整理晶体结构考试(含答案)
晶体结构考试(含答案)
晶体结构考试(含答案)高中化学竞赛专题考试——晶体结构 1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。
）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠晶体和铁的熔化D ．冰的融化和烧碱的熔化 2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ）A.KC 12B. KC 10C. KC 8D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（）A BC D5．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是①②③④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n （Fe）∶n（O）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
晶体的结构与性质练习题1(含答案)
晶体的结构与性质练习题1. (2010·原创)下列关于晶体的说法正确的是( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B 错误。
晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。
晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低。
所以选项C 、D 不正确。
答案：A2． 下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒子组成。
试根据图示判断，该晶体的化学式是( )A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C解析：由分割法可知：晶胞中A 为6×12＝3；B 为8×18＝1；C 为1，故其化学式为A 3BC ，所以C 正确。
答案：C 3． (2010·改编)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：本题考查的是晶体结构。
晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型，A 中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B 中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH 4Cl 属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C 中SiO 2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D 中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。
(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：139827]下列说法正确的是A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质2．(0分)[ID：139817]由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。
下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．浓硫酸体现氧化性与酸性B．1 mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D．每产生1mol氯气，转移电子数为N A3．(0分)[ID：139804]下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3B．HCl C．NaOH D．NaCl4．(0分)[ID：139803]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法错误的是A．电负性：Z＞W＞Y＞ XB．X和Y形成的分子一定为正四面体结构C．晶体YZ2的配位数为12D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)5．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同6．(0分)[ID：139875]下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是A．Na2O2B．N2H4C．CO2D．NH4NO37．(0分)[ID：139874]利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。
高考化学考点规范练29 晶体结构与性质(含答案)
考点规范练晶体结构与性质一、选择题1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI 使Na +和I -的核间距为1.0~1.5 nm 时,该化学键呈共价键。
根据他的研究成果能得出的结论是( )。
A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.某实验室成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的共价晶体。
下列关于CO 2的共价晶体的说法正确的是( )。
A.CO 2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO 2的共价晶体转化为CO 2的分子晶体是物理变化C.CO 2的共价晶体和CO 2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO 2的共价晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子与2个C 原子相结合 4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。
金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。
由此判断下列说法正确的是( )。
A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li 到Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12,0,12)。
下列说法中错误的是( )。
A.化合物中Co 2+价电子排布式为3d 7B.钴的配位数为6C.C 点的原子坐标参数为(12,12,12) D.该物质的化学式为TiCoO 26.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm -3。
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析)(30)
一、选择题1．(0分)[ID ：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是A ．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp 3、sp 2B ．-4BF 离子中含有配位键，配体为-F C ．第一电离能：C<O<ND ．1mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为A 14N2．(0分)[ID ：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．Na 2O 23．(0分)[ID ：139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是A ．Y 电极与电源负极相连B ．能导电的装置中，Y 电极产物相同C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+4．(0分)[ID ：139874]利用Cl －取代 [Co(NH 3)5H 2O]3+离子中的H 2O 的方法制备配合物X ：[Co(NH 3)5Cl]Cl 2。
实验过程如下：已知：①[Co(NH 3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离： [Co(NH 3)5Cl]2+⇌Co 3++5NH 3+Cl － ②Co(OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确．．．的是 A ．制备配合物X 的总反应方程式为:2CoCl 2+H 2O 2+10NH 3+2HCl = 2[Co(NH 3)5Cl]Cl 2+2H 2O B ．上述过程可用氯水替代H 2O 2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)C ．用浓氨水替代NH 4Cl-NH 3·H 2O 混合液可以提高CoCl 2·6H 2O 的转化率 D ．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH 3)5Cl]Cl 2受热分解 5．(0分)[ID ：139872]关于晶体的叙述中，正确的是 A ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C ．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 6．(0分)[ID ：139861]下列说法正确的是A ．最外层电子排布为1ns 的元素一定处于周期表IA 族B ．2SO 、3SO 都是极性分子C ．互为手性异构体的分子互为镜像D ．在晶体中有阳离子一定就有阴离子 7．(0分)[ID ：139856]下列说法不正确的是 A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B ．以NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C ．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D ．通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态 8．(0分)[ID ：139854]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
晶体结构考试(含答案)
高中化学竞赛专题考试——晶体结构1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。
）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化 C ．氯化钠晶体和铁的熔化 D ．冰的融化和烧碱的熔化2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ） A.KC 12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）A B C D5．下面图像是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是① ② ③ ④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
晶体题目整理
1．下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
答案：C2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsCl CBr4CF4 B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsCl SiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，而分子晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般对结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。
答案：A3．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法不正确的是()A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
答案：B4．下列性质适合分子晶体的是()①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g/cm3A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低；④是金属钠的性质。
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高二化学晶体结构与性质测试题
高二化学晶体结构与性质
测试题 （2013-4-6）
1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ D ） A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构
2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ A ） A 、H 2SO 4 B 、NH 4Cl C 、SiO 2 D 、C
3. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数 (D ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（C ）
A 、CaCl 2和Na 2O 2
B 、碘、氖
C 、CO 2和H 2O
D 、CCl 4和KCl 5、下表列出了有关晶体的说明，有错误的
6 A ．在NaCl 晶体中，与一个Na +最近的且距离相等的Cl -的个数
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) ( B )
A ．124 g P 4含有P—P 键的个数为4NA
B ．12 g 石墨中含有C—
C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C—C 键的个数为N A
D ．60gSi02中含Si—O 键的个数为2N A
8. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间
的不同作用力，下列含有两种结合力的是 （ B ）
①Na 2O 2
②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A ．①②④
B ．①③⑥
C ．②④⑥
D ．③④⑤ 9. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断 A ．只要含有阴离子的晶体就一定是离子晶体
B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
CO 、
⑤N 2、⑥H 2沸点由高到低正确的是 ( C )
A ．①②③④⑤⑥
B ．③②①⑤④⑥
C
．
③②①④⑤⑥
D ．⑥⑤④③②①
11、晶体结构属于面心结构的是（ C ）
A ．NaCl
B 、CsCl
C 、CO 2
D 、 Na
12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③
分子间的作用力正确的顺序是（ B ） A ．①②②③ B.②①②③ C ．②③②① D.①①②③
13、已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列
关于C 3N 4晶体的说法正确的是（ C ）
A ．C 3N 4晶体是分子晶体
B ．
C 3N 4晶体中，C -N 键的键长比金刚石
中的C -C 键的键长要长 C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子
D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合
14、下列晶体中，所含任何一个原子都被相
邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是（ C ）
A ．甲烷
B ．石墨
C ．单晶硅
D ．水晶
15、20. 据报道，某种合金材料有较大的储
氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为 ( D )
A ．LaNi 6
B ．LaNi 3
D ．LaNi 5 16工业有着广泛用途，正确的是（ C ） A.SF 6易燃烧生成二氧化硫
B.SF 6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C.高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HF
D.SF 6是极性分子
17、（1）石墨晶体中C -C 键的键角为 120 ° 。
其中平均每个六边形含的C 原子数为 2 个。
7分（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 6 个C 原子。
（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有
8 个
Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有
6 个。
（4）白磷分子中的键角为 60 ° ，
分子的空间结构为 正四面体 ，每个P 原子与 3 个P 原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所
有P -P 键打开并各插入一个氧原子，
共可结合 6 个氧原子, 若每
个P 原子上的孤对电子再与氧原子
配位，就可以得到磷的另一种氧化
物 P 4O 10 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 原子 晶体，每个硅原子周围有 4 个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单
元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含
有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形
回答。
这个基本结构单元由__12__
个硼原子组成，共含有_30___个B -B 键。
18、（7分）参考下表中各物质的熔点回答有
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与离子键强弱有关，随着卤素离子半径增大，键长增大键能减小，故熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点与分子间作用力强弱有关，随着相对分子量增大分子间作用力增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型/微粒间作用力有关，因为离子晶体/离子键的强度远大于分子
间作用力，故前者的熔点远高于后者。
19．（12分）下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：①将固体NaCl细
粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移
到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器
中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器
的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。
请回答下列问题
（1）步骤①）中A仪器最好使用_C___（填序号）
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管酸式滴定管理由是苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。
能否用水代替苯不可以__理由是氯化钠会溶于水后的体积<水的体积+氯化钠固体的体积，导致测量氯化钠的体积不准确。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl—间的平均距离为acm（如右图），用
上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
N A的表达式为。
20. 下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布
式1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）第三周期8种元素按单质
熔点高低的顺序如右图，
其中序号“8”代表Si（填元
素符号）；其中电负性最大
的是2 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结
合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者
相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结
构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是
原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C
－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能
大，因而熔沸点高。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲
所示，其晶胞特征如下图乙所示，原
子之间相互位置关系的平面图如下图
丙所示。
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加
德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为__12_ ，一个
晶胞中i原子的
数目为_ 4 _；
甲乙
丙
②该晶体的密度为 M
42d 3N A
（用字母
表示）。
21、通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收
的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”SiC ＞ Si ； SiCl 4 ＜ SiO 2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的
一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl 4(g) + 2H 2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = +236 kJ/mol.
21 答案 （2）如图
或
整理丨尼克
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