高一3月月考化学试题
2022-2023学年山东省利津县高级中学高一3月月考化学试题
2022-2023学年山东省利津县高级中学高一3月月考化学试题1.下列叙述错误的是A．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料B．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均是新型无机非金属材料D．用做光导纤维，克服了声音信号在金属媒介中传播损耗大的缺点2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）A．Au为第五周期元素B．Au为过渡金属元素C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强3.下列化学用语表示正确的是A．中子数为45的溴原子：B．的结构示意图：C．、、互称同位素D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族4.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：5.已知m R n－阴离子的原子核内有x个中子，W g m R n－阴离子含有的电子的物质的量为( )A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C． (m－x＋n) D．6.下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是A．、、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、元素最高正价依次升高D．、K、的电子层数逐渐增多7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是ⅢB族B．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小C．形成化合物最多的族是ⅣA族D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱8.火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。
下列判断正确的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物D．化合物水溶液显酸性9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX 2和水反应形成的化合物是一种强酸D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2023北京牛栏山一中高一3月月考化学
2023北京牛栏山一中高一3月月考化 学2023.03.09本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共24小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1．下列有关化学用语不正确的是（ ）A ．HCl 分子的结构式H Cl −B ．2N 分子的电子式：:N N :C ．F −结构示意图：D ．中子数为20的氯原子：3717Cl2．下列铝及其化合物之间的转化不可能．．．一步实现的是（ ） A ．33AlA(OH)+→ B ．233Al O A(OH)→ C ．323Al(OH)Al O → D ．2Al AlO −→3．下列物质露置于空气中不易变质的是（ ）A ．23Na SO 固体B ．23Na CO 溶液C ．漂白粉溶液D ．2FeCl 溶液 4．下列说法正确的是（ ）①31molFe +②2molFe ③0.5mol 氧 ④20.5molN ⑤21gN 中含n 个2N 分子，则阿伏加德罗常数A N 可表示为114nmol − ⑥21molCl 、1molCl 、1molCl −的质量均为35.5g⑦1molNa 和1molFe 体积不同，其主要原因是微粒间距离不同 ⑧1molNaOH 的质量是40g/mol ⑨阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23gA ．①②④⑨B ．①②④⑥⑧C ．①②④⑤⑥⑦D ．都正确 5．下列物质的用途与性质不对应的是（ ） 用途性质A 稀盐酸除铁锈（主要成分为氧化铁）盐酸可与碱性氧化物反应B 小苏打用于治疗胃酸过多症 3NaHCO 与胃液中盐酸反应C 服用维生素C 可使食物中的3Fe +转化为2Fe +维生素C 具有氧化性 D烟花中加入锂、钠、钾等化合物灼烧时呈现“漂亮的焰色”6．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
河南省郑州市第二十四中学等3校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
河南省郑州市第二十四中学等3校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。
下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质常作制造半导体的材料，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性，Z的游离态常出现在火山喷口处。
下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＞R＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZC．X的单质能与水发生置换反应D．常温常压下R的氧化物都是无色气体14．某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：下列说法错误的是A．提取溴包括浓缩、氧化、提取B．步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强C．步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO24D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)15．最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。
已知铷、铯的部分信息如表：回答下列问题：(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。
已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题及参考答案
2022级高一学年下学期3月月考试题高一化学试卷考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是B.太阳能发电板的主要材料是C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.高温下，工业制硅的反应方程式为4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( )A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C.检验NH＋4时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。
四川省甘孜州康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
B.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3
D.常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5molNO与NO2的混合气体中N原子的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个N原子，A正确；
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸 吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．气体所处的状态未知，2.24LO2的物质的量不一定是0.1mol，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．溶液的体积未知，不能计算氢离子数目，D错误；
故选A。
3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是
答案选B
7.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
济宁市实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷
济宁市实验中学2022级高一下学期3月月考化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．对于铵盐的描述都正确的是①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH 3放出 ⑤与碱混合后加热都有NH 3放出 A ．全部B ．①②④C ．①②⑤D ．③④⑤2．化学使生活更美好。
下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是 选项生产生活情境 化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO 3与酸反应和加热条件下均能产生CO 2气体B 卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩 焰色试验属于化学变化C SO 2可用于漂白纸张SO 2具有漂白性 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H 2O 高温下会反应A ．AB ．BC ．CD ．D3．“奥利奥，黑白配”讲的是金属镁与二氧化碳燃烧的产物氧化镁和碳单质的颜色，其中下列化学用语不正确的是A ．2Mg 的结构示意图：B ．2CO 的电子式：C ．C 、H 元素所形成的4CH 的结构式：D ．中子数为8的碳原子：146C4．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型)A ．空气(混合物)、24H SO (离子化合物)、2NO (酸性氧化物)、2CO (非电解质)B ．3FeCl (铁盐)、豆浆(胶体)、生铁(混合物)、3NaHCO (钠盐)C ．34H PO (三元酸)、纯碱(碱)、22Na O (碱性氧化物)、27Cl O (酸性氧化物)D ．42CuSO 5H O (混合物)、3AlCl (共价化合物)、CO(酸性氧化物)、4NaHSO (酸) 5．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是 A ．NH 3B ．SO 2C ．O 2D ．HCl6．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A ．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B ．SO 2使溴水褪色体现SO 2的漂白性 C ．SO 2的水溶液长期放置，酸性会增强 D ．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小7．下列说法正确的是A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．NH 3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成，NO 2能导致“光化学烟雾”D ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理不同8．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是 A ．过程①属于氮的固定B ．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO 2C ．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D ．反应①②③④都是氧化还原反应 9．下列离子方程式书写正确的是A ．2Cl 通入石灰乳中制取漂白粉：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++B ．向氯化铝溶液中滴加足量氨水：()3++3243Al +3NH H O=Al OH +3NH ⋅↓C ．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴3FeCl 饱和溶液：()()33Fe 3OH Fe OH +-+=胶体D ．向23Na CO 溶液中滴入少量盐酸：2322CO 2H H O CO -++=+↑ 10．下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4A ．实验室用图1所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a ，一段时间后再关闭aB ．实验室用图2所示装置测定氯水的pHC ．实验室用图3所示装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子D ．实验室用图4所示装置比较Na 2CO 3、NaHCO 3的稳定性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A ．泰山墨玉B ．龙山黑陶C ．齐国刀币D ．淄博琉璃2．下列化学用语表述正确的是A ．中子数为16的磷原子：1615PB ．HClO 的结构式：H Cl O--C ．3NF 的电子式：D ．碘的原子结构示意图：3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O He O X +→+；1631n 5m 828O He O Y +→+。
下列说法正确的是A ．1382O 、1583O 互为同素异形体B ．X 与Y 属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．He 元素的近似相对原子质量为34．下列叙述正确的是A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料C ．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族D ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N5．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是A ．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B ．实验室中可在乙装置中用CaF 2与浓硫酸加热条件下制HF 气体C ．可用丙装置分离固体食盐和碘D ．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl ＞Br ＞I6．下列叙述正确的数目是①SiO 2可用于制太阳能电池，AgBr 可用于胶卷的感光剂②通过此反应2SiO 2C Si 2CO ++高温，说明非金属性：C ＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na +无K +④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li 单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列说法错误的是A ．X 和Y 为同周期IIA 族和IIIA 族的元素，若X 的原子序数为x ，则Y 的原子序数可能为x 1,x 11,x 25+++B ．X 和Y 为IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为()x y x y <、，若X 和Y 所在周期所含元素种数分别为m 和n ，则y x m=+C ．114号元素的主要化合价是+2和+4价D ．周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为3HXO 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑B ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 气体：22322323SiO CO H O CO H SiO --++=+↓C ．向()442NH Al SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液，恰好使24SO -完全沉淀：()322443243NH Al 2SO 2Ba 4OH Al OH NH H O 2BaSO ++-+-++++=↓+⋅+↓D ．向氯化钠溶液中通入氟气：22F 2Cl 2F Cl --+=+9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L -1p 溶液中氢离子浓度为0.01mol·L -1；X 、Y 、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。
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哈六中高一下学期3月阶段检查化学试卷Ⅰ卷一、选择题（每题仅有一个选项，每题两分，共计50分）1．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mLD．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红3．0.01 m ol Al投入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1 H2SO4 120 mL，其结果( )A. 溶液的pH＜7B. 得到澄清透明溶液C. 得到浑浊液D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )5．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C ．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D ．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾7．将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．1 mol ·L －1B ．0.1 mol ·L－1 C ．0.01 mol ·L －1 D ．10 mol ·L －1 8. 某溶液中有Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A. Na ＋B. Mg 2＋C. Fe 2＋D. Al 3＋9. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶2 10．将3mol 的NO 2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液 ②浓H 2SO 4 ③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A ．1mol NOB ．1mol NO 2和0.05mol O 2C ．2mol O 2D ．0.25mol O 211．下列叙述中正确的是( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )C ．2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 213．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。
由此判断下列说法错误的是( )A ．铁元素在反应①和③中均被氧化B ．反应②中当有1 molcl 2被还原时，有2 mol Br －被氧化C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2D ．还原性强弱顺序为：I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －14．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2的熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶15．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3 D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－316．下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质17．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )A．反应掉的三种金属的质量相等 B．反应后三种金属质量相等C．所用盐酸均过量 D．三种金属可以都有剩余18．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②N a2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤B．②③④ C．②④⑤D．①②④19. 根据下列金属的熔沸点：金属Na Cu Al Fe熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是( )A. Cu与NaB. Fe与CuC. Fe与AlD. Al与Na20．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是( )A．两个反应转移的电子数目相等 B．加入镁、铝的质量比为4∶3C．金属溶解的物质的量相等 D．加入的两种金属的质量不等21．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2－，则下列反应不可能发生的是( )＋＞H2O2＞ClC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO422．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀24．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)25．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示氢气和氦气的是( )Ⅱ卷二、填空题（共计50分）26．(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：______________________________________________；猜想2：______________________________________________；猜想3：______________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液B．KMnO4酸性溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是__________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体为____________。
27、 (11分)在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色(溶液体积变化忽略不计)。
针对这种现象，同学们进行了讨论。
请回答：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)一些同学认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，依据是___________________________________________。
另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：____________________________。
(3)铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。
已知NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为________________________________。
28．(15分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。