初中化学—— 常见的酸
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
初中化学四种常见酸的化学式
有关初中化学常见“酸”的化学式
有关初中化学常见“酸”的化学式如下：
1.盐酸（HCl）：盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
盐酸的性状
为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
2.硫酸（H₂SO₄）：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓
度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
3.硝酸（HNO₃）：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大
无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称王水，能溶解黄金和铂，对钢和铁也有很强的腐蚀性。
4.碳酸（H₂CO₃）：碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。
在常温、常压下，二氧化碳饱
和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液仍能腐蚀许多金属。
碳酸和碳酸盐的反应是酸与盐的反应，遵循强酸制弱酸的规律。
初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途
初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途酸、碱、盐、单质和氧化物是化学中非常常见的概念。
下面我将分别为你介绍初中常见的酸、碱、盐、单质和氧化物以及它们的俗称、化学式和用途。
1.酸酸是指在水中能产生H+离子（氢离子）的化合物。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
-硫酸：俗称油酸，化学式H2SO4、用途包括工业生产和实验室试剂。
-盐酸：俗称盐酸，化学式HCl。
用途包括工业生产、实验室试剂和酸性清洁剂。
-硝酸：俗称透明液体，化学式HNO3、用途包括工业生产和实验室试剂。
2.碱碱是指在水中能产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-氢氧化钠：俗称苏打粉，化学式NaOH。
用途包括生产肥皂和清洗剂、调节土壤酸碱度。
-氢氧化钾：俗称烧碱，化学式KOH。
用途包括电镀、制备碱性燃料电池等。
3.盐盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
通常分为无机盐和有机盐。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜等。
-氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl。
用途包括食品调味剂和消毒剂。
-硫酸铜：俗称蓝石，化学式CuSO4、用途包括电镀、杀菌剂和园艺等。
4.单质单质是由同种原子组成的物质。
常见的单质有氢气、氧气、氮气等。
-氢气：俗称氢气、氢，化学式H2、用途包括化学试剂、气体燃料和氢能源储存。
-氧气：俗称氧气、氧，化学式O2、用途包括呼吸、燃烧和氧剂等。
-氮气：俗称氮气、氮，化学式N2、用途包括气体保护、氮气充气和制备氨气等。
5.氧化物氧化物是指由金属和非金属元素组成的化合物，其中氧为阴离子，氧化态为-2、常见的氧化物有氧化铁、二氧化硅等。
-氧化铁：俗称赤铁矿，化学式Fe2O3、用途包括制备铁和红色颜料。
-二氧化硅：俗称二氧化硅，化学式SiO2、用途包括制备玻璃、陶瓷和电子元件等。
总结：初中常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾；常见的盐包括氯化钠、硫酸铜；常见的单质包括氢气、氧气、氮气；常见的氧化物包括氧化铁、二氧化硅等。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
初中化学_几种常见的酸
第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。
初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和制备方法
初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和制备方法化学知识点归纳：常见无机酸的性质和制备方法无机酸是指不含碳元素的酸性物质，常见的无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将归纳常见无机酸的性质和制备方法，帮助读者对这些知识点有更深入的了解。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸是最常见的无机酸之一，具有以下性质：（1）强酸性：硫酸可以与碱反应生成盐和水，并能与金属反应产生氢气。
（2）腐蚀性：硫酸具有很强的腐蚀性，能腐蚀金属和有机物。
（3）吸湿性：硫酸能吸湿并与水剧烈反应，释放大量热量。
硫酸制备方法：（1）浓缩法：将稀硫酸加热蒸发，得到浓硫酸。
（2）接触法：将二氧化硫与空气中的氧气在催化剂的作用下氧化，生成二氧化硫和三氧化硫混合物，再在水中溶解生成浓硫酸。
2. 盐酸（HCl）盐酸是氯化氢溶液，具有以下性质：（1）强酸性：盐酸能与碱反应生成盐和水，并与金属反应产生氢气。
（2）揮发性：盐酸溶液具有较强的揮发性，能迅速散发气味。
盐酸制备方法：（1）直接合成法：将氯气与水反应生成盐酸。
（2）氯化钠法：将氯气通入氯化钠溶液中，生成盐酸溶液。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种常见的强酸，具有以下性质：（1）强酸性：硝酸能与碱反应生成盐和水，并能与金属反应产生氢气。
（2）氧化性：硝酸能与有机物反应，发生氧化反应。
硝酸制备方法：（1）肼法：将肼与浓硫酸反应生成硝酸。
（2）氧化法：将铜与浓硝酸反应生成硝酸。
4. 磷酸（H3PO4）磷酸是一种广泛应用的无机酸，具有以下性质：（1）中等强酸性：磷酸在水中部分离解产生氢离子。
（2）缓冲性：磷酸能在适当条件下起到缓冲作用。
磷酸制备方法：（1）燃烧法：将磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，再在水中溶解生成磷酸。
（2）酸法：将磷矿石与浓硫酸反应生成磷酸。
通过以上对常见无机酸性质和制备方法的归纳，我们了解到不同无机酸具有不同的性质和应用，它们在日常生活和工业生产中发挥着重要作用。
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浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A．浓盐酸是黄色有刺激性味的气体 B．盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C．盐酸又叫氢氯酸 D．浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同 的稀硫酸，现有两片质量相等的锌片，将其中一片 放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌再放入b烧杯 内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时 （AB） A. a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等 B. a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 C. b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 D. b烧杯中硫酸锌的质量大
5. 盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。
现象解释
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化 氢气体遇到空气中的水蒸气在瓶口形成白雾。 因此，浓盐酸敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶 盖，瓶口无白雾，但敞口久置于空气中，会吸 收空气中的水分而引起质量增加。因此实验中 常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
想一想
总结
从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化 物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么 共同之处？
答：金属与酸反应都能生成盐和氢气，金属 氧化物与酸反应都能生成盐和氢气。
盐酸和硫酸的主要用途
盐酸 硫酸
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
HCl 无色 液态 有刺激性气味
密度（与水比较）
比水大
敞开试剂瓶口发 生的现象
其他
易挥发，瓶口 有白雾
浓硫酸
H2SO4 无色 液态 无味 比水大 不挥发，易吸水
总结
1.浓盐酸具有挥发性。 2.浓硫酸具有吸水性。
【特别提醒】
浓硫酸： 1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。 2.吸水性：发生物理变化。
浓硫酸有很强的腐蚀性，若不慎沾到皮 肤或衣服上，应如何处理？
答：应立即用抹布擦干，再用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
讨论回答
1.用大量水冲洗的目的是什么？ 答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
2.涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么？ 答：碳酸氢钠溶液能与稀硫酸反应。 3.如果将稀硫酸不慎沾到衣服或皮肤上，是否 也要进行这样的处理？为什么？ 答：也要进行这样的处理。稀硫酸也具有腐蚀性， 且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会增大， 腐蚀性增强。
3.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性 的有关数据绘制成如图所示的函数图象，其中横坐标 表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数； ②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质 量，其中正确的是（ C ） A． ①② B． ②③ C． ②③④ D． ①②③④
时间
4. 用稀硫酸可以去除铁制品表面的绣，除锈时能否将 铁制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并 写出有关化学方程式。
生成黑色的炭。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
慢慢倒
浓硫酸的稀释
不断搅拌 浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
手的感觉 分析
水 浓硫酸
想一想
1.如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？ 答：水沸腾造成液滴飞溅。 2.原因是什么？ 答：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于
水时放出大量的热，造成水沸腾，液滴飞溅。 3.如何正确的稀释浓硫酸？ 答：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（用玻璃
活动探究
酸的化学性质 实验内容： 1.酸与指示剂反应。 2.酸与活泼金属反应。 3.酸与铁锈反应。
根据实验现象，完成下面论
与紫色石蕊试液 与无色酚酞试液 镁与稀盐酸 镁与稀硫酸 锌与稀盐酸 锌与稀硫酸 铁与稀盐酸 铁与稀硫酸 铁锈与稀盐酸 铁锈与稀硫酸
想一想
1.实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？ 2. 实际使用时，通常是用浓酸还是稀酸？ 3.从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，
怎样把浓硫酸变成稀硫酸？ 4.加水行吗？原因是什么？如果不行，正确的
操作方法是怎样的呢？
浓硫酸的腐蚀性 1.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 2.用小木棍蘸少量浓硫酸
3.将浓硫酸滴到一小块布上
棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴 沸，发生危险。）
思考
1.浓硫酸有哪些物理性质？ 答：无色液体，密度比水大等。
2.浓盐酸有哪些物理性质？ 答：无色液体。
3.如何闻盐酸的气味？ 答：飘香法。
实验室常用的盐酸和硫酸 它们有哪些性质呢？
久置于空气中浓硫酸和浓盐酸
浓硫 酸
浓盐 酸
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
根据现象填写表格
实验
放置一会后 的现象
结论或原因
启发
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸 上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴 到一块小布 上
纸张变黑
小木棍变黑 布料变黑并 腐烂
浓硫酸具有强烈的 取用时 腐蚀性，其原理是 要小心， 浓硫酸能夺取含碳、 避免沾 氢、氧等元素组成 到皮肤 的化合物里的水分 上 （ 氢、氧元素 ），
不可以。这是因为,当酸把铁锈除去后,铁就会与酸 反应, 腐蚀铁制品。铁和酸反应时会有气泡生气。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 酸不能过量，过量会与铁反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑