高考化学二轮复习指导课件第1部分-专题1-第2讲氧化还原反应和离子反应
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高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件
③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
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解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
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解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
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[知识图谱]
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[关键提醒]
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概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析
高考化学二轮复习 第一单元 专题2 氧化还原反应课件
锰矿 (主 要成分 为 MnO2)制 备 KMnO4,方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应,生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶 解,滤去残渣；酸化滤液,K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2,浓缩结晶得到 KMnO4 晶 体。
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
高三化学二轮复习专题一氧化还原反应和离子反应PPT文档164页
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
高三化学二轮复习专题一氧化还原反 应和离子反应
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。——件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点 细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲氧化还原反应课件
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
解析 A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价
研
· 的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由
明
确 方
NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有
实
向
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱
练 ·
示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物
知 能
核
检
心 质的转化关系如下：
测
精
讲
· 典 题
O2―M―n―2＋→MnO(OH)2――I－→I2―S―2O―23－→S4O26－
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调 研
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式
·
明 ： ______________________________________________
确
方 向
________________________________________________
实 战
_____________________________________________。
检 测
精 讲
确。
·
典 题
答案 D
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调
3．(2016·全国Ⅰ卷)＋6 价铬的化合物毒性较大，常
安徽省高三化学二轮复习 第1部分 专题1 第2讲 氧化还原反应和离子反应课件 新人教版
【解析】 强碱性溶液中不存在Al3＋，A项错误；Fe3＋具有强氧化 性，能将I－氧化，B项错误；Ca2＋能与CO23－生成沉淀，C项错误。
【答案】 D
(2011·全国卷节选)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是
B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反
2．离子共存的限制(或隐含)条件 (1)溶液为无色，排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋
(蓝色或绿色)、MnO－4 (紫色)等离子。 (2)溶液酸碱性 ①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊
(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L。
【解析】 A项不符合电荷守恒，A错；C项应该发生氧化还原反
应，故不可能生成SO2，C错；在CO2过量的情况下，应该生成 Ca(HCO3)2，D错。
【答案】 B
3．(2011·全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大 量共存的是( )
A．K＋、SiO23－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO24－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－ 3 【解析】 碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D选项不合题意；
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4 、Ba2＋、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱlO－2 、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO23－、NO－3
【答案】 D
(2011·全国卷节选)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是
B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反
2．离子共存的限制(或隐含)条件 (1)溶液为无色，排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋
(蓝色或绿色)、MnO－4 (紫色)等离子。 (2)溶液酸碱性 ①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊
(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L。
【解析】 A项不符合电荷守恒，A错；C项应该发生氧化还原反
应，故不可能生成SO2，C错；在CO2过量的情况下，应该生成 Ca(HCO3)2，D错。
【答案】 B
3．(2011·全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大 量共存的是( )
A．K＋、SiO23－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO24－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－ 3 【解析】 碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D选项不合题意；
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4 、Ba2＋、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱlO－2 、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO23－、NO－3
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(3)氨水作为反应物写NH3· H2O；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。 (4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体。 (5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失 电子守恒。 (6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不 同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋ 2OH ＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－ 3。
进行10分钟，溶液的pH由7变为12，该反应的离子方程式 __________________________________________。 ③(北京高考)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ______________________________________________。
(2)(2013· 新课标Ⅱ高考)能正确表示下列反应的离子方程 式是( )
(3)(2013· 四川高考)下列离子方程式正确的是( A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
)
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H ＋2I ===I2＋2H2O
＋
－
电解 ＋ C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2 ＋2H2O ===== 2Cu＋O2↑＋4H＋
－ ＋ － －
3
＋H ===H2O＋CO2↑；D项，
＋
Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 Mg(OH)2后消耗H ，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3，该项正确。
＋
(3)A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不 能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原 性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电 极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被 氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极 电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加 入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式
2－ 应为S2O3 ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
【答案】
(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
－
②5H2＋2NO3
N2＋2OH ＋4H2O
＋
－
③Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
＋
(D
(3)B
[考点全整合] 离子方程式书写与判断应抓住以下六点： (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶 物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质 等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号， 若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 (标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为： OH－＋H＋===H2O。
＋ ＋
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2 ===Cu↓＋2Na
＋ － ＋ ＋
2 C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO 3 ＋2H ===H2O
＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋ ===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
－ 2－ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O 3 ＋4H＋===SO 2 4
＋3S↓＋2H2O
【解析】
(1)①正极材料中铝与NaOH溶液可以反应生
成NaAlO2和H2。 ②pH由7变为12，离子反应中有OH－生成。 ③Al2O3与酸反应生成Al3 和H2O。
＋
(2)A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式 应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置 换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na ＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项， NaHCO3溶于水电离出Na 和HCO3 ，HCO3 不能再拆分，正 确的离子方程式应为HCO
第二讲
氧化还原反应和离子反应
考纲展示
考点名称
考情分析 分析近三年高考试题， 本讲主要命题角度有 ①离子方程式的书写、 正误判断，②氧化还 原反应的概念判断、 电子转移数目的计算 和方程式书写与配平 等，预测2014年的高 考命题方向不会改变。
1.了解离子反应的概 念、离子反应发生的 1.离子方程式 条件，能正确书写简 的书写与正误 单的离子反应方程式。判断。 2.了解氧化还原反应 2.离子共存问 的本质是电子转移， 题的分析判断 了解常见的氧化还原 。 3.氧化还原反 反应。 3.掌握常见氧化还原 应的概念和规 反应的配平和相关计 律应用。 算。
离子方程式的书写与正误判断
[真题鲜体验] 1．(1)(2013· 高考组合题)写出下列离子方程式 ①(新课标Ⅰ高考)已知某锂离子电池的正极材料有 LiCoO2、乙炔黑和铝箔等，写出正极材料加入NaOH溶液中 发生反应的离子方程式为_____________________。
－ ②(重庆高考)催化反硝化法中，H2能将NO 3 还原为N2，
[题组对点练] 1．(2013· 江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程 式正确的是( ) △ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl===== Mn2 ＋ ＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋ 3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH － ＋O2↑ － D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO 3 ＋ ＋ － Ca2 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O
－
离子方程式正误判断的“五查”和“三看” 1．“五查”：①一查化学式是否需要改写或改写是否 正确；②二查“===”、“ ”使用是否恰当；③三查两个 守恒，即质量守恒和电荷守恒；④四查电子得失是否相等； ⑤五查反应是否符合客观事实。 2．“三看”：①一看反应环境是酸性介质还是碱性介 质；②二看物质的溶解性；③三看反应的可能性，即反应是 否能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。