浙江省磐安县第二中学高考化学 第四单元 沉淀溶解平衡原理专题复习试题(1)
2020高考化学总复习 沉淀溶解平衡测试题
2020高考化学总复习 沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题5分，共100分，每小题只有一个正确答案）1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp 值为A. ；B.xy ；C.xy2D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）A.HgS ；B.Ag2SC.MnS ；D.CuS4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S 气体，则产生沉淀的先后次序是（ ）A.CuS 、HgS 、MnS 、ZnS ；B.HgS 、CuS 、ZnS 、MnS ；C. MnS 、ZnS 、CuS 、HgS 、D. HgS 、ZnS 、CuS 、MnS5.下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大。
6.下列说法正确的是（ ）A.两难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
7.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4的溶解度不变，Ksp 不变。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题(附答案解析)
第1页共17页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题
五年高考练
考点1盐类水解的规律及其应用
1.(2019北京理综,12,6分,
)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.随温度升高,纯水中c (H +)>c (OH -
)B.随温度升高,CH 3COONa 溶液的c (OH -
)减小C.随温度升高,CuSO 4溶液的pH 变化是K W 改变与水解平衡移动共同作
用的结果
D.随温度升高,CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低,是因为CH 3COO -
、Cu 2+水解平衡移动方向不同
2.(双选)(2020山东,15,4分,)25℃时,某混合溶液中c (CH 3COOH )+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1,lg c (CH 3COOH )、lg c (CH 3COO -)、lg c (H +)
和lg c (OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数,下列说法正确的是()。
高考化学二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练 高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校沉淀溶解平衡专题1．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3×10-5mol·L-1。
若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：+-+--3c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀2．下列说法正确的是（）A．某温度时，AgCI（s ） Ag+(aq)+CI—(aq)在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小B．在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中。
离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动D．将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍3．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39下列有关说法不正确的是A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021D．以上说法均不正确4．下列说法正确的是A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl的饱和溶液5．在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：Ksp=2.6×10-39mol4·L-4；Ksp=7.0×10-31mol4·L-4Ksp=1.0×10-17mol3·L-3；Ksp=1.8×10-11mol3·L-3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K SP(AB2)小于K SP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C．已知25℃时，K SP(AgCl)大于K SP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动7．已知常温下：33112SPLmol101.2][Mg(OH)K--⋅⨯=2210SPLmol101.8(AgCl)K--⋅⨯=33124SPLmol101.9)(AgCrOK--⋅⨯=233SPL102.3COOAg)(CHK--⋅⨯=下列叙述正确的是A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K SP（AgCl）变大8、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+→ Fe2+ + H2S↑9．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目10．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH 不变④ c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是：A．①B．①③C．①②④D．①⑤11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
沉淀溶解平衡-高考化学解答题大题练习
(满分60分时间30分钟)姓名：班级：得分：1.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度［S/(mol-L-i)］如图所示：黑mnl , I?)难溶金属氢氧化物的S-pH图(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH。
A.<1B. 4 左右C.>6(3)在Ni(NO)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)J+,写出反应的离子方程式：2+2+2+(填选项)。
A. NaOHB. FeSC. Na S2【答案】CU2+ B 不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小Cu(OH) 2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O B【解析】【分析】（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证CU2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。
【详解】U）由图可如，在加一时，溶液中不会出现沉淀，主要以C1R+存在；（2）除去反三听）同时必须保证Ci/不能沉淀，因此pH应保持在+左右F中沉淀完全，答案选B;（3）从图示关系可看出,匕炉环口Ni*沉淀的pH范围相差太小，无法通过控制溶液的pH来分离二者;（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成反应的离子方程式为（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难落于水的理也使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入苴它离子三答案选七，【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。
高考化学溶解平衡题及答案
高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。
下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。
高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。
答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
2021届高考化学沉淀溶解平衡典型试题答案详解版(9页)
2021届高考化学沉淀溶解平衡典型试题沉淀溶解平衡1.在25 ℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25 ℃时硫酸钙的K sp =9.1×10-6。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.除去锅炉水垢中的硫酸钙可用沉淀转化法,将硫酸钙转化为碳酸钙,然后用酸去除B.图中b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C.通过蒸发,可使溶液由a 点变化到c 点D.在25 ℃时,反应CaSO 4(s)+C O 32-(aq)CaCO 3(s)+S O 42-(aq)的平衡常数K =32501：C解析： 根据图像可知,碳酸钙的溶度积常数是7×10-5×4×10-5=2.8×10-9,小于硫酸钙的溶度积常数,因此除去锅炉水垢中硫酸钙的方法可以将其转化为碳酸钙,然后用酸去除,A 项正确; 图中b 点在曲线上方,是过饱和溶液,因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率,B 项正确;通过蒸发,溶液体积减小,钙离子和碳酸根离子的浓度均增大,不能使溶液由a 点变化到c 点,C 项错误;在25 ℃时,反应CaSO 4(s)+C O 32-(aq)CaCO 3(s)+S O 42-(aq)的平衡常数K =c (SO 42-)c (CO 32-)=c (SO 42-)·c (Ca 2+)c (CO 32-)·c (Ca 2+)=9.1×10-62.8×10-9=3250,D 项正确。
2．实验：①0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1 mol·L －1 KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L －1 KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)B ．滤液b 中不含有Ag ＋C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶2：B解析：AgNO 3溶液与NaCl 溶液发生反应，生成AgCl 沉淀和NaNO 3，生成的AgCl 沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，A 正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag ＋，B 错误；③中发生反应：AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)，由于K sp (AgI)<K sp (AgCl)，故在滤液中加入KI 会出现黄色沉淀，C 正确；AgCl 沉淀能转化为AgI 沉淀，说明AgCl 的溶解度大于AgI 的溶解度，D 正确。
高考化学复习沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点
443 4 3 4高考化学复习 ------ 沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点一、小题练习1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2()(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(3) 向Na 2SO 4 溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液， 则 SO 2－ 沉淀完全，溶液中只含 Ba 2＋、Na＋和 Cl －，不含 SO 2－( )(4) 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4 水溶液中加入少量 K 2CrO 4 固体，溶液中 c (Ag ＋)减小( )(5) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H 2SO 4 代替 H 2O 来洗涤 BaSO 4 沉淀()答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√2. 往锅炉注入Na 2CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A. 温度升高，Na 2CO 3 溶液的 K W 和 c (H ＋)均会增大B. CaSO 4 能转化为CaCO 3，说明 K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C. CaCO 3 溶解于盐酸而CaSO 4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为 CO 2－(aq)＋CaSO 4(s) CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W 增大；Na 2CO 3 的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，c (H ＋)减小，A 项错误；K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－ (aq)CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)，D 项正确。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
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浙江省磐安县第二中学2014届高考化学第四单元沉淀溶解平衡原理专题复习试题（1）一、选择题1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇6. 向含有A gCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。
现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1 mol/LHF 溶液中pH ＝1B ．Ksp(CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中，Ksp(CaF 2)＝)(1HF KaD ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8 ×10－11mol·L－19. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol 3·L －3。
若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是．A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D ．都是难溶盐，溶解度无意义10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分Ag Cl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定B ．氯的非金属性比碘强C ．I －的还原性比Cl －强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小11. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol·L－1HF 溶液中加入1L 0.2mol·L －1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1mol·L －1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该实验说明I-还原性比Cl-强B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为 1.25×10—5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋c (I—)17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确．．．的是A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动19.某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．c点对应的Ksp小于a点对应的KspD．d点有AgCl沉淀生成20. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。
现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A. 25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B. K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．以上说法均不正确二、填空题21.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。
22.将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____三、计算题（小题，每小题分）23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C A B D A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 DDACCACCDC二、填空题 21.PbS→CuS→Ag 2S 22.③④①② 三、计算题 23.①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)1510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---⋅⨯=⨯==Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 42－(aq) 2x x(2x)2·x=Ksp1531234242105.64101.14)()(---⋅⨯=⨯==L mol CrO Ag K CrO Ag c sp∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010 mol·L-1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mo l·L-1AgCl(s)Ag ＋(aq) ＋Cl －(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x ＝1.8×10－10∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010x ＝1.8×10－8(mol·L －1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L －1)Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋ CrO2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010 x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)。