江苏镇江吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷(再选班)
江苏省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷
江苏省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的2. （2分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦3. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体4. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHOA . ①③④D . ①②⑤5. （2分） (2016高三上·成都期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB . 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC . 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD . 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA6. （2分） (2019高三上·广东期末) 古往今来，生活处处有化学。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语的使用不正确的是A ．亚甲基的电子式：B ．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C ．对甲基苯甲醛的结构简式：D ．苯甲酸同系物的分子通式：7282n O H C n n 2、下列关系正确的是A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C ．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸3、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是A ．1mol 苯乙烯中含有的C ＝C 数为4N AB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molC n H 2n +2中含有的C －C 键数为0.1nN AD ．标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1N AA ．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C ．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④6．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A ．乙醇B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙炔7．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
其中与溴水、KMnO 4酸性溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是A ．仅①③B ．仅②⑤C ．仅④D ．仅③④8．乙醇、甘油和苯酚的共同点是A ．分子结构中都含有羟基，都能与Na 反应，产生H 2B ．都能与NaOH 溶液发生中和反应C ．与FeCl 3溶液反应呈紫色D ．常温下都是无色液体9．能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水D ．2CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH3OCH 3＋H 2O 11．下列叙述错误的是。
2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：绝密★启用前2019—2020学年度5月高二线上测试化学考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（ )A．丙烯的结构简式:C3H6B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：146D．中子数为146、质子数为92的铀（U)原子U922．通常情况下,NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为3．下列有机物命名正确的是A．2-甲基—4—乙基戊烷B．2-甲基-4—己醇C．1，3，5-三硝基甲苯D．2-乙基—1-丁烯4．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6 22.4N AB．10 g 46％的乙醇溶液中氢原子的个数为 0。
6 N AC．28 g 乙烯与丙烯的混合气体,共用的电子对数为 6 N AD．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为 0。
01 N A6．如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述不正确的是A．该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止B．利用 CuSO4溶液可以除去乙炔中的杂质气体C．为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水D．为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集7．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是A．乙酸乙酯(乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液B．苯（环己烯）：溴水、分液C．苯（苯酚）：溴水、过滤D．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气8．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（) A．6种B．5种C．4种D．3种9．用有机物甲可制备环己二烯（),其反应路线如图所示：下列有关判断不正确的是A．甲的分子式为 C6H12B．乙与环己二烯互为同系物C．上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应D．环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物10．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如图所示:下列关于它们的说法正确的是A．可用 FeCl3溶液鉴别二者B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．雌二醇不能与 Na2CO3溶液反应D．核磁共振氢谱峰个数不相同二、多选题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF 4和SO的中心原子均为sp3杂化12．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．天然蛋白质分子中既含-NH2，又含—COOHC．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色13．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿 B．2，2—二甲基-1-氯丙烷C．2-丁醇 D．2—甲基-2-溴丙烷14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（ )A．1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应B．正四面体烷二氯取代产物有2种C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物15．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是A．I在空气中能稳定存在B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1。
江苏省镇江市丹阳市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中数学试题
因为 ，所以 ，
当 时， ，函数 单调递减；
当 时， ，函数 单调递增；
所以在 处取得极大值，即函数 的极大值点为1，
故选：A.
3．A
【分析】
分别解绝对值不等式和一元二次不等式可得集合 与 ，再按照先补集再交集的顺序运算即可.
【详解】
因为 ， ，
所以 ，
故选：A.
4．D
【分析】
本题首先可根据 以及 得出 ，然后根据 以及 得出 ，即可得出结果.
A．当 时， B． 的解集为
C．函数在R上单调递增D．函数 有3个零点
11．甲、乙两类水果的质量（单位： ）分别服从正态分布 ，其正态分布的密度曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）
A．甲类水果的平均质量
B．乙类水果的平均质量
C．甲类水果的平均质量比乙类水果的平均质量小
D．甲类水果的质量比乙类水果的质量更集中于平均值附近
（2）当 时，函数 在区间 上单调递增，则 ，解得 ；
当 时，函数 在区间 上单调递减，在区间 上单调递增，
则 ，解得 （舍去）；
当 时，函数 在区间 上单调递减，则 ，解得 .
综上所述， .
【点睛】
二次函数在闭区间上的最值主要有三种类型：轴定区间定、轴动区间定、轴定区间动，不论哪种类型，解题的关键是对称轴与区间的关系，当含有参数时，要依据对称轴与区间的关系进行分类讨论．
故答案为：必要不充分.
15．95
【分析】
根据表中的数据，得到 的值，同所给的临界值进行比较即可得结果.
【详解】
根据表中数据，得到 ，
∴我们有 的把握认为选科与性别有关系的
故答案为：95.
16．6
【分析】
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题(选修).doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。
下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(III)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(III)命题人：张淑本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间：120分钟。
满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在相应的答题卡上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．关于有机物的主要特点下列说法中不正确．．．的有( )A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢且有副反应2．下列表述正确的是( )A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式D．聚丙烯的结构简式3．下列物质中，属于乙醇同系物的是( )4．某有机物分子中含一个—C6H4—、一个—CH3和一个—OH，符合这种结构的酚类物质共有( )A．6种B．5种C．4种D．3种5．比较下列各组物质的沸点，正确的是( )A.乙醇>丙烷B. 异戊烷>正戊烷C. 1-丁烯>1-庚烯D. 乙二醇>丙三醇6．有机物分子中原子之间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是( )A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚则能跟Na OH溶液反应B．乙醛一定条件下能与氢气发生加成反应，乙酸一般不能与氢气发生加成反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯则能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应7．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。
高二年级2019—2020学年第二学期期中考试化学试卷
高二年级2019—2020学年第二学期期中考试化学试卷（衔接班）考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25个小题，每题2分，共50分。
(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.Y是合成医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。
下列说法不正确的是()A. Y的分子式为C10H8O3B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:23.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的()A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进人广口瓶，参与反应B. c、d两根导管都必须插人BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH4.下列化学用语书写正确的是()A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO−B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu−2e−=Cu2+D. 已知中和热为57.3kJ⋅mol−1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=−114.6kJ⋅mol−15.下列有关实验操作的叙述错误的是()A. 测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H数值偏低B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高6.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ.下列说法正确的是()A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅s)B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol7.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)，如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)：n(H2O)=1：1].下列有关叙述正确的是()A. Y对应的乙醇的质量分数分数为19B. X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：Kx>K Y>KzD. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离的c(H+)=10−13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO−、HCO3−B. c(H+)=10−12mol/L的溶液中：K+、AlO2−、NO3−、SO42−C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、SiO32−D. 常温下的溶液中：Cl−、Al3+、Na+、AlO2−9.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是()A. 甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B. 乙和苯互为同分异构体C. 丙分子的二氯取代产物有两种D. 甲、乙、丙互称为同系物10.已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图，苯环上的一溴代物有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4−二甲基−3，5−二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是()A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B. 该烷烃的一氯代物有10种C. 该烷烃正确名称应为2，4，5−三甲基−3−乙基庚烷D. 该烷烃分子中含有5个支链12.下列说法正确的是()A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的13.阿伏加德罗常数的值为N A.工业上，利用乙烯水化法制乙醇：下列有关说法正确的是()A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD. 46g乙醇中所含共价键的数目为7N A14.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是()A. 单质的沸点：Q>PB. 简单氢化物的热稳定性：Y>PC. 简单离子的半径：Z>Y>XD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的氧化剂B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A. AB. BC. CD. D16.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。
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高二化学期中模拟试题（再选班）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A ．H 2B ．CH 4C ．CO 2D ．NH 32．下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．氮气液化C ．酒精燃烧D ．汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．Al (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸4．13153I可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是A ．53B ．78C ．131D ．1845．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。
该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应6．下列化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：C 2H 4B ．N 2的电子式：N:::NC ．S 2－的结构示意图：D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl －7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1NaCl溶液。
下列图示的实验操作中，不需要．．．进行的操作是A ．溶解B ．蒸发C ．转移D ．定容8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。
它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物9．.下列关于有机物在空气中燃烧的说法中，正确的是()A.只生成碳的氧化物和水B.只生成CO 2和水C.可能生成碳的氧化物、水及其他元素的化合物D.只生成CO 2、水及其他元素的化合物10．下列物质的俗名与化学式相对应的是A ．水银-AlB ．胆矾-CuOC ．烧碱-NaOHD ．苏打-NaCl11．在含有大量的OH －、Na ＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．H ＋B ．CO 32－C ．Ag ＋D ．Mg 2＋12．下列物质属于共价化合物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CaCl 2D ．KBr13．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是A.CH 3CH 2CH 3B.CH 3CO CH 2CH 3C.CH 3—O —CH 3D.CH 3C O CH 3O14．CO 2 + 4H 2CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。
下列关于该反应的说法正确的是A ．适当升温能加快反应速率B ．催化剂对反应速率无影响C ．达到平衡时，正反应速率为0D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 415．反应SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl 可制纯硅。
下列关于该反应的说法正确的是A ．H 2是氧化剂B ．SiCl 4是还原剂C ．H 2被氧化D ．SiCl 4发生氧化反应16．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.甲烷D.苯 17．下列反应属于吸热反应的是A ．木炭在氧气中的燃烧反应B ．生石灰与水的反应C ．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应18．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液反应：Ba 2＋+ SO 42－= BaSO 4↓ B ．Na 与水反应：Na + H 2O = Na ＋+ OH －+ H 2↑ C ．CaCO 3与盐酸反应：CO 32－+ 2H ＋= H 2O + CO 2↑ D ．Al 与稀硫酸反应：Al + 2H ＋= Al 3＋+ H 2↑19．下列实验方案能达到目的的是A ．用浓硫酸干燥NH 3B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线20．某同学设计的原电池装置如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A ．锌片作正极B ．盐酸作为电解质溶液C ．电能转化为化学能D ．电子由铜片经导线流向锌片21．下列有机反应属于加成反应的是A ．C 3H 8 + 5O 23CO 2 + 4H 2OB．CH2 =CH2 +Br2 →C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3 +H2O22．下列有机物的命名正确的是A．3，3—二甲基丁烷B．2，2—二甲基丁烷C．2—乙基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B．X的非金属性比Y的强C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．原子半径：r(Y)< r(X)<r(W)<r(Z)二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24．(16分) (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。
a．乙烯b．乙烷c．乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液③下列有机化合物属于芳香烃的是______(填字母)。
a． b． c．(2)某气态烃在标况下密度是2.59g/L，其相对分子质量等于；该烃中含碳82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是，分子式是，可能结构式有25. (8分)某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）26．(7分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。
为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量)，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。
水样的体积步骤1：检查装置的气密性。
通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。
再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S)。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 +2S2O32－=2I－+ S4O62－。
恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
(1)步骤1中，通N2的目的是____________________________________________。
(2) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为_____________________________________。
(3)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。
高二化学期中模拟试题（再选班）参考答案24(13分) (1) ①b (2分) ②c (2分) ③a (2分) (2) 58 (2分) 2:5 (2分) C 4H 10 (2分)CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 3CH 3(4分)25(8分)（1）答案为：40.9%；(2分)4.5%；(2分)（2）(4分)0.352g 维生素C 中含有碳元素的质量为：0.144g ，含有氢元素的质量为：0.016g ，则含有C 、H 元素的质量为：0.144g+0.016g=0.160g ＜0.352g ，则维生素C 中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为：0.352g-0.144g-0.016g=0.192g ，答：含有维生素中一定含有氧元素，因为C 、H 元素的质量之和小于维生素的质量．（1）将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g 和0.528g ，则燃烧生成水为0.144g 、二氧化碳为0.528g ， 0.528g 二氧化碳的物质的量为：n （CO 2）= =0.012mol含有碳原子质量为：m （C ）=12g/mol ×0.012mol=0.144g ，碳元素的质量分数为：w （C ）= ×100%≈40.9%；0.144g 水的物质的量为：n （H 2O ）= =0.008mol0.008mol 水中含有0.016mol H 原子，含氢元素的质量为：1g/mol ×0.016mol=0.016g ，氢元素的质量分数为：w （H ）= ×100%≈4.5%，26（7分）(1)除去装置内的氧气，防止生成的H 2S 被O 2氧化(2分)(2) 溶液蓝色恰好褪(2分)(3) (3分)解：n(I 2)=15.00mL×10-3 L·mL －1 ×0.01000 mol·L －1 =1.500×10-4mol n(Na 2S 2O 3)=20.00mL×10-3 L·mL －1 ×0.01000 mol·L －1 =2.000×10-4mol0.528g 44g/mol 0.144g0.352g0.144g 18g/mol 0.016g0.352gn(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3 L·mL－1 )=16.00mg/L。