高二化学醇的性质与应用PPT课件
合集下载
醇的性质和应用上课ppt课件
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或 CnH2n+2O
阅读教材第71页有关甲醇、乙二醇 和丙三醇的介绍，总结三种醇的 物理性质和常见用途。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
新
知
可上网查看相 关危害新闻哦！
思考
⑴如何区分乙醇溶液和无水乙醇？
取少量酒精，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明是工业酒精.
⑵如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？
乙醇溶液 加CaO生成Ca(OH)2 无水乙醇
(96%)
蒸馏
(99.5%)
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
= =
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
认识乙醇与氢卤酸的反应。
1．组装如图所示装置。在试管I中依 次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、 2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入 自来水。加热试管I至微沸状态数分 钟后，冷却，观察并描述实验现象。
2．在该反应中，采用蒸馏水、浓硫 酸和溴化钠固体的目的是获得与乙 醇作用的氢溴酸。根据上述实验现 象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应 的产物吗？请设计实验证明试管II中 收集到的是卤代烃吗？
高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5
专 题 4 烃的衍生物
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇 【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成 醚 反 应
③ 醇 分 子 间 的 取 代 反 应 两醇脱去一个水分子生成 浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇 互溶
乙醇 互溶
正丙醇 互溶
正丁醇 正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、 醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 高于 烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、 醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称
《醇的性质与应用》课件
醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。
【高中化学】醇的化学性质 高二化学同步课件(人教版2019选择性必修3)
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3
+
H2O
应用：实验室制取乙烯
乙醇的消去反应实验装置
②温度计水银球 的位置？
液面下
①酒精与浓硫酸 混合液如何配置 体积比约为1∶3 浓硫酸加入酒精中
③为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
防止发生副反应
④用何法收集乙烯？ 排水法
思考与讨论1：混合液颜色如何变化？为什么？ →烧瓶中的液体逐渐变黑。 →在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等， 碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考与讨论2：为何使用NaOH溶液进行洗气？ 因乙烯中混有的SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，
第二节 醇、酚
第二课时 醇(2)
——醇的化学性质
醇的化学性质
结构决定性质
元素 H
C
O
电负性 2.1 2.5 3.5
对比:乙烷与乙醇结构有何不同？ 导致化学性质有何不同 ？
HH H−C−Cδ＋−Oδ－−Hδ＋
HH
δ＋ δ－ δ＋
➢ C—O—H 键具有较强的极性，易断裂。
➢ O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样C—O也易断裂， 使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
2.取代反应 [以2-丙醇( CH3-CH-CH3 )为例写出下列反应方程式]
—
OH
①与浓的氢溴酸反应
—
CH3-CH-CH3+H-3; Br
H2O
②分子间脱水成醚 2 CH3-CH-CH3 OH
—
浓硫酸
△
—
CH3-CH-O -CH-CH3 CH3 CH3
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
醇的性质和应用--上课41页PPT
谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。—法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
醇酚之醇性质和应用李淑仙.pptx
已知：—C=C—CH—+Br2 400℃ —C=C—C—Br
试写出由丙烯制硝化甘油的化学方程式。
第38页/共47页
1、－OH 与OH－ 有何区别？
电子式 电荷数 存在形式
羟基(－OH )
. O ··H
不显电性 不能独立存在
﹕﹕ ﹕﹕
氢氧根(OH－ )
[
..
O
··H
－
]
带一个单位的负电荷 能独立存在
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
反应产物
CH2=CH2、HBr
第24页/共47页
CH2=CH2、H2O
学与问 能发生消去反应的醇，分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生 烯烃的是(BD )
乙醇与氢卤酸的反应
HH
学生表演H H
H―C―C―OH + H―Br
H―C―C―Br + H―OH
HH
HH
第19页/共47页
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
HH
若②处C—O键断
开，又会如何？
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O (可逆程度较大)
第20页/共47页
观察与思考 自然界中醇和酚
维生素A
肌醇
丁香油酚
维生素E
胆固醇
第2页/共47页
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。
分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子
试写出由丙烯制硝化甘油的化学方程式。
第38页/共47页
1、－OH 与OH－ 有何区别？
电子式 电荷数 存在形式
羟基(－OH )
. O ··H
不显电性 不能独立存在
﹕﹕ ﹕﹕
氢氧根(OH－ )
[
..
O
··H
－
]
带一个单位的负电荷 能独立存在
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
反应产物
CH2=CH2、HBr
第24页/共47页
CH2=CH2、H2O
学与问 能发生消去反应的醇，分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生 烯烃的是(BD )
乙醇与氢卤酸的反应
HH
学生表演H H
H―C―C―OH + H―Br
H―C―C―Br + H―OH
HH
HH
第19页/共47页
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
HH
若②处C—O键断
开，又会如何？
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O (可逆程度较大)
第20页/共47页
观察与思考 自然界中醇和酚
维生素A
肌醇
丁香油酚
维生素E
胆固醇
第2页/共47页
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。
分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
HH ① H C C O H ①处O－H键断开
HH
2该C反H3应C属H2于OH
+ 2Na
取代
→反应2C。H乙3C醇H钠2ONa
+ H2↑
P68 试验3
钠与水、与乙醇反应现象的异同
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面 上
浮在水面
钠的形状是否变
熔成球形
化
发出嘶声
有无声音 有无气泡
放出气泡
剧烈程度 反应方程式
剧烈
单元教学建议:
1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应
用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基团之
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式：
饱和醇：如A、B、C、F
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
4. 醇的重要物理性质
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
名称 羟基数目 沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-丙二醇 2
188
丙三醇
3
259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。 ②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
间存在相互影响。
一、醇的性质和应用
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质
1. 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸
点远远高于烷烃。 （2）醇的羟基数越多，沸点越高？
R
R
R
O HH
O
H
H
O
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
醇分子间形成氢键的示意图
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸 点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增 强，所以沸点越高。
分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增 大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可 以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也 可以形成氢键。
2CH3CH(OH)CH3+ O2 C→△u CH3－C－CH3 + H2O
= =
催化氧化类型小结 ：
O
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO + 2H2O
醇被氧化的机理:
②①
①-③位断键
R1
R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
= =
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O
2CH3CH2CH2OH + O2 C→△u CH3CH2C－H + H2O O
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
②
CH3CHCH3 醇
OH 醇
OH ④
酚
OH ⑤
CH3
酚
2. 醇的命名
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH 2—甲基—1—丙醇
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH2 - OH CH2 - OH
气 味 ： 特殊香味 密 度： 比水小 状 态： 液态 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数)
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数） 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O 羟基 HH
结构式：H C C OH
乙醇分子的比例模型
HH HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH HH
乙醇一种同分异构体：H C O C H
讨论：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
甲醚
5.乙颜醇色的：物无理色性透质明 挥发性：易挥发
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH乙3C醇H钠2ONa + H2↑
②(2能)氧C使H化酸3C性反H高2应O锰H酸+①钾3燃O溶2烧液点燃褪色2C说O明2 +乙(3淡醇H蓝2有O色还火原焰性)
③催化氧化 实验
④
③
HH
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与 同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列 举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程 中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
7. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg) P67 活动与探究 试验1 试验2 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯 内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
1,2-乙二醇
CH2 - OH
CH - OH
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
CH2OH
苯甲醇
3. 醇的分类
A. CH3CH2CH2OH
B.CH3-CH-CH3
OH E. CH2OH
C. CH2 - OH
CH2 - OH F. CH2 - OH
D. CH2=CHCH2OH
CH - OH
CH2 - OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 (2)分子中烃基是否饱和