江苏省扬州市江都区大桥高中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
江苏省扬州市2017-2018学年高二下学期期末调研化学试卷(选修) Word版含答案
2017-2018学年度第二学期期末检测试题高 二 化 学（选修） 本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。
2020届江都大桥高级中学高二第二学期期中测试化学试题(必修)(精品)
度江都大桥高级中学高二年级期中测试化学试题（必修）本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N ：14 O ：16 Cl 35.5 Ag 108 Na －23，Al －27, Fe －56，Cu －64，Ag －108第一卷(选择题 共50分)本卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会．．具有的性质是 A ．在潮湿的空气中放置不易生锈 B ．硬度比生铁小C ．与3 mol/L 盐酸的反应生成氢气D ．与18.4 mol/L 的硫酸反应生成氢气2．下列对化学知识的理解不合理．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B ．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C ．N 2和H 2合成NH 3，属于氮的固定D ．BaSO 4难溶于水，但它是强电解质 3．下列实验设计或对实验现象的描述，错误．．的是 A ．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B ．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C ．用湿润的pH 试纸测量某溶液的pHD ．SO 2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色 4．下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A ．2F 2+2H 2O =4HF +O 2B ．3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOC ．2Na +2H 2O=2NaOH+H 2D ．CaO+H 2O =Ca(OH)2 5．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是6．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是 A ．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO -有强氧化性 B ．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C ．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅可用于制造光导纤维aA B C D7．下列有关实验操作正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸D ．分离沸点相差较大的液体互溶混合物8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口以检验NH 4＋B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO 32-D ．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液 9．下列离子方程式书写正确的是A ．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H ++2NO 3－= Cu 2++2NO 2↑+2H 2O B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClOC ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+ 10．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3－、Cl －、 B ．Ag +、Na +、Cl －、SO 42- C ．NH 4+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、Cl - 11．欲配制480 mL 0. 1 mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500 mL 容量瓶，以下操作正确的是A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取8.00 g 硫酸铜，配成500 mL 溶液C ．称取12.0 g 胆矾，配成480 mL 溶液D ．量取100 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，配成500 mL 溶液 12．下列说法正确的是A ．1H 、2H 、3H 、H +、H 2是氢元素形成的五种不同粒子B ．O 2、O 3互为同位素C ．正丁烷和异丁烷互为同系物D ．乙烷、乙烯互为同分异构体13．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌。
江苏省江都中学2018-2019学年高二下学期期初考试化学试题(含答案)
江都中学高二期初检测 化学试题（必修）(考试时间70分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64第I 卷 选择题（69分）1．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是2．2017年，我国科学家在利用镓(Ga 6831)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下列关于Ga6831的说法正确的是 A.质子数为37B.中子数为68C.质量数为99D.核外电子数为313．中国寓言故事蕴味深长。
下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A.破釜沉舟B.煮豆燃萁C.刻舟求剑D.愚公移山 4．下列物质属于共价化合物的是A. O 2B. Na 2OC. CH 4D. NH 4Cl 5．下列各组物质中，互为同系物的是A.16O 与18OB.NH 4CNO 和 CO(NH 2)2C.金刚石和C 60D.CH 4和C 2H 66．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.熟石灰—— Ca(OH)2B.铁红—— Fe 3O 4C.光导纤维—— SiD.酒精—— CH 3COOH7．下列化学用语表示正确的是A.乙酸乙酯的结构简式：C 4H 8O 2B.硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ········C.氯离子的结构示意图：+17 2 87D.碳酸钾的电离方程式：K 2CO 3 = 2K +＋CO 32－8．下列气体可用右图所示装置收集的是A.NH 3B. SO 2C.NOD.N 29．反应2CO 2＋6H 2 CH 2=CH 2＋4H 2O 可用于合成烯烃。
下列有关说法错误．．的是 A. 增大压强可加快该反应速率 B. 降低温度能减慢该反应速率 C. 增大H 2的浓度能加快该反应速率D. 若反应中加入足量的H 2，可使CO 2 100% 转化为CH 2=CH 210．某无色溶液中存在大量的H ＋、NH ＋4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Fe 3＋B.Mg 2＋C. ClO －D. OH －11．下列反应属于复分解反应的是A.Zn ＋H 2SO 4 =ZnSO 4＋H 2↑B.Fe 2O 3＋3CO====高温2Fe ＋3CO 2C.4HNO 3====光照4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O D.FeCl 3＋3NH 3•H 2O =Fe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl 12．下列过程放出热量的是A.液氨气化B.钠与水反应C.碳酸钙分解D.断开氢气中的H —H 键13．下列方案能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4B.用 K SCN 溶液鉴别FeSO 4和Fe(NO 3)3溶液C.用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D.用丁达尔效应鉴别NaCl 溶液和蔗糖溶液 14．下列关于各有机物的说法不正确．．．的是 A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙醇可与金属Na 发生置换反应 C.苯可使酸性KMnO 4溶液褪色D.乙酸的酸性比碳酸强15．TiS 2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO 4)2＋8H 2=TiS 2＋8H 2O 。
江苏省扬州市江都区大桥高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
江苏省扬州市江都区大桥高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是 A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气 C. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应 D. HCl 溶液和NaOH 溶液反应【答案】A 【解析】 【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。
【详解】A 项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO 和H 2，是吸热的氧化还原反应，A 项正确； B 项：Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B 项错误； C 项：Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应，是吸热的非氧化还原反应，C 项错误； D 项：HCl 溶液和NaOH 溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D 项错误。
本题选A 。
2.下列电离方程式正确的是 A. H 2CO 32H ++CO 32-B. NaHSO 4Na ++ HSO 4-C. NaHS Na ++H ++S 2−D. H 2O+H 2OH 3O ++OH −【答案】D 【解析】 【分析】电离方程式是表达电解质电解过程的化学用语。
书写电离方程式应注意电离条件、电离是否完全、是否分步等。
【详解】A 项：H 2CO 3为弱电解质，电离分两步，且不能合并，A 项错误； B 项：NaHSO 4为强电解质，应写作NaHSO 4＝Na ++ H ++SO 42-，B 项错误；C项：NaHS电离分两步NaHS Na++HS−，HS－H++S2−，C项错误；D项：水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH−或H2O H++OH−，D项正确。
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷word版含答案
江苏省扬州中学2017－2018学年第二学期期中考试高二化学试卷 2018.04可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol·L -1·s -1，则10s 时，容器中B 的物质的量是A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol 2. 在C(s)+CO 2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热 其中能够使反应速率增大的措施是A. ①④B. ②③⑤C. ①③⑥D. ①②④3. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B 的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑥v 正(B)=2v 逆(C)时A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④4. 体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X 、Y ，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A. 平衡后若继续充入X ，平衡正向移动，Y 的转化率增大B. 平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小C. 平衡后若移走部分W ，平衡正向移动D. 平衡后若移走部分X ，上述反应的ΔH 减小 5.在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s) c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A 的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a <c +dC. 物质A 的转化率增大D. 物质D 的浓度减小 6. 反应①PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，②2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，③2NO 2(g)N 2O 4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a %。
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2017-2018学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D ．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后溶液显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列叙述正确的是A ．离子晶体中一定含有离子键B ．分子晶体中一定含有共价键C ．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D ．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键4．已知温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为 a mol ·L －1的一元酸HA 与b mol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是A ．a ＝bB ．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c(H ＋)＝K w mol ·L －1D ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)＝c(OH －)＋c(A －)5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．6.2 g 白磷（P 4）中所含P —P 键的数目为0.15N A （白磷分子结构）B ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中子数为8N A C ．117 g 氯化钠固体中含有2N A 个氯化钠分子注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
2017-2018学年江苏省扬州中学高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）1.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A. 由红色变橙色B. 由黄色变红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色【答案】C【解析】解：甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢为碱性溶液加入甲基橙后显黄色，随着盐酸的滴入，溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即可认为达到滴定终点；故选：C。
甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢氧化钠溶液pH大于7，加入甲基橙后显黄色，滴定过程中随着盐酸的滴入溶液pH逐渐变小，据此判断。
本题考查了中和滴定实验指示剂的使用，明确指示剂变色范围及选择原则，熟悉中和滴定原理是解题关键，题目难度中等。
2.中和滴定中，用浓度为C mol•L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g•mol-1的一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是（）A. mLB. mLC. mLD. mL【答案】D【解析】解：摩尔质量为M g•mol-1的一元碱Wg，含有一元碱物质的量为：mol，设消耗二元酸的体积为V，则依据二元酸与一元碱中和，消耗二元酸的物质的量为一元碱物质的量的两倍，即C×V=2，解得V=L，即mL，故选：D。
二元酸与一元碱中和，消耗二元酸的物质的量为一元碱物质的量的两倍，据此计算解答。
本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉酸碱中和反应实质是解题关键，题目难度不大。
3.25℃时，将0.1mol•L-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A. c（OH-）B. pHC. D. c（H+）•c（OH-）【答案】C【解析】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）减小，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，故B错误；C．氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，溶液中n（NH3．H2O）减小、c（NH4+）增大，所以增大，故C正确；D．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故D错误；故选：C。
江苏省扬州市江都市大桥中学2017-2018学年高一(下)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省扬州市江都市大桥中学高一（下）期中化学试卷一、选择题2．（3分）（2013春•江都市校级期中）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振3．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质4．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的﹣17．（3分）（2012•湖南校级学业考试）滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是8．（3分）（2013春•江都市校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×9．（3分）（2013秋•沙河口区校级期末）宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科10．（3分）（2013春•江都市校级期中）现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号．下列节约化石能源2312．（3分）（2011•江西校级二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色13．（3分）（2013春•江都市校级期中）莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示．它不可能存在下列类别的同分异构体（）17．（3分）（2012•镜湖区校级三模）图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K 时Na2SO4的溶解度为（）18．（3分）（2013春•江都市校级期中）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO）=0.2mol/L，当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶+21．（3分）（2013秋•平桥区校级期末）在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性二、实验题23．（3分）（2012•琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）②反应终了，所需时间为：（同①）③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积（同①）24．（3分）（2013春•江都市校级期中）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3三、计算题25．（2013春•江都市校级期中）铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属．（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量．V2O5+Al﹣﹣Al2O3+V Co3O4+Al﹣﹣Al2O3+Co．2012-2013学年江苏省扬州市江都市大桥中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题2．（3分）（2013春•江都市校级期中）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振3．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质4．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的﹣1及硫酸的浓度越大，密度越大，＜7．（3分）（2012•湖南校级学业考试）滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是8．（3分）（2013春•江都市校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×=9．（3分）（2013秋•沙河口区校级期末）宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科10．（3分）（2013春•江都市校级期中）现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号．下列节约化石能源2312．（3分）（2011•江西校级二模）下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色13．（3分）（2013春•江都市校级期中）莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示．它不可能存在下列类别的同分异构体（）17．（3分）（2012•镜湖区校级三模）图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K 时Na2SO4的溶解度为（）18．（3分）（2013春•江都市校级期中）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO）=0.2mol/L，当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶+=0.2mol/L21．（3分）（2013秋•平桥区校级期末）在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性二、实验题23．（3分）（2012•琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为甲＞乙（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：丙＞甲=乙（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）②反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙（同①）③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲（同①）24．（3分）（2013春•江都市校级期中）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3CaSO﹣CaSO三、计算题25．（2013春•江都市校级期中）铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属．（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量．V2O5+Al﹣﹣Al2O3+V Co3O4+Al﹣﹣Al2O3+Co．32Fe+Al+10Al5Al降低为+8Al，解得：y=24g，+10Al5Al+8Al4Al。
扬州市20172018学年度第二学期高二化学期末调研试卷
2017-2018学年度第二学期高二期末调研测试化学参考答案(1) 2.0×10－3 mol·L－1·min－1(2) c d(3) 1(4) 80%(5) < 由①和②数据可知，升温平衡逆移，则正反应放热。
(或升高温度，K值减小，平衡逆向移动，则正反应放热)17．(12分，每空2分)(1) HgCl2HgCl+ + Cl－(2) ①c(S2－) > c(HS－) > c(H2S)②避免加入Na2S时，生成有毒气体H2S(或避免消耗更多的Na2S)。
③Na2S过量，生成的HgS又溶解。
(3) ①3Hg + 2MnO－4+ H2O ===3HgO + 2OH－+ 2MnO2②c(H+)增大使溶液中KMnO4的氧化性增强。
18．(16分)(1) ①C2O2－4+H2O HC2O－4+ OH－(3分)②反应恰好生成等物质的量的NaHC2O4和NaCl，HC2O4－电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
(3分)(2) 酸式(2分)，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再褪色(2分)(3) n(Na2C2O4)剩余=2.16×10－3 L×0.0100 mol·L－1×5÷2=5.4×10－5 mol (1分)n(Na2C2O4)消耗= 10.00×10－3 L×0.0100 mol·L－1－5.4×10－5 mol=4.6×10－5 mol (1分) n(KMnO4)剩余=4.6×10－5 mol×2÷5=1.84×10－5 mol(2分)(4) 326.4 (2分)19. (12分，每空2分) (1)3b c(2)①2 ②35%~65% (上限和下限±5%均正确) ③B(3)①可以直接得到纯净的H 2，避免复杂的分离步骤，节约成本(合理答案均给分)。
江苏省扬州市高二化学下学期期中试题(选修)-人教版高二选修化学试题
江苏省扬州市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（选修）201７．0４本卷可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硝酸银溶液中加入足量氨水可产生氢氧化银沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．＝0.1 mol·L 1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．下列说法正确的是A ．1L0.1mol•L -1的氨水含有6.02×1022个OH －B ．1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为6.02×1023C ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为6.02×1022D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数为6.02×10236．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
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2017-2018学年江苏省扬州市江都区大桥高中高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣B．F﹣的结构示意图：C．Cs和Cs形成的单质物理性质相同D．NH3的电子式：2．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣13．下列有关实验的说法正确的是（）A．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色B．滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mLC．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测4．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1 L 0.2 mol•L﹣1硫酸铁溶液中含有的SO42﹣数为0.6N AB．60 g SiO2晶体中含有2N A个Si﹣O键C．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A5．下列说法中正确的是（）A．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C．向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，增大D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl36．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+7．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小C．周期表中原子半径最大 D．周期表中电负性最大8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂B．用量筒量20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH 的关系为：盐酸＞醋酸D．实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液9．将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（）A．11：1 B．11：9 C．9：1 D．9：210．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲11．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XC．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱13．下列图象描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右14．某温度下，在0.1mol•L﹣1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH﹣），则下列关系式一定正确的是（）A．.c（Na+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）B．.c（Na+）=0.1mol•L﹣1≥c（B2﹣）C．.c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14D．此溶液的pH=115．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．m+n＜pC．气体A的转化率升高D．C气体的体积分数增大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强17．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．Cl﹣和NH3分子均为内界B．该配合物可能是平面正方形结构C．配合物中心Pt4+的配位数为4D．该配合物中有离子键18．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11，下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 C．25℃时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg（OH）2的Ksp前者小于后者D．25℃时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c（Mg2+）减小19．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH﹣）=1012B．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）C．点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol•L﹣1D．点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（）A．升高温度，该反应的平衡常数将增大B．从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率C．再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2 D．T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a三、非选择题（共70分）21．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．（1）比较下列各组物质熔沸点高低；①金刚石（C﹣C）②晶体硅（Si﹣Si）③金刚砂（Si﹣C），熔沸点由低到高排列为（填序号）①金刚石②氯化钠③硫磺④氧化镁，熔沸点由高到低排列为（填序号）（2）H2O的沸点高于H2S，主要因为．（3）[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有N﹣H极性键外，还有、．（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：．（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：（6）NH3分子中N原子的杂化方式为：．（7）与SO2互为等电子体的分子有（写一种）．（8）Cr的电子电子排布式：（9）O的轨道表示式：（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为．22．甲醇、乙醇、氨气等都是重要的化工原料．（1）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol①该反应的平衡常数K的表达式为．②能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）．A．2v正（CO）=v逆（H2）B．c（CO）：c（H2）=1：2C．恒容容器中，气体密度不变D．恒压容器中，气体体积不变③该反应达到化学平衡时，要使平衡正向移动，且反应速率、H2平衡转化率、平衡时甲醇的体积分数均增大，可采取的措施是（填字母）．A．增加CO的浓度B．增加H2的浓度C．降低温度D．增大压强（2）已知3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）．一定温度下，在如图所示的2个容器中分别充入3mol H2、2molN2，达平衡时，N2的浓度分别为c1、c2，NH3的体积分数分别为W1、W2，则c12c2，W1W2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）合成氨气的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一定温度下，在体积固定的容器中各投入2mol N2、4mol H2和适量催化剂，平衡时，N2的转化率H2的转化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲达到相同的平衡状态，还可在该容器中起始时同时加入1mol N2、mol H2、molNH3．23．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．（1）常温下，NaB溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．原因用离子方程式表示为；（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1 混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是A．c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（B﹣）B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B﹣）]C．c（Na+）＞c（HB）D．c（OH﹣）=10﹣9 mol/L（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）⇌Ag+（aq）+A﹣（aq）K sp（AgA ）=2.1×10﹣10、AgB（s）⇌Ag+（aq）+B﹣（aq）K sp （AgB ）=1.0×10﹣2AgNO3溶液中加入NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，=．24．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是．（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为．②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的．③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．25．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，达到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡时，CO 的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=．（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是．26．将一定量的SO和氧气放入一定体积的密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3△H＜0，（1）温度升高时，该反应逆反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）如图1所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol SO2、3mol O2和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L，已知乙容器中SO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出甲容器中的SO2转化率随时间变化的图象．（3）某温度时，该反应的平衡常数K=18，在容积为2.0L的密闭容器中通入0.4mol SO2、0.4mol O2、0.8mol SO3和适量催化剂，通过计算判断此时该反应的进行方向（写出具体计算过程）．27．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g．步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．，则该样品中氮的质量分数为．2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣B．F﹣的结构示意图：C．Cs和Cs形成的单质物理性质相同D．NH3的电子式：【考点】电离方程式的书写；电子式．【分析】A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子；C．根据同位素形成的单质物理性质不同；D．氨气中氮原子有1对孤对电子；【解答】解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，碳酸的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，F﹣的结构示意图：，故B正确；C．55134Cs和55137Cs为同位素，形成的单质物理性质不相同，故C错误；D．氨气中存在3个N﹣H，氨气的电子式为，故D错误；故选：B．2．已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），A.=0.375 mol•L﹣1•min﹣1；B.=0.35 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.4 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.275 mol•L﹣1•min﹣1，故C表示的速率最快，故选C．3．下列有关实验的说法正确的是（）A．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色B．滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mLC．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．AgI的溶解度比氯化银的溶解度小；B．滴定管，0刻度在上方，从上到下读数；C．NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动；D．先将pH试纸润湿，降低了溶液的浓度．【解答】解：A．沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，难以生成AgCl沉淀，如生成AgCl沉淀，应加入浓氯化钠溶液，故A错误；B．滴定管的正确读数为22.32 mL，故B错误；C．NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D．测定pH时，为避免误差，pH试纸不能事先用水湿润，故D错误．故选C．4．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1 L 0.2 mol•L﹣1硫酸铁溶液中含有的SO42﹣数为0.6N AB．60 g SiO2晶体中含有2N A个Si﹣O键C．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol硫酸铁完全电离生成3mol硫酸根离子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；D．溶液体积未知．【解答】解：A．硫酸铁为强电解质，完全电离，1 L 0.2 mol•L﹣1硫酸铁溶液中含有硫酸铁为0.2mol，电离产生的SO42﹣数为0.6N A，故A正确；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键，所以60gSiO2晶体即1mol含有4molSi﹣O键，故B错误；C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有小于N A个CO32﹣，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算溶液中氢氧根离子个数，故D错误；故选：A．5．下列说法中正确的是（）A．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C．向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，增大D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3【考点】盐类水解的应用．【分析】A．依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析；B．稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；C．氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；D．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；【解答】解：A．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；B．稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀硫酸以抑制Fe2+水解，故B错误；C．氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小，PH增大，氢氧根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，则比值增大，故C正确；D．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，故D错误；故选C．6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应；D．碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．【解答】解：A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碳酸氢钠与H+反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．7．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小C．周期表中原子半径最大 D．周期表中电负性最大【考点】原子结构与元素的性质．【分析】价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，为非金属性最强的元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，A．原子序数为9，故A错误；B．在同周期元素中，第一电离能最小的是碱金属元素，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，F在同周期元素中原子半径最小，故C错误；D．F的非金属性最强，电负性最打，故D正确．故选D．8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂B．用量筒量20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH 的关系为：盐酸＞醋酸D．实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；B．配制一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶；C．醋酸是弱电解质，部分电离，HCl是强电解质，完全电离；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解产生HCl．【解答】解：A．氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶，应该先将盐酸在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中来配制溶液，故B错误；C．醋酸是弱电解质，部分电离，HCl是强电解质，完全电离，常温下稀释相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则溶液的pH：醋酸＞盐酸，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解产生HCl，为了防止氯化铁水解，则实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液，故D正确；故选D．9．将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（）A．11：1 B．11：9 C．9：1 D．9：2【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，根据混合溶液中c（OH﹣）=计算．【解答】解：设酸的体积为V（酸），碱的体积为V（碱），pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，根据混合溶液中c（OH﹣）===0.01mol/L，所以V（碱）：V（酸）=11：9，故选：B．10．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；【解答】解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误；故选D．11．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XC．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此进行判断．【解答】解：根据分析得出：X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，A．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si ＞S＞O，r Y＞r Z＞r W＞r X，故B正确；C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；故选B．13．下列图象描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；电解质溶液的导电性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热反应方向移动，如果逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动；B．该反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小；C．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；D．在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近为0，氢氧化铜浓度最大，可以通过调节溶液的pH除去铁离子．【解答】解：A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，故B错误；C．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D．在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近为0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，故D正确；故选D．14．某温度下，在0.1mol•L﹣1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH﹣），则下列关系式一定正确的是（）A．.c（Na+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）B．.c（Na+）=0.1mol•L﹣1≥c（B2﹣）。