化学用语总结
化学用语总结
化学用语总结1、元素符号：气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F固态非金属元素：碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar2、离子：硫酸根离子SO42-碳酸根离子 CO32- 氢氧根离子 OH-硝酸根离子 NO3- 铵根离子 NH4+钠离子Na+ 氯离子Cl- 氧离子O2- 硫离子S2- 铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+3、物质的化学式：单质：氧气 O2氢气 H2 氯气 Cl2氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3二氧化锰 MnO2过氧化氢 H2O2 氧化铜 CuO 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3其他化合物：氯酸钾 KClO3氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙 CaCO3碳酸 H2CO3 盐酸的主要成分 HCl 高锰酸钾 KMnO4酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl24、化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2通电 2H2↑+ O2 ↑14.用双氧水制氧气：2H2O二氧化锰2H2O+ O2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO二氧化锰2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O +CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
初中化学用语(全)
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。
本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。
分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。
2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。
一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。
例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。
二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。
原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。
2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。
阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。
三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。
2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。
离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。
离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。
四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
溶解度受温度和压力的影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。
2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。
常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
高三化学用语知识点总结
高三化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高三化学学习过程中，我们常常会接触到各种各样的化学用语，这些用语是我们理解和掌握化学知识的基础。
下面是对一些常见的化学用语的总结和解释。
1. 元素：指由一类原子组成的纯净物质，它不能被进一步分解成其他物质。
常见的元素包括氢、氧、氮等。
元素是构成所有物质的基本单位。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物具有特定的化学性质和组成比例。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
每个元素的原子都具有独特的原子序数，例如氧的原子序数是8。
4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。
分子是化合物的基本单位，例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
5. 离子：带电的粒子，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。
离子可以通过化学反应形成，它们在溶液中能够导电。
6. 化学键：原子之间通过电子转移或共享而形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
7. 酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，酸常常具有酸性味道，能够腐蚀金属。
例如，硫酸是常见的强酸。
8. 碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱具有苦味和腐蚀性。
例如，氢氧化钠是常见的强碱。
9. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质，盐常常是晶体固体，具有特定的晶体结构和化学性质。
例如，氯化钠是常见的盐。
10. 氧化还原反应：指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个互为逆反应的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
11. 配位化合物：由一个中心金属离子和其周围配体组成的化合物。
配位化合物具有复杂的结构，它们常常具有艳丽的颜色和特殊的化学性质。
12. 反应速率：指化学反应中物质消耗或生成的速度，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡：指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学用语知识点总结教案
化学用语知识点总结教案一、化学用语的基本概念1.1 化学用语的定义化学用语是指在化学领域中所使用的专门术语和名词，是用来描述化学现象、过程和物质性质的一种特殊语言。
1.2 化学用语的特点化学用语具有精确性、简洁性和普适性等特点。
1.3 化学用语的分类化学用语主要分为一般化学用语和有机化学用语两大类，其中一般化学用语包括了无机化学用语、物理化学用语和分析化学用语等。
二、化学用语的基本术语2.1 物质的基本概念物质是构成万物的根本要素，根据其组成和性质可分为元素和化合物两类。
2.2 元素的基本概念元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，是构成化合物的基本组成部分。
2.3 化合物的基本概念化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的纯净物质，具有特定的化学组成和性质。
2.4 混合物的基本概念混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其组成和性质具有一定的不确定性和变化性。
三、化学用语的表示方法3.1 化学式的表示方法化学式是用化学符号和数字组成的表示化合物组成的表示方法。
3.2 结构式的表示方法结构式是用化学键的形式来表示化合物分子内原子间排列和连接方式的表示方法。
3.3 反应式的表示方法反应式是用化学符号和箭头表示化学反应过程的表示方法。
四、化学用语的性质描述4.1 物质的物理性质4.1.1 物质的颜色物质的颜色是其表面对可见光的反射和吸收所呈现出的视觉感受。
4.1.2 物质的味道物质的味道是其分子结构对人类味觉感受所产生的感觉特性。
4.1.3 物质的气味物质的气味是其分子结构对人类嗅觉感受所产生的感觉特性。
4.1.4 物质的熔点和沸点物质的熔点是指在大气压下，物质由固态变为液态的温度，沸点是指在大气压下，物质由液态变为气态的温度。
4.1.5 物质的密度物质的密度是指单位体积内所含有的质量，是衡量其紧密程度的物理性质。
4.1.6 物质的导电性物质的导电性是指物质在电场作用下所表现出的导电特性，可以分为电解质和非电解质两种。
高中化学常用化学用语总结
高中化学常用化学用语总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
在高中化学学习过程中，我们会接触到许多常用的化学用语，这些术语帮助我们理解和描述化学现象。
本文将总结一些常用的化学用语，帮助读者更好地掌握化学知识。
1. 元素（Element）元素是指由原子组成的纯净物质，无法通过化学方法分解为其他物质。
元素由一个或多个相同类型的原子组成，每个元素都有一个特定的化学符号，如氧气的化学符号为O，铁的化学符号为Fe。
2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多种不同元素以一定比例结合而成的物质。
化合物的化学式用来表示元素的种类和原子比例，例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
3. 分子（Molecule）分子是由两个或多个原子以化学键连接在一起形成的最小粒子。
分子可以是同种元素的组合，也可以是不同元素的组合。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子。
4. 反应物（Reactant）反应物是参与化学反应的起始物质，它们在反应中发生化学变化。
反应物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，燃料和氧气是反应物。
5. 生成物（Product）生成物是在化学反应中形成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子。
例如，在燃烧反应中，二氧化碳和水是生成物。
6. 反应速率（Reaction Rate）反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
它可以通过反应物浓度的变化来衡量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 催化剂（Catalyst）催化剂是能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能来增加反应速率。
常见的催化剂包括酶和金属。
8. 酸（Acid）酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱反应生成盐和水。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值越低表示酸度越强。
9. 碱（Base）碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
化学用语总结
二、化学物质分类、物质的名称、化学式
各种符号周围数字的意义专题复习
1、元素符号前的数字，表示原子个数。
例：2H 表示2个氢原子
2、离子符号前面数字表示离子的个数。
例：2O2- 表示2个氧离子
3、离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
例：Mg2+ 表示镁离子带两个单位正电荷
4、化学式前的数字表示分子个数。
例：2H2O表示2个水分子右下角的数字表示：
5、一个分子中原子或原子团的个数。
例: H2SO41个硫酸分子中有两个氢原子
Ca（OH）21个氢氧化钙分子中有两个氢氧根原子团
+2
6、写在元素符号正上方的数字元素的化合价。
例：MgO 氧化镁中的镁元素的化合价为+2价
练习：
1、根据题意写出相应的化学符号。
10个铁原子，钙离子，
化合价为正二价的镁元素，3个氧离子，
化合价为负二价的硫元素，
标出二氧化碳中的碳元素的化合价，
五个二氧化硫分子，
2、写出下列符号的含义：
2N2H2O2 Al3＋
Cl 、P 、、
3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B甲醛是有碳原子和水分子构成
C甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成。
4、计算：白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）,
钨酸钙中钨元素的化合价是。
化学用语基础知识点的复习与总结
化学用语基础知识点的复习与总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它涉及到许多专业术语和概念。
作为学习化学的基础，掌握化学用语是非常重要的。
本文将对一些常见的化学用语进行复习与总结。
一、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
在化学中，元素常用符号表示，如氧元素用字母O表示，氢元素用字母H表示。
而化合物则用化学式表示，如水用H2O表示，二氧化碳用CO2表示。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，反应物发生变化生成产物。
反应物在化学方程式中通常位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
三、离子与离子键离子是带电的原子或原子团，它们可以通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。
正离子带正电荷，通常是由金属原子失去电子形成的。
负离子带负电荷，通常是由非金属原子获得电子形成的。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
这种电荷吸引力非常强大，使得离子键通常具有很高的熔点和沸点。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。
四、共价键与分子共价键是由两个非金属原子共享电子形成的。
共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域。
共享的电子对保持原子结构的稳定性，并使分子保持在一起。
例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子通过共价键连接在一起。
分子是由共价键连接在一起的原子团。
分子的化学式表示了分子中原子的种类和数量。
例如，甲烷的化学式为CH4，其中一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起。
五、酸碱与pH值酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在一起反应生成盐和水的化学反应。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的范围是0-14，其中7表示中性。
低于7的值表示酸性，高于7的值表示碱性。
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物质
分类氧化物金属氧化物
无机非金属氧化物
化合物酸
化合物碱
盐
:含碳元素的化合物
（但CO2、CO以及Na2CO3、MgCO3等碳酸盐除外）
1、单质
①常见非金属单质
氮气: N 2氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2
碳：C 硫：S磷：P
②常见金属单质
钾（K ）钙（Ca ）钠（Na ）镁（Mg ）
铝（Al ）锌（Zn ）铁（Fe ）铜（Cu ）
汞（Hg ）银（Ag ）金（Au ）钡（Ba ）钨（W ）铅（Pb ）锰（Mn ）铂（Pt ）
③稀有气体
四、化合价记忆口诀：（化合价在上册教材83页）
正一钾钠银氢铵（根）正二钙镁钡和锌正三铝来正四硅
一二铜，铁二三，碳二四负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根
负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算
五、金属单质活动性
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱。