《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第三节+离子共存、离子检验与推断
由水电离出的 cH＋＝10－12mol· L－1[或由水电离出的 cOH－＝10－12mol· L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了， 则该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。
着眼点
六
注意防范与金 属铝反应放出 H2的思维定势
6．(2015· 上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、 － － － 3＋ 2＋ 3＋ 2－ NH＋ 、 Fe 、 Ba 、 Al 、 CO 、 Cl 、 OH 、 NO 4 3 3 。向该 溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子 最多有 ( ) A．3 种 B． 4 种 C．5 种 D．6 种 解析：含有 Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在； ＋ － － － ＋ H 与 CO2 、 OH 会发生反应，不能大量共存； OH 与 NH 3 4、 2－ Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、CO3 会发生反 应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液 － ＋ － 为碱性，则含有大量的 OH ，还可能含有大量的 Ba2 、Cl 、 ＋ － NO－ ，离子最多 4 种；若溶液为酸性，由于 H 、 NO 3 3 起硝酸的 ＋ ＋ 作用， 加入 Al 不能产生氢气， 所以含有的离子可能是 H 、 NH4 、 ＋ ＋ － Ba2 、Al3 、Cl ，最多是 5 种离子。答案：C
＋ － 2－ H2PO－ 4 、HPO4 等)与 H 、OH 均不能大量共存。 － － －
＋
－
类型
二
氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
－ － ＋ － ＋
还原性离子
ClO 、MnO4 (H )、NO3 (H )、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
NH＋ 4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大 量共存
2－ 2－ ①H＋与 CH3COO－、CO3 、S2－、SO3 等生成弱酸不能大
量共存；
＋ ②OH－与 NH4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；
③H 与 OH 生成水不能大量共存。 ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO3 、HSO3 、HS 、
量共存，B项符合题意。 答案：B
2 (1)S2 与 SO3 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则
－ －
会发生氧化还原反应而不能大量共存。
－ (2)NO3 在碱性和中性环境中没有氧化性， 酸性环境中具
有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
着眼点
五
注意由水电离出的 ＋ － H 或OH 浓度
＋
加入金属铝产生 H2 的溶液，可能呈强酸性，也可 能呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有 NO－ 3， 否则与铝反应生成的是 NO 而不是 H2。
考点二
离子检验与推断
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
掌握离子检验的三 种方法
＋ ＋ ＋ ＋ MnO－ —— 紫红色， [Fe SCN ] 4 2 ——红色。
2“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
着眼点
四
注意溶液中隐含 的氧化还原反应
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (
－ － － A．H＋、SO2 、 Cl 、 OH 4
)
2－ B．H＋、Fe2＋、SO4 、NO－ 3
－ － ＋ 2＋ 2－ 2－ C．Na＋、OH－、SO2 、 H PO D ． Ba 、 Na 、 S 、 SO 4 2 4 4
解析：A项中H 与OH 因生成弱电解质水而不能大量共存； C项中OH－与H2PO
＋ － －
＋
－
4
发生复分解反应而不能大量共存；D项
2 中Ba2 与SO 4 因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中， 2＋ 在酸性条件下，NO － 具有强氧化性，会将 Fe 氧化而不能大 3
5．室温时，在由水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－14mol· L－1 的溶 液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
－ ＋ － － － A．K＋、Na＋、HCO－ 、 Cl B ． K 、 MnO 、 Br 、 Cl 3 4 ＋ － 2－ 3＋ 2－ C．Na＋、Cl－、NO－ 、 SO D ． Al 、 NH 、 Cl 、 SO 3 4 4 4
二、怎样判定不能共存 ——解决离子共存类题目的 6 大着眼点
解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大 量共存的四大反应类型外，还要特别注意题目中的隐含 条件，从而快速准确破解离子共存题。
着眼点
一
抓住题干要求 中的关键词语
1．(2014· 广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是
2－ A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO4
着眼点
二
抓住溶液 的酸碱性
2．(2015· 江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存 的是 ( ) ＋ ＋ － － A．使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al3 、SO2 4 、Cl KW －13 － － 2＋ B． mol· L－1的溶液中：NH＋ 、 Ca 、 Cl 、 NO ＋ ＝1×10 4 3 cH ＋ ＋ － － C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2 、K 、NO3 、SO2 4 ＋ － － ＋ ＋ － D．水电离的c(H )＝1×10 13 mol· L 1的溶液中：K 、Na 、AlO2 、 － CO2 3 ＋ 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3 在碱性条件下 不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不 发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢 气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不 ＋ － 能大量存在，若溶液显酸性，Fe2 和NO 3 不能大量共存，所以错 误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏 铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。答案：B
－ － － －
－
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ H
＋
2－ 2－ OH－、CO3 、HCO－ 、 SiO 3 3 2 SiO3 、AlO2
－ －
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子
－ － － － 2－ 2－ 2－ S2O2 、 CO 、 SO 、 HCO 、 HSO 、 S 、 HS 3 3 3 3 3
所以有颜色的离子组可直接排除。选项 B 中的 Cu2 是蓝绿
＋
色；选项 D 中的 Fe3 是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H
＋
＋
和 SiO2 3 反应生成 H2SiO3 沉淀。
－
答案：C
1当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量 存在： Cu2 ——蓝色， Fe3 ——棕黄色， Fe2 ——浅绿色；
＋ ＋ － － ＋ ＋ － －
③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NO－ 3 ⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCO－ 3
－ ⑦Na＋、H＋、NO3 、HCO－ 3
④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
2－ 2－ ⑥Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 CO 4 4 3
－ ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO2 3 － ⑩Na＋、H＋、MnO－ 、 Cl 4
－12 －1
mol· L
的溶液；③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。
着眼点
三
注意溶液的颜色
3．在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( A．H 、Cl 、K 、SiO2 3
＋ － ＋ － － ＋ －
)
－
B．Cl 、Cu2 、SO2 4 、NO3
＋ － － 2＋ 3＋ C．K＋、Na＋、HCO－ 、 Ca D ． Fe 、 NH 、 Cl 、 I 3 4 解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子” ，
⑨K＋、H＋、I－、ClO－ ⑪Al3 、Fe3 、SCN 、Cl
＋ ＋ － －
⑫Na 、Al3 、NO3 、AlO2 (1)因发生复分解反应而不能大量共存的是 ①、②、⑦、⑧ ； (2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ③、④、⑨、⑩ ；
＋ ＋ － －
(3)因离子间发生水解相互促进而不能大量共存的是⑤、⑥、⑫； (4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 ⑪ 。
类型
一
复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ Fe3 、Cu2 、Fe2
＋ ＋ ＋
不能大量共存的阴离子
－ 2－ 2－ 2－ CO2 、 SO 、 SO 、 SiO 3 3 4 3 、 － PO3 4
2 OH 、 CO3 、 HCO3 、 SiO2 AlO2 3 、( Nhomakorabea)
2－ B．Fe2＋、H＋、SO3 、ClO－
－ ＋ － 2＋ 2－ C．K＋、Fe3＋、NO－ 、 SCN D ． Mg 、 NH 、 Cl 、 SO 3 4 4
－ 解析：A 项中 Ca2＋与 SO2 4 可形成微溶物 CaSO4 而不能大 － 3＋ 量共存；B 项中 ClO－能将 Fe2＋、SO2 氧化； C 项中 Fe 3
第三节 离子共存、离子检验与推断
考纲要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
考点一
离子共存
一、明晰为什么不能共存 ——离子不能大量共存的 4 种类型
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
与 SCN 因形成络合物而不能大量共存。 答案：D
－
1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语， 如“一 定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时， “ 可能大量共 存 ” 的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题 目要求。 “一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量 共存才符合题目要求。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第一节+物质的组成、性质与分类
误区二 质一定是碱。
误认为溶液呈酸性的物质一定是酸， 溶液呈碱性的物
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。 误区三 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸 性氧化物相对应。 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。
(6)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 (× ) (7)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化 ( √)
(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化 (9)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
(× ) (× )
(10)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断 裂或形成的变化也一定是化学变化 (× )
潮解 熔化、汽化、
液化、升华
书写化学方程式，理 二 清物质间的转化关系
(1)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述关系中标号的化学方程式： ① 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 催化剂 ③ 2SO2＋O2 2SO3 ； △
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第四节+氧化还原反应的基本概念
考点二
氧化性、还原性强弱 的判断
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
牢记氧化还原反应 中3类特殊的物质
1．具有氧化性的物质 氧化性是指物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时 的物质、过氧化物等。如：
2．具有还原性的物质 还原性是指物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单 质、元素处于低价态时的物质等。如：
三
理清氧化还原反应 与四大基本反应类 型的关系
有下列10个反应： △ ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 高温 ③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH 放电 ②3O2=====2O3 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ MnO2 ⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑ △ ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
基点小练
1．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有________性，将SO2 通入氢硫酸(H2S)中产生黄色浑浊，说明SO2具有 ________性。
答案：还原
氧化
二
掌握物质氧化性、 还原性强弱判断的 4种方法
1．依据反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂＞还原产物 (3)实例：有以下反应： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
反应中 CO2 是氧化产物， H2C2O4 中的碳元素被氧化，反应中 H2C2O4 是还原剂，ClO2 是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再 由题干信息可知，ClO2 能杀菌消毒，故 ClO2 作水处理剂时，利 用了 ClO2 的强氧化性，C 项符合题意。答案：C
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性1.)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
一定条件C(石墨)。
(4)(×) 如2O3===3O2、C(金刚石)=====(5)(×) 如SO3＋H2O===H2SO4不是氧化还原反应。
标题-2017-2018学年高中化学三维设计人教版必修1：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第三章+第二节+铝、镁及其重要化合物
规律•方法
含铝杂质的提纯方法 利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去物质 中的含铝杂质，如 ①Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 NaOH 溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(√ )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大
量白色沉淀
(×)
(5)(2015·四川高考)明矾作净水剂时起还原作用
(× )
(6)(2015·重庆高考)Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 (×)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实
质是：
，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al
与产生的H2的关系均是：2Al～3H2。 1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为 VHClH2 ＝ 1∶1 。 VNaOHH2
===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成
H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、
NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所
以实际发生反应时的情况为HCl的量不足，Al过量；NaOH过
量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反应的Al
NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气 泡，现象相同，不能鉴别。③NaHSO4溶液显强酸性，向NaAlO2溶液 中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶 液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同， 可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生气 泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴 别。⑤不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中 都会产生白色沉淀，不能鉴别。 答案：①③④
新高考新教材广西专版化学一轮总复习第二章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验与推断pptx课件
2.(2021辽宁营口二模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如
下操作,结论正确的是(
)
选项 操作
现象
结论
A
滴加CaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有 SO24
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰
C
色试验
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红
D
色石蕊试纸置于试管口
典例突破
(2020天津卷,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
选项 待检验物质
)
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清的石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的 NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C
解析 淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中碘元素的存在形式为I-,A错误;CO2和
SO2与澄清的石灰水反应现象相同,B错误;向含Cu2+的溶液中滴加氨水首
发生反应 ,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。
2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度
(1)题干的要求
至关重要,避免答非所问
判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共
存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀
而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的
火焰呈黄色
试纸不变蓝
原溶液中有Na+、
无K+
原溶液中无 NH4+
答案 B
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②误认为一种分子式只表示一种物质。
分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。
③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
如Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7属于酸性氧化物。
3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第五节+氧化还原反应规律及应用
规律•方法
转化律的应用 (1) 判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的 可能性，如浓 H2SO4 与 SO2 不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化 产物、还原产物。如对于反应 6HCl ＋ NaClO3===NaCl ＋ 3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化 产物和还原产物都为 Cl2。
＋ ＋ ＋
题型一 两元素之间得失电子的守恒
1．24 mL浓度为0.05 mol· L 1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度
－
为0.02 mol· L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
8．向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各
＋ － －
种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ( B )
A．线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况
＋
－ － 2＋ － －1 根据还原性 Br <Fe <I ，线段 AB 代表 I 物质的量的变化 B．原混合溶液中 c(FeBr2)＝6 mol· L 2＋ 根据三段消耗氯气的量可知， 原溶液中 n(Fe )∶n(I－)∶n(Br－) 3＋ 溶液体积未知，无法计算浓度， B 项错误； C．当通入 Cl molFe 时，溶液中已发生的离子反应可表示 22 情况，线段 BC 代表 物质的量的变化情况，线段 DE 代 2＋ ＝ 2∶1∶ 3 ， D 项正确。 － ＋ － 当通入 2 mol Cl 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe 2＋ 3 2 为 ＋2I ＋2Cl2===2Fe ＋I2＋4Cl － 2Fe 表 Br 物质的量的变化情况， A 项正确； － ＋ － 3 ＋ － ＋ ＋2Cl2===2Fe I2 ＋ ， C－ 项正确； D2I ．原溶液中 n(Fe2 ＋ )∶ n (I4Cl )∶n (Br )＝2∶1∶3
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
2018学年高中化学三维设计：必修二讲义（含答案）
2018学年⾼中化学三维设计：必修⼆讲义（含答案）第⼀单元??原⼦核外电⼦排布与元素周期律第⼀课时原⼦核外电⼦的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电⼦能量⾼低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电⼦排布规律写出常见简单原⼦的原⼦结构⽰意图。
3．通过分析1～18号元素原⼦核外电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原⼦核外电⼦排布周期性变化的必然结果。
,1.原⼦核外电⼦排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电⼦总是尽量先排布在能量最低的电⼦层⾥；(2)“3个最多”——①各电⼦层最多容纳电⼦数2n2；②最外层电⼦数最多8个；③次外层电⼦数最多18个。
2．原⼦中，原⼦序数＝核电荷数＝质⼦数＝核外电⼦数。
3．电⼦层数相同的元素，随着核电荷数的递增，⾦属性逐渐减弱，⾮⾦属性逐渐增强，即元素的性质，随着原⼦序数的递增，呈现周期性变化。
4．微粒半径⼤⼩的变化规律(1)电⼦层数相同时，随原⼦序数的递增，原⼦半径逐渐减⼩；(2)最外层电⼦数相同时，随电⼦层数的递增，原⼦半径逐渐增⼤；(3)具有相同核外电⼦排布的离⼦，原⼦序数越⼤，离⼦半径越⼩。
原⼦核外电⼦的排布1．原⼦结构(1)原⼦的构成(2)原⼦结构的表⽰⽅法——原⼦结构⽰意图(以钠原⼦为例)2．原⼦核外电⼦排布(1)电⼦的能量与电⼦层含有多个核外电⼦的原⼦中，电⼦运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电⼦能量较低，在离核较远的区域运动的电⼦能量较⾼，可以认为电⼦在原⼦核外是分层排布的，且把核外电⼦运动的不同区域看成不同的电⼦层，各电⼦层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电⼦层。
(2)稀有⽓体元素的原⼦核外电⼦排布(3)①电⼦排布规律电⼦在原⼦核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电⼦层⾥，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。