常见金属离子掩蔽
纳氏试剂分光光度法注意事项
纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题与解决办法纳氏试剂比色法是测定水中氨氮的国家标准方法,但实际工作中情况复杂,很多问题需要分别深入探讨并加以解决。
不少专家学者和专业技术人员对纳氏试剂比色法测定氨氮作了研究,我们根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。
1实验原理1.1纳氏试剂配制原理：纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。
了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。
纳氏试剂由Ｎｅｓｓｌｅｒ于1856年发明,有2种配制方法,常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。
开始时,Ｈｇ2 与Ｉ-按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ4]2-淡黄色显色基团;当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。
若继续加入ＨｇＣｌ2,反应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。
1 2氨氮反应原理了解氨氮反应原理对我们理解反应过程,控制反应条件有重要意义。
纳氏试剂与氨氮反应的情况较为复杂,随反应物质含量不同而分别按方程式(5)～(9)进行。
一般情况,纳氏试剂主要用于微量氨氮测定,其反应式为(5)式和(8)式。
(9)式表明ＮＨ3与ＮＨ4 在水溶液中可相互转化,主要受溶液ｐＨ的影响。
1.3酒石酸钾钠掩蔽原理水体中常见金属离子有Ｃａ2 、Ｍｇ2 、Ｆｅ2 、Ｍｎ2 等,若含量较高,易与纳氏试剂中ＯＨ-或Ｉ-反应生成沉淀或浑浊,影响比色。
因而在加入纳氏试剂前,需先加入酒石酸钾钠,以掩蔽这些金属离子,其掩蔽原理如下:2氨氮实验的影响因子及解决方法2.1商品试剂纯度纳氏试剂比色法实验所用试剂主要有ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ6·4Ｈ2Ｏ、ＫＩ、ＨｇＣｌ2、ＫＯＨ。
金属离子指示剂的作用原理综述
Fe3+
Ca2+ Cu2+, Co2+,Ni2+
河北农大化学系 臧晓欢
常用金属离子指示剂
1. 铬黑T(EBT)
(EBT- eriochromeblack T)
H2InH+ + HIn2- pKa2 = 6.30 红色 蓝色 HIn2H+ + In3- pKa3 = 11.60 蓝色 橙色 它与金属离子形成的络合物为酒红色 使用范围: 6.30<pH<11.60 通常使用pH 9的氨性缓冲溶液
河北农大化学系 臧晓欢
河北农大化学系 臧晓欢
金属指示剂必备的条件
a. 在滴定的pH范围内，游离指示剂本身的颜 色与金属离子配合物的颜色应有显著的差别；
注 意: 许多金属指示剂不仅具有配位剂的性
质，而且本身也是多元酸(碱)，能随溶液pH 值的变化而显示出不同的颜色。因此，使用 金属指示剂，必须选择合适的pH范围。
讨论：
' sp KMY 大，CM 大，TE% 小；
pM ' 大，TE% 大
河北农大化学系 臧晓欢
例题：pH =10 的氨性buffer中，以EBT为指示剂, 用 0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Ca2+,计算 TE%，若滴 定的是0.02mol/L Mg2+, Et又为多少？(已知pH=10.0时， lgY(H)=0.45, lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.70；EBT: Ka1=10-6.3, Ka2=10-11.6, lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0)
9.37
100% 0.02%
常见离子的定性鉴定方法完整版
常见离子的定性鉴定方法Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
常用掩蔽剂
金属指示剂的封闭,僵化现象及其消除1.封闭现象(1)概念:当滴定到达计量点时,虽滴入足量的EDTA也不能从金属离子与指示剂配合物MIn中置换出指示剂而显示颜色变化,这种现象称为指示剂封闭现象.(2)产生原因:一是MIn较MY稳定,过量Y难以置换出In;二是MIn 的颜色变化不可逆引起.(3)消除方法:由被滴金属离子本身引起的,可以采用返滴定法避免;由于其它金属离子引起的,需设法使这些金属离子不发生作用(掩蔽或分离)2.僵化现象(1)概念:如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长,这种现象称为指示剂的僵化现象.(2)产生原因:MIn为胶体或沉淀,使MY计量点时,Y置换出In的缓慢.(3)消除方法:加入合适的有机溶剂;加热;接近终点时放慢滴定速度并剧烈振荡金属指示剂的封闭现象、僵化现象、氧化现象（1）封闭现象某些金属离子与指示剂形成的络合物较其与EDTA的络合物更稳定。
如果溶液中存在着这些金属离子，即使滴定已经到达计量点，甚至过量EDTA也不能夺取出MIn络合物中的金属离子而使游离的指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变。
这种现象称为指示剂的封闭现象。
如果是被测离子导致的封闭，应选择更适宜的指示剂；如果是由共存的其它金属离子导致的封闭，则应采取适当的掩蔽剂掩蔽干扰离子的影响。
（2）僵化现象有些指示剂或MIn络合物在水中的溶解度较小，或因MIn只稍逊于MY的稳定性，致使EDTA与MIn之间的置换反应速率缓慢，终点拖长或颜色变化很不敏锐。
这种现象称为指示剂的僵化现象。
克服僵化现象的措施是选择更合适的指示剂或适当加热，提高络合物的溶解度并加快滴定终点时置换反应的速度。
（3）氧化变质现象金属指示剂大多是分子中含有许多双键的有机染料，易被日光、空气和氧化剂所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会因氧化或聚合而变质。
利用掩蔽或解蔽方法
lgKCa-EGTA= 11.0 lgKMg –EGTA=5.2 △lgKMY=5.8＞5时可以在Mg2+的存在下，用 EGTA来滴定Ca2+ 。
小结（续）
• 为提高配位滴定的选择性，可以采用控 制酸度、掩蔽干扰离子、解蔽被测离子 或选用其他的配位剂等方法。
• 但若采用了以上的方法仍不能消除干扰 离子的影响时，只有采用分离的方法来 解决。
60.75%
小结
• 铜、锌和镁同时共存，欲用EDTA法分别 测定。根据前面的讨论，我们可以采用 控制酸度和加入掩蔽剂和解蔽剂的方法， 将三种组分、分别准确的进行测定。提 高了配位滴定的选择性。
2、氧化还氧掩蔽法
• 利用氧化还原反应改变干扰离子的价态， 达到消除干扰的目的，称之为氧化还原 掩蔽法。
小于2mg和10mg
Sb3+,Sn4+ Fe3+,Al3+,Sn4+,Ca2+ Mg2+,Cu2+,Fe3+,Al3+,Mo4+
Al3+,Sn4+,Fe3+
在抗坏 血酸存 在下
3、沉淀掩蔽法
• 加入沉淀剂与被测试液中的干扰组分发生 沉淀反应，使干扰组分的浓度降低，在不 分离的条件下对欲测组分进行配位滴定， 这种方法称之为沉淀掩蔽法。
Cu2+Ni2+Zn2+Cd2+Co2+ Hg2+Mn2+
Al3+TiIVSn4+Fe3+ Fe3+ Al3+及少量Mn2+
纳氏试剂分光光度法注意事项
纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题与解决办法纳氏试剂比色法是测定水中氨氮的国家标准方法,但实际工作中情况复杂,很多问题需要分别深入探讨并加以解决。
不少专家学者和专业技术人员对纳氏试剂比色法测定氨氮作了研究,我们根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。
1实验原理1.1纳氏试剂配制原理：纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。
了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。
纳氏试剂由Ｎｅｓｓｌｅｒ于1856年发明,有2种配制方法,常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。
开始时,Ｈｇ2 与Ｉ-按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ4]2-淡黄色显色基团;当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。
若继续加入ＨｇＣｌ2,反应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。
1 2氨氮反应原理了解氨氮反应原理对我们理解反应过程,控制反应条件有重要意义。
纳氏试剂与氨氮反应的情况较为复杂,随反应物质含量不同而分别按方程式(5)～(9)进行。
一般情况,纳氏试剂主要用于微量氨氮测定,其反应式为(5)式和(8)式。
(9)式表明ＮＨ3与ＮＨ4 在水溶液中可相互转化,主要受溶液ｐＨ的影响。
1.3酒石酸钾钠掩蔽原理水体中常见金属离子有Ｃａ2 、Ｍｇ2 、Ｆｅ2 、Ｍｎ2 等,若含量较高,易与纳氏试剂中ＯＨ-或Ｉ-反应生成沉淀或浑浊,影响比色。
因而在加入纳氏试剂前,需先加入酒石酸钾钠,以掩蔽这些金属离子,其掩蔽原理如下:2氨氮实验的影响因子及解决方法2.1商品试剂纯度纳氏试剂比色法实验所用试剂主要有ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ6·4Ｈ2Ｏ、ＫＩ、ＨｇＣｌ2、ＫＯＨ。
用EDTA滴定一种金属离子时
配位掩蔽剂L需要具备下列条件： a. KNL＞＞KNY 这样EDTA 就无法破坏NL b. 掩蔽剂L不与M配位，即使配位，
KML ＜＜KMY
c.干扰离子N与掩蔽剂L形成的配合物NL应为无色或浅 色，
d.掩蔽剂要能在测定所要求的条件下使用 例2中用EDTA测定Zn2+时，共存的Al3+可用 NH4F掩蔽 用EDTA测定Ca 2+时，共存的Al3+就不能用 NH4F掩蔽, 因为 Ca 2+ + 2F - → CaF2 ↓
小结
1、利用控制酸度选择滴定M而N不干扰的 判别式：
lg K 5
2、如何确定滴定M而N不干扰的PH范围 3、利用掩蔽效应消除干扰
配位掩蔽法 掩蔽法 沉淀掩蔽法
氧化还原掩蔽法
4、选择其它滴定剂 5、分离干扰离子
c.利用置换滴定方法间接测定
先用EDTA采用直接滴定或返滴定的方法测 出M,N的总量，再加配位剂L,使L与NY中的N配 位, 释放出Y，再以某种金属离子标准溶液滴定释 放出的Y，间接测定出N的含量。
例6：当Al3+，Ti(IV)共存时，首先用EDTA将二 者配位，使生成AlY和TiY。加入NH4F(或NaF)， 则两者的EDTA都释放出来，如此可测得Al，Ti 的总量。另外取一份溶液，加入苦杏仁酸，则只 能释放出TiY中的EDTA，这样可测得Ti的量。由 Al, Ti总量中减去Ti的量，即可求得Al的量。
lg K 5
就可以选择滴定M离子而N离子不干扰。
（3）上式只说明选择滴定M离子的可能性，不能 用来计算M离子的酸度。
lg KMY lg KNY PCM0 PCN0 5
ΔlgK 越大，或者被测离子浓度CM越大，干扰 离子浓度CN越小，在N存在下准确滴定M的可能 性就越大。
提高配位滴定选择性的方法
一、选择性滴定可能性判断
当M与N两种金属离子共存时，它们均可与EDTA配 位，要准确滴定M，而N离子不干扰。经推导计算 ，得： lgK5 (CM>CN) 若不能满足条件，择性的途径 1. 掩蔽和解蔽法提高配位滴定的选择性 M 与N 共存，都能与 EDTA配位，但又不满足选择滴 定的要求，在这种情况下，需加入一种合适的试剂， 先与干扰离子作用，以消除干扰，这种方法为 掩蔽 法，所加试剂称为掩蔽剂。
2
常用的掩蔽法： (1)配位掩蔽法 (2)沉淀掩蔽法 (3)氧化还原掩蔽法 （1）配位掩蔽法 加入某种配位剂作掩蔽剂与N离子形 成稳定的配合物，从而降低溶液中N离 子的浓度，达到选择性滴定M的目的。 例如 在Al3+, Zn2+两种离子共存的溶液中 测定Zn2+。
3
（2）沉淀掩蔽法 沉淀掩蔽法：加入某种沉淀剂，使N 离子生成沉淀，以降低其浓度，这种 方法为沉淀掩蔽法。 例如 在Ca2+，Mg2+共存的溶液中，测 定Ca2+的含量。
6
4
（3）氧化还原掩蔽法 加入某种氧化剂或还原剂使与N 离子发生氧化还原反应，改变其价 态，使原价态的N离子浓度降低， 从而可选择性滴定M，这种掩蔽方 法称为氧化还原掩蔽法。 例如 有Fe3+存在时，测定Bi3+等离 子的含量。
5
（4）解蔽作用 利用一种试剂，使已被掩蔽剂掩蔽的金属 离子释放出来，这一过程称为解蔽。 例如 测定铜合金的锌和铅。 2.应用其他配位剂提高配位滴定的选择性
常用掩蔽剂
常用掩蔽剂Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT金属指示剂的封闭,僵化现象及其消除1.封闭现象(1)概念:当滴定到达计量点时,虽滴入足量的EDTA也不能从金属离子与指示剂配合物MIn中置换出指示剂而显示颜色变化,这种现象称为指示剂封闭现象. (2)产生原因:一是MIn较MY稳定,过量Y难以置换出In;二是MIn的颜色变化不可逆引起.(3)消除方法:由被滴金属离子本身引起的,可以采用返滴定法避免;由于其它金属离子引起的,需设法使这些金属离子不发生作用(掩蔽或分离)2.僵化现象(1)概念:如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长,这种现象称为指示剂的僵化现象.(2)产生原因:MIn为胶体或沉淀,使MY计量点时,Y置换出In的缓慢.(3)消除方法:加入合适的有机溶剂;加热;接近终点时放慢滴定速度并剧烈振荡金属指示剂的封闭现象、僵化现象、氧化现象（1）封闭现象某些金属离子与指示剂形成的络合物较其与EDTA的络合物更稳定。
如果溶液中存在着这些金属离子，即使滴定已经到达计量点，甚至过量EDTA也不能夺取出MIn络合物中的金属离子而使游离的指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变。
这种现象称为指示剂的封闭现象。
如果是被测离子导致的封闭，应选择更适宜的指示剂；如果是由共存的其它金属离子导致的封闭，则应采取适当的掩蔽剂掩蔽干扰离子的影响。
（2）僵化现象有些指示剂或MIn络合物在水中的溶解度较小，或因MIn只稍逊于MY的稳定性，致使EDTA与MIn之间的置换反应速率缓慢，终点拖长或颜色变化很不敏锐。
这种现象称为指示剂的僵化现象。
克服僵化现象的措施是选择更合适的指示剂或适当加热，提高络合物的溶解度并加快滴定终点时置换反应的速度。
（3）氧化变质现象金属指示剂大多是分子中含有许多双键的有机染料，易被日光、空气和氧化剂所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会因氧化或聚合而变质。
掩蔽剂
掩蔽剂百科名片用以掩蔽干扰离子的试剂称为掩蔽剂目录编辑本段基本简介一些有机染料结合了一些过渡金属离子后，可以在一定波长的光线（如紫外线）照射下发光，一旦将其中的过渡金属离子移走，体系即失去发光的能力。
能将过渡金属离子从发光体系中夺走的物质就叫荧光掩蔽剂，通常是一些具有络合能力的试剂，如EDTA等。
编辑本段应用实例用硫氰化钾与二价钴离子反应生成蓝色的络离子，可以鉴定二价钴离子的存在，但溶液中若存在三价铁离子，三价铁与硫氰化钾反应将生成红色络离子而产生干扰。
若加入NaF，使铁离子与氟离子结合生成无色离子，就可消除三价铁在分析中的干扰，NaF就是一种掩蔽剂。
编辑本段掩蔽原理利用络合反应、氧化还原反应或沉淀反应，消除干扰离子的试剂。
1.络合反应。
如使用硫氰化钾检验含三价铁离子的二价钴离子溶液，应用NaF作掩蔽剂。
就是因为三价铁与氟离子发生络合反应。
2.沉淀反应。
如检验某离子时，利用硫酸盐作为钡离子的掩蔽剂（见“常用掩蔽剂”条目），就是利用两者结合生成沉淀以消除离子干扰。
3.氧化还原反应。
如检验离子时，利用氨气作为次铝酸根离子的掩蔽剂（见“常见掩蔽剂”条目），就是利用两者发生氧化还原反应而消除次氯酸根离子的干扰。
编辑本段隐蔽处理条件络合掩蔽剂应具备下列条件：①干扰离子与掩蔽剂形成的络全物应远比与EDTA形成的络合物要稳定，而且形成的络合物应为无色或浅色的，不影响终点的判断。
②掩蔽剂不与被测离子络合，即使形成络合物，其稳定性也应远小于被测离子与EDTA的络合物的稳定性，在滴定时才能被EDTA所置换。
③掩蔽剂的应用应有一定的pH范围，而且要符合测定要求的pH范围。
沉淀掩蔽剂应具备下列条件：①沉淀物的溶解度要小，反应才完全，否则掩蔽效果不好。
②生成的沉淀应是无色或浅色致密的，最好是晶形沉淀，吸附作用小，滴定终点易于观察。
编辑本段常用掩蔽剂名称(Name) 掩蔽剂(Masking agent)Ag+ CN-,Cl-,Br-,I-,SCN-,S2O32-,NH3Al3+ EDTA,F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸As3+ S2-,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠Au+ Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-,S2O32-,NH3Ba2+ F-,SO42-,EDTABe2+ F-,EDTA,乙酰丙酮Bi3+ F-,Cl-,I-,SCN-,S2O32-,二巯基丙醇,柠檬酸Ca2+ F-,EDTA,草酸盐Cd2+ I-,CN-,SCN-,S2O32-,二巯基丙醇, 二巯基丙磺酸钠Ce3+ F-,EDTA,PO43-Co2+ CN-,SCN-,S2O32-,二巯基丙醇,酒石酸Cr3+ EDTA,H2O2,P2O74-,三乙醇胺Cu2+ I-,CN-,SCN-,S2O32-,二巯基丙醇, 二巯基丙磺酸钠,半胱氨酸,氨基乙酸Fe3+ F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟胺Ga3+ Cl-,EDTA,柠檬酸,酒石酸,草酸Ge4+ F-,酒石酸,草酸Hg2+ I-,CN-, SCN-, S2O32-,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠,半胱氨酸In3+ F-,Cl-,SCN-,EDTA,巯基乙酸La3+ F-,EDTA,苹果酸Mg2+ F-,OH-,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸Mn3+ CN-,F-,二巯基丙醇Mo(Ⅴ,Ⅵ) 柠檬酸,酒石酸,草酸Nd3+ EDTA,苹果酸NH4+ HCHONi2+ F-,CN-,SCN-,二巯基丙醇,氨基乙酸,柠檬酸,酒石酸Np4+ F-Pb2+ Cl-,I-,SO42-,S2O32-,OH-,二巯基丙醇,巯基乙酸, 二巯基丙磺酸钠Pd2+ CN-,SCN-,I-,S2O32-,乙酰丙酮Pt2+ CN-,SCN-,I-,S2O32-,乙酰丙酮,三乙醇胺Sb3+ F-,Cl-,I-,S2O32-,OH-,柠檬酸,酒石酸,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠Sc3+ F-Sn2+ F-,柠檬酸,酒石酸,草酸,三乙醇胺, 二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠Th4+ F-,SO42-,柠檬酸Ti3+ F-,PO43-,三乙醇胺,柠檬酸,苹果酸Tl(Ⅰ,Ⅲ) CN-,半胱氨酸U4+ PO43-,柠檬酸,乙酰丙酮V(Ⅱ,Ⅲ) CN-,EDTA,三乙醇胺,草酸,乙酰丙酮W(Ⅵ) EDTA,PO43-,柠檬酸Y3+ F-,环己二胺四乙酸Zn2+ CN-,SCN-,EDTA,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠,巯基乙酸Zr4+ CO32-,F-,PO43-,柠檬酸,酒石酸,草酸Br- Ag+,Hg2+BrO3- SO32-,S2O32-Cr2O72-,CrO42- SO32-,S2O32-,盐酸羟胺Cl- Hg2+,Sb3+ClO- NH3ClO3- S2O32-ClO4- SO32-,盐酸羟胺CN- Hg2+,HCHOEDTA Cu2+F- H3BO3,Al3+,Fe3+H2O2 Fe3+I- Hg2+,Ag+I2 S2O32-IO3- SO32-,S2O32-,N2H4MnO4- SO32-,S2O32-,N2H4,盐酸羟胺NO2- Co2+,对氨基苯磺酸C2O42- Ca2+,MnO4-PO43- Al3+,Fe3+S2- MnO4-+H+SO32- MnO4-+H+,Hg2+,HCHOSO42- Ba2+WO42- 柠檬酸盐,酒石酸盐VO3- 酒石酸盐编辑本段隐蔽与解蔽用以掩蔽干扰离子的试剂称为掩蔽剂。
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常用掩蔽剂
名称 掩蔽剂（Mask ing age nt ）
Ag + CN-,CI-,Br-,l-,SCN-,S2O32-,NH3
Al 3+ EDTA,F-,OH-, 柠檬酸，酒石酸，草酸,乙酰丙酮，丙二酸
As 3+ S 2-,二巯基丙醇,二巯基丙磺酸钠
Au + Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-,S2O32-,NH3
2+
Ba F-,SO42-,EDTA
2+ Be F-,EDTA, 乙酰丙酮
Bi 3+ F-,Cl-,I-,SCN-,S2O32-, 二巯基丙醇，柠檬酸
CeT F-,EDTA,草酸盐
CcT I-,CN-,SCN-,S2O32-, 二巯基丙醇，二巯基丙磺酸钠
CM F-,EDTA,PO43-
2+ Co CN-,SCN-,S2O32-, 二巯基丙醇，酒石酸
Cr 3+ EDTA,H2O2,P2O74-,三乙醇胺
cf I-,CN-,SCN-,S2O32-, 二巯基丙醇，二巯基丙磺酸钠，半胱氨酸,氨基乙酸
Fe 3+ F-,CN-,P2O74-, 三乙醇胺，乙酰丙酮，柠檬酸，酒石酸，草酸,盐酸羟胺
I-,EDTA, 柠檬酸，酒石酸，草酸
G& F-, 酒石酸，草酸
I-,CN-, SCN-, S2O32-,
二巯基丙醇，二巯基丙磺酸钠，半胱氨酸
In 3+ F-,CI-,SCN-,EDTA, 巯基乙酸
La3+ F-,EDTA,苹果酸
M 『F-,OH-, 乙酰丙酮，柠檬酸,酒石酸，草酸
Mrt CN-,F-, 二巯基丙醇
Mo （V , W ）柠檬酸，酒石酸，草酸
Nd3+ EDTA,苹果酸
NH4+ HCHO
Ni2+ F-,CN-,SCN-, 二巯基丙醇，氨基乙酸，柠檬酸，酒石酸
Np4+ F-
乙酰丙酮 乙酰丙酮，三乙醇胺 柠檬酸，酒石酸，二巯基丙醇，二巯基丙磺酸钠 Sc3+ F-
Sn2+ F-,柠檬酸，酒石酸，草酸,三乙醇胺，二巯基丙醇，二巯基丙磺酸钠
Th4+ F-,SO42-,柠檬酸
Ti3+ F-,PO43-, 三乙醇胺，柠檬酸,苹果酸
TI （ I ,川）CN-,半胱氨酸 U4+ PO43-, 柠檬酸，乙酰丙酮 V （ II ,川）CN-,EDTA,三乙醇胺，草酸，乙酰丙酮
Pb2+ CI-,I-,SO42-,S2O32-,OH-, 二巯基丙醇，巯基乙酸，二巯基丙磺酸钠
Pd2+ CN-,SCN-,I-,S2O32-,
Pt2+ CN-,SCN-,I-,S2O32-,
Sb3+ F-,CI-,I-,S2O32-,OH-,
W何）EDTA,PO4 -,柠檬酸
Y3+ F-, 环己二胺四乙酸
Zn2+ CN-,SCN-,EDTA,二巯基丙醇，二巯基丙磺酸钠，巯基乙酸Zr4+ CO 32-,F -,PO43-,柠檬酸,酒石酸,草酸
- +
Br Ag ,Hg2+
2- 2-
BrO3- SO 3 ,S 2O3
2 2
C D O-,CrO4- SO32-,S2O32-,盐酸羟胺
CI-Hg 2+,Sb3+
CIO-NH 3 CIO 3- S 2Q CIO4- SO32-,盐酸羟胺CN Hg 2,HCHO
EDTA Cu 2+
F H 3B O3,A13+,Fe3+
HC b Fe
I- Hg2+,Ag+
I2 S2O32-
IO3- SO32-,S2O32-,N2H4
MnO4- SO32-,S2O32-,N2H4, 盐酸羟胺
NO2- Co2+, 对氨基苯磺酸
C2O42- Ca2+, MnO4-
PO43- AI3+,Fe3+
S2- MnO 4-+H+
SO32- MnO 4-+H+,Hg2+,HCHO
SO42- Ba2+
WO42- 柠檬酸盐,酒石酸盐
VO3- 酒石酸盐。