山东省师大附中2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题2-含答案 师生通用
山东师范大学附属中学202届高三化学上学期期中月试题
山东省山东师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中（11月）试题考生注意:1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2。
请将各题答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O ：16 Na：23 S：32 Cl ：35。
5 Ni：59第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
）1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ) A。
酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B。
纳米铁粉可以去除被污染水体中的2+Cu、2+Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C。
燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅2. 理论研究表明，在101kPa和298K下,HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示.下列说法错误的是（）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝—59。
3 kJ·mol－1C．使用催化剂,不能改变反应的反应热D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度3.下列有关实验操作或叙述错误的是( ）A。
配制5％氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B。
测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C。
用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子做指示剂D。
滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5。
下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr26.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶"，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm －3,是迄今为止世界上最轻的材料。
高三第二轮 尖子生 专练11 反应热选择题40题- (原卷版)
专练11 反应热选择题一、盖斯定律应用型 1．（2021年1月高三八省联考河北卷）已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H 2O （l ）2H 2（g ）+O 2（g ）∆H ＝+571.66kJ ·mol －1C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）∆H ＝+131.29kJ ·mol －1 则反应C （s ）+21O 2（g ）CO （g ）的反应热为（ ）。
A ．∆H ＝－396.36kJ ·mol －1 B ．∆H ＝－198.55kJ ·mol －1 C ．∆H ＝－154.54kJ ·mol －1 D ．∆H ＝－110.53kJ ·mol －12．（2021年1月高三八省联考辽宁卷）己知（g ）+H 2（g ）CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝－157kJ/mol 。
已知环丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2092kJ ·mol －1，丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2220kJ ·mol －1，1mol 液态水蒸发为气态水的焓变为△H ＝+44kJ ·mol －1。
则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的△H （kJ ·mol －1）为（ ）。
A ．－658B ．－482C ．－329D ．－285 3．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。
已知：ⅰ．2C （s ）+O 2（g ）2CO （g ）△H ＝－221kJ ·mol －1ⅱ．N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）△H ＝+180kJ ·mol －1ⅲ．2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）△H ＝－747kJ ·mol －1 则12gC （s ）完全燃烧所放出的热量为（ ）。
山东师范大学附属中学2019届高三上学期第二次模拟考试理科综合试题(有答案)
山东师范大学附属中学2019届高三上学期第二次模拟考试理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Hg:200 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是A．线粒体内膜上附着有呼吸酶，有利于催化丙酮酸分解B．浆细胞分泌抗体体现了细胞膜的功能特性C．衰老细胞的染色质固缩会影响基因的表达D．囊泡都是由内质网或高尔基体形成的2．细胞在癌变过程中，细胞膜上的成分发生改变，产生甲胎蛋白(AFP)等物质，如肝细胞发生癌变时，AFP会持续性显著增高。
所以当验血报告单上该指标超过正常值时，需要进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。
下列有关说法错误的是A．肝细胞的内质网和高尔基体会参与AFP的加工和运输B．肝细胞癌变后因细胞膜上糖蛋白减少而容易发生扩散C．细胞癌变时原癌基因高效表达，使人体产生大量AFPD．致癌病毒可通过感染人的细胞后将其癌基因整合进人的基因组中诱发细胞癌变3．果蝇的直翅(B)对弯翅(b)为显性，其基因位于Ⅳ号染色体上。
山东省师大附中2019届高三第五次模拟考试化学试卷Word版含答案
名师考前提醒01选择题做完就填答题卡这是针对考试总会忘记填答题卡的考生，为避免非智力因素失分，一般每门一做完选择题就填答题卡。
这时填答题卡心态较平静，不会因为担心时间不够而出现涂写错位的情况。
考试成绩的好坏往往与考试的心情有关，所以我们一定要调节好自己的考试心情。
特别是刚开始的状态，利用一些小的技巧如做完试题就填涂答题卡等，这样可以避免在最后时间较紧的情况下因匆忙而涂错、涂串或是没有涂完而造成遗憾。
02考前看相关资料转换思维考英语前最好看看复习资料，并不是要记住什么知识点，而是让大脑提前进入状态。
而数学试卷对一些学生来说比较发怵，建议在心中回忆梳理一下相关知识点，可驱使自己进入状态，效果不错。
考试紧张，这是很正常的事情，考试不紧张，就不正常了。
但是不能过度紧张，那样会给自己很大的压力不利于水平的发挥。
可以和同学聊一聊天，说说话放松一下。
03遇事都往好处想看大题时，先不想该怎么做，只是看它如何表述，甚至跟自己说“这题我会做，第一问认真看就能做对”，让自己有一个平和的心态答题。
即使是弱科，我们也要知足常乐，我只要把会做的都做上，在一场考试中把会的都做对其实就是很好的发挥了。
时刻给自己打一打气，阿Q一下，这样把对自己的期待放低一些，心态就平稳了，也就高兴了，这可以使得思路更顺畅，而超水平发挥也就很正常了。
04别看他人答题的速度考场上不要左顾右盼，观察别人做题的进度，万一人家比自己快，会给自己压力。
在考场上和比较熟悉的老师、同学可以主动打个招呼。
即使是不认识的老师，也可问候一声“老师好”，一般老师都会像老朋友似地回以微笑，这可以缓解紧张的情绪。
这一些方法和措施都是很有助于调节考试心态与考试情绪的。
有心理学家研究证明，人在平稳的平稳或是心情高兴的时候，智商最高，情商也不错，更容易发挥出自己的高水平来。
05答题遇困难要镇静，巧用考前5分钟这个问题是涉及到考试策略与方法的，对于每一学科的考试，我们都应该有自己的考试策略和答题风格。
山东师大附中2019届高三数学上学期二模试题(理科带解析)
山东师大附中2019届高三数学上学期二模试题（理科带解析）2019届山东省师大附中高三上学期第二次模拟考试数学（理）试题数学注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题 1．集合，则实数的范围 A． B． C． D． 2．设命题函数在上递增，命题中，则，下列命题为真命题的是 A． B． C． D． 3．函数的值域为，则实数的范围 A． B． C． D． 4．设是非零向量，则是成立的 A．充要条件B．充分不必要条件 C．必要不充分条件 D．既不充分又不必要条件 5．设函数在时取得最大值，则函数的图象A．关于点对称B．关于点对称 C．关于直线对称 D．关于直线对称 6．向量 ,若，则 A． B． C． D． 7．函数在点处的切线方程为 A． B． C． D． 8．中，角的对边分别为，若，则角A． B． C． D． 9．将函数的图象上每一个点向左平移个单位，得到函数的图象，则函数的单调递增区间为 A． B． C． D． 10．函数是上的偶函数，且，若在上单调递减，则函数在上是 A．增函数 B．减函数 C．先增后减的函数 D．先减后增的函数 11．设为正数，且，则下列关系式能成立的是 A． B． C． D． 12．已知是函数的导函数，，则不等式的解集为 A． B． C． D．二、填空题 13．单位向量的夹角为，则 ____________. 14．中，角的对边分别为，，则的面积等于____________ . 15．已知 ,则 ___________ . 16．已知函数，其中是自然对数的底数, ，则实数的取值范围是_________． 17．若函数在单调递增，则的取值范围是__________．三、解答题 18．已知函数，其图象两相邻对称轴间的距离为．（1）求的值；（2）在锐角中，角的对边分别为，若，，面积，求 . 19．若对于函数图像上的点，在函数的图象上存在点，使得与关于坐标原点对称，求实数的取范围. 20． . （1）讨论函数在上的单调性；（2）求函数在上的最大值. 21．设函数 . （1）当时，研究函数的单调性；（2）若对于任意的实数，求的范围. 22．设函数 . （1）讨论函数极值点的个数；（2）若函数有两个极值点，求证： . 2019届山东省师大附中高三上学期第二次模拟考试数学（理）试题数学答案参考答案 1．B 【解析】【分析】解出集合M，，即可转化为在很成立，分离参数法即可求得a. 【详解】已知，则因为所以当恒成立即恒成立即故选B 【点睛】本题以集合为背景，综合考察了函数函数的性质及参数范围的求解，综合性较强，解决该题的关键是由出发，得到在恒成立，再利用分离参数的方法求解a的范围，其主要应用的数学思想是转化的思想. 2．C 【解析】【分析】分析命题p 和命题q的真假，再由复合命题的真假判断. 【详解】是复合函数，在R上不是单调函数，命题p是假命题，在中，则成立，命题 q是真命题所以为真故选C 【点睛】本题考查了复合函数单调性判断、三角形中三角函数关系、简易逻辑判定方法，综合性较强，意在考查学生的推理，计算能力,要求学生要熟练掌握所考察知识内容. 3．C 【解析】【分析】分段函数的值域为R，则函数y=f（x）在R上连续且单调递增，列出关于a的不等式组即可求解a的值. 【详解】因为函数的值域为所以解得：故选C 【点睛】本题考查了分段函数的单调性，其题干描述较为隐蔽，需要通过分析其值域为R得到该函数在R上是增函数，然后根据分段函数的单调性条件求解出a的范围. 4．B 【解析】【分析】是非零向量，，则方向相同，将单位化既有，反之则不成立. 【详解】由可知：方向相同，表示方向上的单位向量所以成立;反之不成立. 故选B 【点睛】本题考查了相量相等、向量的单位化以及充分必要条件；判断p是q的什么条件，需要从两方面分析：一是由条件p能否推得条件q；二是由条件q能否推得条件p．对于带有否定性的命题或比较难判断的命题，除借助集合思想求解外，还可利用原命题和逆否命题、逆命题和否命题的等价性，转化为判断它的等价命题来解决． 5．A 【解析】【分析】函数在，可以求出，再由余弦函数的性质可得. 【详解】因为时，取得最大值，所以即对称中心：（，0）对称轴：故选A 【点睛】本题考查三角函数解析式和三角函数性质，在确定三角函数解析式时需要根据三角函数性质列出方程组，解析式确定后，再利用解析式去研究三角函数性质，题目意在考查学生对三角函数基础知识的掌握程度. 6．B 【解析】【分析】根据向量平行的条件列出关于x的方程即可求解. 【详解】已知可得 =（12，14）因为所以14x+24=0 解得：x= 故选B 【点睛】本题考查向量的坐标运算及向量平行的应用，题目思维难度不大，但运算是其难点，在代入数值时容易出错. 7．C 【解析】【分析】点在曲线上，先求出点的纵坐标，再根据导数几何意义先求出切线的斜率，有直线的点斜式方程即可写出切线方程. 【详解】，又切线方程是：故选C 【点睛】本题考查导数的应用，近几年高考对导数的考查几乎年年都有，利用导数的几何意义，求曲线的切线方程是导数的重要应用之一，曲线在点的导数就是曲线在该点的切线的斜率，我们通常用导数的这个几何意义来研究一些与曲线的切线有关的问题，用导数求切线方程的关键在于求切点坐标和斜率，分清是求在曲线某点处的切线方程，还是求过某点处的曲线切线方程. 8．B 【解析】【分析】利用正弦定理将角转化为边，化解后利用余弦定理求角A即可. 【详解】已知由正弦定理得： A= 故选B 【点睛】解三角形问题多为边角互化，主要用到的知识点是正、余弦定理以及三角形面积公式，在化解过程中要根据已知条件的提示进行合理转化，从而达到解决问题的目的. 9．D 【解析】【分析】首先确定平移后的函数解析式，在求函数的递增区间. 【详解】由题意可知平移后的解析式：函数的单调递增区间：解得：【点睛】本题考查了三角函数平移变换及三角函数性质，意在考查学生的变换能力、用算能力，三角函数平移变换前一定要分清变换前的函数和变换后的函数. 10．D 【解析】【分析】由判断出函数f（x）周期为2，根据函数是偶函数可得函数在一个周期内的单调性即可解得函数在上的单调性. 【详解】已知，则函数周期T=2 因为函数是上的偶函数，在上单调递减，所以函数在上单调递增即函数在先减后增的函数. 故选D 【点睛】本题综合考查了函数的奇偶性、单调性、周期性的应用，意在考查学生的的转化能力和基础知识的应用能力，解题时需要仔细分析函数的“综合”性质后再做出判断. 11．C 【解析】【分析】先将变形为由对数运算性质可得，在结合对数函数图像即可. 【详解】已知则有由图像（如图）可得故选C 【点睛】本题考查了对数的运算性质以及对数函数的图像性质，解决问题时首先要结合选项的结构特点，联系对数的运算性质对原式进行变形，也即构造与选项相似的对数函数，然后利用对数函数性质确定真数的大小关系，其中新构造对数函数的图像是本题的难点. 12．B 【解析】【分析】构造函数由已知条件可得F（x）是单调递减的函数，根据函数的单调性即可求得不等式的解集. 【详解】设，因为所以即F（x）是单调递减的函数又因为所以则不等式的解集是：故选B 【点睛】本题考查了导数应用、抽象函数不等式解法、构造法解不等式;在解决此类问题时往往需要根据已知条件构造函数，通过研究新函数的单调性、奇偶性等性质解决方程的根（根的个数）抽象不等式,其中构造函数要联系函数的和、差、积、商导数公式. 13．【解析】【分析】先将平方，再利用向量数量积求解. 【详解】因为所以【点睛】本题考查向量数量积运算、向量的模的求解，再求解向量的模时，常用到：，该公式的作用就是将向量和实数联系起来，便于二者的转化与计算. 14．【解析】【分析】先由正弦定理得a=b，然后由余弦定理求得a、b，在用面积公式求得的面积. 【详解】化解得：即：A=B 又解得：a=b= 【点睛】本题考查了正、余弦定理、三角形面积公式，解题中主要利用正、余弦定理对边角进行转化. 15．【解析】【分析】利用三角函数诱导公式将正弦变为余弦，在根据二倍角公式即可求解. 【详解】有三角函数诱导公式： =- +1 = 【点睛】本题考查三角函数诱导公式的应用，在解决此类问题时，先观察角，尽量通过变换使角相同或成为倍角，其次变三角函数名称，变换的方法是联系三角函数公式的结构特点. 16．【解析】函数的导数为，可得在上递增，又，可得为奇函数，则，即有，即有，解得，故答案为 . 17． . 【解析】在上恒成立，即：，，令只需，则，则a的取值范围是 . 18．（1）1；（2） . 【解析】【分析】（1）先用三角函数二倍角、降幂公式等将函数表达式化解为的形式，然后求的值. （2）由可得角 ,由面积公式求得ab=2，利用余弦定理即可求得c. 【详解】（1）, , ∵其图象两相邻对称轴间的距离为．∴最小正周期为T=π，∴ω=1．（2） , , , , . 【点睛】本题综合考查了三角函数的化解、性质以及解三角形问题，综合性较强，设计的知识点较多；三角函数化解中，常用到二倍角、降幂公式、辅助角公式等，一般要将解析式化为的形式后再求解最值、周期、对称轴、单调性等.解三角形主要是应用正、余弦定理对边角转化. 19．【解析】【分析】图像上的任意点P在函数y=g（x）上存在点Q，使得与关于坐标原点对称，等价于函数y=f（x）关于原点对称的函数图像与y=g （x）恒有交点,即可以通过参数分离求m的范围. 【详解】先求关于原点对称的函数，问题等价于 , 与有交点，即方程有解, 即有解, 设 , ，当时，方程有解. 解法二：函数是奇函数，其图象关于原点对称, 问题等价于函数的图象与函数的图象有交点, 即有解, 设函数 , 递增；递减， , 当时，函数的图象与函数的图象有交点. 【点睛】本题考查函数中参数的取值范围，注意运用参数分离法和转化的数学思想，解题中将g（x）存在点Q使其与P对称问题转化为关于原点对称的函数与g（x）恒有交点是本题的难点和关键突破点. 20．（1）的单调递增区间为，的单调递减区间为；（2） . 【解析】【分析】（1）求函数的导数，利用导函数判断原函数的单调区间. （2）结合（1）知函数单调性，即可确定出在区间上的最值. 【详解】（1）， 0 + 0 _ 0 + 0 _ 的单调递增区间为，的单调递减区间为 . （2）由第一问的单调性可知 . 【点睛】本题考查了导数的应用，在解题中首先要准确求解导函数，也是关键的步骤，其次是列表确定函数的单调性，利用函数单调性确定函数的最值. 21．（1）函数在上递增；（2） . 【解析】【分析】（1）利用导函数确定函数单调区间；（2）恒成立，确定a的范围可以先分离参数，然后求解新构造函数的最大值. 【详解】（1） , 函数在上递增 . （2）对于任意的实数，所以，下面证明充分性：即当当 , 设且 , 所以 , 综上： . 解法二：，可化为，设 , -1 0 2 + 0 + 0 极大极大，所以 . 解法三当，与题设矛盾，当，设 , 单调递减；单调递增；单调递减，当 , , , 综上： . 【点睛】本题考查导数的应用和求参数范围；导数应用是每年高考必考题型，在解题中，首先要准确求解导函数，这是解题的关键，因此必须熟练掌握基本函数导数公式和和差积商的导数以及复合函数导数，其次参数范围问题也是高考热点之一，常用的方法是分离参数法和构造函数法. 22．（1）当时，无极值；当时，有两个极值点；当时，有一个极值点；（2）证明见解析. 【解析】【分析】（1）分类讨论判断导函数对应的方程根的个数来确定极值点个数；（2）由（1）可知当时，有两个极值点，利用韦达定理可以构造出关于a的函数，利用导数求最大值. 【详解】（1） , 设，①若即，上单调递减，无极值. ② ， , 在上，单调递减；在上单调递增，函数有两个极值点. ③当，在上，单调递增；上单调递减, 函数有一个极值点，综上，当，函数无极值；当，函数有两个极值点；当时，函数有一个极值点 . （2）由（1）知，当时，有两个极值点，且，，设递增， , , . 【点睛】本题考查利用导数求解极值点个数、证明不等式；求解极值点个数其方法是利用导函数零点的个数结合原函数的单调性来确定，要注意导函数的零点并不一定是函数的极值点，要成为极值点其左右两边的单调性必须相异；不等式的证明其实质还是利用函数的单调性确定最值，当需要构造合理的函数，这是解题的难点和关键点.。
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
高中化学考点21 氯水的性质探究(解析版)
考点21 氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。
2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
2019届山东师范大学附属中学高三上学期第二次模拟考试理科综合化学试卷及答案
绝密★启用并使用完毕前2019届山东师范大学附属中学高三上学期第二次模拟考试化学试卷20181102本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56Cu:64 Zn:65 Hg:200 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确．．．的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D.工业上可以通过电解饱和MgCl溶液来制取金属镁28．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 LNH中存在共价键的总数为3N A3B．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12N AC．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2N AD．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA9．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料 D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸11．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。
山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测 化学试题-含答案
山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测化学试题2019．10 注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N A。
B．常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2N A3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述不正确的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
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山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题本试卷满分100分；考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137第I卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题3分，共42分）1. 化学与科技、生活、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10N AB. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N AC. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5N AD. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N A3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是( )A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指硫。
D.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物4．下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（）A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、SiO32－、S2-、Na＋D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋5. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。
下列有关说法中正确的是（）A. 原子半径大小：Z>X>WB. WX2和W2X4均能与水发生化合反应C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.常压下，常见单质的熔点：Y>Z6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；已知s + q = r + t，t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是（）A. 物质u中每个原子均达到8电子稳定结构B. 常温常压下，r与s均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。
下列说法不正确的是（）A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率B. “氧化"的目的是将+2价铁氧化为+3价铁C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe的化合价为+3D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe (OH)38. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9．煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（）①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ；△H3= akJ•mol-1A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ•mol-1C．△H2>△H3D．甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10. 锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）A. 放电时b极的电极反应为：Li++ e- =LiB. 放电时，内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从b到aC. Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D.充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加6.4x g11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。
某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
下列说法不正确的是（）A．a电极为负极，d电极为阴极B．b电极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2OC．当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)Cl2时，有0.5mol H+通过装置I中的质子交换膜D．当装置I中生成6.0g CH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g12．高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO－4＋ H2C2O4 ＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关此反应的叙述不正确的是( )A．反应中生成22.4L CO2气体，有0.5mol H2C2O4被氧化B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5D．反应中若转移10mol电子，则有6molH＋参加反应13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL 时沉淀量不再变化。
据此判断下列说法不正确的是（）A．沉淀最大质量为4.08g B．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/LC．m（Mg）：m（Al）=8:9 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L第II卷二、填空题（本题包括4小题，共58分）15. (12分)常见元素X 、Y 、Z 组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由X 和Z 组成，乙由Y 和Z 组成，丙中只含有Z 。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。
则甲的电子式为_ ；反应中当生成1mol 丁时转移电子的数目是____________；(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z 在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为 ；(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2 (Z 均显+1价)，原子序数Y 大于X 。
回答下列问题：①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；②向ZCl 2的溶液中通入丁，生成白色ZCl 沉淀，写出该反应的离子方程式__________；16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1) 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO 2还原为MnSO 4，该反应的离子方程式为 。
(2) 科学家提出可通过铁的氧化物由CO 2制取C ，其太阳能工艺如右图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n n 2＝6，则Fe x O y 的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFe x O y ，转移电子的物质的量为________。
③工业上用CO 2和H 2反应合成甲醚。
已知：CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－53.7kJ·mol －1CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)===2CH 3OH(g) ΔH 2＝＋23.4kJ·mol －1则以CO 2和H 2反应合成甲醚的热化学方程式为 。
(3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。
常温下，硫酸亚铁能将SO 2转化为SO 2－4，总反应为2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4，其中一个反应为4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O ，则另一个反应的离子方程式为______________。
常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe 2O y 可以消除NO x 污染，使NO x 转变为N 2，同时ZnFe 2O y 转变为ZnFe 2O 4。
若 2molZnFe 2O y 与足量NO 2反应可生成0.5molN 2，则y ＝________。
(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。
通电电解，然后通入H 2S 时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3－＋2CO 2－3＋H 2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO －3＋S↓。
电解时，阳极的电极反应式为__________________；电解过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
17．（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
该方法以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O==NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。