初中化学计算题四种题型

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初中中考化学计算题题型汇总

初中中考化学计算题题型汇总

题型分析(一)有关化学式计算题类型:第一种类型:标签型化学式计算题:1、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题:(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是;(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比;(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?(计算结果精确到0.01,下同)(4)计算1kg这样的食盐中,应加入______g碘酸钾(用最高含碘量计算)第二种类型:叙述型化学式计算题:1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算:(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比_________。

(2)丙氨酸的相对分子质量_________。

(3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比_________。

2、抗震救灾,众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是()A.高氯精由4种元素组成B.高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为25%第三种类型:综合型化学式计算题:1、青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。

初中化学化学计算题题型汇总

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初中化学化学计算题题型汇总下一页 1 2 3 4 重要概念的含义与运用化学计算是借助于用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念或原理加深了解或经过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外,经过计算还能培营养析、推理、归结等逻辑思想才干和处置实践效果的才干。

初中化学计算的主要内容如下:(一)有关化学式的计算用元素契合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念,了解概念的含义,并要深入了解化学式中各符号及数字的意义,处置好局部与全体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

经过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以经过相对分子质量,求某物质的化学式。

在计算的进程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是〝相乘〞不是〝相加〞;假定计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的〝·〞与结晶水的相对分子质量之间是〝相加〞不是〝相乘〞。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18] =12502.计算化合物中各元素的质量比微观上物质是由元素组成的,任何纯真的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式:Fe2O3,那么Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数微观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即:化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数。

中考-化学:初中化学计算题题型汇总

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中考-化学:初中化学计算题题型汇总(共9页)-本页仅作为预览文档封面,使用时请删除本页-中考化学:初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

2.计算化合物中各元素的质量比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

3.计算化合物中某元素的质量分数例计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数。

(二)有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算2.不纯物的计算纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。

在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。

要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。

在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。

这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是( )(A)氢气10克,氧气10克 (B). 氢气2克,氧气18克(C).氢气4克,氧气16克 (D) 氢气1克,氧气19克根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较。

结论:若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑2KClO3= 2KCl+3O2↑2H2+O2= 2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn设需用锌的质量为x,根据上述关系式,KClO3~ 3Zn从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误。

初中化学计算题四种题型

初中化学计算题四种题型

初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比=化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量,求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨:求物质化学式的主要类型:①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。

原子个数比=元素的质量比:相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式:②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法,一般分为以下几步:①设未知量,未知量不带单位,常用X 表示.②根据题意确定反应物与生成物,写出并配平反应的化学方程式.③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量. ④列比例式求解,写出答案.在初中阶段,根据化学方程式的计算,主要有以下几种基本类型.(1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比,就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比.(2)根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算,一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的,对某些反应,可直接依据质量守恒定律进行计算.(3)根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算,其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量.含有一定量杂质的反应物或生成物的质量,必须换算成纯物质的质量,才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算.纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1.用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成,其关系如下:溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%=溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中: 溶质的质量分数=+溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中,溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变,溶质质量分数一定的溶液加水稀释,稀释前后溶质的总质量不会发生改变.溶液加水稀释的计算,根据的就是这个道理.M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数=M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数=(M 浓溶液+M 水)×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量=反应物的总质量(包含溶液的质量)-生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看,化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

【初中化学】初中化学计算题题型大汇总

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【初中化学】初中化学计算题题型大汇总重要概念的含义与应用借助计算,计算可以从量的角度加深对物质概念或原理的理解,或通过计算进一步掌握物质的性质和变化规律。

此外,通过计算,我们还可以培养分析、推理、归纳等逻辑和解决实际问题的能力。

化学计算的主要内容如下:(一)化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念,理解概念的含义,并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例如,计算5cuso4·5H2O的相对分子量之和。

5cuso4·5h2o=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5 × [160+5 × 18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

计算氧化铁中铁和氧的质量比。

氧化物的化学式:fe2o3,则fe∶o=56×2∶16 × 3=112∶48=7∶3.3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上,化合物中元素的质量分数等于元素原子的总相对原子质量与化合物每个分子中化合物的相对分子质量之比,即:化合物中某元素质量比=×100%例如,计算硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量分数。

初中化学计算题四种题型

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①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比=化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量,求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨:求物质化学式的主要类型:①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。

原子个数比=元素的质量比:相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式:②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法,一般分为以下几步:①设未知量,未知量不带单位,常用X 表示.②根据题意确定反应物与生成物,写出并配平反应的化学方程式. ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量.化合物中某元素的质量×100%④列比例式求解,写出答案.在初中阶段,根据化学方程式的计算,主要有以下几种基本类型.(1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比,就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比.(2)根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算,一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的,对某些反应,可直接依据质量守恒定律进行计算.(3)根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算,其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量.含有一定量杂质的反应物或生成物的质量,必须换算成纯物质的质量,才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算.纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1.用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成,其关系如下:溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%=溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中: 溶质的质量分数=+溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中,溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变,溶质质量分数一定的溶液加水稀释,稀释前后溶质的总质量不会发生改变.溶液加水稀释的计算,根据的就是这个道理.M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数=M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数=(M 浓溶液+M 水)×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量=反应物的总质量(包含溶液的质量)-生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看,化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

中考化学初中化学计算题题型汇总

中考化学初中化学计算题题型汇总

中考化学:初中化学计算题题型汇总重要观点的含义与应用(一 )有关化学式的计算1.计算相对分子质量。

例计算 5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。

2.计算化合物中各元素的质量比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

3.计算化合物中某元素的质量分数例计算硝酸铵 (NH4NO3) 中,含氮元素的质量分数。

(二 )有关化学方程式的计算1.有关反响物和生成物的计算2.不纯物的计算纯净物的质量 =不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量 (过度 )计算化学方程式计算的理论依照就是质量守恒定律。

在质量守恒定律中,“参加反响的各物质的质量总和,等于反响生成的各物质的质量总和”。

要侧重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反响的物质,就不该计算在内。

在有些计算题中,给出了两种反响物的质量,求生成物,这时就一定考虑,给出的两种物质的质量能否都恰巧参加了反响。

这时思虑的范围就应大一些。

( )例今有氢气与氧气的混淆气共 20 克,在密闭的容器中点燃,生成水 18 克,则以下剖析正确的选项是 (A) 氢气 10 克,氧气 10 克 (B). 氢气 2 克,氧气 18 克(C).氢气 4 克,氧气 16 克 (D) 氢气 1克,氧气 19 克依据化学方程式,求出氢气在氧气里焚烧时氢气与氧气的质量比,而后进行比较。

结论:若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量 )来进行计算。

4.多步反响的计算从一个化学反响中求出的质量,用此量再进行另一个化学反响或几个化学反响的连续计算,求最后一个化学反响的量,一般称之为多步反响的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气,能跟 12.25 克的氯酸钾完整分解后生成的氧气恰巧完整反响生成水。

此题波及三个化学反响:Zn+H2 SO4(稀 )=ZnSO4 +H2↑2KClO 3= 2KCl+3O 2↑2H2+O2= 2H2O能够用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:2KClO 3~ 3O2~6H2~6Zn 即 KClO 3~3Zn设需用锌的质量为x,依据上述关系式,KClO 3~ 3Zn从以上的有关化学方程式的计算能够看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用一致的单位,若试题中给出了两个量的单位不同样,能够换算成比较方便有益于计算的一个单位,这样可防止发生错误。

中考化学计算题类型及解题技巧

中考化学计算题类型及解题技巧

中考化学计算题类型及解题技巧类型一:有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有:(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)20XX年4月玉树地震后,防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。

下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。

已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。

请回答:(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______;(2)Vc的化学式为______;(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100 g西红柿含Vc30 mg,则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。

类型二:根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领,抓住三个关键,明确两个注意事项。

即:两个注意事项:计算时各物理量的单位要对应统一;方程式中各代入量均指纯净物的质量,对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算。

(2)解答有关图像及数据分析题时,以化学方程式作为分析推理的主要依据,找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等,逐层推导,分类讨论、判断并计算。

3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题,解答时要明确以下几点:①溶液是混合物,要用溶质的质量列比例式计算。

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①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨:①计算物质的相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系,不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比=化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量,求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨:求物质化学式的主要类型:①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。

原子个数比=元素的质量比:相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式:②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法,其计算步骤和方法,一般分为以下几步:①设未知量,未知量不带单位,常用X 表示.②根据题意确定反应物与生成物,写出并配平反应的化学方程式. ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量.④列比例式求解,写出答案.化合物中某元素的质量×100%在初中阶段,根据化学方程式的计算,主要有以下几种基本类型.(1)根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比,就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比.(2)根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算,一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的,对某些反应,可直接依据质量守恒定律进行计算.(3)根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算,其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量.含有一定量杂质的反应物或生成物的质量,必须换算成纯物质的质量,才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算.纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1.用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成,其关系如下:溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%=溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中: 溶质的质量分数=+溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中,溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变,溶质质量分数一定的溶液加水稀释,稀释前后溶质的总质量不会发生改变.溶液加水稀释的计算,根据的就是这个道理.M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数=M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数=(M 浓溶液+M 水)×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量=反应物的总质量(包含溶液的质量)-生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看,化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

为帮助同学们复习好该类考题,现举例分析如下:1. 评价型计算题例1. 景色秀丽的洪泽湖畔,矿产资源十分丰富,本地所产优质元明粉供不应求。

元明粉的主要成分是Na 2SO 4,广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业,下表为元明粉的主要质量标准:质检人员为确定某批产品的质量等级,进行了下列实验:称取元明粉样品28.6g(杂质为可溶性氯化物),加适量的水使其完全溶解,再向其中加入20%的BaCl 2溶液至不再产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀46.6g 。

(1)通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级? (2)反应中共消耗20%的BaCl 2溶液多少克?解析:本题是一道有关产品等级评价的考题。

解题的关键是求得样品中Na 2SO 4的质量分数,再与所给标准比较,便可得出答案。

解:设样品中所含Na 2SO 4的质量为x ,反应中共消耗20%的BaCl 2溶液的质量为y 。

根据题意得:Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+142208233x y ⋅20% 46.6g142233466=xg. x g =284.20823320%466=⋅y g.y g =208样品中Na 2SO 4的质量分数为:284286100%993%./..g g ⨯≈,因此该产品属于特等品。

答:(1)该产品属于特等品。

(2)反应中共消耗20%的BaCl 2溶液的质量为208g 。

2. 表格数据分析型计算题例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g ,把40g 稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。

求:(1)6g 石灰石样品中含有的杂质为_____________;(2)m =____________;(3)样品中CaCO 3的质量分数;(4)所用稀盐酸的质量分数。

解析:解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系,并做出正确的判断。

(1)通过表中次序3和次序4的数据比较,可判断此时的石灰石中CaCO 3已完全反应,且其中所含杂质的质量为0.6g ,所含CaCO 3的质量为:6g -0.6g =5.4g ;(2)第一次加入10g 盐酸,反应后剩余固体的质量为4.0g ,说明10g 盐酸消耗了2g CaCO 3,因此第二次加入10g 盐酸后所消耗CaCO 3的质量共为4g ,m g g g =-=642;(3)样品中CaCO 3的质量分数为:5.4g/6g ×100%=90%。

(4)设所用稀盐酸的质量分数为x 。

CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑100 73 2g 10g ·x10073210=⋅gg xx =146%. (提示:计算稀盐酸的溶质质量分数时,只能用前两次所用盐酸中的任一次,不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算,因为这两次盐酸有剩余。

) 答:(1)6g 石灰石样品中含有的杂质为0.6g ;(2)m =2g ;(3)样品中CaCO 3的质量分数为90%;(4)所用稀盐酸的质量分数为14.6%。

3. 图像型计算题例3. 研究性学习课题:探究实验室中久置NaOH 的变质程度。

研究方案:先称取13.3g NaOH 样品(杂质为Na 2CO 3),配制成溶液,然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量,从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

解决问题:实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示:填写下表:(计算结果保留一位小数)继续探究:计算实验过程中与NaOH 反应消耗盐酸的质量。

发现问题:根据求得的与NaOH 反应消耗盐酸的质量,对照图像,你发现了什么问题?解析:此题为一道研究型考题,解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

解:13.3g NaOH 样品与足量盐酸反应,最多可生成2.2g CO 2,设其中所含Na 2CO 3的质量为x 。

Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑10644 x2.2g1064422=xg. x g =53. 则样品中NaOH 的质量为:133538..g g g -=设生成5.3g Na 2CO 3需NaOH 的质量为y 。

22232NaOH CO Na CO H O +=+80 106y 5.3g8010653=yg. y =4g 未发生变质时NaOH 的总质量为:8g +4g =12g 所以NaOH 的变质程度为:412100%333%gg⨯≈. 继续探究:设与8g NaOH 反应消耗盐酸的质量为z 。

NaOH HCl NaCl H O +=+240 36.5 8g z ⋅146%.403658146%).(.=⋅gz z g =50 比较图像中的横轴数据便会发现问题:NaOH 被盐酸中和后,继续滴加盐酸,为什么没有立即产生CO 2气体等。

4. 信息型计算题例 4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO 3)固体的质量分数,现进行如下实验:向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 稀盐酸,恰好完全反应。

反应的化学方程式为:NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑。

反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:反应时间/min t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 烧杯和药品的质量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求:(1)混合物中NaHCO 3的质量分数是__________,计算步骤为_________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________,计算步骤为__________。

解析:本题是一道信息型计算考题,其信息为碳酸氢钠(NaHCO 3)与盐酸反应的化学方程式:NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑,由此可知,反应后所得溶液中的溶质为NaCl ,分析表中数据可知:完全反应后产生CO 2的质量为:2100203466...g g g -= (1)设混合物中NaHCO 3的质量为x ,该NaHCO 3与盐酸反应时生成NaCl 的质量为y 。

NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑8458.544 xy6.6g844466=x g. x g =126. 混合物中NaHCO 3的质量分数为:126136100%926%...gg⨯≈ 混合物中NaCl 的质量为:1361261..g g g -=5854466..=ygy g =8775. 反应后所得溶液中NaCl 的质量为:187759775g g g +=..; 反应后溶液的质量为:1361095661165....g g g g +-=。

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