★试卷3套汇总★江苏省扬州市2020年高一化学下学期期末复习检测试题
2020年江苏省扬州市化学高一(下)期末统考模拟试题含解析
2020年江苏省扬州市化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列有关N A说法正确的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为N AB．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9N AC．64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为N AD．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5N A【答案】B【解析】【详解】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9N A，故B正确；C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量64n232/gmolg mol==，所以硫原子数为2N A，故C错误；D. 氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5N A，故D错误；故答案选B。
2．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等【答案】D【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。
江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末调研测化学试题_word版有答案
2019-2020学年度第二学期江苏省扬州市期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法科学的是A．将废电池深埋B．大量使用化肥C．开发太阳能、风能和氢能D．大量开发利用可燃冰2．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I5378C．S2－288D．乙烯的结构简式：CH2=CH23．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B) ＝0.8 mol/(L•s)C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D) ＝0.1 mol/(L•s)4．下列只含有离子键的化合物是A ．HIB ．NaOHC ．Br 2D ．NaCl 5．下列各组物质互为同系物的是A ．红磷与白磷B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．H 、D 和T 6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A ．水晶和干冰的熔化B ．食盐和冰醋酸熔化C ．氯化铵和水的分解D ．纯碱和烧碱的熔化 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．0.1 mol 氮气中所含的氮原子数是0.1 N AB ．标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的分子数是0.1 N AC ．1 mol·L -1 氨水溶液中含NH 4+的数目是N AD ．24 g 镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N A 8．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlC ．金属性：Na ＜Mg ＜AlD ．单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na 9．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是 A ．生成物比反应物稳定 B ．该反应的ΔH < 0C ．该图可以表示石灰石高温分解反应D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 应一定不能发生10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na +、Al 3+、OH －B ．Ba 2+、NO 3－、SO 42－C ．K +、Na +、NO 3－D ．K +、NH 4+、OH － 11．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是 A ．糖类物质中含C 、H 、O 元素，都有甜味 B ．油脂是高分子化合物，热值较大C ．在蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解图1D ．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 12．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B ．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C ．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D ．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜 13．下列关于苯的说法不正确的是 A ．分子式是C 6H 6B ．所有的原子在同一平面上C ．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D ．能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应14．密闭容器中充入一定量N 2和H 2，在一定条件下发生反应：N 2＋3H 22NH 3。
江苏省扬州中学2020-2021学年高一下学期期末检测化学试卷(后附答案解析)
2020—2021学年度第二学期期末检测试题高一化学2021．06可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。
下列所涉及材料属于金属材料的是A ．主体框架——钛合金、铝合金B ．国旗旗面——芳纶纤维C ．超声电机的心脏——压电陶瓷D ．发动机包裹材料——碳纤维2．碳与浓HNO 3发生反应：C +4HNO 3CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 。
下列说法正确的是A ．N 的结构示意图：B ．CO 2的球棍模型：C ．中子数为8的氧原子：188OD ．HNO 3的电离方程式：HNO 3=H ++NO －33．下列过程不．属于氮的固定的是A ．氢气与氮气合成氨B ．氨和二氧化碳合成CO(NH 2)2C ．雷雨天时氮气与氧气反应生成NOD ．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥4．下列说法正确的是A ．煤的气化和液化都是物理变化B ．葡萄糖属于糖类，能水解C ．醋酸去除水垢时发生了化学变化D ．苯分子中存在着碳碳双键5．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 4光照CH 3Cl Cl 2HClB ．HNO 3浓硫酸H 2O NO 2C ．CH 2 = CH 2Br 2CH 2BrCH 2Br D ．Cu/Ag 2H 2O 2CH 3CH 2OHO 22CH 3CHO 6．白磷和红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是A ．白磷和红磷互为同位素B ．白磷转化为红磷是物理变化C ．白磷转化为红磷时放出热D ．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
【化学】2020-2019学年度江苏省扬州中学第二学期高一期末考试
2020-2019学年度江苏省扬州中学第二学期高一期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟注意事项：1、答题前，考生务必将本人学校、班级、姓名、考试号等填在密封线内。
2、请将第I卷每小题所选答案填写在第II卷相应的答题栏内，在第I卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，包括8小题，每小题3分，共24分）1．今等4 月22日是第40个世界地球日，主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合．．．这一主题的是A．推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋C．开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．亚铁离子的结构示意图：C．Se原子的核外电子排布式：[]24Ar4s4p D．丙烷分子的结构模型示意图：3．下列分子中，原子间都是只通过σ键相结合的是A．CO2B．N2C．苯D．CH44．铀是核工业中常用的一种元素。
下列关于钠元素的叙述正确的是A．23892U原子中中子数比核外电子数多146个B．23892U和23592U互为同素异形体C．铀元素位于元素周期表的第六周期D．锚元素属于过渡元素4NH+5O=4NO+6H O g，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v 5．已知()322（H2O）表示，则正确的关系是A．4 v（O2）=5 v（NO）B．5 v（O2）=6v（H2O）C．2 v（NH3）=3v（H2O）D．4 v（NH3）=5 v（O2）6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是7．2020年北京奥运会主体育场—“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
2019-2020学年江苏省扬州市化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省扬州市化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A．X为0.3mol·L-1B．Y为0.15 mol·L-1C．X，Z均为0.25 mol·L-1D．Z为0.4 mol·L-1【答案】C【解析】【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。
【详解】若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始， X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15 mol·L-1、Z可能为0.4 mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25 mol·L-1，选C。
2．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色【答案】B【解析】【分析】【详解】A．与分子式相同，结构相同，二者是同种物质，A错误；B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；C．苯有特殊气味，C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D 错误；答案选B 。
2019-2020学年江苏省扬州市新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）D．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．67 D．1753．对于下列事实的解释正确的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性4．下列变化属于化学变化的是A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发5．下列元素的原子半径最大的是A．O B．A1C．Na D．Cl6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+ H2O2+6 H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-8．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2024届扬州市扬州中学化学高一下期末考试试题含解析
2024届扬州市扬州中学化学高一下期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。
当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb3、下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）4、下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )① CaO + H2O＝Ca(OH)2② NaOH + HCl＝NaCl + H2O③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑④ 2CO + O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④5、下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子7、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．实验室制乙酸乙酯8、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
江苏省扬州市2020新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不互为同分异构体的是( )A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素2．一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多3．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应4．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-) -5．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生6．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点7．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。
Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－18．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH10．下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B．甲烷能与氯水发生取代反应C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色11．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键12．下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。
江苏省扬州市实验中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
江苏省扬州市实验中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B解析硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。
2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量D. N4是一种新型化合物参考答案：A略3. 下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-参考答案：C略4. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D5. 下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl： B．H2S：C．硫离子结构示意图： D．NH4I：参考答案：C略6. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
[合集3份试卷]2020江苏省扬州市高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．关于氯化铵的说法，不正确的是A．是一种铵态氮肥B．属于共价化合物C．存在离子键和共价键D．受热分解产生氨气3．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火D．7．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L －1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②8．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是（）A．HCl B．Cl2C．O2D．CO2．下列说法正确的是A．甲基环已烷一氯代物有4 种B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构3．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。
下列措施对控制雾霾无影响的是（）A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B．不焚烧农作物秸秆C．局部地区实行人工降雨、降雪D．家庭安装空气净化器4．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)6．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部7．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=0.3 mol/(L·s)B．v(B)=0.3 mol/(L·s)C．v(C)=0.3 mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)8．下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是A．锌片是正极、铜片是负极B．电流由锌片经导线流向铜片C．H+在锌片表面被还原,产生气泡D．该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑9．根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO410．下列叙述不正确的是( )A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种B．联二苯的二氯取代物有15种C．立方烷的六氯取代物有3种D．分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构11．化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A 钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C 镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹D Al(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D12．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲13．太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙醇14．下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大15．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1，则n值是A．2 B．3 C．4 D．616．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物17．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．氢氧化铝B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠18．下列有机物鉴别方法不正确的是A．将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别19．（6分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部20．（6分）以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）1 2 H2（g）+12I2（g）==的平衡常数K3为__________。
（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。
（部分夹持仪器已略去）已知：（1）制备粗品（图1）在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。
③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________层（填“上”或“下”）。
（2）制备精品（图2）将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名称是___________________。
②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。
（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。
该化合物固态时所属晶体类型为____________。
（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。
（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。
（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。
（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度g•cm-30.7893 1.595 0.71~0.76 4.94沸点/℃78.5 76.8 25~232 184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。
a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。
(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II __________________。
(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。
(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】【详解】A．HCl气体是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；B．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C．O2是无色无味无毒的气体，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，故D错误；答案选B。