整理晶体结构考试(含答案)

高二化学晶体结构与性质测试题

高二化学晶体结构与性质

测试题 （2013-4-6）

1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ D ） A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构

2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ A ） A 、H 2SO 4 B 、NH 4Cl C 、SiO 2 D 、C

3. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数 (D ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（C ）

A 、CaCl 2和Na 2O 2

B 、碘、氖

C 、CO 2和H 2O

D 、CCl 4和KCl 5、下表列出了有关晶体的说明，有错误的

6 A ．在NaCl 晶体中，与一个Na +最近的且距离相等的Cl -的个数

B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) ( B )

A ．124 g P 4含有P—P 键的个数为4NA

B ．12 g 石墨中含有C—

C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C—C 键的个数为N A

D ．60gSi02中含Si—O 键的个数为2N A

8. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间

的不同作用力，下列含有两种结合力的是 （ B ）

①Na 2O 2

②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A ．①②④

B ．①③⑥

C ．②④⑥

D ．③④⑤ 9. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断 A ．只要含有阴离子的晶体就一定是离子晶体

B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

CO 、

⑤N 2、⑥H 2沸点由高到低正确的是 ( C )

A ．①②③④⑤⑥

B ．③②①⑤④⑥

C

．

③②①④⑤⑥

D ．⑥⑤④③②①

11、晶体结构属于面心结构的是（ C ）

A ．NaCl

B 、CsCl

C 、CO 2

D 、 Na

12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③

分子间的作用力正确的顺序是（ B ） A ．①②②③ B.②①②③ C ．②③②① D.①①②③

13、已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列

关于C 3N 4晶体的说法正确的是（ C ）

A ．C 3N 4晶体是分子晶体

B ．

C 3N 4晶体中，C -N 键的键长比金刚石

中的C -C 键的键长要长 C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子

D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合

14、下列晶体中，所含任何一个原子都被相

邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是（ C ）

A ．甲烷

B ．石墨

C ．单晶硅

D ．水晶

15、20. 据报道，某种合金材料有较大的储

氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ( D )

A ．LaNi 6

B ．LaNi 3

D ．LaNi 5 16工业有着广泛用途，正确的是（ C ） A.SF 6易燃烧生成二氧化硫

B.SF 6中各原子均达到 8 电子稳定结构

C.高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HF

D.SF 6是极性分子

17、（1）石墨晶体中C -C 键的键角为 120 ° 。其中平均每个六边形含的C 原子数为 2 个。

7分（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 6 个C 原子。

（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有

8 个

Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有

6 个。

（4）白磷分子中的键角为 60 ° ，

分子的空间结构为 正四面体 ，每个P 原子与 3 个P 原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所

有P -P 键打开并各插入一个氧原子，

共可结合 6 个氧原子, 若每

个P 原子上的孤对电子再与氧原子

配位，就可以得到磷的另一种氧化

物 P 4O 10 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一种 原子 晶体，每个硅原子周围有 4 个氧原子。

（6）晶体硼的基本结构单

元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含

有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形

回答。这个基本结构单元由__12__

个硼原子组成，共含有_30___个B -B 键。 18、（7分）参考下表中各物质的熔点回答有

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与离子键强弱有关，随着卤素离子半径增大，键长增大键能减小，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点与分子间作用力强弱有关，随着相对分子量增大分子间作用力增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型/微粒间作用力有关，因为离子晶体/离子键的强度远大于分子

间作用力，故前者的熔点远高于后者。