高考化学_【五年高考真题】专题：定量实验
微专题 定量测量类综合实验(原卷版)--2025届高考化学微专题
定量测量类综合实验考情分析真题精研(1)取-1320.00mL0.1000mol L KIO ⋅的碱性溶液和一定量的KI 固体，配制1000mL 3KIO 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A ．玻璃棒B ．1000mL 锥形瓶C ．500mL 容量瓶D ．胶头滴管(2)装置B 和C 的作用是充分干燥2O ，B 中的试剂为 。
装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小二、定量测定中的相关计算V =ρm，c =Vn ，n=cV (aq) 或纯度)=00100×该物质的质量混合物的总质量规律·方法·技巧已知：氯化铁受热易升华；室温时2HgCl ，可将2+Sn 氧化为4+Sn 。
难以氧化2+Fe ；2-27Cr O 可被Fe 经典变式练SnCl溶液时加入锡粒的原因：。
(2)结合离子方程式解释配制2核心知识精炼根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的质量,再除以样品的总质量,即可得出其含量。
2．确定物质化学式的计算①根据题给信息,计算有关物质的物质的量。
②根据电荷守恒,确定未知离子的物质的量。
③根据质量守恒,确定结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比即物质化学式的下标比3．热重曲线计算①设晶体为1mol。
②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
③计算每步的m余,mm余mm1mol晶体质量=固体残留率。
④晶体中金属质量不减少,仍在m余中。
⑤失重后的残留物一般为金属氧化物,由质量守恒得m O,由n金属∶n O即可求出失重后物质的化学式4．多步滴定计算复杂的滴定可分为两类:(1)连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。
根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的物质的量(2)返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一种物质返滴定过量的物质。
根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量二、定量实验数据的测定方法1．沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。
高考化学一轮复习题型突破：定量型实验和探究型实验【解析版】
定量型实验和探究型实验1．(2019·河南郑州期末)某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25 g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题：(1)实验前要检查B装置的气密性，具体操作为__________________________________________________________________________________________(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为________；玻璃管2的作用是________________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是________________________。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为________________________________。
②C装置冰水混合物的作用是________________________________。
Ⅲ.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30 mL NaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择________。
a．甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为________。
(保留2位小数)解析：(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中；玻璃管2起到平衡压强的作用，避免B 中压强过大；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)①B 装置中反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；②C 装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收。
(4)用强碱溶液滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a ；②n (NH 3)＋n (OH －)＝n (H ＋)，代入数据可得n (NH 3)＝0.003 07 mol ，该谷物样品中氮的百分含量为0.003 07 mol ×14 g/mol0.25 g×100%＝17.19%。
高考化学复习福建省晋江市季延中学高三化学专题复习：定量实验测试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品季延中学2015届化学二轮专题复习：定量实验[内容基础] 1、熟练掌握气体常用定量分析方法2、熟练掌握沉淀质量分析方法3、熟练掌握滴定分析方法4、以上几种常用方法的综合应用[思考探究] 如何通过化学方法测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数？方案一：差量法原理：注意事项：方案二：沉淀法原理：注意事项：方案三：气体法（测气体质量）原理：注意事项：方案四：气体法（测气体体积）原理：注意事项：方案五：滴定分析法原理：注意事项：[练习回顾][导与练课时训练]P184 T14 ；P190 T10；P193 T10；P210 T14；P230 T14；P232 T14；P234 T10；P235 T13、T14[练习实战]1、某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。
实验原理：2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。
实验步骤：①称取过氧化钠固体2.00 g ；②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平；④作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；⑤将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。
请回答下列问题：（1）有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
（2）生成气体体积是 mL, 为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是。
（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2O2，H2O2的生成会使测定结果（偏高或偏小）。
（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去测定，当__________________________时，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。
高考化学复习31定量实验(误差分析)(天津卷—4)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作母题三十一：定量实验【母题来源】2013年天津--4【母题原题】4．下列实验误差分析错误．．的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【试题解析】该题考查基本实验的误差分析。
A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。
B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。
C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。
D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。
【命题意图】本题从知识上考查了pH试纸的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、滴定管的使用、中和热的测定等定量实验知识。
考察了学生对化学实验基本操作的掌握，对常见仪器或试剂的主要用途和使用方法的掌握情况。
这道高考题为一道中档题，综合性较强。
【考试方向】化学是一门实验学科，对化学实验的考查是高考必考内容，认真分析近几年高考化学试题，我们会发现化学定量实验是考查的重点。
它的考查方式主要归纳有以下几种： 1.考查计量仪器的特点和使用，“了解常见仪器的主要用途和使用方法”是《考试大纲》明确提出的一个基本要求。
高考中对定量实验涉及的计量仪器的考查主要包括托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计和pH 试纸等，从考查的要求看，主要是识记层次，考查学生对常见计量仪器的结构、用途、读数和使用方法的认识。
将pH试纸的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、滴定管的使用、中和热的测定等知识综合在一道选择题中，体现综合学科的特点，更突显了化学是一门以实验为基础的学科特点。
【得分要点】首先要对常见仪器主要用途、结构和使用方法有一定的了解。
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】
高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。
定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。
高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。
下面对这四个定量实验作简要的解读。
1. 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制【实验仪器】容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
【实验步骤】（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
【注意事项】（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。
（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
【误差分析】可能引起误差的操作c(mol?L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠偏低【练习】医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。
完整word版,高考化学定量实验专题复习
定量剖析专题复习（2017 年全国卷实验题）【2017 年定量测定是实验设计核心，同时观察实验基础，反响原理剖析】定量测定实验题这一类题型除了观察实验外，还结共计算。
步骤：确立待测物→性质剖析，确立实验原理→组装实验装置→联合数据，计算。
因为是定量实验，不需要有显然的实验现象，但必定要有量的变化，且假如便于测定的量，如积淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。
在实验装置的选用和组装中，要剖析空气对实验结果的扰乱，实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对丈量结果的影响、气体逸出的影响、水体中杂质的影响等。
若有扰乱，则要选加装置来排除扰乱。
【典例1】III 卷26. （14 分）绿矾是含有必定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中拥有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行研究。
回答以下问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无显然变化。
再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。
由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1 和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g 。
按以下图连结好装置进行实验。
①仪器 B 的名称是____________________。
②将以下实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g 。
a. 点燃酒精灯，加热b. 熄灭酒精灯c. 封闭K1 和K2d. 翻开K1 和K2，慢慢通入N2e. 称量Af. 冷却至室温③依据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数量x=____________________________ （列式表示）。
若实验时按a、d 序次操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为研究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1 和K2，慢慢通入N2，加热。
高考实验题之定量测定实验
定量测定实验题这一类题型除了考查实验外，还结合计算，且计算比较复杂，难度较大。
步骤：确定待测物→性质分析，确定实验原理→组装实验装置→结合数据，计算。
由于是定量实验，一定要有量的变化，且要是便于测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。
特别注意：在实验装置的选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰(反应前赶气)，实验装置中残留物对结果的影响（反应后赶气）、空气倒灌对测量结果的影响（尾部接球形干燥管）等。
如有干扰，则要选加装置来排除干扰。
一、测定某组分（本来就有或者经过处理的残留组分等）含量1．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
高考化学专题 定量化学实验
专题 定量化学实验1．【2017新课标1卷】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。
回答下列问题：（1）a 的作用是_______________。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f 的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭k 1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是____________；打开k 2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。
铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。
打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。
①d 中保留少量水的目的是___________________。
②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ②+4NH +OH −NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cV m 7.5cV m【解析】（1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。
2022年高考化学定量实验
2022年高考化学实验定量实验
1.定量实验数据的测定方法
(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。
(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
①常见测量气体体积的实验装置
②量气时应注意的问题
a.量气时应保持装置处于室温状态。
b.读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。
如图(I)(W)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定或氧化还原滴定等获得相应数据后，再进行相关计算。
(5)“热重分析法”确定物质组成
热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术，用来研究材料的热稳定性和组分。
晶体加热时失重一般是先失水，再失非金属氧化物，晶体中金属质量不减少，仍在残余固体中，失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属原子)：n(O)即可求出失重后所得物质的化学式。
2.解题注意事项
(1)定量测定实验中要具备的3种意识
①要有消除干扰气体的意识：如用“惰性气体”将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
②要有被测量气体全部被测量的意识：如可以采用反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量的气体全部被吸收剂吸收的方法。
③要有“数据”的采集处理意识：实验数据的采集是化学计算的基础，一般的固体试剂称取质量，而。
五年高考真题精编——定量实验设计与评价
1．【2015浙江理综化学】(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二) 中操作Z的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
【答案】（1）坩埚500mL容量瓶（2）①② 20.00mL0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB ④过滤（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】考点：本题主要是考查定量实验、实验设计与评价、实验流程分析与应用，涉及仪器识别、仪器选择与使用、物质的分离与提纯实验操作等2．【2015四川理综化学】(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
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专题定量实验
（满分60分时间25分钟）
姓名：班级：得分：
1．【2014年高考全国大纲卷第6题】下列叙述正确的是（）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
【答案】A
考点：本题主要是考查化学实验基本操作
2．【2013年高考江苏卷第5题】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
【答案】B
【解析】
试题分析：A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。
C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。
D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。
考点：本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。
容易题。
3.【2013年高考天津卷】下列实验误差分析错误
．．的是（）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】B
考点：考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题，这些都是重要的基本操作，熟悉中考陌生。
4．【2012上海卷】用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
【答案】B
【解析】
试题分析：A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。
考点：本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。
5.【2011年江苏卷】下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0．500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．100 0 mol·L－1 H2SO4溶液
C．实验室用下图所示装置制取少量氨气
D．实验室用下图所示装置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
考点：考查化学实验操作和仪器等的使用的知识。
6．【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A．制备A l(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，
加快反应速率，故正确。
考点：考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。
7．【2016年高考天津卷】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是__________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
（5）步骤f为__________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。
作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)
（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。
【答案】（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应
（4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e的操作2-3次
（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是
（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)
8．【2015浙江理综化学】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器 B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分
含量为%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
【答案】（1）坩埚500mL容量瓶（2）①
②20.00mL 0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB ④过滤（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
考点：本题主要是考查定量实验、实验设计与评价、实验流程分析与应用，涉及仪器识别、仪器选择与使用、物质的分离与提纯实验操作等。