盐类的水解(4)
2016035盐类的水解4
2016035 盐类水解4 （ ）1．为了使K 2S 溶液中[K +]/[S 2—]的比值变小，可加入的物质是①适量的HCl ；②适量的NaOH ；③适量的KOH ；④适量的NaHS 。
A ．②③B ．①②C ．③④D ．②④（ ）2．下列关于NH 4Fe(SO 4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是A ．2c(SO 42-)+c(OH -)=c(NH 4+)+3c(Fe 3+)+c(H +)B ．c(NH 4+)= c(Fe 3+)C ．2c(NH 4+)= c(SO 42-)D ．c(OH -)＞c(H +)（ ）3．（双选）常温下，下列有关说法正确的是A ．向0.1 mol•L -1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c(Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)]B ．在pH=8的NaB 溶液中：c(Na +)-c(B -)=9.9×10-7mol•L -1C ．在0.1 mol•L -1NaHSO 3溶液中通入少量NH 3气体后：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HSO 3-)+2c(SO 32-)D ．在0.1 mol•L -1的氯化铵溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)（ ）4．常温下，向20ml 某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l -1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如左下图。
下列分析正确的是A.V=40B.C 点所示溶液中：c(H ＋)－c(OH －)=2c(NH 3•H 2O)C ．d 点所示溶液中：c(NH 4＋)=2c(SO 42－)D ．NH 3•H 2O 的电离常数K=10－4（ ）5．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如右上图所示，则下列叙述不正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力不相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC ．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V cD ．c 点溶液中C(H +) + C(CH 3COOH)= C(OH －)（ ）6．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．(NH 4)2SO 4（ ）7．常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。
盐类的水解(导学案四)
盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
优质课公开课说课稿化学：3.3《盐类的水解》说课课件(人教版选修4)
重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水解的本质。
教学目标分析：
知识与技能
①认识盐类水解 的实质和定义.
过程与方法
①能从微粒间相互 作用这一微观本质 的角度去理解盐溶 液呈现酸碱性这一 宏观现象。 ②使用实验探究的 科学方法 ，探究不 同类型盐溶液的酸 碱性，揭示化学平 衡理论在盐溶液中 的延伸。
情感目标
H 2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
NH4 +
NH3·H2O
+
+
+ Cl
H+
+ + OH +) NH · H O NH 3 2 4 C(OH ) < C(H 酸性义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.条件: 生成弱电解质
中性 碱性 酸性
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与分析 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa CH3COOH 溶液
-+H CH COO CH COOH 33 +
碱性
C(H+) < C(OH-)
探讨与分析（以NH4Cl溶液为例）：
提出问题
• Na2CO3溶液怎么能使酚酞变红呢？
• 难道Na2CO3溶液显碱性吗？ • 盐类溶液有没有可能还会显酸性呢?
实验探究
NaCl溶液
CH3COONa溶液
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。
现象；缘由分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
盐类的水解第4课时溶液中离子浓度大小比较
1.（四川卷）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正 确的是( ) B A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3· H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
2.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系 正确的是（D ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3· H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3· H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3· H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3· H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L ( A )
2.(天津).下列叙述正确的是 (
)
D
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
知识储备
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒 如：NH4Cl溶液：
一、单一溶质