(2)(3)(4)(5) • C、(1)(5)(4)(3)(2) D、(5)(4)(3)(2)(1)
• 有一种工业废水，已知其中含有大量 的硫酸亚铁和少量的银离子，某课外 活动小组，设计一个既经济又合理的 方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根 据初中学过知识，可推测他们的实验 步骤是：在废水中加入过量的某试剂， 取过滤后的滤渣加入足量 的 稀硫酸 ，反应完全后，在经过 滤，得到的滤渣是 银 ，将两次过滤 后的滤液合并，经过 蒸发 操作，可 得到该溶质的晶体。
除去括号中的少量杂质
• • • • • • 碳酸钙（氯化钠） 溶解、过滤、洗涤、干燥 氯化钠（碳酸钙） 溶解、过滤、蒸发 氧化钙（碳酸钙） 煅烧
除去括号中的少量杂质
• 氢氧化钙（氧化钙） 加水 碳粉（氧化铜粉） 利用在水中的密度不同加水、滤取、干 燥 氧化铜粉（碳粉） 利用在水中的密度不同加水
除去括号中的少量杂质
一、酸碱盐部分除杂质
• • • • • • • 2、阴离子部分相同，阳离子部分不同。 氯化亚铁（氯化铜 ） 硫酸锌（硫酸铜） 氯化亚铁（盐酸） 氯化钾（氯化钡） 氯化钾（盐酸） 硫酸铜（硫酸）
酸碱盐之除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。