氧气和硫、磷、碳、石蜡、铁、镁的文字表达式和在空气中与
初三化学文字表达式大全
初三化学文字表达式大全1、镁+ 氧气点燃氧化镁(银白、固) ( 白、固)2、碳+ 氧气点燃二氧化碳(黑、固)(无色气体)3、硫+ 氧气点燃二氧化硫(黄、固)(无色气体)4、磷+ 氧气点燃五氧化二磷(红、固)( 白、固)5、铁+ 氧气点燃四氧化三铁( 黑、固)6、石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水7、氢气+ 氧气点燃水8、碱式碳酸铜加热氧化铜+ 水+ 二氧化碳(绿、固)( 黑、固)9、水通电氢气+ 氧气10、一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳11、碳+ 氧气(不充分)点燃二氧化碳12、二氧化碳+ 水= 碳酸13、二氧化硫+ 水= 亚硫酸14、氧化钠+ 水= 氢氧化钠15、生石灰+ 水= 氢氧化钙16、三氧化硫+ 水= 硫酸17、双氧水二氧化锰水+ 氧气18、高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气(紫黑、固)19、碳酸=水+ 二氧化碳20、石灰石高温氧化钙+ 二氧化碳21、锌+ 稀硫酸= 硫酸锌+ 氢气22、锌+ 稀盐酸= 氯化锌+ 氢气23铁+ 稀盐酸= 氯化亚铁+ 氢气24铁+ 稀硫酸= 硫酸亚铁+ 氢气25、氢气+ 氧化铁高温铁+ 水26、碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳27、碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳28、铁+ 硫酸铜= 铜+ 硫酸亚铁29、铜+ 硝酸汞= 汞+ 硝酸铜30、铜+ 硝酸银= 银+ 硝酸铜31、铝+ 稀硫酸= 硫酸铝+ 氢气32、钠+ 水= 氢氧化钠+ 氢气33、大理石+ 稀盐酸= 氯化钙+ 水+ 二氧化碳34、氢氧化钠+ 硫酸铜= 氢氧化铜+ 硫酸钠(蓝、固)35、碳酸钠+ 盐酸= 氯化钠+ 水+ 二氧化碳36、碳酸钾+ 盐酸:= 氯化钾+ 水+ 二氧化碳37、盐酸+ 氢氧化钠= 氯化钠+ 水38、硫酸+ 氢氧化钠= 硫酸钠+ 水39、硫酸+ 氯化钡=硫酸钡+ 盐酸(白、固)40、盐酸+ 硝酸银= 氯化银+ 硝酸(白、固)41、氢氧化钠+ 氯化铁= 氢氧化铁+氯化钠(红褐、固)42、碳酸钡+ 稀硝酸= 硝酸钡+二氧化碳+ 水(白、固)43、硫酸钠+ 氯化钡= 硫酸钡+ 氯化钠(白、固)44、氯化钠+ 硝酸银= 氯化银+ 硝酸钠(白、固)45、碳酸钠+ 氢氧化钙= 碳酸钙+ 氢氧化钠46、氢氧化铝+ 盐酸=氯化铝+ 水47、硝酸铵+ 氢氧化钠△硝酸钠+ 水+ 氨气48、氢氧化铁+ 硫酸= 硫酸铁+ 水(红褐、固)49、盐酸+ 氧化铁= 氯化铁+ 水50、氧化铜+ 硫酸= 硫酸铜+ 水51、氨水+ 盐酸= 氯化铵+ 水52、氨水+ 硫酸= 硫酸铵+ 水53、二氧化碳+ 氢氧化钙= 碳酸钙+ 水(白、固)54、二氧化碳+ 氢氧化钠= 碳酸钠+ 水55、氢氧化钠+ 二氧化硫= 亚硫酸钠+ 水56、一氧化碳+ 氧化铜△二氧化碳+铜57、一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳58、甲烷+氧气点燃二氧化碳+水。
人教版九年级上册1-2单元化学反应文字表达式及现象
1-2单元化学反应文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：文字表达式 ：铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2点燃点燃加热加热点燃点燃点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃。
初中所有化学文字表达式
1、镁 + 氧气点燃氧化镁(银白、固) ( 白、固)2、碳 + 氧气点燃二氧化碳（黑、固）（无色气体）3、硫 + 氧气点燃二氧化硫（黄、固）（无色气体）4、磷 + 氧气点燃五氧化二磷（红、固）( 白、固)5、铁 + 氧气点燃四氧化三铁( 黑、固)6、石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水7、氢气 + 氧气点燃水8、碱式碳酸铜加热氧化铜 + 水 + 二氧化碳（绿、固）( 黑、固)10、一氧化碳 + 氧气点燃二氧化碳11、碳 + 氧气（不充分）点燃二氧化碳12、二氧化碳 + 水 = 碳酸13、二氧化硫 + 水 = 亚硫酸14、氧化钠 + 水= 氢氧化钠15、生石灰 + 水 = 氢氧化钙16、三氧化硫 + 水 = 硫酸17、双氧水二氧化锰水 + 氧气18、高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（紫黑、固）19、碳酸 =水 + 二氧化碳20、石灰石高温氧化钙 + 二氧化碳21、锌+ 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气22、锌+ 稀盐酸 = 氯化锌 + 氢气23铁+ 稀盐酸 = 氯化亚铁 + 氢气24铁 + 稀硫酸 = 硫酸亚铁 + 氢气25、氢气 + 氧化铁高温铁 + 水26、碳 + 氧化铁高温铁 + 二氧化碳27、碳 + 氧化铜高温铜 + 二氧化碳28、铁 + 硫酸铜 = 铜 + 硫酸亚铁29、铜 + 硝酸汞 = 汞 + 硝酸铜30、铜 + 硝酸银 = 银 + 硝酸铜31、铝 + 稀硫酸 = 硫酸铝 + 氢气32、钠 + 水 = 氢氧化钠 + 氢气33、大理石 + 稀盐酸 = 氯化钙 + 水 + 二氧化碳34、氢氧化钠 + 硫酸铜 = 氢氧化铜 + 硫酸钠（蓝、固）35、碳酸钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水 + 二氧化碳36、碳酸钾 + 盐酸： = 氯化钾 + 水 + 二氧化碳37、盐酸 + 氢氧化钠 = 氯化钠 + 水 38、硫酸 + 氢氧化钠 = 硫酸钠 + 水39、硫酸 + 氯化钡 =硫酸钡 + 盐酸（白、固）40、盐酸 + 硝酸银 = 氯化银 + 硝酸（白、固）41、氢氧化钠 + 氯化铁 = 氢氧化铁 +氯化钠(红褐、固)42、碳酸钡 + 稀硝酸= 硝酸钡 +二氧化碳 + 水（白、固）43、硫酸钠 + 氯化钡 = 硫酸钡 + 氯化钠44、氯化钠 + 硝酸银 = 氯化银 + 硝酸钠（白、固）45、碳酸钠 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 氢氧化钠46、氢氧化铝 + 盐酸 =氯化铝 + 水47、硝酸铵 + 氢氧化钠△硝酸钠 + 水 + 氨气48、氢氧化铁 + 硫酸 = 硫酸铁 + 水 (红褐、固) 49、盐酸 + 氧化铁 = 氯化铁 + 水50、氧化铜 + 硫酸 = 硫酸铜 + 水51、氨水 + 盐酸 = 氯化铵 + 水52、氨水 + 硫酸 = 硫酸铵 + 水53、二氧化碳 + 氢氧化钙 = 碳酸钙 + 水（白、固）54、二氧化碳 + 氢氧化钠 = 碳酸钠 + 水55、氢氧化钠 + 二氧化硫 = 亚硫酸钠 + 水56、一氧化碳 + 氧化铜△二氧化碳+铜57、一氧化碳+氧化铁高温=铁+二氧化碳58、甲烷+氧气点燃二氧化碳+水。
初中期中考试前常见文字表达式
期中考试前常见化学反应文字表达式及其化学式序号化学反应名称文字表达式反应类型1 碳在氧气中充分燃烧：碳+ 氧气二氧化碳化合C + O2 CO22 碳在氧气中不充分燃烧：碳+ 氧气一氧化碳化合C + O2 CO3 硫粉在空气中燃烧：硫+ 氧气二氧化硫化合S + O2 SO24 红磷在氧气中燃烧：磷+ 氧气五氧化二磷化合P + O2 P2O55 镁在氧气中燃烧：镁+ 氧气氧化镁化合Mg + O2MgO6 铁在氧气中燃烧：铁+ 氧气四氧化三铁化合Fe + O2Fe3O47 氢气中氧气中燃烧：氢气+ 氧气水化合H2 + O2 H2O8 二氧化碳与水反应生成碳酸二氧化碳+ 水碳酸化合CO2+ H2O H2CO3点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃9 碳酸不稳定而分解：碳酸水+ 二样化碳分解H2CO3CO2+ H2O10 水在通电作用下下分解：水氢气+ 氧气分解H2O H2 + O211 高锰酸钾分解制氧气：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气分解KMnCO4K2MnCO4 + MnO2+ O212 过氧化氢分解制氧气：过氧化氢水+ 氧气分解H2O2H2O O213 大理石与稀盐酸反应制二氧化碳：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3 + HCl CaCl2H2O CO214 实验室检验二氧化碳：氢氧化钙+ 二氧化碳碳酸钙+ 水Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O15 碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵氨气+ 水+二氧化碳分解NH4HCO3NH3 + H2O + CO2加热通电加热二氧化锰加热加热通电加热加热二氧化锰。
化学反应文字表达式及现象
化学反应文字表达式及现象1、加热碳酸氢铵：碳酸氢铵-加热-- 氨气+二氧化碳+水NH4HCO3—加热→NH3 +CO2+ H2O现象：（1）白色固体逐渐消失（2）有刺激性气味的气体产生（3）试管口有水珠（4）有使澄清石灰水变浑浊的气体产生2、加热碱式碳酸铜：碱式碳酸铜—加热→氧化铜+水+二氧化碳Cu2(OH)2CO3—加热→CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、镁在空气中燃烧：镁+氧气—点燃→氧化镁(信号弹)Mg + O2—点燃→MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体4、铁在氧气中燃烧：铁+氧气—点燃→四氧化三铁Fe + O2 —点燃→Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5、红（白）磷在空气中燃烧：磷+氧气—点燃→五氧化二磷（证明空气中氧气含量）P + O2 —点燃→P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉燃烧：硫+氧气—点燃→二氧化硫S + O2 —点燃→SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气—点燃→二氧化碳C + O2 —点燃→CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）有使澄清石灰水变浑浊的气体产生8、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡+氧气—点燃→水+二氧化碳现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）集气瓶内壁有水雾（4）有使澄清石灰水变浑浊的气体产生9、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：氯酸钾MnO2△氯化钾+氧气2KClO3 MnO2△2KCl + 3O210、加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾—加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4—加热→ K2MnO4+ MnO2+ O211、实验室用双氧水制氧气：过氧化氢—二氧化锰→水+氧气H2O2 —二氧化锰→H2O + O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
人教版九年级上册12单元化学反应文字表达式及现象
1-2单元化学反应文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：文字表达式 ：铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：点燃点燃加热加热点燃点燃文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO 3 KCl O 2 点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃。
初三化学文字表达式和118个元素
初三化学文字表达式总结及现象化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2 ↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：上面有（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰二．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑四．其它反应：生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2五、化学方程式反应现象应用2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg + O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu + O2点燃2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2HgO △2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 父亲正痒Fe2O3 + 3H2 △2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO +CO △Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 △CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC lO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(O H)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象
九年级化学上册文字表达式、化学式及主要现象第一二单元1.磷 + 氧气 五氧化二磷 化合反应 P O 2 P 2O 5现象:黄色火焰，产生大量白烟2.硫 + 氧气二氧化硫 化合反应 S O 2 SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；氧气中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3.铁 + 氧气 四氧化三铁 化合反应Fe O 2 Fe 3O 4现象：空气中只红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止高温生成物落下使瓶底炸裂 4.碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应 C O 2 CO 2现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体5.镁 + 氧气 氧化镁 化合反应 Mg O 2 MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体6.汞 + 氧气氧化汞 化合反应 Hg O 2 HgO现象： 一部分银白色的液体变成了红色粉末7.氧化汞 汞 + 氧气 分解反应 HgO Hg O 2 现象：生成银白色的液体和无色气体8.石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O 2 CO 2 H 2O实验室制取氧气9.过氧化氢 水 + 氧气 分解反应H 2O 2 H 2O O 2 现象：溶液里冒出大量的气泡10.氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应 KClO 3 KCl O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体11.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体第三四单元1.氢气+氧气 水 （点燃氢气前要验纯）化合反应 H 2 O 2 H 2O现象：淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾2.水 氧气 + 氢气 分解反应 H 2O H 2 O 2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体二氧化锰加热二氧化锰点燃点燃点燃点燃通电加热点燃 加热点燃高温点燃。
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氧气和硫、磷、碳、石蜡、铁、镁的文字表达式和在空气中与氧气中的反映现象
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，
反应的文字表达式：镁+氧气氧化镁
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，
反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
3、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，
反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，
反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
5、红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，
反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷
现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟。
6、蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，
反应的文字表达式：蜡烛+氧气二氧化碳+水
现象：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁有小水珠。
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。