初三化学计算题--表格题型
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。
（2）9.2g固体中铁的质量是。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
中考化学《化学计算---表格数据型》例题与练习题(含答案解析)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
73
44
100g x
8.8g
73 = 100g x 44 8.8g
x 0.146 14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数 准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)14.6%
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生 成二氧化碳气体的质量 100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为 100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量 为 109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐 酸质量分数； (3) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x
练习题
1、【2021 贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零 部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将 黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品 50 克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实 验数据记录如下：
加入次数
第1次 第2次 第3次 第4次
CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2
73
44
25gx
2.2g
73 25gx x=14.6% 44 2.2g
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
初中化学中考计算题专项练习(共三种题型,学会至少多拿15分)
中考化学计算题专项练习班级考号姓名总分题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
2020年中考化学计算题备考题 题型3 表格分析型计算(解析版)
2020年中考化学计算题备考题题型3 表格分析型计算（解析版）1．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。
该样品中铜的质量分数为。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【答案】解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%（2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98 2x 0.25g＝x＝12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
2．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5（1）表中m的值为。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【答案】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑73 240g•x 0.16gx＝14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
3．文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
化学表格题(基本有答案)
1、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生的化学反应类型为反应（填“化合”或“分解”）。
2、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应3、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生的化学反应为( )A.A+B→C+DB. B+C+D→AC.A→B+C+DD.B+D→A+C4、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：回答下列问题：（1）反应后D的质量是g；（2）C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；（3）容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。
5、已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
6、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g7、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( AC )A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22 g8、在密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量是19.7gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为1∶2[分析]根据表中数据可以看出，物质C反应后的质量比反应前的质量减少，所以C为反应物，在反应过程中C消耗的质量为31.6g.B、D反应后的质量比反应前的质量增加，所以B、D为生成物，生成B的质量为17.4-8.7=8.7g，生成D的质量为3.6-0.4=3.2g，由于生成的B、D的质量和小于31.6g，故A也是生成物，根据质量守恒定律，生成物A的质量为31.6-8.7-3.2=19.7g,反应后容器中A的总质量为19.7g+19.7g=39.4g，由此可以得出该反应为分解反应，所以A选项的说法正确.B、C选项说法有错误，将生成的A与参加反应的C的质量比换成化学计量数比为19.7/197:31.6/158=1∶2，可知选项D的说法正确，答案为A、D请回答下列问题：A 反应后物质A的物质______B 请根据数据判断该反应的基本类型__________C 反应过程中B和C物质质量之比________D 如已知C和D的物质相对分子之比为158:16，那么C和D的化学计量数之比为____分析：该题是化学化学方程式的综合题，考查的知识点主要有：质量守恒定律、化学方程式的基本类型、化学方程式中物质质量关系、化学反应方程式中化学计量数的确定。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
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【表格题型】
１、甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均习混合物与某稀硫酸反应，的得数据如下：
甲乙丙取用金属混合物的质量(g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量（g）100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）甲制得硫酸亚铁的质量。
（3）稀硫酸中溶质的质量分数
2、某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0
产生所体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：（1）黄铜中锌的质量分数。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
3、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用
4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质
3 g 2 g l g 1 g
量
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
4、某化学兴趣小组为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用稀硫酸（密度为1.17g/ml）80ml分4次加入，实验数据记录如下。
求：
实验次数第一次第二次第三次第四次
稀硫酸的体积
20 20 20 20
/ml
残留金属的质量
21.75 18.5 15.25 15.25
/g
（1）25g假黄金中锌的质量为g 。
（2）当加入ml稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全溶解。
（3）证算第二次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
5、向盛有一定质量的碳酸氢钠固体的烧杯中，加入54.5g稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
反应过程测得烧杯和药品的总质量（m）与时间（t）的关系如下表所示。
烧杯和药品的起始总质量为150.0g。
t/s 0 1 2 3 4 5 6
m/g 150.0 147.7 146.2 145.9 145.6 M 145.6
(1)由于其他原因没有测得反应时间为5s时的数据M。
请你根据表中数据推测，
M= g。
（2）当碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应时，所产生CO2的质量为g。
（3）完全反应后，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
【文字叙述的计算】
1、久置的NaOH会变质生成Na2CO3.。
现将久置的NaOH样吕13.3g加水配成140.2g溶液，再向其中加入19.6%的稀硫酸75g刚好完全反应，共收集到气体2.2g 。
计算：（１）样品中Na2CO3的质量。
（２）反应后所得溶液的溶质的质量分数。
2、2008年中考：工业上：“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。
为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反，生成气体全部逸出，共收集到8.8gCO2.
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
23g样品中Na2CO3的质量为g。
（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量。
3、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。
【反应图象的计算】
1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红
一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质
量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，
向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。