化学：初中化学计算题题型汇总

化学：初中化学计算题题型汇总

重要概念的含义与应用

(一)有关化学式的计算

1.计算相对分子质量。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

2.计算化合物中各元素的质量比

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

3.计算化合物中某元素的质量分数

例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

(二)有关化学方程式的计算

1.有关反应物和生成物的计算

2.不纯物的计算

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克，氧气10克(B). 氢气2克，氧气18克

(C).氢气4克，氧气16克(D) 氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3＝2KCl+3O2↑

2H2+O2＝2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3～3Zn

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准

确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式溶解度=×100 %=×100%

换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%

练习:

1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（！）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（1）解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56 2

x 0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

152 2

y 0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

2、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1）m的值

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20oC时，氧化钠的溶解度为36克）

（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

62 80

3.1g x

62：80=3.1g：x x=4g

4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl + NaOH ===NaCl

36.5 40 58.5

50g·y 4.0g a

36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%

（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶

5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100

b=52.9g

3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）

4、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实

（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

6、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1

在实际操作中，会损失少量氧气。

解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x

2KClO3=====3KCl+3O2↑

245149

3x 6.92－x

245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g

答：最多可回收2.45g的二氧化锰。

7、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：

（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y

58.5g×20%=11.7g

CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80 117

x y 1.17

(1)135：x=117：11.7g x=13.5g

样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%

(2)80：y=117：11.7g y=80g

NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g

所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g

10、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（１）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

（1）因为第4次加硫酸溶液后，剩余固体的质量不再发生变化，氧化亚铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量，所以20克固体中含有铜的质量为8克。所以10克固体中含有铜的质量为20克中含有铜的质量的一半，所以答案为4克。

（2）氧化亚铁的质量为10－4＝6克

所以氧化亚铁的质量分数为6÷10＝0.6＝60%

（3）20毫升溶液溶解4克的氧化亚铁

FeO+H2SO4---FeSO4+H2O

72 98

4 x

x=5.44

溶液的质量分数为5.44÷（20×1.22）＝22.3%

11、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素

[CO(NH

2)

2

]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当

于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

12、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一．段时间

．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为

CaCO3====CaO+CO2!

100 56

x y

所以y=0.56x

又因为（0.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/(0.56x+100-x)=41%

生成CaO中Ca的剩余CaCO3中Ca的剩余固体质量

质量确质量

所以解得X=50 Y=28

13、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Fe2O3----2Fe

160------112

80%X---1120t

解得X＝2000吨

14、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]

A．Zn B．Pb C．Cu D Mg

如果是纯的铁那放出的氢就是0.2，

但放出的大于0.2，那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质

15、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

用计算的方法

24g Mg 生成2g 氢气

64g Zn 生成2g 氢气

56g Fe 生成2g 氢气

铜不生成氢气

这里26g 生成了2g 是金属混合的结果所以必须一个大于26 一个小于26 小于26的在这4中金属中只有Mg 了

你会发现只有第一组有这个可能

16、A、B、C三种物质各15 g，它们充分反应只能生成30 g新物质D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为?

A＋B＋C＝D

x``y``15``30

15````25

x/15＝15/25

x＝9

又因为x＋y＋15＝30

所以：y＝15－9＝6

则：参加反应的A与B的质量比＝x:y＝9：6＝3：2

17、（多选） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B 第二次反应后，D的质量为50 g

C．反应中A和B的质量比是3∶2 D 反应中A和C的质量比是5∶2

18、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生

成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A．4∶9 B．8∶1 C10 ∶ 11 D．31∶44

19、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的

Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。

（1）1.2 g的固体是活性炭。(1分)

8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g = 6.8 g (1分)

112= 5.6 g

（2）Fe元素的质量为：8.0 g×

160

则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分) （3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g = 1.2 g

2Fe ~~~~3O

11248

X 1.2

变质铁的质量为1.2 g÷

112

48= 2.8 g (1分)

脱氧剂的变质程度=

g6.5g8.2

×100% = 50%(1分)

20、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应

的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为

0g

21、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进

行。

现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。

计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。

m(O2)=8g m(H2O)=205.2g

2H2O===2H2+O2

36 4 32

X 1 y

x=9g y=8g

电解后剩余水的质量为m

(m+9)*4.8%==m*5% m=205.2g

22、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl

106~~~~~~~~~~~~100~~~117

x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y

解得x=10.6，y=11.7

因此，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g

那么氯化钠的质量为0.4g，反应后溶液中一共含有氯化钠的质量为11.7+0.4=12.1g

反应后溶液的质量为：11g+100g+141g-10g=242g

那么氯化钠的质量分数为12.1/242*100%=5%

23、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y

K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3

138。。。。。。。。。。。。100。。。。202

x=6.9。。。。。。。。。5g。。。。。。y = 10.1

溶液的质量=50g + 50g—5g = 95g

K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%

24、已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是

假设杂质中不含碳元素，要不然就不能算了

根据碳和碳酸钙的相对分子质量比（就是质量比）就可以算出碳酸钙的质量分数了

C/CaCO3=12/100 9%/（12/100）=75%

25、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质,经分析其中含有CaCO390%，,则样品中钙的质量分数是多少

Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%

所以钙在石灰石中质量百分率为40%*90%=36%

26、甲醇（CH3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH＋XO2＝mCO2＋nCO＋16H2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6克，求：（１）系数m与n的和；（2）该反应生成的CO2的质量；（3）系数X的值（计算精确到0.01）

从8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O 可得：

m + n = 8 （3分）

x = 11 （3分）

（2）设生成CO2的质量为y．

8 CH3OH + 11O2 == 6 CO2 + 2 CO + 16 H2O

352 264

4.4克y

352 ：264 = 4．4克：y （3分）

y =3.30克（3分）