高中化学 第三单元课题2 金属材料教案 新人教版选修2
2024《金属材料》说课稿范文
2024《金属材料》说课稿范文《金属材料》是高中物理课程的一部分，本课程的目标是使学生了解金属的基本性质、结构和特点，并培养学生分析和解决与金属有关问题的能力。
下面我将从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《金属材料》是高中物理必修课程《材料科学与工程》的一部分，属于第三单元的内容。
它是在学生已经学习了金属与非金属材料的基本差异以及金属的晶体结构和导电性等知识的基础上进行教学的，是学生进一步了解金属材料的重要内容，也是与材料科学密切相关的知识点。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的认知结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解金属的基本性质和结构特点，掌握金属的导电性、导热性和延展性等主要特征。
②能力目标：培养学生观察、实验和分析的能力，能够通过实验和观察来判断金属材料的性质。
③情感目标：培养学生对材料科学的兴趣和热爱，激发学生对材料科学发展的好奇心和探索欲望。
3、教学重难点在深入研究教材的基础上，我确定了本节课的重点是：理解金属的基本性质和结构特点，能够通过实验和观察来判断金属材料的性质。
难点是：培养学生观察、实验和分析的能力，能够运用所学知识解决与金属有关的问题。
二、说教法学法本节课我采用的教法有：讲授法、实验探究法和问题导向法。
学法是：合作学习法、实践操作法和归纳总结法。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了实验器材、实验材料和多媒体资料等教具，以便更好地进行实验和展示教学素材。
同时，我还为学生准备了一些金属材料的例子，以便进行观察和分析。
四、说教学过程1、引入新课我将通过一个故事来引入新课。
故事中有一个工程师需要设计一个坚固耐用的金属结构，他面临着如何选择合适的金属材料的问题。
通过这个故事，我将引导学生思考金属材料的特点和用途。
2、讲解基本知识在引入部分之后，我将讲解金属材料的基本知识，包括金属的物理性质和化学性质，以及金属的晶体结构和导电性等。
通过理论讲解和实例分析，加深学生对金属特性的理解。
【高中化学】高中化学-新课标人教版选修二 第3单元课题2 金属材料 教案
课题2 金属材料教学目标：1、举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。
2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
3、讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。
4、收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。
教学重点、难点：了解有关炼铁、钢及铝的冶炼化学原理；了解金属防腐蚀的一般方法和原理。
探究建议：1、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
2、实验：电路板的化学刻蚀。
3、观看影像或参观：金属的电镀等。
课时划分：两课时课前预习1．炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，，原料是、、、，产生还原剂的反应是、，炼铁的反应是，造渣的反应是、，高炉煤气的成分是。
2．炼钢的原理是，原料是。
写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。
3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH 溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。
4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是，电解Al2O3的化学方程式为。
电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
5．金属的化学腐蚀是指；金属的电化学腐蚀是指。
6．钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为极，电子发生反应而被腐蚀，其电极反应为。
钢铁在大气中的腐蚀通常为腐蚀，其阴极反应式为。
若电解质溶液酸性较强，则发生的是腐蚀，其电极反应式为。
7．电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。
如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的极，电极反应式为。
〔方法导引〕1．炼铁和炼钢的主要区别由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。
由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。
高中化学人教版选修2教案-课题2_金属材料
教学准备1. 教学目标1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
3、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2. 教学重点/难点1、金属材料的定义、合金的性质改变2、物质性质与用途的关系3. 教学用具4. 标签教学过程1、创设情景、引入课题【播放幻灯片】1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
【教师】教师揭开谜底。
引入课题1 金属材料（板书）学生代表讲述神秘的探险故事，吸引学生的注意力，激发学生的学习热情2、金属材料的定义、广泛用途【讲述】我们所说的金属材料包括纯金属和合金（板书）。
【调查】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？【播放幻灯片】金属材料在现代生活中的广泛用途及使用的历史学生展示金属制品，汇报交流学生阅读教材，对比总结金属在古代、现代的使用情况化学来源于生活，从学生已有的生活经验出发，强化感性认识，从而达到对化学的理解培养学生的阅读能力，并学会自己整理和归纳知识３、金属的物理性质【导入问题】你是如何认识身边的材料是金属的？【板书】金属的物理性质——共性）【深入思考】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、灯丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【投影】几种金属的物理性质比较【板书】金属的物理性质——共性）【投影】金属知识题目【分析应用】1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？5、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【板书】材料的选择考虑的因素学生根据金属的用途推导归纳出金属的物理性质（共性），并与其用途对应起来认识到金属各自特性，阅读资料：金属之最学生展开讨论，从多角度思考总结出：物质的用途主要由性质决定。
高中化学金属材料的教案
高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。
三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。
3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。
4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。
五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。
化学高中金属材料教案
化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。
一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。
二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。
2. 金属离子的结构和性质。
3. 金属与非金属的区别。
三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。
2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。
四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。
2. 金属材料的制作工艺和加工技术。
五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。
六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。
七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。
八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。
高中化学金属治炼教案人教版
高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。
二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。
三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。
四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。
五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。
六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。
下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。
高中化学金属元素讲解教案
高中化学金属元素讲解教案
教学目标：
1. 理解金属元素的基本性质。
2. 掌握金属元素的周期表位置和化学性质。
3. 熟悉金属元素的常见用途和重要性。
教学重点：
1. 金属元素的电子结构。
2. 金属元素的物理性质和化学性质。
3. 金属元素的应用。
教学难点：
1. 理解金属元素的晶体结构。
2. 掌握金属元素的合金制备和特性。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2. 实验设备和化学品。
教学步骤：
Step 1：引入
通过展示金属元素的图片和化学式引入课题，激发学生对金属元素的兴趣。
Step 2：金属元素的基本性质
介绍金属元素的晶体结构、导电性、热传导性等基本性质，并通过实验展示金属的导电性和塑性。
Step 3：金属元素的周期表位置和化学性质
讲解金属元素在周期表中的位置和性质，介绍金属元素的原子结构和反应特点。
Step 4：金属元素的应用
通过案例介绍金属元素的常见用途，如铁的制造、铝的生产和金的应用等。
Step 5：小结
总结本节课的内容，概括金属元素的基本特点和重要性，鼓励学生深入学习和探索金属元素的世界。
教学延伸：
1. 分组讨论金属元素的应用和特性。
2. 实验探究金属元素的物理性质和化学性质。
3. 观察金属元素在现实生活中的应用场景。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以深入了解金属元素的性质和应用，提高他们对金属元素的认识和学习兴趣，激发他们对化学学科的热爱和求知欲。
高中化学教案金属材料
高中化学教案金属材料课时安排：2课时教学目标：1. 了解金属材料的基本性质和特点；2. 掌握金属材料的常见使用和加工方法；3. 能够区分不同金属材料之间的差异。
教学内容：1. 金属材料的基本性质和分类；2. 金属材料的常见使用和加工方法；3. 不同金属材料之间的比较和应用。
教学准备：1. 课件PPT；2. 实验仪器：金属样品、氧化铁、砂纸等；3. 实验操作指导书；4. 板书和粉笔；教学过程：一、导入（10分钟）教师通过引入金属的日常应用场景引起学生的兴趣，激发学生的探索欲望。
二、讲解金属材料的基本性质和分类（20分钟）1. 介绍金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等；2. 分类讲解不同金属材料的特点和用途，如铜、铁、铝等。
三、实验操作（30分钟）1. 学生按照实验操作指导书的步骤进行金属材料的实验操作；2. 学生观察、记录和分析实验结果。
四、讲解金属加工方法（20分钟）1. 讲解金属的冷加工和热加工方法；2. 分析金属材料的加工技术及其应用领域。
五、课堂讨论（10分钟）学生结合实际应用场景，讨论不同金属材料的优缺点及使用方法。
六、总结（10分钟）教师对本节课内容进行总结，强调金属材料的重要性和应用领域。
七、课后拓展（10分钟）学生可自行查阅相关资料，进一步了解金属材料的知识和发展趋势。
教学反馈方式：1. 学生课后完成作业，检查学生对金属材料的理解和掌握程度；2. 学生实验报告评分，评估学生的实验操作和数据分析能力。
教学评价：通过本节课的学习，学生能够全面了解金属材料的基本性质和特点，掌握金属材料的常见使用和加工方法，提高学生的实践操作能力和创新思维能力。
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课题2 金属材料
●掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。
●了解金属腐蚀和防护的有关知识。
●能举例说明金属材料的特点。
●举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
〔知识梳理〕
1．炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，，原料是、、、，产生还原剂的反应是、
，炼铁的反应是，造渣的反应是
、，高炉煤气的成分是。
2．炼钢的原理是，原料是。
写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。
3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH 溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。
4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是
，电解Al2O3的化学方程式为。
电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
5．金属的化学腐蚀是指
；金属的电化学腐蚀是指。
6．钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为极，电子发生反应而被腐蚀，其电极反应为。
钢铁在大气中的腐蚀通常为腐蚀，其阴极反应式为。
若电解质溶液酸性较强，则发生的是腐蚀，其电极反应式为。
7．电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，
作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。
如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的极，电极反应式为。
〔方法导引〕
1．炼铁和炼钢的主要区别
由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。
由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。
现比较如下：
⑴炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？
碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。
Fe2O3+3C 高温 2Fe+3CO 但是，焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难充分发生反应，而一氧化碳是气体，能与氧化铁充分接触，完全反应。
所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。
焦炭的作用有两个：一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件。
⑵炼钢中要除去硅和锰，为什么在后期的脱氧反应中，又要加入硅和锰作为脱氧剂？
炼钢，并不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是将他们的含量调整到规定的范围之内。
炼钢期，FeO会将硅和锰氧化，成为炉渣，从而降低了硅和锰的含量。
但后期，钢水中含有
少量没有反应的FeO，这会使钢具有热脆性。
因此，用硅铁或锰铁作为脱氧剂将FeO还原，同时又调整了硅锰的含量。
2．电解原理的应用
3．金属的腐蚀
金属腐蚀的原因：许多金属有较活泼的化学性质，当金属与周围接触到空气、水及具有腐蚀性的物质时，金属失去电子发生氧化反应。
钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较
⑴金属腐蚀的快慢：与电解质溶液互相接触的两种金属，活泼金属总是先被腐蚀，而不活泼金属得到保护。
两种金属活泼性相关越大，活泼金属被腐蚀得越快。
⑵金属的保护：①改变金属的内部结构：如可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金，以防止腐蚀；②覆盖保护层：如可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离，以防止腐蚀；③使用电化学保护法：将一种比需要保护的金属活泼的金属与之相连构成原电池，则较活泼的金属被腐蚀，而需要保护的金属被保护不被腐蚀。
如埋在地下的钢管用导线与较活泼金属（铝、锌等）相连，则铁被保护。
[例题1]下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作为原料和是（ ）。
①炼铁②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉⑧制硫酸
A ．④⑧
B ．⑤⑥
C ．①②③
D ．⑤⑥⑦
[解析]炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。
[答案]A
[例题2]以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）。
A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈 B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D ．银质奖牌长期放置后表面变暗
[解析]A 黄铜若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；B 生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易发生电化学腐蚀而生锈；C 铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作阳极失去电子发生氧化反应而被腐蚀；D 银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
[答案]D
[例题3]工业上用铝土矿（主要成分是Al 2O 3·H 2O 、Al 2O 3·3H 2O 、以及少量的Fe 2O 3、SiO 2等），提取纯Al 2O 3作冶炼铝的原料。
提取的操作过程可用以下流程图表示：
不溶物
滤液
滤液
沉淀
△ Al 2O 3
滤液沉淀
⑴写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式。
⑵若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是。
[解析]提纯Al2O3的关键是要根据Al2O3、Fe2O3、SiO2化学性质上的差异。
Al2O3有两性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸；Fe2O3只溶于盐酸；SiO2只溶于NaOH溶液。
先加盐酸，过滤，除去不溶的SiO2，向滤液中加入足量NaOH溶液，过滤，除去F e(O H)3。
[答案]⑴Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
⑵①中不溶物(SiO2)在操作②中会被NaOH溶解。