离子反应练习题
离子反应练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
离子反应练习题
离子反应练习题1、下列叙述正确的是（）A.氯化氢是电解质，所以盐酸和液态氯化氢均能导电B.Na2SO4溶于水，在电流的作用下电离成自由移动的Na+和SO42-C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型3、能用S2-+2H+===H2S↑表示的化学反应是（）A.硫化亚铁和盐酸混合B.硫化钾与硝酸混合C.硫化钠和稀硫酸混合D.硫化铵和盐酸混合4、甲、乙两个相邻的工厂横向联合进行污水处理。
已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的不同的4种离子（离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，若两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污水程度会大为降低。
你认为下列分析判断正确的是（）A. SO42-和NO3-可存在于同一工厂 B. Cl-和NO3-一定在不同工厂C. Ag+和Na+可能在同一工厂D. Na+和NO3-来自同一工厂5、下列物质中，属于强电解质的是（填序号）；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。
①氯化钾②氯化银③氨气④氨水⑤硫酸钡⑥醋酸⑦水⑧二氧化碳⑨氢气⑩盐酸6、⑪向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：⑫在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：7、用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。
每种试剂只准使用一次。
提纯后的溶液中只准许留有Na+、Cl-、H+和OH-。
请写出加试剂的顺序和各步反应的离子方程式。
8、某河道旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(化学)化学离子反应练习题20篇及解析
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
答案选B。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．红褐色固体 全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于 溶液中：
C．将等浓度的 溶液与 液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含 )与84消毒液混合后产生氯气：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
高中化学【离子反应】练习题
电解质的电离练习题[合格基础练]1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合B．C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2．离子反应方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3可表示( )A．BaCO3B．NaHCO3 C．CaCO3 D．K2CO33．能在新制氯水中大量存在的离子是( )A．Ag＋ B．OH－C．CO2－3 D．K＋4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 5．下列离子方程式中，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 6．下列离子方程式书写错误的是 ( )A．Ba(OH)2和H2SO4 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．Na2CO3与CaCl2 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D．Zn与稀H2SO4 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸9．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
离子反应练习题
离子反应练习题1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
2、下列离子方程式正确的是（Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+ 2H+a+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3+ 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = H CO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、H CO3-7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、K+ 、NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，12、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D Ba(O H)2 =====Ba2＋+2OH―13、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO314、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl15．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠16、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑17、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑18．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑19．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 20．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O21．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）23、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-24、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－25、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、27、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－28、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—29、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)
高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
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离子反应练习题一．离子反应1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？NaOH+HCl===NaCl+H2O ________与________。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ ________与________。
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ________与________。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ _______与________。
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O _______与________。
二．离子方程式1.写出下列离子方程式1)醋酸钠溶液与盐酸：2)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：3)硫酸与氢氧化钠溶液：4)碳酸钠溶液与硫酸：5)钠和水反应：6)硫酸和氧化铜2.写出可实现下列变化的化学方程式1) CO32-+2H＋=H2O+CO2↑2) Br2+2I-=I2+2Br-3) Cu2＋+S2-=CuS↓4) Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓3.写出下列离子方程式1)氯化铵溶于水2)明矾净水3) 碳酸钠溶液呈碱性的原因4)氢氧化铁胶体制备5) 泡沫灭火器原理4.写出下列离子方程式1）①碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液②碳酸氢钡溶液与少量氢氧化钠溶液碳酸氢钡溶液与过量氢氧化钠溶液③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液④向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，向氢氧化钡溶液逐滴加入硫酸氢钠溶液至沉淀不再产生2）①澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入足量CO2②碳酸钠溶液中滴加少量盐酸碳酸钠溶液中滴加过量量盐酸③AlCl3溶液滴加少量NaOH溶液AlCl3溶液滴加少量NaOH溶液三．离子方程式正误判断1．判断下列离子方程式正误：（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O（）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO（）④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液作用：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O （）⑤氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－→3Cl－＋ClO－＋H2O（）⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O（）⑦把NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O（）⑧将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓四．离子共存1．下列离子在溶液中能大量共存的是（） A．NH4＋、Cl－、OH－、NO3－ B．H＋、Ca2＋、SO32－、SO42－ C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ag＋、MnO4－、SO42－、Cl－2．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．OH-、Ca2+、CH3COO－、HCO3－B．Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．Fe2+、Na+、OH－、NO3－D．NH4＋、SO42－、CH3COO－、H＋3．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、H+、HCO3－、SO42－B．Na+、Mg2+、OH－、SO42－C.Fe3＋、K＋、NO3－、SCN－D．Na＋、K＋、NO3－、CO32－4．下列各组离子能在溶液中大量共存，( )A．AlO-2、CO-23、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO-2、Na＋C．Na＋、OH－、HS-、NO-3D．Fe2＋、K＋、H＋、NO-35.下列各组离子能在溶液中大量共存，( )A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－6. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H＋、Na＋、SO32-、Cl－B．Ca2＋、K＋、S2－、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3- D．HCO3-、Br－、OH－、SO42-7．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO-3、Na+、Mg2+B．溶液中含有大量NO-3：NH4+、I－、SO-24、H+C．溶液中c(HCO-3)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO-23、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－本节练习：1．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4＋、SO42－、NO3－、H＋B．I－、NO3－、H＋、K＋C．NH4＋、Cl－、OH－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、SO32－、SO42－2．、常温下，c(H＋)＝0.1mol/L的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、I－、NO3－、SO42－C．K＋、MnO4－、SO42－、Cl－－D．Na＋、K＋、NO3－、CO32－3．在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－B．K+、Ca2+、CH3COO－、HCO3－C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：NH4＋、Mg2＋、C1－、K＋C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na＋、Cl－、NH4＋、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K＋、HCO3－、Al3＋5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2＋＋Cl2→ 2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－→ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3·H2O6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO 3－、Cl －、Fe 2＋C ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－、NH 4＋ D ．pH ＝11的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －7．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．向NaHS 溶液中通入少量氯气：HS －＋Cl 2 → S ↓＋H ＋＋2Cl ―B ．向Fe (OH )3悬浊液中加入氢碘酸：Fe (OH )3＋3H ＋ → Fe 3＋＋3H 2O C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －D ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－ → HgS ↓ 8．在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．HCO 3－、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ．Na ＋、AlO 2－、Cl －、NO 3－C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO 3－、NH 4＋ D ．K ＋、Cl －、SO 42－、SO 32 9．下列离子方程式书写正确的是A ．铝片放入NaOH 溶液中：2Al + 2OH －＝ 2AlO 2-+ H 2↑ B ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H +＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．氯气通入NaOH 稀溶液中：Cl 2 + 2OH －＝ Cl －+ ClO －+ H 2OD ．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO 4溶液混合：H + + SO -24+ Ba 2+ + OH －＝ BaSO 4↓+ H 2O 10．能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A ．用明矾作净水剂：Al 3+＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+ 2H +=CO 2 ↑+H 2OC ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4 + CO 3 CaCO 3↓ + SO 42-11．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A ．用排饱和食盐水法收集Cl 2：Cl 2 + H 2O H + + Cl －+ HClO B ．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH － C ．用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CaSO 4 + CO 32－＝ CaCO 3 ↓+ SO 42－D ．用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4 +（x +2）H 2O （过量）TiO 2·x H 2O ↓+ 4HCl 12.下列离子方程式书写正确的是：A ．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I - + 4H + + NO 3- ＝ I 2 + NO ↑+ 2H 2O B. 用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3 ↓+ 3Mg 2+ D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝ AlO 2－+ 4NH 4＋ + 2H 2O13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca (OH )2＋2H ＋→2H 2O ＋Ca 2＋ B ．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性： Ba 2＋＋OH －＋SO 42－＋H ＋→BaSO 4↓＋H 2OC ．少量Cl 2通入FeBr 2溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2→2Fe 3＋2Cl －D ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O →AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O 14．下列反应的离子方程式正确的是A ．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe ＋6H ＋→2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．在Ca (HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2O C ．铜片加入稀硝酸中：Cu ＋NO 3－＋4H ＋→Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O →Al (OH )3↓＋3NH 4＋15．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2→NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－→CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→CaSO4↓＋H2O 16．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－→SO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2→CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O17．下列离子方程式正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。