高考化学-物质的分离与提纯
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型17 物质的分离、提纯与鉴别(8大易错点)(教师版)
易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
高考一轮复习化学课件物质的分离与提纯
中的应用。
物质的检验与鉴别
02
如常见离子的检验、有机物的鉴别等，以及实验方案的设计与
评价。
化学实验基本操作
03
如仪器的使用、实验步骤的规范、实验安全的注意事项等。
备考策略与建议
01
回归课本，夯实基础
复习时要以课本为主，掌握基 本概念、原理和实验技能，建 立扎实的基础。
02
重视实验，提高能力
化学实验是化学学科的重要组 成部分，要注重实验操作的规 范性和实验现象的观察与分析 。
实验数据处理与误差分析
数据记录
实验过程中要及时、准确地记录实验数据，包括实验条件 、操作步骤和实验结果等。
数据处理
对实验数据进行整理、分析和处理，得出实验结论，并绘 制相应的图表。
误差分析
分析实验过程中可能出现的误差来源，如仪器误差、操作 误差等，并采取相应的措施进行改进。同时，要对实验结 果的可靠性进行评估和讨论。
意义
提高物质的纯度，满足生产、生 活和科学实验的需求；促进资源 的有效利用和环境保护。
分离与提纯的基本原则
不减
被提纯的物质不能减少或损失， 即保证被提纯物质的回收即选择适当的分离方法使杂质 与被提纯物质完全分开。
01
02
不增
不引入新的杂质，即提纯过程中 不能产生新的物质。
05
典型例题解析与实战演练
典型例题解析
例题1
题目内容涉及固体与液体的分离 ，通过例题解析，让学生掌握过
滤、蒸发等基本操作。
例题2
针对液体混合物的分离，通过蒸馏 、萃取等方法进行解析，强调实验 操作的注意事项。
例题3
以气体混合物的分离为例，介绍洗 气、干燥等实验技巧，加深学生对 气体性质的理解。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
高考物质分离提纯知识点
高考物质分离提纯知识点高考对于许多学生来说是人生中最重要的一次考试，而化学作为其中一门科目，在高考中占据着相当重要的地位。
在化学中，物质分离和提纯是非常基础的知识点，也是高考中经常被测试的内容之一。
下面我将从常见的物质分离方法和提纯方法两个方面来讨论高考化学中与物质分离提纯相关的知识点。
一、物质分离方法1. 过滤法：过滤法是一种常见的物质分离方法，适用于混合物中含有固体颗粒的情况。
过滤法根据固体和溶液的大小、形状等因素选用不同的过滤器，如滤纸、沙漏等。
在高考中，常见的过滤题目可能涉及到选择合适的过滤器、过滤条件等。
2. 蒸馏法：蒸馏法是一种将液体从混合物中分离的方法，依靠液体的不同沸点进行分离。
在高考中，常见的蒸馏题目可能涉及到如何选择适当的温度和冷凝器，以及如何控制蒸馏过程中的温度等。
3. 提取法：提取法是一种将特定物质从混合物中提取出来的方法。
常见的提取法包括溶剂提取法、冷却结晶法等。
在高考中，常见的提取题目可能要求学生根据某种条件选择适当的提取方法，或根据给定的实验过程推测出最终的提取产物。
二、物质提纯方法1. 结晶法：结晶法是一种通过溶解、结晶和过滤等步骤将杂质从溶液中分离出来的方法。
在高考中，常见的结晶题目可能要求学生计算出溶质的溶解度、结晶温度、提纯率等。
2. 精馏法：精馏法是一种将液体混合物中的成分按照沸点的不同进行分离的方法。
在高考中，常见的精馏题目可能涉及到选择适当的精馏柱、控制精馏过程中的温度和压力等。
3. 溶液等温过滤法：溶液等温过滤法是一种将杂质从溶液中分离出来的方法。
在高考中，常见的溶液等温过滤题目可能会要求学生根据给定的条件计算出杂质的溶解度、过滤温度等。
物质分离和提纯是化学中的基础内容，也是高考化学题中经常出现的命题点。
在高考前的备考阶段，学生需要熟悉各种物质分离和提纯方法的原理和操作步骤，并进行大量的练习和实践。
通过反复的练习和实践，学生可以提高解题的能力和把握题目的技巧，从而在高考中取得好成绩。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
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• 4．KNO3晶体的制备 • (1)溶解NaNO3和KCl固体； • (2)蒸发溶剂浓缩溶液，当溶液体积减小到约为
原来的一半时，迅速趁热过滤析出的NaCl晶体； • (3)冷却结晶； • (4)减压过滤得粗产品KNO3晶体称量。 • (5)重结晶 • ①配制热的KNO3粗产品的浓溶液； • ②冷却结晶； • ③抽滤。
• 检验Fe3＋除用氨水外还可以用什么试剂？
• 提示：检验Fe3＋还可以用KSCN溶液，现象是出现 红 化钾色)配，合如物果。有或蓝向色溶沉液淀中生加成入，K说4[明Fe溶(C液N)中6]含(亚有铁F氰e3＋； 反应的离子方程式分别为：Fe3＋＋SCN－ [=F=e=(SKCFNe[)F]2e＋(C(血N)红6]色↓)(、普F鲁e3士＋＋蓝K)。＋＋[Fe(CN)6]4－
• 在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。
• 2．重结晶
• 当一种溶剂溶解着两种或多种晶体时，结晶得到的 晶体往往不纯。将结晶得到的晶体重新溶于少量溶 剂后再进行结晶叫做重结晶。通过重结晶分离物质 的方法叫做重结晶法。
• 3．影响晶粒生成的条件
• 溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂蒸发 速率越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细 小；反之，可得到较大的晶体颗粒。
• (2)仪器
• 分液漏斗、铁架台或漏斗架、烧杯等。
• (3)步骤
• ①萃取
• 将萃取剂和溶液同时加入到分液漏斗中，用右手压 紧分液漏斗的玻璃塞子，左手握住旋塞部分，将其 倒转过来，用力振荡，溶液中一部分溶质便转移到 萃取剂中，静止后分为上下两层。
• 萃取剂在选择时应具备：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和 溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中 的溶解度。
• 3．可用乙醇萃取溴水中的溴，再对二者蒸馏分离。(×)
• 4．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面 上的杂质溶于水中。(×)
• 5．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯 化铜。(√)
• 6．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和， 冷却析出晶体的成分是纯硝酸钾晶体。(×)
三组易混淆的分离、提纯操作
②Fe3 ＋ 遇 氨 水 生 成 红 棕 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 ： Fe3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
③Cu2 ＋ 与 氨 水 生 成 深 蓝 色 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Cu2 ＋ ＋ 4NH3·H2O===Cu(OH2)↓＋2NH＋ 4 。
• 三、结晶和重结晶
• 1．结晶
• (1)蒸发结晶：
• 通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和 而析出晶体的方法称为蒸发结晶，此法主要用于溶 解度随温度改变变化不大的物质如NaCl。
• (2)冷却结晶：
• 通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方 法称为冷却结晶，此法主要用于溶解度随温度下降 明显减小的物质如KNO3等。
• 简单肾虚不对症用药危害有多么的大， • 后果多么的严重，那如果阳痿早泄吗没有对准
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• 1．萃取与分液
• (1)原理
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种 溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取 出来，这种方法叫做萃取。分液是把两种互不相溶 的液体分离开来的操作。
• 2．渗析
• 根据分散系中粒子直径的大小，用半透膜将离子或 小分子跟胶体粒子分离的方法叫渗析。常用合液中加入食盐和向蛋白质溶液 中 肪加酸入钠和(N蛋H4白)2质SO析4等出浓，度这的两无个机过盐程溶叫液盐，析使。高盐级析脂用 于分离高级脂肪酸钠(肥皂)和分离、提纯蛋白质。
• [主干知识]
• 一、海带中碘元素的分离和检验
• 1．灼烧海带：取3 g～5 g干燥海带剪碎放入坩埚中，在 通风处灼烧至完全灰化，冷却。
• 2．浸取、过滤：将海带灰转入小烧杯，加入30 mL蒸 馏水，煮沸2～3 min，过滤，得滤液。
• 3．氧化I－：用Cl2或H2O2氧化I－，离子方程式分别为： • C2Hl2＋2O2。I－===I2＋2Cl－，H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋ • 4．检验生成的I2：取少量水溶液滴入淀粉溶液变蓝色。
• 制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？ • 提示：由于实验中所用的液体量较少，液体在空气
中降温较快，因此，必须迅速进行热过滤，以防止 由 产品于的温产度率下降降低造。成KNO3析出混入NaCl晶体中，使
• [自我诊断]
• 1．利用过滤的方法可分离液态混合物。(×)
• 2．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度。(×)
别物质的重要方法之一。
• 层析法可分为纸层析、柱层析和薄层层析等。层析 方法不同，但基本原理是一致的。
• (2)用层析方法分离CuCl2和FeCl3的混合溶液。 • ① 琐用，化而学层析方法法比分较离简Cu单Cl，2和只F要eC一l3的些混溶合剂溶(丙液酮比，较盐繁酸)
及滤纸即可，时间也不需过长，现象非常明显。经 氨熏后滤纸上端出现红棕色，下方出现蓝色。这说 明混合物中的Fe3＋和Cu2＋已经分开了。
选修6 实验化学
第一单元 物质的分离与提纯
• ［考纲展示］ 1.掌握物质分离和提纯的区别、原 则和要求。 2.掌握物质分离和提纯的常用仪器、 基本操作和常见方法。能对常见的物质进行分离和 提纯。 3.初步了解现代分离技术，如膜分离技术、 气相色谱法等。 4.能应用过滤、蒸发、萃取、蒸 馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
• 5主．要萃玻取璃I2仪：器可是选分用液苯漏或斗CC。l4作萃取剂，此步用到的 • [点拨] 利用碘升华的特性对其进行纯化 • 可以利用碘升华的特性对其进行纯化。将氧化后的
含 加 的目热I2的的使水。I2挥溶液发小，心用、冷慢却慢法地收加集热I2，蒸就发达至到干了，使再I继2纯续化
• 二、层析、渗析和盐析 • 1．层析法 • (1)层析法也称色层法和色谱法，是分离、提纯和鉴