高中化学教案苯的结构
高中化学必修一必修二专题苯的结构与性质
第一课时苯的结构与性质1．苯的分子式是什么？苯分子中所有原子是否处于同一平面上？提示：C6H6；苯分子为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面上。
2．苯分子结构中是否存在碳碳双键？能否与Br2发生加成反应？提示：苯分子结构中不存在碳碳双键，不能与Br2发生加成反应。
3．苯能发生硝化反应，其反应产物是什么？提示：硝基苯()[新知探究]探究1苯的凯库勒式如何书写？苯分子中碳碳键是否完全相同？提示：；；苯分子中碳碳键完全相同。
探究2如何证明苯的分子结构中碳碳间不是单、双键交替？提示：苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，苯的邻位二元取代物只有一种，证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替结构。
[必记结论]1．苯的三式2．空间结构平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。
3．化学键苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
[成功体验]1．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是所有碳碳键都完全相同的事实是()A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种解析：选B A项，苯的六个顶点上的碳原子完全相同，故一元取代物肯定只有一种，无法证明，错误；若苯分子中为单、双键交替，则苯的间位和对位二元取代物均只有一种(即取代物分别位于单键和双键上)，而邻位二元取代物有两种(位于单键两端和双键两端)，因此B正确，C、D错误。
[新知探究]探究1为什么苯燃烧时产生浓烟？提示：苯中碳的质量分数大，燃烧时不完全，所以燃烧时产生浓烟。
探究2苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色的原理是否相同？提示：苯因萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，而乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，二者褪色的原理不相同。
探究3纯净的溴苯是一种无色密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？提示：溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去的方法是用NaOH溶液洗涤。
高中化学教案苯的结构
课题名称:苯的结构与性质做？大家可以往分液的角度去想。
回答得很好。
[板书]（无色液体，密度比水大）再来说一说苯与硝酸的反应，刚才大家总结得也非常好，苯在浓硫酸的作用下，生成了无色淡黄色油状不溶于水，密度比水大的液体，我还要告诉大家，这个产物具有苦杏仁味，而产物应该是无色液体，为什么呢？因为溶有硝酸，让产物显淡黄色。
这个反应的产物叫做硝基苯。
注意—NO2，叫做硝基，而NO2-叫做亚硝酸根离子，希望大家注意区分。
[看ppt]大家请看ppt，这就是苯与硝酸的反应装置图，根据图我们要注意，水浴加热的温度要控制在50~60℃之间，如果温度过高，苯容易被炭化，变黑，而且硝酸容易挥发，温度过高会挥发掉；浓硫酸的作用是催化剂；这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸，否则溶液使溶液的温度升高太多，使硝酸挥发。
混合均匀后，冷却到50~60℃，再加入苯，否则苯容易被炭化。
[板书]（无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味）注意事项：①水浴加热的温度控制在50~60℃之间；②浓硫酸的作用是催化剂；③先加浓硝酸再加浓硫酸，混合均匀后，冷却到50~60℃后，再加入苯。
[导入]苯虽然不像烯烃那样有典型的碳碳双键，但是在特定条件下，仍能发生加成反应。
[板书]3.苯的加成反应：Ni+3H2△通过今天的知识，应该很容易就能选出来。
希望大家回去好好复习，注意用对比的方法去学习和记忆。
【板书设计】苯的结构与性质一.苯的物理性质：无色的、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔沸点低，易挥发，有毒。
二.苯的结构：1.苯的分子式：C6H62.苯的结构式：3.苯的结构简式：或三.苯的化学性质：点燃1.苯与氧气的反应：2C6H6+15O212CO2+6H2O（苯可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰）2.苯的取代反应：a. 苯与溴的反应：（无色液体，密度比水大）b.苯与硝酸的反应：（无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味）注意事项：①水浴加热的温度控制在50~60℃之间；。
高中化学教案苯
高中化学教案苯
课程内容：苯的结构和性质
课时安排：1课时
教学目标：
1. 理解苯环的结构和共振稳定性；
2. 掌握苯的物理性质和化学性质；
3. 能够运用化学结构式表示苯分子。
教学重点：
1. 苯环的结构和特点；
2. 苯的共振现象及其稳定性。
教学难点：
1. 理解苯的共振稳定性；
2. 掌握苯环上的化学反应。
教学准备：
1. PPT演示稿；
2. 实验器材：苯、溶剂等。
教学步骤：
一、引言（5分钟）
介绍苯的结构和性质，引起学生对本课内容的兴趣。
二、讲解苯的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构式和碳原子的sp2杂化；
2. 讲解苯环的共振稳定性，解释苯分子的稳定性来源。
三、讲解苯的性质（15分钟）
1. 讲解苯的物理性质，如溶解性、沸点等；
2. 讲解苯的化学性质，如亲电取代反应、电子丰富原子取代反应等。
四、实验演示（15分钟）
进行苯的一些简单实验演示，让学生亲身感受苯的性质。
五、总结与讨论（10分钟）
总结本节课的重点内容，让学生对苯的结构和性质有更深入的理解。
鼓励学生提出自己的问题和看法，进行讨论。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对苯结构和性质的理解。
教学反思：
本节课通过讲解苯的结构和性质，引导学生了解苯的共振现象和其稳定性，让学生从实验中感受到苯分子的性质，激发学生对化学的兴趣。
同时，通过互动讨论，让学生能够在实践中应用所学知识，提高他们的综合分析能力和实验操作技巧。
【高中化学】苯的结构与性质课 高二化学人教版(2019)选择性必修3
实验装置
将产生的气体
①通过
洗气
(除去其中的溴)
②再通入AgNO3溶液中
生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用 AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？ 为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？
不可靠，因为溴易挥发。 溴蒸气溶于水， 也能生成HBr 与AgNO3溶液 反应生成淡黄色沉淀。
HBrห้องสมุดไป่ตู้
防倒吸
除去溴苯 中的溴
2.苯的结构
C6H6
比例模型
苯
成键特点
最简式
CH
6个碳原子均采用 sp2 杂化，分别与氢原子及相
σ 邻碳原子以 键结合。碳原子剩余P轨道形成 大 π键
苯分子中 不含 双键，苯分子为
平面正六边形 结构， 12 个原子共面，
核磁共振氢谱有 1 组峰
拓展提升 结构简式
(凯库勒式）
为了纪念凯库勒，凯库勒式，现仍被使用。
杂质：未反应完的苯、Br2、FeBr3、反应生成的HBr 目标物：溴苯
1.蒸馏水洗后分液，除去溶于水的HBr、FeBr3 。 2.10%的NaOH溶液洗涤后分液，除去未反应完的溴。
Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
3.蒸馏水洗后分液，除去NaOH及与其反应生成的盐。 4.加入无水氯化钙或无水硫酸镁等干燥剂干燥，除去水分。 5.蒸馏，除去苯。
剧烈 反应
锥形瓶内 ①滴入AgNO3溶液
②加入镁粉
淡黄色沉淀 产生大量气体 说明瓶内有H+ 和Br—
烧杯底部有
烧瓶内液体 倒入烧杯内水中 褐色油状物、
不溶于水
上层清液中加入KSCN(aq)溶液变血红色 说明Fe被Br2氧化成了Fe3+
高中化学苯教学教案
高中化学苯教学教案一、苯1．苯的物理性质(1)苯的氧化反应①苯在空气中燃烧时发出______的火焰，有浓烟产生。
化学方程式为_______________________________。
②苯不能使酸性KMnO4溶液______。
(2)苯的取代反应①与Br2反应在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的____，化学方程式为________________________________________________________________________。
②与HNO3反应(硝化反应)在浓H2SO4作用下，苯在50～60 ℃时与浓硝酸反应，化学方程式为____________________________________________________。
浓硫酸的作用是____________。
反应在____条件下进行。
(3)苯与氢气的加成反应在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为________________________________________________________________________。
4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1)苯分子中6个碳原子之间的键__________(键长相等)。
(2)苯______使酸性KMnO4溶液褪色。
(3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生______反应。
(4)和为__________物质。
5．苯的发现及用途(1)__________是第一个研究苯的科学家，德国化学家__________确定了苯环的结构。
(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的__________。
二、芳香烃和苯的同系物1．芳香烃：分子结构中含有一个或多个______的烃。
2．苯的同系物：分子结构中只含有______苯环且取代基为__________的芳香烃，其分子通式为C n H2n－6(n≥6)。
高中化学《苯》教案
1、记住煤的干馏的产物
2、记住苯的结构特点和物理性质
3、理解并会书写苯的化学方程式
阅读课本P95-P98，完成创新设计知识梳理
四、后教：时间---
一、苯
1、组成与结构
2、物理性质
3、化学性质
(1)可燃性：
(2)稳定性：
(3)取代反应：
4、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，它广泛用于声场合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、的聚合反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
在本节之前,学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物的性质，烷烃的代表物为甲烷，不饱烃的代表物为乙烯，这就为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下了很好的基础。同时本节以学生自己推断、实验、验证为主，不但发挥了学生的主动性，体现了以学生为主体的思想，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。
（2）主要产物及用途
干馏产物
主要成分
主要用途
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯、
一氧化碳
气体燃料、化工原料
粗氨气
氨气、铵盐
氮肥
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
炸药，燃料，医药，农药，
合成材料
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯
酚类，萘
医药，燃料，农药，
合成材料
焦炭
沥青
电极，筑路材料
碳
冶金，燃料，合成氨
教学反思
板书设计
教学
目标
1、记住煤的干馏的产物
2、记住苯的结构特点和物理性质
3、理解并会书写苯的化学方程式
重难点
苯的取代和加成反应
授课流程、内容、时间
高中化学苯的性质试讲教案
高中化学苯的性质试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握苯的化学性质，包括稳定性和亲电取代反应等；
2. 了解苯的结构、命名及简单的合成方法；
3. 培养学生实验设计和数据分析的能力。
二、教学重点和难点：
重点：苯的特性、亲电取代反应的机理；
难点：学生对苯的芳香性质理解。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：
介绍苯分子的结构和特性，引导学生想象苯环上的六个碳原子全部是sp2杂化，具有芳香性质。
2. 授课（15分钟）：
A. 苯的稳定性：解释苯环上的π电子全部共轭，形成一个稳定的芳香环，不易发生加成反应；
B. 亲电取代反应：介绍苯对亲电试剂发生亲电取代反应的机理，涉及亲电试剂的结构和反应条件等。
3. 实验演示（10分钟）：
进行苯的硝化反应实验，观察硝基苯的生成过程，说明苯分子对亲电试剂的取代反应。
4. 实验讨论与总结（10分钟）：
分析实验结果，并引导学生探讨苯的芳香性质和对亲电试剂的反应规律，引发学生思考苯分子的结构特性与反应性之间的关系。
5. 课堂练习（5分钟）：
布置练习题，巩固学生对苯的性质和反应的理解。
四、教学反馈：
1. 对学生提问，检查他们对苯的特性和反应机理的理解程度；
2. 收集学生对实验结果的观察及想法，帮助学生归纳总结苯的性质。
五、作业布置：
1. 阅读相关教材，加深对苯的性质和反应的理解；
2. 完成布置的练习题目，做好复习准备。
高中化学苯的结构教案
高中化学苯的结构教案主题：苯的结构教学目标：1. 了解苯的分子结构及其特点；2. 掌握苯环的共振现象；3. 能够用分子轨道理论解释苯的稳定性。
教学内容：1. 苯的分子结构及其特点2. 苯环的共振现象3. 分子轨道理论与苯的稳定性教学过程：一、导入环节（5分钟）通过提问引入话题，引发学生的兴趣和思考：- 你们知道苯分子的结构吗？- 苯环为什么具有特殊的稳定性？二、教学内容讲解及示范（15分钟）1. 苯的分子结构及其特点：- 苯分子由6个碳原子和6个氢原子组成- 六个碳原子呈六角形排列，每个碳原子上还连接有一个氢原子- 苯环呈平面结构，具有共轭双键结构2. 苯环的共振现象：- 苯环中的每个碳原子通过共轭双键结构形成共振混成结构- 共振使得苯环中所有碳-碳键都变得等价，增强了苯环的稳定性3. 分子轨道理论与苯的稳定性：- 分子轨道理论认为苯环中的电子通过共振作用形成“芳香性”分子轨道- 这种芳香性分子轨道比反芳香性分子轨道更加稳定，从而使得苯环更加稳定三、讨论与思考（10分钟）- 让学生讨论苯环的共振现象如何影响其稳定性，以及如何将这种现象应用到化学实践中- 引导学生思考苯环共振现象与其他有机分子的结构稳定性之间的联系四、课堂练习（10分钟）- 提供苯环及其他有机分子的结构式，让学生比较它们的稳定性并解释原因- 提出一道分子轨道理论的计算题，让学生应用理论知识求解五、总结与展望（5分钟）- 总结本节课的内容，强调苯环的共振现象和分子轨道理论在化学中的重要性- 展望未来学习，引导学生进一步深入了解苯环及其他有机分子的结构与性质六、课后作业（自主学习时间）- 阅读相关教材，加深对苯环的共振现象和分子轨道理论的理解- 完成练习题，巩固课堂所学知识注：以上教案范本仅供参考，具体教学内容和方法可根据课堂实际情况做相应调整。
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高中化学教案苯的结构集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
课题名称:苯的结构与性质
苯的化学性质。
三.苯的化学性质：
1.苯与氧气的反应：
[观看视频]首先请大家观看视频，并总结苯与氧气反应的现象。
[讲解]大家看到了哪些现象？
回答得很好，那如何用化学方程式来表示一下？
好，写得非常好，请回。
接着我们来看一看苯的取代反应。
[板书]2.苯的取代反应：
a.苯与溴的反应：
b.苯与硝酸的反应：
[观看视频]现在我们来看一段视频。
[讲解]大家通过刚才的视频能够总结出哪些实验现象？
好，大家总结得很好。
我来替大家再总结一下。
苯在铁作催化剂的条件下，与溴反应，产物为褐色，且密度比水大。
但是老师需要强调一下，在里面真正起催化最用的实际上是FeBr
3
，产物应该是无色的，那为什么会是褐色的呢？原因在于里面溶有溴，我要告诉大家产物是溴苯。
我们要得到纯的溴苯应该怎么做？大家可以往分液的角度去想。
回答得很好。
[板书]
（无色液体，密度比水大）
再来说一说苯与硝酸的反应，刚才大家总结得也非常好，苯在浓硫酸的作用下，生成了无色淡黄色油状不溶于水，密度比水大的液体，我还要告诉大家，这个产物具有苦杏仁味，而产物应该是无色液体，为什么呢？因为溶有硝酸，让产物显淡黄色。
这个反应的产物叫做硝基苯。
注意—NO
2，叫做硝基，而NO
2
-叫做亚硝酸
根离子，希望大家注意区分。
[看ppt]大家请看ppt，这就是苯与硝酸的反应装置图，根据图我们要注意，水浴加热的温度要控制在50~60℃之间，如果温
度过高，苯容易被炭化，变黑，而且硝酸容易挥发，温度过高会挥发掉；浓硫酸的作用是催化剂；这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸，否则溶液使溶液的温度升高太多，使硝酸挥发。
混合均匀后，冷却到
50~60℃，再加入苯，否则苯容易被炭化。
[板书]
（无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味）
注意事项：
①水浴加热的温度控制在50~60℃之间；
②浓硫酸的作用是催化剂；
③先加浓硝酸再加浓硫酸，混合均匀
后，冷却到50~60℃后，再加入
苯。
[导入]苯虽然不像烯烃那样有典型的碳碳双键，但是在特定条件下，仍能发生加成反应。
[板书]3.苯的加成反应：
Ni
+3H
2
△
[强调]在镍做催化剂的条件下，苯和氢气可以发生加成反应，生成环己烷。
需要注意的是，含有一个苯环的化合物，像甲苯、二甲苯，都可以发生上面的反应。
[总结]我们来总结一下我们今天所学的内容，首先是苯的物理性质，大家一定要记住。
接着是苯的化学式和结构式，两种结构式，记哪一种都可以。
最后是苯的化学性质，苯的取代和加成反应，注意反应条件和产物的状态，同时也要牢记苯和硝酸反应的实验的注意事项。
[做题]我们来看一道题，来巩固我们今天所学的知识。
下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A.将苯与酸性高锰酸钾混合
B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D.苯与液溴混合撒入铁粉
选什么？
通过今天的知识，应该很容易就能选出
来。
希望大家回去好好复习，注意用对比
的方法去学习和记忆。
【板书设计】苯的结构与性质
一.苯的物理性质：无色的、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔沸点低，易挥发，有毒。
二.苯的结构：
1.苯的分子式：C
6H 6
2.苯的结构式：
3.苯的结构简式：或
三.苯的化学性质：
点燃
1.苯与氧气的反应：2C
6H
6
+15O
2
12CO
2
+6H
2
O（苯可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并
带有浓烟的火焰）
2.苯的取代反应：
a. 苯与溴的反应：
（无色液体，密度比水大）
b.苯与硝酸的反应：
（无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味）注意事项：
①水浴加热的温度控制在50~60℃之间；
②浓硫酸的作用是催化剂；
③先加浓硝酸再加浓硫酸，混合均匀后，冷却到50~60℃后，再加入苯。
3.苯的加成反应：
【教学反思】。