第三节 盐类的水解(1) 盐类水解原理和规律
(三)盐类的水解
知识点一盐类的水解1、实质：盐电离出的弱酸阴离子与水电离的氢离子结合，形成难电离的弱酸；电离出的弱碱阳离子与水电离的氢氧根离子结合，形成难电离的弱碱。
破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，氢离子浓度不再等于氢氧根离子浓度，从而溶液呈碱性或酸性。
2、特点：水解过程是酸碱中和的逆反应，所以水解过程吸热。
一般水解程度很小。
3、条件：难溶不水解：发生水解的盐必须易溶于水。
有弱才水解：发生水解的盐必须含有弱酸或弱碱离子。
4、结果：谁强显谁性，同强显中性。
强酸强碱盐：NaCl：溶液显中性强酸弱碱盐：NH4Cl：溶液显酸性强碱弱酸盐：CH3COONa：溶液显碱性弱酸弱碱盐：CH3COONH4：溶液显中性，（NH4）2CO3：溶液显碱性。
酸式盐：NaHSO3，NaH2PO4：溶液显酸性；NaHCO3，Na2HPO4：溶液显碱性5、影响因素：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解本质：盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>苯酚>HCO3->Al（OH）3>H2SiO3温度：温度越高，水解程度越大浓度：盐溶液越稀，水解程度越大外加物质：符合平衡移动原理。
知识点二盐类水解方程式的书写1、水解的分类：单水解：只有一种离子发生水解，水解程度较小。
双水解：阴阳离子都发生水解，相互促进水解，水解程度增大。
一般的双水解虽然相互促进，但仍进行不彻底，故认为在溶液中主要以离子形式存在，判断共存时可以认为共存，如CH3COONH4，（NH4）2CO3等。
若水解离子程度很大，甚至生成沉淀或生成气体时，产物浓度不断减小，水解平衡不断右移，几乎进行彻底，这些离子在溶液中不能大量共存。
常见的因双水解而不能共存的离子组有：三价铁离子和：碳酸氢根，碳酸根铝离子和：碳酸氢根，碳酸根，亚硫酸氢根，亚硫酸根，硫氢根离子，硫离子铵根离子和：硅酸根离子2、书写形式：但水解和弱双水解用不等号连接，产物不标沉淀和气体符号。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
第3讲 盐类的水解
作净水剂
化肥的 使用
明矾可作净水剂，原理为 ___A__l3_＋_＋__3_H_2_O__________A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋_____
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
增大 生成__红__褐____色沉淀，放出气体
减小
颜色变_浅___
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液 的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示) ____F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__________F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___________
判断酸性 强弱
盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3
判断盐 溶液蒸 干时的 产物
盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4
弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_________F_e_(O__H__)3_＋__3_H_＋__________。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”
等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3＋_＋ ___3_S_2－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_H__2_S_↑__________________________________ 。
盐类的水解(全)
练习
PH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离的C(H+)？ C(H+)=10-9mol/L C(H+)=10-5mol/L
PH=9的NaOH和CH3COONa溶液中由水电离的 C(OH-)？
2、盐的浓度： 溶液变浓或变稀水解平衡都正向进行，越浓水 解程度越小（转化率低），越稀水解程度越大 （转化率大），越稀越水解。浓的永远浓。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶 液的碱性减小（pH变小）。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n(H+)
动方向
pH值
Fe3+的水 现象 解程度
加FeCl3固
体
右移
升温
右移
加HCl溶液
（水多） 左移
加水
右移
加固体
NaHCO3 右移
增大 增大 增大 增大 减小
减小 减小
减小 棕黄色加深
棕黄色变为红
增大 褐色透明胶体
减小 增大 增大
减小 棕黄色变浅 增大 棕黄色变浅
有红褐色沉淀生
增大 成有气体产生
3、溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
NH3·H2O + H+
13、工业制备某些无水盐时，不能用蒸发
结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水 MgCl2要在HCl气流中加热，目的是抑制 MgClM2水g2解+ +。 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
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第1课时 盐类水解原理和规律[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋ H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。
使溶液中c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解知识点一 盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )A B C D 碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH 酸性 HC ＞HD HC ＞HD HC ＜HD HC ＜HD2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c (OH －)＝10－4 mol·L －1，则该溶液中的溶质可能是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．CH 3COONaC ．NaOHD ．KHSO 4 知识点二 盐类的水解3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中c (Na ＋)是c (S 2－)的2倍4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c (H ＋)>c (OH －)C ．在CH 3COONa 溶液中，由水电离的c (OH －)≠c (H ＋)D ．水电离出的H ＋和OH －与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 知识点三 盐类水解反应离子方程式的书写 5．下列水解离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3∶CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －B ．NH 4Cl ∶NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋OH －C ．NaF ∶F －＋H 2O===HF ＋OH －D ．CuSO 4∶Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋6．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．HCOOH ＋H 2OHCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋7．某同学利用AlCl 3溶液和Na 2S 溶液制备Al 2S 3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
写出制备Al 2S 3的化学反应方程式：_________________________________________。
参考答案： 1. 答案 A解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： ⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。
2. 答案 B解析 常温下，由纯水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，因为10－4>10－7，因而 该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
3. 答案 D解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na 2S 溶液中若无S 2－水解，则c (Na ＋)＝2c (S 2－)成立，由于S 2－水解，故c (Na ＋)>2c (S 2－)，因此应选D 。
4. 答案 C解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c (H ＋)≠c (OH －)，故A 对；溶液显酸性则一定有c (H ＋)>c (OH －)，故B 对；根据水的电离方程式：H 2O H ＋＋OH －，水在任何溶液中电离出的c (OH －)＝c (H ＋)，但在CH 3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质CH 3COOH ，使得c (OH －)>c (H ＋)，故显碱性，所以C 项说法错误；水电离出的H ＋和OH －与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D 对。
5. 答案 D解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写，A 错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B 错；水解一般用“”号，C 错；多元弱碱水解应一步完成，D 正确。
6. 答案 C解析 A 是HCOOH 的电离方程式；B 项不正确，正确式如下：CO 2＋H 2O H 2CO 3HCO －3＋H ＋；C 是CO 2－3第一步水解反应；D是HS －的电离方程式。
7. 答案 2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2Al ＋3S=====△Al 2S 3 解析 Al 3＋ 与S 2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H 2S 而不能得到Al 2S 3，故Al 2S 3只能利用单质间的反应制得。
练基础落实1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A ．CaCl 2B ．CH 3COONaC ．NH 3D ．K 2S 2．下列说法正确的是( )A ．HCO －3在水溶液中只电离，不水解 B ．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D ．可溶性的钾盐都不发生水解反应3．一元酸HA 溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )A ．c (A －)≥c (M ＋)B ．c (A －)＝c (M ＋)C ．若MA 不水解，则c (OH －)<c (H ＋)D ．若MA 水解，则c (OH －)>c (H ＋) 4．下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸的电离：H 2CO 32H ＋＋HCO －3B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)练方法技巧6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO37．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
练综合拓展9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是____________________________________。
(3)对于盐A m B n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。