高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解 鲁科版选修4
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高中化学 3.2.2 盐类水解原理的应用课件 鲁科版选修4
能发生氧化还原反应不能大量共存。
2.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是
(填序号)。
A.K2Cr2O7 C.H2O2 (2)物质Y是
B.NaClO D.KMnO4 。
【互动探究】 (1)题1②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，能否 用Na2CO3代替NaHCO3？ 提示：不能，因NaHCO3与Al2(SO4)3发生一步水解反应生成 CO2，而Na2CO3则要经过两步水解反应才能生成CO2，水解 程度与水解速率都减弱。
(2)题1⑤若将CuCl2改为CuSO4，蒸干后得到的固体是什么？ 提示：CuSO4。因为CuSO4水解生成的H2SO4不挥发，不能 生成Cu(OH)2，蒸干后得到CuSO4。
(3)盐类作净水剂。 ①典型代表物：可溶性铝盐(明矾、硫酸铝)、可溶性铁盐。 ②原理：水解生成胶体，胶体有很强的_吸__附__作__用__。 ③实例：明矾水解生成Al(OH)3胶体，反应方程式为 _A_l_3+_+_3_H_2_O_噲 垐___??__A_l_(_O_H_)_3+_3_H_+_。 (4)制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾 以_促__进__铁__离__子__的__水__解__，从而制备Fe(OH)3胶体。
2.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
【解析】选D。明矾溶于水形成的Al3+和氯化铁溶于水形成的Fe3+ 能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类 水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增 大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应 用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的三价铁离子易水解，Fe3++ 3H2O噲垐 ??Fe(OH)3+3H+，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类 水解应用，故C不符合题意；铁能置换硫酸铜中的铜，形成铁铜 原电池，铁作负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池 原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。
2.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是
(填序号)。
A.K2Cr2O7 C.H2O2 (2)物质Y是
B.NaClO D.KMnO4 。
【互动探究】 (1)题1②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，能否 用Na2CO3代替NaHCO3？ 提示：不能，因NaHCO3与Al2(SO4)3发生一步水解反应生成 CO2，而Na2CO3则要经过两步水解反应才能生成CO2，水解 程度与水解速率都减弱。
(2)题1⑤若将CuCl2改为CuSO4，蒸干后得到的固体是什么？ 提示：CuSO4。因为CuSO4水解生成的H2SO4不挥发，不能 生成Cu(OH)2，蒸干后得到CuSO4。
(3)盐类作净水剂。 ①典型代表物：可溶性铝盐(明矾、硫酸铝)、可溶性铁盐。 ②原理：水解生成胶体，胶体有很强的_吸__附__作__用__。 ③实例：明矾水解生成Al(OH)3胶体，反应方程式为 _A_l_3+_+_3_H_2_O_噲 垐___??__A_l_(_O_H_)_3+_3_H_+_。 (4)制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾 以_促__进__铁__离__子__的__水__解__，从而制备Fe(OH)3胶体。
2.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
【解析】选D。明矾溶于水形成的Al3+和氯化铁溶于水形成的Fe3+ 能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类 水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增 大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应 用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的三价铁离子易水解，Fe3++ 3H2O噲垐 ??Fe(OH)3+3H+，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类 水解应用，故C不符合题意；铁能置换硫酸铜中的铜，形成铁铜 原电池，铁作负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池 原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。
鲁科版高中化学选修四课件《3.2.2盐类的水解》课件
2．外因 (1)温度：由于盐类的水解是__吸__热___过程，升 温可使水解平衡_向__右____移动，水解程度_增__大_。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_向__右___移动，
水解程度___增__大___；若增大盐的浓度，水解平 衡__向__右___移动，但水解程度__减__小___。
(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解， OH－能抑制弱酸酸根离子水解。
部分水解。
如 NH＋ 4 ＋CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋
NH3·H2O (2)Al3＋和 CO23－或 HCO－ 3 等组成的盐水解相互促 进非常彻底，生成气体和沉淀。
如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
特别提醒：1.盐类水解的离子方程式同样遵循质量 守恒定律和电荷守恒规律。
自主体验
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不 一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反 应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋) ＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)。
3．对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐 溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？
【提示】 稀释盐溶液可使水解平衡右移， 促进盐类水解，水解程度增大；水解产生的 弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使 得溶液体积增大比弱电解质的物质的量增多 的快，因此生成的弱电解质的浓度反而减小， 二者变化不一致。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_向__右___移动，
水解程度___增__大___；若增大盐的浓度，水解平 衡__向__右___移动，但水解程度__减__小___。
(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解， OH－能抑制弱酸酸根离子水解。
部分水解。
如 NH＋ 4 ＋CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋
NH3·H2O (2)Al3＋和 CO23－或 HCO－ 3 等组成的盐水解相互促 进非常彻底，生成气体和沉淀。
如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
特别提醒：1.盐类水解的离子方程式同样遵循质量 守恒定律和电荷守恒规律。
自主体验
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不 一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反 应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋) ＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)。
3．对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐 溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？
【提示】 稀释盐溶液可使水解平衡右移， 促进盐类水解，水解程度增大；水解产生的 弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使 得溶液体积增大比弱电解质的物质的量增多 的快，因此生成的弱电解质的浓度反而减小， 二者变化不一致。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
【最新】高中化学选修四(鲁科版)练习：第3章第2节第2课时盐类的水解Word版含解析
最新版化学教学资料第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。
答案：D2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
答案：B3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。
答案：C4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO －、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
答案：D5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：[CN－]＜[ClO－]解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO 的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。
2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.2.2《盐类的水解》课件
√ NaCl溶液 K2SO4溶液
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性
酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些 离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子 结合后对水的电离平衡有何影响？
第8页，共22页。
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
H2O
H + + OH -
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都
能影响盐的水解。
第20页，共22页。
思考 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
第11页，共22页。
化学方程式： NH4Cl + H2O
NH3 . H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + H+
小结 在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
第12页，共22页。
练一练：
第15页，共22页。
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性
酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些 离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子 结合后对水的电离平衡有何影响？
第8页，共22页。
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
H2O
H + + OH -
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都
能影响盐的水解。
第20页，共22页。
思考 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
第11页，共22页。
化学方程式： NH4Cl + H2O
NH3 . H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + H+
小结 在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
第12页，共22页。
练一练：
第15页，共22页。
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4
第 3
第
2 节
章
第
弱2 物电 课
质解 时
在质
水的 盐
溶 液
电 离
类 的
中 的
盐 类
水 解
行的
为水
解
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生 水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解 的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外 界条件的影响，遵循平衡移动原理。
1．定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 跟水电离出来的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 盐的离子结合水电离出来的 H＋或OH－ 生成 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和 [OH－]不再 相等 ，而使溶液呈现不同的 酸碱性 。
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。 (2)盐的水解促进了水的电离。 (3)不水解的盐不一定呈中性，例如 NaHSO4 在水中 电离产生 H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性。 (4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的 弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。 (5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解， 溶液呈碱性。
(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水 解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平衡一样， 具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变条件，水 解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解相互促进，
第
2 节
章
第
弱2 物电 课
质解 时
在质
水的 盐
溶 液
电 离
类 的
中 的
盐 类
水 解
行的
为水
解
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生 水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解 的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外 界条件的影响，遵循平衡移动原理。
1．定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 跟水电离出来的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 盐的离子结合水电离出来的 H＋或OH－ 生成 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和 [OH－]不再 相等 ，而使溶液呈现不同的 酸碱性 。
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。 (2)盐的水解促进了水的电离。 (3)不水解的盐不一定呈中性，例如 NaHSO4 在水中 电离产生 H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性。 (4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的 弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。 (5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解， 溶液呈碱性。
(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水 解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平衡一样， 具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变条件，水 解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解相互促进，
化学选修4鲁科版 第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类水解 课件汇总
有关pH的计算
• ⑴单一溶液pH的计算 ▲强酸溶液→［H+］→ pH 如：5.0×10—3mol/L的H2SO4溶液的pH=
▲强碱溶液→［OH—］→［H+］→ pH 见课本P77例题
⑵酸碱混合液pH的计算
▲两强酸混合：先求［H+］混 ▲两强碱混合：先求［OH—］混 ▲强酸与强碱混合： • 恰好反应，则［H+］· V酸 ==［OH—］· V碱 • 一方过量，则先求［H+］余或［OH—］余
第三章 物质在水溶液中的行为
•
【温馨提醒】
• 我行！我准行！！我一定行！！！ • 永不放弃！永不！绝不！
【学习目标】
• 1、理解水的电离以及水的离子积的含义，并 能应用水的离子积常数进行相关计算； • 2、认识溶液的酸碱度与H+、OH—浓度，以 及pH的关系，会进行有关pH • 【重点和难点】 对水的电离过程和KW的含义的理解，有关pH、 KW的简单计算
即1L水里， 55.6mol H2O电离出H+1.0×10—7mol
2、KW的影响因素
• 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关 • 温度一定，增大［H+］， KW不变
3、影响水的电离平衡的因素
平衡移动方 向 增加水的量 升高温度 加盐酸 不移动 正向移动 逆向移动 ［H+］ 不变 增大 增大 ［H ［OH—］ 较 不变 增大 减小
⑶酸碱稀释后pH的计算
• 原则：稀释前后，溶液中H+（或OH—）的物 质的量不变。 • 无限稀释“7”为限。
练习：
• 1、室温时，pH=4的盐酸100mL，加水稀释 到1L，溶液pH变为 稀释到1000L呢？ • 2、室温时，pH=12的氢氧化钠溶液100mL， 要使它的pH降为11，需加入蒸馏水的体积为 mL。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时盐类的水解
)
3．将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后， 溶液所含离子种类描述正确的是(
选项 A B C D
答案：B
)
离子种类 4 6 3 3
物质 NaHCO3 Na3PO4 NH4Cl AlCl3
4 ．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的 pH 发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生
－
②CH3COONa ⑦Fe(OH)3
③KOH ⑧NaNO3
④
⑤NH4Cl
⑥Na2CO3
(1)属于弱酸的是④，其电离方程式为 H2CO3
H＋
＋HCO 3 ；属于弱碱的是⑦，其电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH 。
＋ －
(2)根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类， ②⑥属于强碱弱酸盐；⑤属于强酸弱碱盐；⑧属于强酸 强碱盐。 (3)⑥的水溶液中滴加几滴酚酞溶液，现象是溶液变 红色，这说明该溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱 性”)。
解析：盐的水解属于离子反应，选项 A 不正确；像
＋的 CH3COONH4 这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和 NH4
水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的 pH 不 发生改变，选项 B 也不正确；盐类发生水解，实质是促 进水的电离，选项 C 正确；盐类水解反应的逆过程是中 和反应，因此有中和反应发生。选项 D 不正确。
电离方 程式
[H ]和 [OH－]相 对大小
＋
[H ]＞ [OH－]
＋
[H ]＜ [OH－]
＋
[H ]＝ [OH－]
＋
溶液中粒 NH4 、Cl 、 子(水分 H＋、OH－、 子除外) NH3·H2O 有无弱电 解质生成
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方向移动，但 c(OH－)减小，则 pH 减小，因 KW 不变，故
c(H＋)增大；又因为ccHCCOO23－－ 3＝nnHCCOO23－－ 3，所以该比值增大，
选 A、D。
答案：AD
1．用盐作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，
常用作净水剂。如明矾净水原理用离子方程式表示为：
[例1] 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、 AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则
( A)
。
(2)Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制
取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋与S2－发生 相互促进的水 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
解：
。
4．泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生 水解相互促进的反应，反应的离子方程式 为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
盐类水解原理的应用还体现在以下几个方 面：
(1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子 能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。
3．下列事实不属于盐类水解应用的是 ()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 解析：制氢气时加入CuSO4能形成原电池，从而 加快反应速率，与盐类水解无关。 答案：D
第 3
第 2 节
章
第
弱
2
物电 课
质解 时
在质
水的 盐
溶 液
电 离
类 的
中 的
盐 类
水 解
行的
为水
解
晨背关键语句 理解教材新知
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(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐
会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子
(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。 (2)盐的水解促进了水的电离。 (3)不水解的盐不一定呈中性，例如 NaHSO4 在水中 电离产生 H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性。 (4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的 弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。 (5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解， 溶液呈碱性。
H2O NH3·H2O＋CH3COOH。
2．[双选题]Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中
下列哪些量逐渐增大
()
A．c(H＋)
B．c(OH－)
C．pH
D．c(HCO－ 3 )/c(CO23－)
解析：Na2CO3 溶液中 CO32－发生水解反应：
CO23－＋H2
HCO－ 3 ＋OH－，加水稀释，平衡向正反应
，破坏了水的电离平衡，使溶液中
3．特征 (1)一般是 可逆 反应，在一定条件下达到化学平衡， 通常叫做水解平衡。 (2)盐类水解反应是 中和 反应的逆反应：
水解 盐＋水 中和 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水 解是 吸 热的。
(3)多元弱酸根离子 分步 水解，以 第一步 为主。
4．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
1．有关盐类水解的说法不．正确的是
()
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3 溶液中，[Na＋]是[CO23－]的 2 倍 解析：Na2CO3 溶液中 CO23－发生水解，[Na＋]是 [CO23－]的 2 倍多。
如 NH4Cl 的水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl 。 (2)用离子方程式表示：
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。
如 NH4Cl 的水解：
。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如 Na2CO3 的水解：
， ，多元弱碱阳离子的
水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
2．热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为： CO23－＋H2
－ 3 ＋OH－ ，
加热时 促进 CO23－的水解，溶液碱性 增强 ，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和盐的制备
(1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2＋水解生
成Sn(OH)Cl，向其中加入适量盐酸
平衡向
移动，但水解弱程碱度阳离子
。
弱酸(阴3)离外子加酸碱：H＋可抑制
水解， OH－能抑制
水解。
(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越 弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平
衡一样，具备平衡的特征，如v正＝v逆等，若改变
条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列 原理。
答案：D
1．内因
盐的本性。相同条件下，弱酸酸性越弱，其
形成越的易盐
水解，盐越溶强液的碱
性
越易；弱碱碱性越弱，其酸形性成的盐
水解，盐溶液的
越强。
2．外因 (1)温度：由于盐类水吸解是
热过程，
升温可使右水解平衡向
增移大动，水解程
度
。
右
增大(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡右向
移动，水解减程小度
；若增大盐的浓度，水解
水解的程度越大。 (2)多元弱酸根离子分步水解，以第一
步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或
碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
1．定义
在溶液中盐，电由离出来的离子
跟H＋水或电OH离－出来的
弱电解质
结合生成
的反应。
H＋或OH－
弱电解质 2．实质
盐的相离等子结合水电离出来的 酸碱性
生成
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解相互促进，
水解彻底的用“===”，写“↓”、“↑”符号，水
解不彻底的仍用
，不写“↓”、“↑”。
如 Al3＋与 HCO－3 相互促进时水解较完全，其水解的 离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 而 NH＋4 与 CH3COO－虽相互促进水解但仍 可大量共存，其水解离子方程式为 NH＋4 ＋CH3COO－＋