燃烧热的文字描述是否应该带正号或负号
高中化学人教版选修四1.2 燃烧热__能源
第二节燃烧热__能源1．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。
如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。
4．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
1．概念101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ/mol”。
3.意义25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol。
表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
[师生互动·解疑难](1)对燃烧热的理解：①外界条件：25℃、101 kPa；②可燃物用量：1 mol；③燃烧结果：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
(2)对表示燃烧热的热化学方程式的理解：可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数可以是分数。
如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol 。
(3)燃烧热和中和热的比较：1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
( )(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
浅议燃烧热中和热的概念表述
浅议燃烧热中和热的概念表述中学课辅导20l3第2朗表1—3一些物质的标准燃烧热(25℃)名称化学式△H/klmol一氢气H2(g)一285.8名称乙烷化学式△}I/klmol:C2H6(g)一1559.8、存在问题在高中化学能与热能的教学中，热化学反应方程式的书写是教学重点，也是高考高频考点。
在用焓变(AH)表示反应中能量变化时，“一”表示反应放热，“+”表示反应吸热。
中和热与燃烧热作为反应热的两种，分别在人民教育出版社2012年版《普通高中课程标准实验教科书(选修)化学反应原理》山东科学技术出版社2012年版9页“在热化学中，将在指定温度和标准压强(100kPa)下，由最稳定单质生成lmol物质的反应焓变称为该物质在此温度下的标准摩尔生成焓，通常用符号△rH表示”。
在该教材中没有提出燃烧热的概念，而只给出了“标准摩尔生成焓”。
在人民教育出版社和江苏教育出版社教材中对燃烧热的概念分别表述为“燃烧热”“标准燃烧热”,这里出现了同一个内涵概念用了不同名称的情况。
3.各省高考涉及燃烧热的真题[09宁夏128题：(5)已知单质硫的燃烧热为296kJotol[09四川I19题：25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发《化学(必修二)》和人民教育出版社2012年版《化学(选修4)》中给出了概念，明确中和热、燃烧热指放出热量。
在实际教学过程中教师对用文字表述中和热与燃烧热是否带上“一”产生了异议。
一种观点认为中和热、燃烧热的概念中明确了放出热量，在用文字表述时可以不带“一”,如单质硫的燃烧热为296kJootl_。
;另一种观点认为，只要是表述放热反应中的焓变都应带上“一”,如单质硫的燃烧热为一296kJmol~。
二、查询论证为解决这一疑惑，笔者从现行高中化学三种版本教材(人民教育出版社；凤凰出版传媒集团、江苏教育出版社；山东科学技术出版社)、教师教学用书和高考真题进行考证。
生中和反应的中和热为57.3kJ/ootl,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
燃烧热-盖斯定律-2018.9.4
的热化学方程式为______________
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.2kJ/mol
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是
A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJmo B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJmol-1
氢气
H2(g)
-285.8
-283.0 -890.31
乙炔
乙醇 丙烷
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJmol-1
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P (s 、 白磷)=4 P(s、红磷)； H = -29.2 kJ/mol 4 _________________________________。
3、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的
反应热，但可通过测出 CH4 、石墨及 H2 燃烧反应的反
应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
可知碳的燃烧热为110.5 kJ· mol—1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应 放出的热量：CH3COOH＜HNO3
4．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
2018学年度高二化学选修四人教版第一章第二节《燃烧热 热源》知识点总结
燃烧热 热源一、燃烧热1.燃烧热的概念101 kPa 时,1mol 纯物质在O 2中完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,称为该物质的燃烧热,单位为kJ·mol -1. 注意:①研究燃烧热的条件—101 kPa;可燃物—1mol 纯物质;反应迚行的程度—完全燃烧生成稳定的氧化物. ②要准确理解“完全燃烧”和“生成稳定的氧化物”的含义,比如C 完全燃烧生成的是CO 2(g),而不是CO(g);H 2完全燃烧生成的是H 2O(l),而不是H 2O(g).因此1molC 燃烧生成CO 和1molH 2燃烧生成H 2O(g)所放出的热量都不是燃烧热.一些常见物质完全燃烧时生成的稳定的氧化物分别是:C →CO 2(g),S →SO 2(g),H 2→H 2O(l)等.③用文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH ”表示.例如CH 4的燃烧热为890.31kJ·mol -1或ΔH= -890.31kJ·mol -12.燃烧热的意义例如:CH 4的燃烧热为890.31kJ·mol -1,表示在25℃、101 kPa 时,1molCH 4完全燃烧生成CO 2气体和液态水时所放出的热量为890.31kJ.特别提醒:①如何书写表示物质燃烧热的热化学方程式?燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数.例如:H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol -1 C 8H 18(l)+225O 2(g)=8H 2O(l)+8CO 2(g) ΔH= -5518kJ·mol -1 所以H 2和C 8H 18的燃烧热分别为ΔH= -285.8kJ·mol -1、ΔH= -5518kJ·mol -1.②燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式书写的区别书写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须是1mol,而书写燃烧的热化学方程式时不强调可燃物的物质的量,可以为任意值.3.有关燃烧热的计算燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在计算燃烧反应释放的热量时应先计算出可燃物的物质的量[n (可燃物],然后根据该可燃物的燃烧热ΔH 计算燃烧所释放的热量.其计算公式为:Q (放)=燃烧热(ΔH )×n (可燃物)[方法技巧]有关燃烧热的计算主要有两种题型(1)以一定量的物质的燃烧所释放的热量为条件求燃烧热或写燃烧热的热化学方程式.(2)给出一些物质的燃烧热化学方程式,求产生一定的热量所需的物质的质量、体积或物质的量.对于与燃烧热相关的计算题,应根据物质的量与反应热的对应关系是正比例关系来求算.如果是混合物燃烧,则先根据混合物的比例,求出各自的物质的量,再根据对应的热化学方程式求出放出的热量.其基本思路是“先分后合”,即先分开求热量,再将热量加起来即得答案.二、能源1.能源的概念能源就是能提供能量的资源,包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等. 能源与能量是不同的概念,化学反应都伴随着能量的变化,化学能以多种途径迚行着转化.热能能源→化学反应−−−→−能量变化提供能量 电能光能注意:①一次能源:指自然界原以存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源;②二次能源:由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品;③可再生能源:不会随本身的能量转换或者人类利用而日益减少的,具有天然的自我恢复能力的能源;④不可再生能源:能源越用越少,不能再生的能源.3.解决能源危机的方法①科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用效率,是节约能源的重要措施.提高燃烧燃烧效率的方法:a.将煤制成蜂窝状,以增加与空气的接触面积;b.通过一定的方法将煤转化为液体燃料(如甲醇);c.通过一定的方法将煤转化为气体燃料(如煤气);d.在农村燃烧秱秆时,常使用鼓风机,通过鼓入足量的空气,使秱秆充分燃烧;e.在使用煤气和天然气作燃料时,常通过调节迚风口,通入足量的空气,保证气体充分燃烧;f.在生产和生活中,还需要充分利用燃料燃烧所放出的能量.比如火力发电厂会产生大量的余热,发电厂的附近常建有其他的工厂,用发电厂产生的余热迚行生产.②寻找新能源.比如太阳能、氢能、风能、地热能等.(新能源的优点有:资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染)应,中和热大致相同H2SO4 (aq)+NaOH(aq)=Na2SO4 (aq) +H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。
高中化学知识要点集锦中和、燃烧的符号问题
中和热、燃烧热的符号问题之我见以前在教学中是这样认为的，中和热与燃烧热在表示时，如果用"△H= - Q kJ/mol "的形式，即有△H 的形式，是一定要加正负号的；如果没有出现△H，则不需要加正负号。
一直以来我都是很严谨的看待这个问题而且由于高考中应该是为了改卷的严谨，一般考试也尽量避免出这样的题目，所以多年学生也认可这个观念，自己斟酌着也觉着没问题。
但现在新课标侧重于，燃烧热即热量（见选修4第7页，燃烧热定义），一般不用△H 的形式来表示，不加正负号；但中和热用反应热的形式表示，即用△H= - QkJ/mol 来表示，加正负号。
再看看确切的教材上的概念“25度，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
”然后呢，后面书本也举了一个例子，“在25度，101 kPa 时，1 mol CH4完全燃烧放出890.31 kJ的热量，就是CH4的燃烧热。
”看一下燃烧热定义，就已经是说“放出的热量”了（已经说明了是“-”了。
）所以当题目问CH4的燃烧热是-----？答案可以直接填890.31 kJ/mol。
简单来说，题目问了燃烧热就已经说明是“-”如果题目列出了一个反应式，然后问△H的话，就必须带+，-号了。
但当学生拿着各种不同版本的资料让我去解答时我才发现各个资料上练习题是有，但答案给的意见却大相径庭，有的解释甚至是截然相反。
这时我还是相信自己左右推敲的没有错，为了让学生在答题时不犯难，我建议学生如果出了类似的问题的话，最妥当的方法是写“某物质的燃烧热是△H=-Q kJ/mol”，这样就是最稳当了。
肯定不会扣分。
如果没有权威试卷出现的话，我可能还是在坚持着我的观点，可是下面的两道题却让我犯了难，如何表示才能不错呢？例如1：（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) 。
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B。
燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式
C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) Δ H＝-571.6 kJ·mol－1
D.CO(g)＋
1 O2(g)====CO2(g) 2
Δ H＝－283 kJ·mol－1
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为 1。 (2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合 物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应 的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。
一、对燃烧热和中和热的理解
1.燃烧热的含义
研究条件 ——101 kPa; | 燃烧物的量 ——1 mol； | 反应的程度 —— | 完全燃烧生成稳定的氧化物C CO2(g)，
H2
H2O(l),S
SO2(g)；
表示方法 ——Δ H=-a kJ·mol-1。
2.燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物
【方法技巧】选择获取能源途径的原则 选择能源时要从以下几个角度进行分析:
(1)节约能源。
(2)降低成本。 (3)减小对环境的污染。
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( A.1 mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
)
C.在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【解析】选C。A、B项，不符合燃烧热的定义；D项，燃烧热属
1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。(× ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 Δ H＜0。( √) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ×)
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燃烧热的文字描述是否应该带正号或负号
苏教版教科书〈化学反应原理〉P28第4题在描述燃烧热时，数据带“—”的。
而原人教版教材在描述时，是不带“—”的，如“氢气的燃烧热为a kJ/mol”。
究竟应该哪个更合理？
按1996年大力推进的《中华人民共和国国家标准（GB3100—3102—93）》燃烧热的文字描述数值应该带“—”号。
而写成“氢气的燃烧热为a kJ/mol”是执行《中华人民共和国国家标准（GB3100—3102—93）》的描述。
在中学化学教材里，如2003年6月版的原人教社普通高中教科书（必修加选修）《化学》第3册是按下述说法给“燃烧热”下定义:“在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
”按此，在没有用焓变符号ΔH 表示燃烧热时，可以写某物质的“燃烧热为a kJ/mol”（a为正数，下同）。
当使用焓变符号ΔH表示时，就应写ΔH = -a kJ/mol。
在该书的P41，有“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"，也有甲烷完全燃烧的焓变“ΔH =-890.3 kJ/mol"的说法。
在化学热力学中以焓变表示反应热，如燃烧焓、中和焓等。
大学教科书大多说明燃烧焓也称燃烧热，把燃烧热看成燃烧焓的同义语。
把燃烧焓（或燃烧热）定义为“在指定温度（298.15K）和标准压力下，1 mol 完全燃烧时的反应热。
”（没有说明是燃烧放出的热量），用焓变符号ΔH表示燃烧热，写为ΔH = -a kJ/ mol 。
如《大学化学教程》（高教出版社2003年版）P78，《无机化学》（修订版）（中国科技大学出版社2010年修订版）P48所述。
在一些高校化学教科书中，在没有使用ΔH表示燃烧热的场合，也直接使用某物质“燃烧热为—a kJ/mol”的说法，如“乙醇的标准燃烧热为-1366.95 kJ/mol”（见《无机化学》武汉大学等校编高教社出版P320）。
还有一些大学教科书，仍然使用如下燃烧热定义：“1 mol燃料与氧气发生完全燃烧，放出的热称为燃烧热”[见《无机化学》（第4版）（北师大编写高教社出版）上册P229]。
但该书上册P339的习题中，也出现“以C12H26(l)煤油的平均分子式的燃烧热为-1676 kJ/mol”的说明，认同“燃烧热为-a kJ/mol”的说法。
在高中化学新课程的各种版本教材中，都使用焓变ΔH表示反应热。
反应放热的，ΔH <0 (即写成ΔH =-a kJ/mol)。
因此，用焓变表示燃烧反应的反应热，都写ΔH = —a kJ/mol。
高中化学新课程的教材中没有单独介绍“燃烧热”的概念（课程标准没有把燃烧热概念例入内容标准）。
有的教材中提到燃烧热,大多用焓变ΔH表示，写某物质的“燃烧热ΔH =—a kJ/mol”。
这是大家都认同的。
例如，人教版《化学反应原理》一书在反应热计算一节中有“乙醇的燃烧热ΔH = -1366.8 kJ/mol”的描述，苏教版《化学反应原理》P9的“标准燃烧热”数据表用ΔH表示标准燃烧热，数据都带负号。
但是，当遇到使用“燃烧热为”的数据说明时，数值前该不该用“—”号，就出现不同意见。
以现行大学教材的说法为准，把燃烧热等同于燃烧焓（焓变），要用“—”号。
以原人教社教科书的定义和说明为准，就可以不用“—“号。
苏教版《化学反应原理》P28习题第4题有甲烷“标准燃烧热为-889.6 kJ/mol"的写法，是按大学热力学的燃烧热概念处理，虽然没有标出ΔH，也使用“—”号，和原人教版的处理不同，产生了异议。
多数高校教材中没有出现诸如“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"的说法，但有出现“甲烷的燃烧热为—890.3 kJ/mol"的说法（似乎不多,而且是出现在习题中)。
该不该否定诸如“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"的说法，都改为“甲烷的燃烧热为—890.3 kJ/mol"？
还没有看到权威的意见。
在这种情况下，采用诸如下列说法是比较妥当的，避免引起争议和学生认识上的混乱，也有利于学生形成用焓变ΔH 表示反应热的观念。
“甲烷的燃烧热ΔH =-890.3 kJ/mol"，
“甲烷完全燃烧的反应热（或焓变）ΔH =-890.3 kJ/mol"，
当然从放热、吸热角度来描述反应热也是可以的。
如“1 mol甲烷完全燃烧放出热量890.3 kJ”。