2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二)化学试题
试卷第1页，总10页 2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷)（二)化学试题
1．科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CFCF）就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ）
A．氢 B．碳 C．氟 D．氯
2．反应222222Cl2CaOHCaClCaClO2HO，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：108O B．2Cl的电子式：ClCl
C．2Ca的结构示意图： D．2HO的结构式：H—O—H
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
C．3AlOH具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．1240.1molLHSO溶液：K、4NH、3NO、3HSO
B．12430.1molLFeSO溶液：2Cu、4NH、3NO、24SO
C．10.1molLNaClO溶液：K、2Fe、Cl、24SO
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca、Na、ClO、I
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 试卷第2页，总10页 A．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘
B．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥
C．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D．用装置乙可在实验室制备少量2CO
6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下Na与纯净2O反应制取22NaO
B．实验室用2N和2H在高温高压催化剂条件下制取3NH
C．Mg与2CO反应生成MgO和CO
D．2SO与过量氨水反应生成324NHSO
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向33AlNO溶液中加入过量氨水：322Al4OH=AlO2HO
B．向2NaAlO溶液中通入过量2222233CO:2AlOCO3HO2AlOH+CO
C．室温下用稀NaOH溶液吸收222ClCl2OHCH:lOClO
D．3NaHSO溶液和NaClO溶液混合：233HSOClOHClOSO
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B．由Y、W组成的化合物是共价化合物
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．2NaOHaq23COgAlNaAlOAlOH
B．NaCl（熔融）23AlO2NaOHNaAlO通电
C．HClaq2333FeOFeClaqFeCl蒸干
D．2NaOaqO2H2NgNOgNaNOaq放电 试卷第3页，总10页 10．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀的正极反应式为2Fe2eFe
B．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
C．如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
11．天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应4222CHg2Og2HOlCOg能自发进行，该反应的ΔH<0
B．甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为+422CH2HO8eCO8H
C．常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗422.4LCH，转移电子的数目为2386.0210
D．加入催化剂可使4222CHg2Og2HOlCOg的ΔH减小
12．化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
化合物X 化合物Y
A．X、Y属于同系物
B．1molX最多能与26molBr发生取代反应
C．Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应
D．X、Y分别与足量2H加成的产物分子中手性碳原子数目相等
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结 论
A 将2SO气体通入32BaNO溶液中，生成了白色沉淀 生成了3BaSO沉淀 试卷第4页，总10页 B 向浓度均为-10.05molL的2NaS、NaBr混合溶液中滴加少量3AgNO溶液，有黑色沉淀生成 spsp2KAgBr>KAgS
C 淀粉KI溶液中通入少量2Cl，后再加入少量23NaSO溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：23ISOCl
D 用pH试纸测得：130.1molLNaHSO溶液的pH约为6 3HSO电离出H的能力比3HSO的水解能力弱
A．A B．B C．C D．D
14．已知常温下32NHHO的电离平衡常数5bK=210，23HCO的电离平衡常数7a1K=410，2HS的电离平衡常数8a1K=610。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．140.1molLNHHS溶液：-+4322cHS>cNH>cNHHO>cHS
B．-10.1molL的4NHHS溶液和10.1molL的43NHHCO溶液等体积混合：+-2--2-43223332cNH+cNHHO=cHCO+cHCO+cCO+cHS+cHS+cS
C．10.1molL的432NHCO和10.1molL的43NHHCO溶液等体积混合：-2-133cHCO+2cCO<0.15molL
D．10.4molL氨水和1430.2molLNHHCO溶液等体积混合：2---1+32323cNHHO+cCO+cOH=0.1molL+cHCO+cH
15．在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 试卷第5页，总10页
A．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0
B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率
C．图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率
D．520C下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.15
16．氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)2NO的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生2CO的同时，会生成2NaNO，2NaNO是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除2NO的化学方程式：________________。
②写出两种能提高2NO消除率的措施：________________。
③经过一系列后续操作可以得到产品2NaNO，但一般会混有一定量________的杂质。
(2)NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（228NaSO）氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：
①反应1的离子方程式为________________。
②反应2中2NO的初始浓度为10.1molL，反应为22228342NOSO2OHNO2SOHOƒ。不同温度下，达到平衡时2NO的脱除率与过硫酸钠（228NaSO）初始浓度的关系如下图所示。 试卷第6页，总10页
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为________________。判断依据是________________。
17．化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1)B中的官能团名称为________（写两种）。
(2)FG的反应类型为________。
(3)C的分子式为982CHO，写出C的结构简式：________________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的α-氨基酸。
②分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)已知：R-Cl+R’-OHZnR-R’
请写出以和22CHCHCHCl为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．聚合碱式氯化铁[26-nmnFeOHCl（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或2FeCl为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化试卷第7页，总10页 铁。
(1)钢铁酸洗废液中主要含有2FeCl和HCl，通入空气可制得3FeCl，反应的化学方程式________。氧化剂NaClO也可以将2Fe氧化成3Fe，但存在的缺点是________________。
(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低2Fe的转化率，还可能产生的影响为________________。
(3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的2SnCl溶液（2Sn被3Fe氧化成为4Sn），充分反应后，多余的2SnCl用2HgCl氧化除去。再加入适量的2434HSOHPO组成的混酸及4~5滴指示剂，用1227.0200molLKCrO0溶液滴定至终点（滴定过程中227CrO与2Fe反应生成3Cr和3Fe），消耗227KCrO溶液25.00mL。
②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（24KCrO）溶液作指示剂，用130.0500molLAgNO标准溶液滴定至终点，消耗3AgNO溶液8.10mL。
计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比wCl:wFe为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
19．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
已知：24KMnO水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，24MnO会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成4MnO和2MnO；部分试剂熔点、分解温度见下表：
江苏省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
第 1 页 共 11 页 江苏省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧几百万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）
A . 温室效应和酸雨
B . 赤潮
C . 白色污染
D . 破坏臭氧层
2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 78 g苯含有CC双键的数目为3NA
C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3. （2分） 实验室通过加热酒精与浓硫酸的混合液，并控制温度在170℃来制取乙烯，合理的气体发生装置是（ ）
A . 第 2 页 共 11 页 B .
C .
D .
4.
（2分） (2018·房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（ ）
实验1
实验2
A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－
B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰
5. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（ ）
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案) 1 / 8 最新 精选 Word
2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题
高三化学
考生注意：
1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴
在指定地点上。 作答一定涂或写在答题纸上， 在试卷上作答一律不得分。 第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量： O－ 16 S－32 Ba－ 137
一、选择题（共 40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）
1． 我国自主研发的超薄铷（ Rb）原子钟，每 3000 万年偏差仅 1 秒。以下对于铷的稳固
同位素 8537 Rb 的说法正确的选项是
A ．质子数是 85 B．中子数是 48 C．质量数是 37 D ．电子数为 48
2． 以下举措会惹起大气中 SO2 含量上涨的是
A ．燃煤供热 B．风力发电 C．发展核能 D ．植树造林
3． 硫化氢气体不拥有
A ．毒性 B．可燃性 C．复原性 D ．漂白性
4． 以下物质与铝的反响属于铝热反响的是
A ．HCl 2 3 2
O D ． NaOH B ． Fe O C． H
5． 以下变化属于物理变化的是
A ．明矾净水 B．铵盐受热分解
C．液溴挥发 D．石油催化裂化
6． 苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气
即发，并没有涩味。”依照现代科技看法，该文中的“气”是指
A ．甲烷
B．乙烯
C．甲醛
D ．乙酸
7． 大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是
A ．海水晒盐
B．电解饱和食盐水
C．海带提碘
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）
【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为....H:O:H
B．4℃时，纯水的pH=7
C．162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2HOCl+H+2OH通电
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322AlO2OH2AlOHO
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+HO
D．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO 【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
江苏省2020年高考理综-化学二模试卷
第 1 页 共 9 页 江苏省2020年高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·广安期末)
“绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中不正确的是（ ）
A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源
B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘
C .
白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理
D . 水体污染——节约用水，减少污水排放
2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 （ ）
A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL
3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（ ） 第 2 页 共 9 页 A .
碱性：KOH＞NaOH
B .
溶解度：SO2＞CO2
C .
酸性：HClO4＞H2SO4
D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
4. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（
）
A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
2020年全国普通高等学校招生统一考试理综化学试卷 全国Ⅱ卷 (含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起3HCO浓度增大、23CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为3HCOH++23CO
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面
2020届江苏省高考化学模拟试卷以及答案
2020届江苏省高考化学模拟试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意
1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（ ）
A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故
B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染
C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量
D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．聚苯乙炔的结构简式：
B．BF3的电子式：
C．钠离子的结构示意图：
D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣
5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（ ） A． 制取Cl2 B． 除去HCl
C． 验证Cl2的氧化性 D． 吸收尾气
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【化学】2021年高考试题——(江苏卷)解析版
2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析
2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考试卷[化学试卷]试卷试题内容双向细目对照表：
题号 题型 2021 题
型 2021 题型 2021
1
单项
选择
24分 [化学试卷]与STSE
单项
选择
14分 [化学试卷]与STSE
单项
选择
20分 [化学试卷]与STSE
2014年江苏省高考化学试卷精编(附答案)
2014江苏高考化学卷（附答案）
1 2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br8035
C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢 2014江苏高考化学卷（附答案）
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国Ⅰ卷)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分
一、选择题
1．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一个格，从右图
获取的信息中，正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素
C．该元素的相对原子质量为52 D．该元素的原子核外有24个电子
2．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________,
实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。
写出反应④的离子方程式_____________________________。
3．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )
A. 基态时的能量比激发态时高
B. 激发态时比较稳定
C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列属于物理变化的是
A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏
2020高考化学仿真模拟练习试题(三)(全国卷Ⅲ)
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（ ）
A．甲醇 B．苯酚 C．甲醛 D．甲酸
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（ ）
X Y
Z W R
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．非金属性：R＞W＞Z C．X、Z对应的含氧酸均为强酸
D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高
4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣”的成分是氢氧化铁
B．“沉淀”的成分是二氧化硅
C．“气体A”是足量的氨气
D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B．1 mol纯H2SO4中离子数目为3NA
C．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA