《酸碱盐》复习学案
酸碱盐复习课的教案
酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。
2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。
4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 酸碱中和反应的基本原理。
4. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。
2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。
2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。
步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。
2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。
2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。
步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。
2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。
步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。
2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。
2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。
教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。
2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。
教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。
初中化学酸碱盐复习课学案
初中化学酸碱盐学案一、基础知识（一）、先判断是否正确；再把话倒过来说，看是否正确，不正确的请试着举出反例。
1、酸中一定含有氢元素。
（）（）举例：2、碱中一定含有氧元素。
（）（）举例：3、盐中一定含有金属元素。
()（）举例：说明：铵根离子（NH+ ）和酸根离子构成的化合物也属于盐。
（二）、把下列空格填完整。
4、酸的化学性质：酸溶液中都含有相同的，所以酸有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应：酸能使变红，使不变色。
（2）与活泼金属反应，生成和。
（3）与金属氧化物反应，生成和。
（4）HCl与CaCO3反应的化学方程式：（5）HCl和NaOH的反应的化学方程式：5、碱的化学性质：（1）与指示剂反应：碱溶液都可以使变蓝，使变红。
（2）NaOH 和CO2反应的化学方程式：(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式：(4)Ca(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：6 、盐的化学性质：（1）铁丝放入硫酸铜溶液中的化学方程式：（2）HCl与AgNO3反应的化学方程式：(3)NaOH 与CuSO4反应的化学方程式：(4)Na2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式：7、中和反应是指酸和碱反应生成和的反应，反应的实质是：酸性溶液中的和碱性溶液中的生成分子的反应。
8、复分解反应是指两种化合物生成另外的反应，属于基本反应类型之一；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有时，复分解反应才可以发生。
二、小结酸、碱、盐的性质常见几种离子的的检验方法：1、Cl-：用硝酸银溶液和稀硝酸,，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有Cl-2、SO42-：用硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有SO42-3、CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水现象是：有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-4、NH4+：用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：含有NH4+三、典型例题我能领会1、生活应用题：写出下列生活中用到的化学方程式：（1）、稀盐酸除水垢（2）、稀盐酸除铁锈（3）、病人透视时吃钡餐（硫酸钡）误服碳酸钡中毒的原因（4）、用熟石灰处理硫酸厂的废水2、鉴别题：原理分析：是利用化学性质，与别的物质发生反应时要有不同的现象发生，从而进行判断。
人教版初中化学复习课《酸碱盐》实验复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
4.引导学生运用酸碱盐知识进行科学探究，培养观察、分析、推理、总结等科学思维方法。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径主动探究酸碱盐的性质和变化规律。
2.利用多媒体、实物展示等教学手段，直观展示酸碱盐的实验现象，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
3.设计分组实验，培养学生团队合作精神，提高实验操作能力和观察能力。
2.提问：“同学们，你们知道这些现象背后的原理吗？它们都与哪一类化学物质有关？”通过问题引导学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.简要回顾已学的酸碱盐知识，为新课的学习搭建知识框架。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱盐的定义、性质、分类及其相互转化关系。
-酸：介绍酸的定义、特性，如与活泼金属反应、与碱反应等。
作业要求：
1.作业需按时完成，字迹清晰，书写规范。
2.思维导图和实验报告要注重逻辑性和条理性，体现同学们的思考过程。
3.家庭小实验要注重实验安全，遵循实验操作规程。
4.线上讨论时要积极参与，尊重他人观点，善于沟通交流。
4.通过对实验数据的处理和分析，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，尊重客观事实，勇于质疑和批判，善于合作和交流。
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
人教版初三化学下册《酸碱盐》复习学案
《酸碱盐》复习课学案学习目标：（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱的化学性质。
（2）通过自主设计实验，探究酸碱的化学性质。
重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质鉴别、共存、转化、除杂等问题。
一、预习学案：（二）酸碱盐的化学性质：1、酸的通性：①酸与____________ 反应, 能使____________ 变____________②酸与______反应，生成____________如：____________________________ （列举化学方程式，下同）③酸与______反应，生成____________如：____________________________④酸与______反应，生成____________如：____________________________⑤酸与______反应，生成____________如：____________________________ 。
酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液都含有相同的______2、碱的通性:①碱与______反应，如使变______②碱与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）③碱与______反应，生成如：④碱与______反应，生成如：碱溶液有一些相似的性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的______3、盐的通性：①盐与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）②盐与______反应，生成如：③盐与______反应，生成如：④盐与______反应，生成如：二、实验探究活动一：物质分类将桌子上的实验试剂按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类+1、如何检验CO32-2、如何检验SO42-3、如何检验Ag+四、目标检测：1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A. 水B. 纯碱C. 食盐D. 食醋2.下列有关实验现象的描述，正确的的是（）A. 氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈红色B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀C. 浓硫酸敞口放置，瓶口有白雾产生D. 铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液3. 下列试剂能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是：（）A、KCl溶液B、K2SO4溶液C、NaNO3溶液D、K2CO3溶液4. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：（）A、NaCl KNO3B、CuSO4NaOHC、AgNO3HClD、NaOH H2SO46．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取__________方法。
初中化学酸碱盐复习课教案
初中化学酸碱盐复习课教案
教学内容：酸碱盐的基本概念及性质
教学目标：
1. 复习和巩固学生对酸碱盐的基本知识和性质的理解。
2. 培养学生观察实验现象、分析实验数据和提出结论的能力。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生动手实验的能力。
教学准备：
1. PPT课件和实验仪器
2. 茶叶、红蓝石蕊试剂、PH试纸、醋、红蓝过氧化钠溶液
3. 小组实验报告表格
教学过程：
一、导入（10分钟）
1. 复习酸碱盐的基本概念和性质，并引导学生回顾上节课的内容。
2. 通过展示实验现象或展示图片引发学生对酸碱盐的兴趣。
二、酸碱盐的实验探究（30分钟）
1. 实验一：茶叶试验
a. 将茶叶放入杯中，加入少量醋，观察现象。
b. 学生进行实验，并记录观察和实验结果。
2. 实验二：酸碱性质的试验
a. 使用红蓝石蕊试剂和PH试纸测试酸碱性质。
b. 学生进行实验，并记录观察和实验结果。
三、小组讨论及实验总结（15分钟）
1. 小组成员讨论实验结果，分析实验数据。
2. 填写实验报告表格，总结酸碱盐的性质及实验结论。
四、课堂练习及作业布置（5分钟）
1. 针对酸碱盐的学习内容，布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
2. 布置实验报告作业，要求学生在家里进行一次酸碱盐实验，并撰写实验报告。
五、课堂总结和反思（5分钟）
1. 回顾本节课学习内容，再次强调酸碱盐的重要性和应用。
2. 鼓励学生多进行实际操作，探究化学世界的奥秘。
以上就是本节酸碱盐复习课的教案，希朋友们认真备课，提高教学效果。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
《酸碱盐复习》教学设计
《酸碱盐复习》教课方案一、教课方案思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系密切而成为初中化学教课中的难点，而和酸碱盐相关的考题又在中考取据有很重要的地位。
中考题中有许多题型都需利用酸碱盐的化学性质。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律剖析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即便做出来也不清楚自己为何这样做，没有清楚的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。
因此这节酸碱盐的复习课第一要让学生辨别物质类型，而后在解决本质问题之中，总结酸碱盐的化学性质，领会酸碱盐的化学性质的应用。
旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，增强知识点之间的联系；而后经过教案的例题剖析，指引学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。
在解题时有一个较为清楚的思想过程，培育了学生的思想能力和解题能力。
二、教课方案：（一）知识与技术： 1.掌握酸碱盐的化学性质；三 2.掌握复分解反响发生的条件。
维（二）过程与方法：经过总结酸碱盐的化学性质，培育学生归纳总目标结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个其他归纳推理能力。
（三）感情态度和价值观：领会将理论知识和实践联合的过程和乐趣。
重酸碱盐的化学性质及应用点指引学生能踊跃主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反响的发生，对物质进行鉴识、难议论离子共存问题。
点教师活动学生活动设计教企图学发给学生复习课的学回想所学的复习物质分类，辨识物质所属类型过案，酸碱盐知识，将程展现教课情境一的内各物质类型进容：行分类整理。
将供给的物质按类型进行分类整理。
组织学生议论，展现教学情境二内容，而后达成教案的内容：填写鉴识稀硫酸和石灰水的方法。
组织学生议论教课情境三，而后达成教教案的内容：填写复分解反响可否发生的内容。
组织学生达成反应练习指引学生总结出解题时的思路。
达成填补，复习复习酸碱盐酸、的化学性质、碱的性质培育从一般到个其他演绎能力达成填补，复习复习利用复复分解反响发生分解反响发生的条件培育从一般到个的条件。
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第十单元《酸和碱》复习学案考点1:酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。
其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。
另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。
考点2 :酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。
（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________2、3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。
切不可浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。
5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。
氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。
它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。
原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。
（2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 —Fe+ HCl —Al + HCl —（3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ）Mg + H2SO4—Mg + HCl —］（反应类型： _________ ））：此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式化学方程式：__________________________________ 现象：____________________________或化学方程式：________________________________ 现象：_____________________________除锈不可用过量的酸的原因：______________________________________(4 )碱+酸T [ ] + [ ](反应类型：_____________ 此反应又称为____________ )I写出胃酸过多时用AI(OH) 3发生的反应： _______________________________________________II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应：__________________________(5)盐+酸^[ ] +[ ](反应类型： ______________ )CaCO3+HCI= AgNO3+HCI= BaCl2+H2SO4=2、碱的通性(具有通性的原因：离解时 ____________________________________ )(1 )碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_____ 色，使无色酚酞试液变 _______ 色(2)非金属氧化物+碱T [ ]+[ ](注：此反应不属于基本反应类型)SO2与NaOH反应：_______________________________________CO2与NaOH反应：______________________________________ (可用于CO2的吸收)SO3与NaOH反应：______________________________________CO2与Ca(OH) 2反应：_____________________________________ (可用于CO2的检验)(3)酸+碱T [ ] + [ ]写出硫酸与Fe (OH)3发生的反应： _______________________________________________(4)盐+碱T [ ]+ [ ] __________________ (反应类型：)_____ +Ca(OH)2——NaOH + __________ (制备NaOH )CuSO4+NaOH= FeCb+NaOH=补充：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)女口Cu(OH) 2 A CuO +H2O 2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl J (白色) BaSO4j(白色) Mg(OH)2j(白色)BaCO3j(白色)CaCO3j(白色)Cu(OH)2j(蓝色) Fe(OH)3 J (红褐色)3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是：_________________________ 此反应会热量，所得到的溶液称为 _____________ 。
考点4 :中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH1、定义： _____ 和________ 作用生成_______ 和______ 的反应2、应用：(1)_________________________________________ 改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用改良，碱性土壤常用 _________________________________________________ 改良。
(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH值[溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在 ____________ 之间](1)0 7 14 亠酸性增强中性碱性增强pH=7时溶液显 _____ 常见的有 ___________________________pH=0时溶液显 _______ 常见的有__________________________pH=14时溶液显 ______ 常见的有_____________________(2)________________________________________________ pH的测定：最简单的方法是。
它的测定范围是 _________________________________________________________ 之间。
用_____________ 蘸取待测试液少许，滴在 __________ ,显色后与_______________ ,读出溶液的pH 值(读数为整数)(3)_____________________________ 酸雨：正常雨水的pH约为_____ (因为溶有 ) pH< 的雨水为酸雨生活中常见的盐学案基础知识：1. ______________________________________________ 在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和的生产等；碳酸氢钠可用于 _________________________________ 和医疗上治疗_________ 的一种药剂，其化学方程式为_______________________________ ；碳酸钙是重要的建筑材料, 也可是一种 ___________ 剂。
3233.向碳酸钠溶液里滴入澄清石灰水，现象是____________________________________________ 。
其化学方程式为实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，检验是否变质，可用试剂是 ________ ;其化学方程式为____________________________________ 。
如变质，应选择____________ 除去杂质，其化学方程式为，这也是工业制取 ______________________________ 的方法。
4•归纳盐的化学性质主要有：（1）与______ 反应。
盐+金属T盐+金属Fe+ CuS04=铜丝浸入硝酸银溶液中，其化学方程式为________________________________铝丝浸入硫酸铜溶液中，其化学方程式为________________________________（小结）条件：前换后，盐可溶反应条件：a、前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na（2）与反应。
盐+酸T新盐+新酸Na2CO3+HCl=-(CO32 -的检验)AgNO 3+HCl=（Cl-的检验）BaCl2+H 2SO4=（SO42 -的检验）（3）与反应。
盐+碱T新盐+新碱+ Ca(OH)2——NaOH + (制备NaOH) CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）与_____ 反应。
盐+盐T另外两种盐NaCl+AgNO 3=BaCl2+Na2SO4=（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀5.复分解反应是指_________________________________________________________________ 的反应。
其发生的条件是生成物中有 __________ ，或_________ ，或___________ 生成。
相关习题：1. 下列说法中错误的是（）A.农业上可用氯化钠溶液来选种B.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成份之一C.大理石是重要的建筑装饰材料D.烧碱、氢氧化钙常用于改良酸性土壤2. 欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（）A.高温加热B.滴加稀盐酸C.加入澄清石灰水D.加热并通入二氧化碳3. 请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）（1）表中的物质属于氧化物的是______ ;属于碱的是____________ ;属于盐的是 ______________ 。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水________________________________________________________________________②制取氢氧化钠__________________________________________________________________（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中________________________ 。