2020年高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒浓度的大小顺序
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：溶液中的微粒浓度关系
H2SO3 ⇋ H+ + HSO3-
HSO3- ⇋ H+ + SO32－ H2O ⇋ H+ + OH-
主要 极微弱
c(H2SO3)> c(H＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)
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2
盐类水解平衡
(1)通常盐类水解程度较小
0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H+的浓度大小关系？
NH4＋ +H2O ⇋ H+ +NH3·H2O
Kh (HC2O4−)< Ka2 (H2C2O4 ) 正确的顺序：c(Na+ )>c(HC2O4−) >c(C2O42-)>c(H2C2O4 )
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同学们也实践一下 又如：浓度为0.1 mol·L－1的NaHSO3 溶液中Na+ 、HSO3－ 、H2SO3 、 SO32－ 的浓度关系？ 测得该溶液显弱酸性
HSO3－ ⇋ H+ +SO32－ HSO3－ +H2O ⇋ OH- +H2SO3
H2O ⇋ OH- +H+
电离为主
c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3 )
高考化学二轮复习微粒浓度大小比较教案
微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。
3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。
二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用平衡常数进行简单的运算，为本节课应用平衡常数的计算进行浓度大小比较从而得出比较电离理论和水解理论的内容作了铺垫。
学习了盐类水解，并能熟练写出电离和水解方程式，为本节课的内容分析打了基础。
三、教学重点微粒浓度大小比较的理论依据，单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；四、教学难点单一溶液中微粒浓度大小比较五、教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引言通过学习已知纯水中H+与OH-的浓度相等，但是在水中加入酸、碱或含有弱离子的盐后会使H+与OH-浓度不相等而使溶液呈现出一定的酸碱性，那么在酸碱盐的水溶液中微粒浓度之间的关系是怎么样的呢？今天来学习这一内容。
［板书］微粒浓度大小的比较引入学习课题环节1 学习电离理论请大家学习资料卡片1的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸的电离平衡中醋酸分子的浓通过平衡常数的计算感受弱电解质的电离是微弱的，理解理论依据得到微粒浓度大小比较的［板书］电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。
度大于电离生成的离子的浓度第一个理论依据——电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生产的粒子的浓度。
环节2 合作探究问题1. CH3COO H溶液：结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：【推进】快速写出NH3.H2O溶液中的程度由大到小的所有过程和微粒浓度由大到小的关系［板书］弱酸、弱碱溶液，考虑电离理论过程：CH3COOH CH3COO-+H+H2O H++ OH-浓度：c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)NH3.H2O NH4++ OH-H2O H++ OH-浓度：c(OH-)> c(NH4+)>c(H+)方法总结：弱酸弱碱溶液，考虑电离过程练习弱酸溶液中微粒浓度比较的方法练习弱碱溶液中微粒浓度比较的方法环节3 学习水解理论请大家学习资料卡片2的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸钠溶液中水解得到的醋酸分子的浓度是非常小的，并且未参与水解得水的电离是最微弱的通过水解平衡常数的计算感受盐类的水解是微弱的，并通过数据对比知晓未参与水解的水的电离是最微弱的，［板书］水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。
高三化学二轮高考热点课——溶液中微粒浓度大小的比较
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
排列溶液中的微粒浓度大小顺序
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。
1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。
高考化学二轮复习微粒浓度大小的比较学案
盐类水解 溶液中微粒浓度大小的比较资料卡片1：25℃ CH 3COOH 的电离平衡常数K=1.75×10-5。
计算25℃时0.1mol/L 的醋酸溶液中CH 3COO - 、H +及由水电离出的H +和OH -的浓度CH 3COOH CH 3COO - + H +起始： 0.1 0 0 转化： x x x 平衡： 0.1-x x x Ka= = =1.75×10-5x=1.32×10-3c(OH -)= c(OH -)水= = =7.6×10-12c(H +)水= c(OH -)水 =7.6×10-12 结论：电离理论: 能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 ； 水的电离是微弱的。
资料卡片2：由Kh=Kw/K ，求得NaAc 的水解平衡常数Kh=5.71×10-10（25℃），在0.1mol/L 的CH 3C OONa 溶液中的CH 3COOH 、H +的浓度。
CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -起始.：0.1 0 0 转化： y y y 平衡：0.1-y y y Kh = = =5.71×10-10y = 7.56×10-6 c(H +) = = =1.32×10-9结论：水解理论: 能发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度； 未参与水解的水的电离是极微弱的。
合作探究单一溶质的溶液中微粒浓度的大小关系 问题1. CH 3COOH 溶液：c(CH 3COOH) c(OH -) c(CH 3COO -) y 20.1-y c(CH 3COO -) c(H +) c(CH 3COOH) x 20.1-x Kw c(H +) 10-141.32×10-3 Kw c(OH -) 10-147.56×10-6结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式：仔细观察上述方程式，找出下列关系微粒浓度由大到小的关系：问题2. CH3COONa溶液：结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：问题3. Na2CO3溶液：结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：问题4. NaHCO3溶液：分组实验：测定0.1mol/L的NaHCO3溶液pH____7，呈______性。
2020高中化学溶液中微粒浓度大小的比较训练试题
溶液中微粒浓度大小的比较一、选择题1、在10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)2、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A.c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B.c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D.c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)3、例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c[NH4+]= c [Na+]= c [OH-]> c [NH3·H2O]B.c[NH4+]= c [Na+]> c [NH3·H2O]> c [OH-]C.c[NH4+]> c [Na+]> c [OH-]> c [NH3·H2O]D.c[NH4+]> c [Na+]> c [NH3·H2O]> c [OH-]4、把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(+4NH)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B.c(+4NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)C.c(+4NH)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D.c(+4NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)6、一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）A.c（A-）≤c（M＋）B.c（A-）≥c（M＋）C.若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）D.若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A.酸性：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.浓度：c（CN-）＜c（ClO-）D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCNCl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）8、在NH4A.c（NH+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）4B.c（NH+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）4C.c（Cl-）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH-）4D.c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH+）＞c（H+）49、已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)10、向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）NH）=c（Cl-）A.c（+4NH）＞c（Cl-）B.c（+4NH）＜c（Cl-）C.c（+4NH）与c（Cl-）关系不定D.c（+411、向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（）。
水溶液中各微粒浓度大小的比较规律
LiberalArtsGuidance2020年09月（总第386期）文理导航No.09,2020Serial No.386电解质溶于水后,由于各种离子发生不同的变化,其浓度也有较大的变化。
各微粒浓度的大小比较就是重要的问题,也是现在高考的一个重点和热点。
现就比较方法作以下的整理和归纳,简称“一二三原则”。
一、一个优先将不同溶液混合时,有化学反应的一定优先考虑化学反应,按化学方程式“完全反应”后,将原混合溶液等同为“剩余的反应物和生成的产物按照一定比例混合”,然后考虑微粒各自的变化。
例1:将0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积充分混合,将混合后各离子的浓度从大到小排序。
【分析】溶液混合后,发生酸碱中和反应,CH 3COOH 过量一倍,该溶液就可以等同于“将CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等物质的量混合”,在相同条件下,CH 3COOH 的电离强于CH 3COO -的水解,所以溶液中各微粒的浓度从大到小的顺序为:c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH -)。
例2:(2018年浙江化学学考第23题改变)在常温下,向10mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸,当加入5mL 盐酸时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。
【分析】盐酸加入后,NaOH 优先与盐酸反应,但仍然过量一倍,该溶液可以等同为“将NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质按物质的量之比为1:1:2混合”,CO 32-水解产生OH -,但被NaOH 抑制,CO 32-水解微弱,大部分没有水解,所以溶液中各微粒的浓度从大到小的顺序c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(Cl -)>c(HCO 3-)>c(H +)。
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2020年高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒浓度的大小顺序〔运用〝六大平稳〞判定离子浓度大小〕有关溶液中离子浓度大小的判定与比较，是高考的热点之一，运用好各种平稳知识解题，可使此类咨询题顺利得以解决。
1、溶解平稳【例1】假设把足量的AgCl分不投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 Na Cl溶液③10mL 0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c〔Cl-〕从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平稳知识知：当AgCl溶解达到平稳时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平稳【例2】以下溶液中，c〔OH-〕最小的是〔〕A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c〔OH-〕均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平稳：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c〔OH-〕均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平稳向逆反应方向移动，故D中c〔OH-〕最小。
3.水解平稳【例3】5 mL0.2 mol·L－1KOH溶液与10 mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中〔〕A．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(H+)〉c(OH－)B．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)C．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) =c(H+)D．c〔K＋〕=c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应，产物CH3COO K为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平稳：CH3COO－＋H2O CH3COO H＋OH－，因此c〔K＋〕〉c(CH3COO－)，且溶液显碱性，故答案应选B。
4.共轭平稳【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔H+〕> c〔OH－〕B．c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔OH－〕> c〔H+〕C．c〔Cl－〕> c〔NH4+〕> c〔H+〕> c〔OH－〕D．c〔Cl－〕> c〔NH4+〕> c〔OH－> c〔H+〕〕【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH－]=[HCl]=1×10-3 mol·L－1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，故反应前c〔NH3·H2O〕〉c〔HCl〕，两溶液混合后反应，NH3·H2O过量，反应后得到NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平稳关系：NH3·H2ONH4+＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+，由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，因此c〔NH4+〕> c〔Cl－〕，且溶液显碱性，答案为B。
5．电荷平稳【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中〔 C 〕A．c〔HCOO-〕>c〔Na+〕B．c〔HCOO-〕<c〔Na+〕C．c〔HCOO-〕=c〔Na+〕D．无法确定c〔HCOO-〕与c〔Na+〕的关系【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO-、H+、Na+、OH－四种离子，依照溶液中电荷平稳原理，c〔HCOO-〕＋c〔OH-〕= c〔H +〕＋c〔Na+〕，所得溶液pH=7，即知c〔OH-〕= c〔H +〕，因此易推知c〔HCOO-〕=c〔Na+〕，答案为C。
6.物料平稳所谓物料平稳即电解质发生电离或水解前某元素的原子〔或离子〕的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子〔或离子〕的总的物质的量。
【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,以下各关系式正确的选项是〔.〕A．c〔Na+〕> c〔HCO3－〕> c〔H +〕> c〔OH-〕B．c〔Na+〕＋c〔H +〕= c〔HCO3－〕＋c〔OH-〕＋2c〔CO32－〕C．c〔Na+〕= c〔HCO3－〕> c〔OH-〕> c〔H +〕D．c〔Na+〕= c〔HCO3－〕＋c〔CO32－〕＋c〔H2CO3〕【解析】由物料平稳可知HCO3－的初始浓度应该等于电离和水解分不达平稳时各产物及剩余HCO3－的浓度之和，即c〔HCO3－〕初始=c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕c〔H2CO3〕,因c〔Na+〕= c〔HCO3－〕初始,因此答案D正确，在从电荷平稳的角度知答案B也正确，故此题答案为BD。
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是〔〕A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②2．以下讲法正确的选项是〔〕A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，那么混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl－)C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)3．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，那么以下关系式中正确的选项是〔盐和酸混和液〕〔〕A．c(Na＋)>c(Cl－) B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/LC．c(H＋)=c(Cl－) D．c(HS- )<c(H２S)4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，假设所得溶液显酸性，以下有关判定正确的选项是〔〕A．V a一定等于V b B．V a一定大于V bC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c〔OH－〕：c〔H+〕=1012，将两溶液等体积混合，以下判定正确的选项是〔〕A、c〔H+〕﹤c〔OH－〕﹤c〔A－〕﹤c〔B+〕B、c〔OH－〕﹤c〔H+〕﹤c〔B+〕﹤c〔A－〕C、c〔H+〕+ c〔B+〕= c〔A－〕+c〔OH－〕D、c〔A－〕= c〔B+〕>c〔H+〕=c〔OH－〕6．以下离子浓度大小的比较正确的选项是〔〕〕>c〔OH－〕A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c〔CO-23B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c〔Cl－〕>c〔NH+〕>c〔OH－〕>c〔H+〕4C ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：c 〔CH 3COO －〕>〔Na +〕>c 〔OH －〕>c 〔H +〕D ．0.1mol·L －1HCl 与0.01mol·L－1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c 〔Cl －〕> c 〔H +〕>c 〔NH +4〕>c 〔OH －〕7．以下各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕A ．0.1 mol·L－1Na 2CO 3溶液中：[CO 32－]>[OH －]=[HCO 3－]+[H +]B ．0.1 mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中：[SO 42－]>[NH 4+]>[H +]>[OH －] C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：[Na +]>[OH －]>[HCO 3－]>[H +]D ．0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中：[Na +]=2[S 2－]+2[HS －]+2[H 2S]8．常温时0.1mol ·L －1HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L －1BOH 溶液中c (OH -)：c (H +)=1012，将两溶液等体积混合，以下判定正确的选项是 〔 〕 A ．c (H +)< c (OH －)< c (A －)< c (B +) B ．c (OH －)< c (H +)< c (B +) < c (A －)C ．c (H +)+ c (B +)= c (A －)+ c (OH －) D ．c (A －)= c (B +)> c (H +)= c (OH －)9．标准状况下，向100mL 3mol/L 的NaOH 溶液中慢慢通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的选项是〔 〕A ．)()()()()(233+---+>>>>H c OH c CO c HCO c Na c B ．)()()()()(323+---+>>>>H c OH c HCO c CO c Na c C ．)()()()()(233+---+>>>>H c CO c OH c HCO c Na c D ．)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c Na c10．用物质的量差不多上0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液，溶液中的c(CH 3COO -)>c(Na +)，以下关系正确的选项是 〔 〕 A ．c(H +)<c(OH -)B ．c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)C ．c(CH 3COO -)+c(OH -)=0.1mol •L -1D ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol •L -111．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能显现的结果是 〔 〕 A 、pH>7，且c 〔OH －〕>c 〔Na +〕> c 〔H +〕> c 〔CH 3COO －〕 B 、pH>7，且c 〔Na +〕+ c 〔H +〕==c 〔OH －〕+ c 〔CH 3COO －〕 C 、p H ﹤7，且c 〔CH 3COO －〕> c 〔H +〕>c 〔Na +〕>c 〔OH －〕 D 、pH=7，且c 〔CH 3COO －〕> c 〔Na +〕> c 〔H +〕>c 〔OH －〕 12．在Na 2S 水溶液中，以下关系不正确的选项是 〔二元弱酸正盐〕〔 〕A．[OH－] = [HS－] + [H+] + [H2S] B．[Na+] + [H+] = [OH－] + 2[S2－] + [HS－]C．[OH－] = [ HS－] + [H+] + 2[H2S] D．[Na+] = 2[S2－] + 2[ HS－] + 2[H2S]13．将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是〔盐和酸混和液〕〔〕A．[CH3COO－]=[Cl－]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO－]=[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]D．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]14．以下关于电解质溶液中离子关系的讲法中正确的选项是〔〕A．0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系：)>c(H+)>c(OH－)c(Cl－)>c(NH+4C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，那么混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－、C1O－、Na+能大量共存15．将7g铁粉加入200 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中要紧离子浓度的关系是〔〕-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)A．c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)B．c(NO3-)>c(H+)C．c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)+c(OH-)D．2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(NO316．〔08全国Ⅰ卷〕乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，以下排序正确的选项是〔〕A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、某溶液中存在OH-、H+、NH+、Cl－四种离子，某同学估量该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四4种关系：①c〔Cl－〕>c〔NH+〕>c〔H+〕>c〔OH－〕4〕>c〔OH－〕>c〔H+〕②c〔Cl－〕>c〔NH+4〕>c〔Cl－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕③c〔NH+4〕>c〔OH－〕④c〔Cl－〕> c〔H+〕>c〔NH+4填写以下空白：〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是〔选填序号〕；〔2〕假设上述关系中③是正确的，那么溶液中溶质的化学式是；〔3〕假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c〔HCl〕〔填〝大于〞〝小于〞〝等于〞下同〕c〔NH3·H2O〕，混合前盐酸中c〔H+〕和氨水中c〔OH－〕的关系c〔H+〕c〔OH－〕18、〔2006 山东聊城〕25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发觉溶液的pH增大。