初中化学常见的酸(基础) 知识讲解
九年级下册化学常见的酸的知识点
九年级下册化学常见的酸的知识点酸的知识点化学是一门非常有趣的学科，而酸作为化学中的重要概念，也是我们九年级学习的内容之一。
掌握酸的知识，可以帮助我们更好地理解化学反应、分析物质属性等。
本文将从酸的定义、常见酸及其性质等方面，对九年级下册化学常见的酸的知识点进行探讨。
一、酸的定义及性质酸是指在水溶液中具有酸性的物质。
按照原子层面的定义，酸是指能够释放出H+离子（即质子）的物质；按照分子层面的定义，酸是指能够给出H+离子的物质。
酸有许多特点，例如酸味、导电性、腐蚀性等。
酸味是酸的主要特征之一，比如我们常见的柠檬、醋等都具有酸味。
酸还能够导电，因为酸溶液中的H+离子能够在电解质中导电。
而酸的腐蚀性则是酸对物质的一种破坏性作用，常见的例子有硫酸腐蚀金属。
二、常见酸及其性质在日常生活和学习中，我们经常接触到的酸有许多种类。
下面将介绍几种常见的酸及其性质。
1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的强酸，具有强腐蚀性。
它能够与金属反应产生氢气，并且能够和碱中和。
2. 盐酸（HCl）：盐酸也是一种常见的强酸，具有刺激性气味。
它能够和金属反应，产生氯化物和氢气。
盐酸也可以与碱反应中和。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种重要的酸，常用于生产化学肥料和爆炸物。
它具有强酸性和强氧化性，能够与金属反应，产生氮氧化物和盐。
4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种弱酸，常见于醋中。
它具有酸味，能够与碱反应中和。
5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，存在于可乐、苏打水等饮料中。
碳酸也可以与碱反应中和。
三、酸的溶液的酸碱指示剂及其应用为了准确地判断一个溶液是酸性还是碱性，我们可以使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们进行酸碱性质判断。
酸碱指示剂在实际应用中非常重要。
比如在化学实验中，我们需要知道溶液的酸碱性质，以便进行正确的化学反应。
中考化学酸及其性质知识点整理
7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。
①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。
3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。
初中化学里的酸知识点总结
初中化学里的酸知识点总结
1. 酸的概念
酸是指能在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学式通常以H开头，如HCl、
H2SO4等。
酸的PH值通常小于7，越小表示越酸。
2. 酸的分类
根据酸的来源和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两种。
无机酸是从矿物和无机化合物中提取得到的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是由有机物质分解或合成而成，如乙酸、柠檬酸等。
3. 酸的性质
（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和变色蓝色底物等。
（2）酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
（3）酸能够与金属反应，生成金属盐和氢气。
4. 酸的制备
（1）氧化金属：氧化金属能够与酸液发生反应，生成相应的金属盐和水。
（2）水解盐：某些盐固体如果与水反应，会产生酸或碱液。
（3）气体溶于水：CO2、SO2、SO3溶于水时产生酸。
5. 酸的应用
（1）食品加工：酸用于腌制食品、制作酱料等，能够增加食品的口感和延长保质期。
（2）医药生产：酸用于药物合成、药品调剂等，也用于医疗消毒和杀菌。
（3）清洁卫生：酸可以用于清洗厨房、浴室等，去除水垢、锈迹等。
6. 酸的危害
酸具有一定的腐蚀性和刺激性，如果接触到皮肤或眼睛会引起灼伤和刺痛。
因此在使用酸
的时候，必须要做好防护工作，避免直接接触。
总之，酸是一类重要的化合物，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
但是
在使用酸的过程中，一定要注意安全，正确使用防护装备，并严格按照操作规程进行操作，以免造成不必要的伤害。
(完整版)初中化学几种常见的酸
第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。
九年级常见的酸知识点
九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。
在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。
本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。
酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。
酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。
这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。
中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。
3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。
例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。
酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。
此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。
而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。
此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。
酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。
7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
初三化学酸、碱、盐(一)——常见的酸、碱和盐知识精讲
初三化学酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。
中和反应，溶液的酸碱度。
【知识掌握】【知识点精析】一. 常见的酸——盐酸、硫酸（一）浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比：浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO24••⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪（二）盐酸与稀硫酸的化学性质对比：结论：因为不同的酸溶液中都含有H，所以酸有一些相似的化学性质。
二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙（一）常见的碱的物理性质及用途：（二）常见的碱的化学性质对比：结论：因为不同的碱溶液中都含有OH，所以碱有一些相似的化学性质。
三. 中和反应：1. 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2. 实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H O2的过程。
3. 应用①改良土壤②处理污水废水③用于医疗和日常生活()⎧⎨⎪⎩⎪四. 溶液的酸碱度pH——表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
1. pH与溶液酸碱性的关系中性pH0 7 14酸性越强碱性越强2. pH的测定方法：将少量待测溶液滴在pH试纸上，将颜色与标准比色卡对照，读数。
五. 常见的盐盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物。
（一）常见的盐的性质对比（二）CO32-和HCO3-的检验1. 方法：样品稀盐酸石灰水气泡产生−→−−−→−−石灰水变浑浊2. 典型反应：Ca CO H Cl CaCl H O CONa CO HCl NaCl H O CONaHCO HCl NaCl H O CO32222322322222+=++↑+=++↑+=++↑【解题方法指导】例1. 含有少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含H+，Cl-和Fe3+，则杂质的化学式为_______，若测得溶液中Cl-与Fe3+的个数比为20：1，则H+和Cl-的个数比为________。
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常见的酸（基础）
责编：熊亚军
【学习目标】
1.掌握常见酸的性质及用途；知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。
2.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】
知识点一、几种常见的酸
1.酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。
如盐酸和硫酸的化学式分别为HCl、H2SO4。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：
(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
【要点诠释】
1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
知识点二、酸的化学性质
1.酸的通性：盐酸、硫酸等酸在溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
3.常见金属的活动性顺序如下：
4.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【要点诠释】
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
4.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物
（1）反应物一定是单质与化合物；
（2）生成物一定是单质与化合物。
【典型例题】
类型一、考查酸的性质及用途
1.下列关于盐酸的描述，错误的是（）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
【思路点拨】HCl气体溶于水所得溶液俗称为盐酸；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴；盐酸能使紫色石蕊试液变成红色；人体胃液中的盐酸可帮助食物的消化。
【答案】B
【解析】
A、盐酸是氯化氢水溶液的俗称，其中溶质为气体HCl；故A描述正确；
B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色；故B描述错误；
C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化；故C描述正确；
D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状；故D描述正确。
故选B。
【总结升华】本题考查盐酸的性质、组成和应用等知识，解答时应认真阅读题中所给信息，逐项分析解答。
2.下列物质的用途错误的是（）
A．盐酸除铁锈B．石墨用作电极
C．氧气用作燃料D．大理石用作建筑材料
【思路点拨】根据物质的性质进行分析，盐酸能与金属氧化物发生反应；石墨具有导电性；氧气具有助燃性；大理石硬度大，可以用作建筑材料。
【答案】C
【解析】
A、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，可以用于除铁锈，A选项正确；
B、石墨具有导电性，能用于作电极，B选项正确；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，C选项错误；
D、大理石硬度大，可以用作建筑材料，D选项正确。
故选C。
【总结升华】掌握常见物质的性质和用途是解题的关键。
3.常见金属的活动性顺序如下：
下列各组物质间能发生反应的是（）
A. 铜和硝酸钠溶液
B.铁和稀盐酸
C.锌和氯化钾溶液
D.银和稀硫酸
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序，铜没有钠活泼，铜和硝酸钠不反应；铁位于氢前面，铁和稀盐酸反应；锌位于钾后面，银位于氢后面，故C和D也不发生反应。
【总结升华】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属可以与酸反应；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.（2015•浙江中考）有关浓硫酸的说法，错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
【思路点拨】根据已有的知识进行分析，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有极强的腐蚀性，溶于水放出大量的热。
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；
B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误；
D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选C。
【总结升华】本题考查了浓硫酸的性质，记住常见酸的性质是解答此类试题的关键。
举一反三：
【变式1】（2015•河北中考）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。
当打开浓盐酸的瓶盖，会看到有“白雾”冒出，请判断该白雾的主要成分是（）
A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气
【答案】C
【解析】因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾。
故选C。
【变式2】下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是（）
A．镁 B．锌 C．铁 D．银
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在铜的前面，银排在铜的后面，因此银不能与氯化铜发生置换反应。
【变式3】下列描述的是物质的化学性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑④硝酸具有氧化性
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】D
【解析】根据物理性质与化学性质的定义判断，物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性、吸水性、磁性等；物质在发生化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、脱水性、腐蚀性、毒性等。
挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；浓硫酸吸水过程中无新物质生成，吸水性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑，此过程中有炭黑生成，发生了化学变化，该性质是在化学变化中表现出来的，属于化学性质；氧化性需在氧化反应中表现出来，属于化学性质。