中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
4.框图信息型
例4、工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图． 请写出此工艺流程的总化学反应方程式。
框图题中要根据箭头的指向确定好反应物、生成物
自我练习
1、以二氧化硫、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨 气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫 酸钾等物质。合成流程如下图所示：（常温下
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式 ______________________
（2）产生气泡的化学反应方程式：
．
拓展延伸
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的两个化学方程式。
自我小结：
仿造信息型方程式书写的技巧：
（1）一种元素不同，化合价相同，只 需将元素换掉，其他部分可以直接照用。
（2）一种元素不同，化合价也不同， 只能将元素换掉，并根据化合价写出正 确的化学式后配平。
例3： （1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应
生成Ca2As2O5的反应方程式。
（缺生成物）
例1： 盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末
，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种 红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。
写出该反应的化学方程式： 。
自我练习：
1、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸 钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该 反应的化学方程式： NH4Cl + NaNO2 == NaCl + 2H2O + N2 ↑ 。
2、已知酸性FeCl2溶液暴露在空气中会氧化成 FeCl3，反应方程式为4FeCl2+O2+4HCl= FeCl3+H2O
硫酸亚铁固体在大气中也被氧化成褐色，变为碱 式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，请写出此反应的化学方程
式: 4Fe_S_O_4__+__2_H_2__O_+__O_2__=_=__4_F_e_(_O_H_)_S_O_4 ______
H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
Na2C2O4 十CaSO4═ CaC2O4↓十 Na2SO4
2、氢化钠（NaH）与水反应的方程式为
NaH + H2O = NaOH + H2↑．CaH2与NaH的化 学性质相似．用方程式表示CaH2与水发生的 化学反应： CaH2 + 2H2O = Ca(OH) 2 +__2_H_2↑____ ．
3．缺少信息型
（2）CO与PdCl2 溶液反应产生黑色的钯， 同时生成一种酸和一种气体。 （缺反应物）
自我练习
1、某冶炼厂将含有SO2的尾气通入硫酸铁溶液 中进行处理，可达到吸收SO2，使其转化为硫酸 的目的，处理过程中发现溶液由黄色变为浅绿 色。写出SO2通入硫酸铁溶液中发生的主要反应
的化学方程式: 2H2O + S_O_2__+__F_e_2 _(_S_O_4_)_3__=_=__2_H_2_S_O_4_+__2_FeSO4
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为
。
（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再
滴入酚酞，出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化
学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为
2∶5）
。
3.（2015•镇江）金属加工工业排放的废水 中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除 去．
专题复习 陌生方程式的书写
快速说出各物质的化学式
硝酸银 AgNO3 氯化铵 NH4NO3
氮气
N2
氢氧化钠 NaOH
碳酸钙 CaCO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铁 Fe2(SO)3 硫酸 H2SO4
氯化钠 NaCl 氢氧化钙 Ca(OH)2 盐酸 HCl 硫酸铵 (NH4) 2SO4
1．完整信息型
自我小结
完整信息型方程式书写的步骤： 解答这类习题 （1）认真审题， 找出有用信息 （2）写出已知的反应物、反应条件、 生成物 （3）配平 （4）注明
2.仿造信息型
例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）， 它能与氢氧化钠反应，方程式是： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似
（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化
学计量数为2，其化学方程式为
；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式
为
．
5．（2013•镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的 溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色， 无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现； 反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
4.框图信息型
例4、工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图． 请写出此工艺流程的总化学反应方程式。
框图题中要根据箭头的指向确定好反应物、生成物
自我练习
1、以二氧化硫、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨 气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫 酸钾等物质。合成流程如下图所示：（常温下
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式 ______________________
（2）产生气泡的化学反应方程式：
．
拓展延伸
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的两个化学方程式。
自我小结：
仿造信息型方程式书写的技巧：
（1）一种元素不同，化合价相同，只 需将元素换掉，其他部分可以直接照用。
（2）一种元素不同，化合价也不同， 只能将元素换掉，并根据化合价写出正 确的化学式后配平。
例3： （1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应
生成Ca2As2O5的反应方程式。
（缺生成物）
例1： 盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末
，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种 红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。
写出该反应的化学方程式： 。
自我练习：
1、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸 钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该 反应的化学方程式： NH4Cl + NaNO2 == NaCl + 2H2O + N2 ↑ 。
2、已知酸性FeCl2溶液暴露在空气中会氧化成 FeCl3，反应方程式为4FeCl2+O2+4HCl= FeCl3+H2O
硫酸亚铁固体在大气中也被氧化成褐色，变为碱 式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，请写出此反应的化学方程
式: 4Fe_S_O_4__+__2_H_2__O_+__O_2__=_=__4_F_e_(_O_H_)_S_O_4 ______
H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
Na2C2O4 十CaSO4═ CaC2O4↓十 Na2SO4
2、氢化钠（NaH）与水反应的方程式为
NaH + H2O = NaOH + H2↑．CaH2与NaH的化 学性质相似．用方程式表示CaH2与水发生的 化学反应： CaH2 + 2H2O = Ca(OH) 2 +__2_H_2↑____ ．
3．缺少信息型
（2）CO与PdCl2 溶液反应产生黑色的钯， 同时生成一种酸和一种气体。 （缺反应物）
自我练习
1、某冶炼厂将含有SO2的尾气通入硫酸铁溶液 中进行处理，可达到吸收SO2，使其转化为硫酸 的目的，处理过程中发现溶液由黄色变为浅绿 色。写出SO2通入硫酸铁溶液中发生的主要反应
的化学方程式: 2H2O + S_O_2__+__F_e_2 _(_S_O_4_)_3__=_=__2_H_2_S_O_4_+__2_FeSO4
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为
。
（2）右图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再
滴入酚酞，出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化
学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为
2∶5）
。
3.（2015•镇江）金属加工工业排放的废水 中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除 去．
专题复习 陌生方程式的书写
快速说出各物质的化学式
硝酸银 AgNO3 氯化铵 NH4NO3
氮气
N2
氢氧化钠 NaOH
碳酸钙 CaCO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铁 Fe2(SO)3 硫酸 H2SO4
氯化钠 NaCl 氢氧化钙 Ca(OH)2 盐酸 HCl 硫酸铵 (NH4) 2SO4
1．完整信息型
自我小结
完整信息型方程式书写的步骤： 解答这类习题 （1）认真审题， 找出有用信息 （2）写出已知的反应物、反应条件、 生成物 （3）配平 （4）注明
2.仿造信息型
例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）， 它能与氢氧化钠反应，方程式是： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似
（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化
学计量数为2，其化学方程式为
；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式
为
．
5．（2013•镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的 溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色， 无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现； 反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
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如何正确书写化学方程式课件PPT
(1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么 物质,以及反应是在什么条件下进行的.
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
高中化学必修一：陌生方程式的书写 课件(共21张PPT)
【变式训练】
联想到铝热 反应
1.（2015年山东）泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜
的反应方程式 ：
高温
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3
联想到. 实验
室制Cl2
2.（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应 的化学方程式为：
△
。
PbO2+4HCl(浓) == PbCl2+ Cl2 ↑ +2H2O
【变式训练】
3、[2016·高考全国Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2。O
4.用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。 请写出该反应的化学方程式：
Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO42-
S、SO2(或SO32-)、SO42CO2（酸性）、CO32-（碱性）
O2 I2、IБайду номын сангаас3-
CO2 Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成
Fe3+)、Cu2+
二、考查题型
题型一 、 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中
例1：2018全国1卷26:醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色 晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价 铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚 铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 _________。
高三化学第二轮复习陌生方程式的书写课件
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为___S_n__O_2_＋__2__N__a_O_H__＝__N__a_2_S_n__O__3＋___H_2_O__。
类型二：知识点迁移类的化学方程式
【例1】（2021年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某
(1) I2的一种制备方法如下图所示：
箭头的指向
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为：
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： FeI2+Cl2=I2+FeCl2
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
AgI
三、图示反应方程式的方法引导
.抓题中反应的目的
（找起始）
.看系统中的箭头指向
Mn2+ + CO32- ==== MnCO3↓（QC > KSP） HCO - + H+ ==== CO ↑ + H O
【2020·山东卷】
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为:
Mn 2
HCO3
NH3
H2O
MnCO3
NH
4
H2O
H+ CO32-
[2019·新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 肥原主料料要等生是工产稳艺硼定。酸价一及态种轻的以质酸硼氧、镁化碱矿镁、（的盐含工及艺M其流g氧2程B化2如O物下5等·H：在2O反、应S时iO相2及互少交量换F成e2分O进3、行A重l2O组3，）反为应物
指出的物质为反应物 指向的物质为生成物
陌生化学方程式的书写
详细描述
根据反应物和生成物的种类，化学方程式可以分为单质反应和化合物反应；根据反应的剧烈程度，可 以分为放热反应、吸热反应和常温反应；根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先，书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次，需要正确使用化 学符号来表示反应物和生成物，并按照规定的配平方法进行配平。最后，需要注明反应条件，如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练，提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域，以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估，根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件，如加热、加压、催化剂等，这些掌握配平技巧，确保化学方程式的平衡。常用的配平方 法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型，可以通过记忆规律来快速书 写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解，需要花 费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技 巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点，可以初步判断反应的类型，为书写化学方程式提供方 向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时，首先要仔细分析反应物和生成物的特点，如元素组成、化合 价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点，可以初步判断反应类型，如化合、分解、
总结词：基础训练
根据反应物和生成物的种类，化学方程式可以分为单质反应和化合物反应；根据反应的剧烈程度，可 以分为放热反应、吸热反应和常温反应；根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先，书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次，需要正确使用化 学符号来表示反应物和生成物，并按照规定的配平方法进行配平。最后，需要注明反应条件，如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练，提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域，以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估，根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件，如加热、加压、催化剂等，这些掌握配平技巧，确保化学方程式的平衡。常用的配平方 法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型，可以通过记忆规律来快速书 写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解，需要花 费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技 巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点，可以初步判断反应的类型，为书写化学方程式提供方 向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时，首先要仔细分析反应物和生成物的特点，如元素组成、化合 价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点，可以初步判断反应类型，如化合、分解、
总结词：基础训练
初三化学新情境化学方程式的书写课件
（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加
入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣
的作用是: 催化作用
。
O2 KOH
MnO2 （2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式（其中 KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3）
. 2KMnO4+3H2O2= 3O2↑+ 2 KOH+ 2 MnO2 ↓+ 2H2O
初三化学名师课程
16.人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧
化碳，使人中毒。某液化石油气中含有丙烯，其化学式为C3H6。小正 同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃，恰好完全反应，
测得生成二氧化碳的质量为8.8g，一氧化碳的质量为2.8g，那么生成
水的质量是_5_._4_g，写出该反应C的3H化6+学方4 程O式2点=燃__2___C_O__2_+_。CO+ 3 H2O a C3H6+ b O2点=燃c CO2+ dCO+ e H2O
初三化学名师课程
解法归纳(一) 文字型
• 仿写类：抓住所给示例的特性（组成、结构和反 应规律的特点）书写正确的化学式及化学方程式； • 隐含类：根据题意和质量守恒定律判断隐含的反 应物或生成物。
初三化学名师课程
解法归纳(二) 图示型
• 微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。 • 实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。 • 工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生
循环利用的物质X为 I2
。
初三化学名师课程
14.工业上利用海水法脱硫，工艺流程如图．
（1）下列说法正确的是 A B SO（2填+H字2O母=）H2．SO3 A．此工艺要求设备耐腐蚀 2H2SO3+O2=2H2SO4 B．使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
自我小结
完整信息型方程式书写的步骤： 解答这类习题 （1）认真审题， 找出有用信息 （2）写出已知的反应物、反应条件、 生成物 （3）配平 （4）注明
2.仿造信息型
例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）， 它能与氢氧化钠反应，方程式是： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质类似
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（202X镇江）视察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（202X镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式 ______________________
（2）产生气泡的化学反应方程式：
．
拓展延伸
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质类似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液产生的两个化学方程式。
H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
Na2C2O4 十CaSO4═ CaC2O4↓十 Na2SO4
2、氢化钠（NaH）与水反应的方程式为
NaH + H2O = NaOH + H2↑．CaH2与NaH的化 学性质类似．用方程式表示CaH2与水产生的 化学反应： CaH2 + 2H2O = Ca(OH) 2 +__2_H_2↑____ ．
如何正确书写化学方程式PPT课件54 人教版
2、 2P+ 5O
P2O5
3、 Mg+ O2 点燃 MgO
4、 S + O2
SO2↑
3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 4P+ 5O2 点燃 2P2O5
2Mg+ O2 点燃 2MgO S + O2 点燃 SO2
6、 H2O2 二氧化锰 H2O+O2 2H2O2 MnO2 2 H2O+O2
10
课堂练习：
种类和数目必须相等。
3
二、书写化学方程式的步骤
写 写出反应物和生成物的化学式
配
P＋O2－P2O5 配平化学方程式
4P＋5O2－2P2O5 注 注明反应条件，生成物的状态
4P＋5O2－点燃2P2O5
等 将短线改为等号
4P＋5O2点－燃 2P2O5
4
配平化学方程式就是在各化学式前面 配上适当的化学计量数，使左、右两边各 种元素的原子个数相等。
课题2如何正确书写化学方程式
忻州六中 高粉娥
1
学习目标
1.知道书写化学方程式的原则。 2.能配平常见的化学方程式。 重难点：
正确配平化学方程式
2
课题2 如何正确书写化学方程式
Fe＋O2 点燃 Fe3O4 Fe＋O2 点燃 FeO2
一、书写化学方程式必须遵守的两个原则： （1）以客观事实为基础。 （2）遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的
12
小结：
1.书写化学方程式遵守的两个原则： （1）符合客观事实 （2）遵守质量守恒定律。 2.书写化学方程式步骤：写、配、注、等。
作业：
课后第1、2题
13
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生方程式的书写优质教学课件PPT
陌生方程式的书写优质教学课件PPT高三化学专题复习高考的新宠----- 陌生方程式的书写一、近三次化学选考试题分析试题 2017.11 27题(2) (3)30题（二）2018.4 27题(2) (3)30题(1)(2)31题(4) 2018.11 27题（2）（3） 31题（二）(1) (2) 分值 6分7分 6分考查点氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式考查形式化学方程式离子方程式化学方程式电极反应式化学方程式电化学方程式近几年化学选考都有考查，难度系数较高，得分率较低这种题目一般是起点高，落点低。
多一分，多三分，甩个上千名【例1】 (2018.4.30)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(2) 写出电池总反应。
2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、考查题型题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中碰到难题心不慌，答案要从基础找（类比、对比、模仿书写）题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中【例2】（2018.4.27）灼烧MgCl2·6H2O化学方程式是。
二、考查题型MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 碰到难题心不慌，答案要从基础找 (类比、对比、模仿书写) 2Fe2+＋ H2O2 ＋2H+= 2Fe3++2H2O 【例3】（2015.10.27）溶液A（Fe2+）与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
【变式训练】 1. PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O△ 2. 泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式：。
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3 高温题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中解题方法指导重视研究课本，将基础知识熟练掌握并学会迁移应用！！！题型二、给出部分反应物和生成物——遍插茱萸少一人（氧化还原型、酸碱溶液型）【例3】（2018.4.27）另取一定量的溶液丙（盐酸），加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
陌生化学方程式的书写市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
eCl3、 MgCl2 、
CO、
AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
NaCl、 NaAlO2、 旳碱性溶液
Al(OH)3沉淀
由气体II中某物质得到水玻璃旳化学反应方程式
为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 。
由溶液IV生成沉淀V旳总反应旳离子方程式
为 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O . CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH
13.四川将R（Cu)单质旳粉末加入XH3(NH3) 旳浓溶液中，通入Y2(O2)，充分反应后溶 液呈深蓝色，该反应旳离子方程式
是
。
专题讲座二： 陌生化学方程式旳书写
基本思绪： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目旳条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物旳存在形态。 3、若为离子反应，还要遵照离子旳电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确旳化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号旳标注。
5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应 旳离子方程式 为S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+1。0H+
6江苏向含碘废液中加入稍过量旳Na2SO3 溶液，将废液中旳I2还原为I－，其离子方程
式为 SO32‾+l2+H2O = SO42‾+2l‾+2H+ ； 7是.北__2京_N_N2_2O_O_44_+与_O_O2_+2_、2_H_H_22_OO_化=。4合H旳N化O3学；方程式
CO、
AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
NaCl、 NaAlO2、 旳碱性溶液
Al(OH)3沉淀
由气体II中某物质得到水玻璃旳化学反应方程式
为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 。
由溶液IV生成沉淀V旳总反应旳离子方程式
为 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O . CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH
13.四川将R（Cu)单质旳粉末加入XH3(NH3) 旳浓溶液中，通入Y2(O2)，充分反应后溶 液呈深蓝色，该反应旳离子方程式
是
。
专题讲座二： 陌生化学方程式旳书写
基本思绪： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目旳条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物旳存在形态。 3、若为离子反应，还要遵照离子旳电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确旳化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号旳标注。
5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应 旳离子方程式 为S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+1。0H+
6江苏向含碘废液中加入稍过量旳Na2SO3 溶液，将废液中旳I2还原为I－，其离子方程
式为 SO32‾+l2+H2O = SO42‾+2l‾+2H+ ； 7是.北__2京_N_N2_2O_O_44_+与_O_O2_+2_、2_H_H_22_OO_化=。4合H旳N化O3学；方程式