2019-2020学年安徽省怀宁中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年(安徽省)A10联盟新高考化学模拟试卷含解析
【解析】
【分析】
【详解】
A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；
B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；
C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为 ，故C错误；
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有： 、 、 、 ，共4种，故D正确；
A．风能
B．江河水流能
C．生物质能
D．地热温泉
【答案】D
【解析】
【详解】
A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。
B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。
C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。
D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。
故答案为D。
【点睛】
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。
13．下列说法正确的是（ ）
A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网
C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞
【答案】A
【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B．试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错误；C．NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。
D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；
2019-2020学年安徽省部分省示范中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省部分省示范中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；以能杀菌消毒同时能净水，故正确。
故选D。
3．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
正确的是（）A．KI（AgNO3溶液）B．FeCl2（KSCN 溶液）C．HCHO（银氨溶液）D．Na2SO3（BaCl2 溶液）【答案】B【解析】【详解】A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；故选：B。
2019-高考化学模拟试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学模拟试卷含分析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是()A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品增添剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反响 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．以下表达中正确的选项是 () A ．生成 1molNaNO 3 需耗费 0.4molKMnO 4 B ．反响过程中溶液的pH 减小C ．该反响中 NO 2﹣被复原 D ． X 能够是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的 MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有复原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反响的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将的盐酸与c NH ）＞c （ Cl 4的氨水混淆， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF ×1036×1032Cl 2+H 2? 2HCl1211×10×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076××10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3 ﹣ +OH﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．以下装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液退色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反响实验B蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色积淀，后溶液又变红溴水退色，溶液的 pH＞αW必定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中必定含有SO4和3+FeZ与溴发生了代替反响A．A B．B C．C D．D12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于10﹣羟基喜树碱的说法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反响：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反响，测得碳的均衡转变率随压强及温度的变化关系以以下图所示．以下说法正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反响的均衡常数为D．工业上保持6MPa1000K 而不采纳10MPa1000K ，主假如由于前者碳的转变率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可经过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；查验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣能否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，此中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程以下：Fe2O3与硫酸反响的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤以下：TiO 2 TiCl 4Ti反响②的方程式是 __________ ，该反响需要在Ar 的氛围中进行，原由是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反响达到化学均衡的标记是 __________（填字母）．（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时耗费 3mmolH 2c．混淆气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分以下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△，则 2molCO 2完整反响合成尿素的△ H=__________ ．（3）近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反响， CO2转变率达 90%．①此反响的化学方程式是__________ ；②必定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反响达到化学均衡状态．该反响的均衡常数表达式为__________ ；由图可知高升温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反响开始，抵达到均衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学识题进行了实验研究．Ⅰ．利用如图 1 装置研究金属的防备举措，实验现象是锌电极不停溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反响式 __________．（2）某学生以为，铁电极可能参加反响，并对产物作出假定：假定 1：铁参加反响，被氧化生成 Fe 2+；假定 2：铁参加反响，被氧化生成Fe3+；假定 3： __________．（3）为了研究假定 1、 2，他采纳以下操作：①取3溶液 2mL于试管中，加入过度铁粉；② 取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色积淀；③ 取少许正极邻近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色积淀生成；④ 取少许正极邻近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防备钢铁腐化，请再举一例防备钢铁腐化的举措__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸先变蓝后退色；B．电解一段时间此后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少许气泡和浅蓝色固体．（1）剖析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解说：① __________；②__________．（2）剖析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试剖析生成该物质的原由 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少许FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反响的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可采纳以下试剂中的__________汲取．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所获得的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验．① 用剖析天平称取样品；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、清洗、干燥，称量，得固体质量为．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间拥有以下转变关系：此中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （此中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（此中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的构造简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在必定条件下能够发生缩聚反响，此中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的构造简式是__________．有机物构造可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且拥有同样的官能种．团种类和数量，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每题3 分，共42 分．在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活亲密有关．以下表达错误的选项是A ．光导纤维遇强碱会 “断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程波及氧化复原反响C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里复原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【剖析】 A ．依据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响，生成硅酸钠和水，因此光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变为游离态的碘单质，发生氧化复原反响，故 B 正确；C ．钠是开朗金属能够冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里复原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染， 故 D 错误．应选： D ．【评论】 此题考察了与生产、环境、生活亲密有关的化学知识，难度不大，依据课本知识即可达成．2．有关化学用语表达正确的选项是 ( )A ．聚苯乙烯的构造简式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【剖析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳固构造；C．同种元素的不一样核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的构造简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳固构造，硫离子正确的构造表示图为：，故 B 错误；C．质子数同样，而中子数不一样的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学用语的表示方法，题目难度中等，波及构造简式、构造表示图、电子式等，掌握化学用语的差别及规范应用为解答的重点，着重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品增添剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反响 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．以下表达中正确的选项是 ()A ．生成 1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4B．反响过程中溶液的 pH 减小C．该反响中 NO 2﹣被复原D． X 能够是盐酸【考点】氧化复原反响．【专题】氧化复原反响专题．X 是 H +，该反响中 Mn 元素化合价由【剖析】依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反响方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此剖析解答．X 是 H+，该反响中 Mn 元素化合价由【解答】解：依据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反响方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．依据方程式知，生成1molNaNO 3需耗费 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反响中氢离子参加反响生成水，以致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反响中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液拥有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，因此不可以是盐酸，能够是硫酸，故 D 错误；应选 A．【评论】此题考察氧化复原反响，波及氧化复原反响配平易计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解此题重点，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过度难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转变为硫化物积淀，从而获得纯净的MnCl 2．以下剖析正确的选项是 ()A ． MnS 拥有吸附性B ． MnS 有复原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+复原后除掉C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质；氧化复原反响．【专题】 氧化复原反响专题．【剖析】 溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转变为硫化物积淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此剖析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转变为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过度难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转变为硫化物积淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反响中没有电子转移，发生复分解反响而不是氧化复原反响，故 B 错误；C ．依据以上剖析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反响的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 应选 C ．【评论】 此题考察难溶物的溶解均衡及积淀转变，明确溶解均衡原理及氧化复原反响特点即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．以下溶液中微粒的浓度对于不正确的选项是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混淆， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ ClC ．将的盐酸与﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +）D ．将的 Na 2S 溶液与 的 NaHS 溶液等体积混淆，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【剖析】 A ．依据次氯酸钠溶液中的物料守恒剖析；B ．混淆液的酸碱性需要依据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混淆液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混淆液显示碱性，再联合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．依据混淆液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中必定知足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混淆，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混淆液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混淆液显示碱性，故所 得溶液中不必定知足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 的盐酸与的氨水混淆，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混淆液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；的 Na 2S 溶液与的 NaHS 溶液等体积混淆， 依据电荷守恒可得： c （ Na +）+c （ H +） =2c （ S 2﹣）+c （ HS ﹣） +c （OH ﹣），故 D 正确； 应选 B ．【评论】 此题考察了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要依据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反响生成 HX 的化学均衡常数以下表，仅依据下表数据不可以判断的是()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632××10Cl 2+H 2? 2HCl ×1012×1011Br +H 2? 2HBr×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反响为放热反响B ．在同样条件下， X 2 均衡转变率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反响的强烈程度跟着原子序数递加渐渐减弱D ． HX 的稳固性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子构造及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【剖析】 A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动；B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大；C ．同样条件下，化学均衡常数K 跟着原子序数增大而增大；D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则HX 越稳固．【解答】 解： A ．高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，假如 t 2＞ t 1，化学均衡常数 K 减小，说明均衡向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，故 A 不选； B ．同样条件下，化学均衡常数越大， X 2 均衡转变率越大，因此在同样条件下，X 2均衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．同样条件下，化学均衡常数 K 跟着原子序数增大而增大，则X 2 均衡转变率跟着原子序 数增大而增大，但依据表中数据不可以判断反响强烈程度，故 C 选； D ．同样条件下，化学均衡常数越大，则 HX 越稳固，因此HX 的稳固性： HBr ＞HI ，故 D不选； 应选 C ．【评论】 此题考察同一主族元生性质递变规律， 明确表中数据含义是解此题重点，重视考察学生剖析、概括能力，知道化学均衡常数K 的意义，题目难度不大．7．以下是某校实验小组设计的一套原电池装置，以下有关描绘不正确的选项是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反响式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反响是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【剖析】 A 、装置设计的是原电池反响，化学能转变为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是切合原电池反响的装置，化学能转变为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，因此铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不可以生成氢氧根，电+﹣极反响为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自觉进行的氧化复原反响是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反响的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；应选 B ．【评论】 此题考察了原电池原理剖析，原电池电极名称、电极反响、构成条件的理解应用，掌握原理是重点，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解说不正确的选项是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反响专题．【剖析】 A ．氢氟酸能够腐化玻璃，二氧化硅与氟化氢反响生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反响，应当使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反响的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反响的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 应选 B ．【评论】 此题考察了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、 生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式等．9．以下装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分别出碘C．除掉甲烷中的乙烯 D ．分别甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评论．【专题】实验评论题．【剖析】 A ．封闭止水夹，利用液面差查验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反响；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．封闭止水夹，从长颈漏斗加水，察看液面差高度在一段时间不变，可判断气密性优秀，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不可以利用分液装置分别，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反响，而甲烷不反响，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；应选 AC．【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分别提纯及实验基本操作等，掌握物质的性质、实验技术为解答的重点，重视性质与实验的考察，注意实验的可行性、评论性剖析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选项是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳固B．原子半径大小次序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 地点构造性质的互相关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【剖析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，联合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的地点可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐加强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳固，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳固，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素原子半径从上到下渐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫拥有复原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾退色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；应选 BC ．【评论】 此题考察地点构造性质的互相关系应用， 难度中等， 整体掌握元素周期表的构造进行元素推测是解题重点．11．表中依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反响实验 焰色为黄色 W 必定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色积淀，后溶 2﹣和Y 中必定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水退色，溶液的 pHZ 与溴发生了代替反响＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评论．【专题】 实验评论题．【剖析】 A ．焰色反响为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反响．【解答】 解： A ．焰色反响为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色积淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中拥有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反响，若发生代替反响，应选 B ．pH变小，故 D 错误；【评论】此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及焰色反响、离子查验、氧化复原反响及物质的性质等，掌握物质的性质、化学反响原理为解答的重点，重视性质与原理的考查，注意实验的可行性、评论性剖析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．拥有明显抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的构造以下图，以下对于法正确的选项是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反响C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反响D． 1mol 该物质可分别耗费 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的构造和性质．【专题】有机物的化学性质及推测．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【剖析】由有机物构造简式可确立元素种类和原子个数，以此可确立有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反响，分子中含有羟基，可发生代替反响，含有酯基，可发生水解反响，以此解答该题．【解答】解： A ．依占有机物的构造简式能够获得分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不可以发生消去反响，醇羟基邻位不含氢原子，不可以发生消去反响，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反响的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则必定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反响，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反响，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反响，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反响，只有酚羟基可与 Na2CO3反响，则 1mol 该物质可分别耗费Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察有机物的构造和性质，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的重点，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则以下说法正确的选项是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反响时放热dkJ【考点】反响热和焓变．【专题】化学反响中的能量变化．。
安徽省安庆市怀宁中学高三化学模拟试题含解析
安徽省安庆市怀宁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：答案：C2. 下列叙述正确的是A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯D．石蜡是从石油中获取的油脂参考答案：B略3. 国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列说法错误的是( )A．放电时储氢合金作负极B．充电时储氢合金作阴极C．1mol LaNi5H6放电时，能提供12mol电子。
D．充电是将电能转化为化学能的过程。
参考答案：C略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－参考答案：C略5. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．6. A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① B＋H2O C＋H2O ②A→B＋NaCl③ E＋NaOH→B＋C＋H2O ④ D＋NaOH→A＋B＋H2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为A C、B、E、D、AB B、D、A、C、EC C、D、E、A、BD C、E、B、D、A参考答案：D略7. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。
2019-2020学年安徽省安庆市怀宁中学高二化学月考试题含解析
2019-2020学年安徽省安庆市怀宁中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下的可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断中不合理的是A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L －1参考答案：C略2. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 PaC．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa参考答案：C略3. 反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（）A、升温B、增大反应器体积C、增大c(A) D、降温参考答案：B略4. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2参考答案：B5. 最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A．羰基硫的电子式为 B．羰基硫分子的中心原子为氧C．羰基硫中三个原子处于同一直线上 D．羰基硫是非极性分子参考答案：C略6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
2019-2020年高考化学模拟试卷含解析(I).doc.docx
2019-2020 年高考化学模拟试卷含解析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是()A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是 ()A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反应 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．下列叙述中正确的是 () A ．生成 1molNaNO 3 需消耗 0.4molKMnO 4 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中 NO 2﹣被还原 D ． X 可以是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS ，可使溶液中含有的 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有还原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反应的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞ B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/Lc NH ）＞c （ Cl 4的氨水混合， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF 1.8×10361.9×1032Cl 2+H 2? 2HCl12119.7×104.2×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076×9.3×10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3﹣ +OH ﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．下列装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反应实验B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色沉淀，后溶液又变红溴水褪色，溶液的 pH＞αW一定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中一定含有SO4和3+FeZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是()A．上述正反应为放热反应B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；检验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣是否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO 2 TiCl 4Ti反应②的方程式是 __________ ，该反应需要在Ar 的气氛中进行，原因是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 __________（填字母）．a.3v（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时消耗 3mmolH 2c．混合气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣ 159.47kJ/mol 2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△H=+28.49kJ/mol ，则 2molCO 2完全反应合成尿素的△ H=__________ ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反应， CO2转化率达 90%．①此反应的化学方程式是__________ ；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________ ；由图可知升高温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图 1 装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式 __________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe 2+；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设 3： __________．（3）为了探究假设 1、 2，他采取如下操作：①取 0.01mol/L FeCl 3溶液 2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 取少量正极附近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色沉淀生成；④ 取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解 50mL 0.5mol/L 的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① __________；②__________．（2）分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试分析生成该物质的原因 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．① 用分析天平称取样品 2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （其中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（其中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物结构可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能种．团种类和数目，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】 A ．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故 B 正确；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故 D 错误．故选： D ．【点评】 本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是 ( )A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【分析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故 B 错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选 C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．下列叙述中正确的是 ()A ．生成 1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4B．反应过程中溶液的 pH 减小C．该反应中 NO 2﹣被还原D． X 可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．X 是 H +，该反应中 Mn 元素化合价由【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此分析解答．X 是 H+，该反应中 Mn 元素化合价由【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反应方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．根据方程式知，生成1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性B ． MnS 有还原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】 氧化还原反应专题．【分析】 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此分析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故 B 错误；C ．根据以上分析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 故选 C ．【点评】 本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混合， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ Cl C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L ﹣ ）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +） D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ）【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【分析】 A ．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B ．混合液的酸碱性需要根据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．根据混合液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中一定满足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混合液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所 得溶液中不一定满足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；D.0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合， 根据电荷守恒可得： c （ Na +）+c（H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ），故 D 正确； 故选 B ．【点评】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要根据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632×1.9×10Cl 2+H 2? 2HCl 9.7×10124.2×1011Br +H 2? 2HBr5.6×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】 A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大；C ．相同条件下，化学平衡常数K 随着原子序数增大而增大；D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX 越稳定．【解答】 解： A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果 t 2＞ t 1，化学平衡常数 K 减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故 A 不选； B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大，所以在相同条件下，X 2平衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．相同条件下，化学平衡常数 K 随着原子序数增大而增大，则X 2 平衡转化率随着原子序 数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故 C 选； D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则 HX 越稳定，所以HX 的稳定性： HBr ＞HI ，故 D不选； 故选 C ．【点评】 本题考查同一主族元素性质递变规律， 明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K 的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【分析】 A 、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电+﹣极反应为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；故选 B ．【点评】 本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是 ()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题．【分析】 A ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 故选 B ．【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A ．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；故选 AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【分析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳定，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；故选 BC ．【点评】 本题考查位置结构性质的相互关系应用， 难度中等， 整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色沉淀，后溶 2﹣和Y 中一定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水褪色，溶液的 pHZ 与溴发生了取代反应＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评价．【专题】 实验评价题．【分析】 A ．焰色反应为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反应．【解答】 解： A ．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，故选 B ．pH变小，故 D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解： A ．根据有机物的结构简式可以得到分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则一定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反应，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反应，只有酚羟基可与 Na2CO3反应，则 1mol 该物质可分别消耗Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．。
安徽省安庆市怀宁中学2019年高三化学模拟试题含解析
安徽省安庆市怀宁中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移电子3mol参考答案：B略2. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X：下列有关X的说法中不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n参考答案：D3. 下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B略1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。
则通入O2的体积是（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL参考答案：B5. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．是中子数不同质子数相同的同种核素C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略7. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
2019-2020学年安徽省示范中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省示范中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①2CO NaOH (aq)2323Al O NaAlO (aq)Al (OH)∆∆−−−−−−→−−−−→ ②22H O3O /24点燃S SO H SO −−−−−→−−−−→ ③32NH ,CO323饱和NaCl (aq)NaHCO Na CO ∆−−−−−−−→−−→④HCl(aq)2333Fe O FeCl (aq)FeCl ∆−−−→−−→无水 ⑤石灰乳煅烧22MgCl(aq)Mg (OH)MgO −−−−−→−−−−−→ A ．①②③B ．②③④C ．①③⑤D ．②④⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】 ①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO 3溶解度最小，析出NaHCO 3晶体，加热NaHCO 3分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe 3+水解Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3HCl ，加热HCl 易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl 3，故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C 符合题意。
综上所述，答案为C 。
【点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成SO 2，氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCl 、HNO 3都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。
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2019-2020学年安徽省怀宁中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．化合物是苯的同系物B．分子中所有原子共平面C．火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A．结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B 项错误；C．火棉即，C项正确；D．阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1个NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D项错误；答案选C。
【点睛】若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH，而酚酯基可以消耗2个NaOH。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
3．溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强【答案】A【解析】【详解】A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；C.溴的非金属性比碘强，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误；D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢还原性弱，故D错误；故选：A。
4．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【答案】B【解析】【详解】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，答案选B。
5．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
下列说法错误的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同【答案】C【解析】【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。
【详解】A．由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；B．反应①需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl2•6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应①而循环使用，故B正确；C．由流程可知MgCl2·6NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误；D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；故答案为C。
6．下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具【答案】B【解析】【分析】【详解】使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A项错误；B．层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；C．移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；D．量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；答案选B。
7．下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】C【解析】【详解】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
8．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”【答案】A【解析】【详解】A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；故合理选项是A。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2N AC．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N AD．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A【答案】D【解析】【详解】A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.用KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，产生3molCl2，反应转移5mol电子，若产生1molCl2，需转移电子53mol，B错误；C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液显中性时，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C错误；D.发生反应：2NO+O 2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A，D正确；故合理选项是D。
10．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，B错误；确；D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。
答案选B。
【点晴】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。
判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
11．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水【答案】A【解析】【详解】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。
A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，则溶液会变色，B 不符合题意；C.H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不符合题意；D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不符合题意；故合理选项是A。
12．下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确．．．的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫B．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。