白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性
木材红磷白磷着火点
3、将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续 燃烧，其原因是（ C ） A、火柴梗接触氧气少 B、火柴梗潮湿，不易燃烧 C、火柴梗温度达不到着火点 D、火柴梗不是可燃物 4、烧木柴时，通常把木柴架空才能燃烧更 旺，这是因为（ C ） A、木柴是易燃物 B、温度易达到着火点 C、使木柴与空气充分接触 D、散热的速率快
你知道如何点燃它们吗？
几种常见物质的着火点
物质 白磷 红磷 木材 木炭 镁条 酒精 煤 着火点（℃） 40 240 250---330 320---370 400 560 700---750
观察与思考：烧不坏的手帕 将2体积95％的酒精和1体积水混合。将一 块棉手帕浸入配好的混合液，浸透后取出， 轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点 燃，并轻轻抖动手帕。观察现象并解释原 因。
发生火灾时，我们该怎么办？
在火场中有哪些自救 措施和注意事项?
1.用湿毛巾捂住口鼻
2.弯下身子沿墙壁逃离火场
3.到窗口呼救 4.拨打119
液态二氧化碳
干粉灭火器 灭火器
泡沫灭火器
好处：没有液体留下
巩固：
1、下列关于燃烧的叙述正确的是（ D ） A、有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B、可燃物燃烧时一定有火焰和发光现象 C、在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定 燃烧 D、可燃物燃烧时一定有发光放热现象 2、下列操作能燃烧的是（ D ） A、将铁丝在空气中用酒精灯加热 B、将白磷浸入80℃的热水 C、将红磷露置在空气中 D、将镁条在酒精灯上加热
赤壁之战中，周瑜军 队点燃战船，借东风 直冲曹军木船，使曹 军大败。根据燃烧条 件填写：曹军的木船 是 ，木船 燃烧的原因 是 。
1987年大兴安岭火灾纪实片断
同样遭受火灾，镇静和丰富的灭火经验往往能自救、 救人。 漠河县林业局工人黄有年动员了几户邻居留下，勇 敢，聪明地保卫家园。他们抡起斧子砍掉屋前燃烧 的木栅，用衣服扑打、用水桶浇灭落于屋顶的团团 火球。对低飞的小火，则用身体滚压。路边有堆二 米多高的柴垛着火，黄有年与另一位邻居把水桶放 成一排，靠着墙，监视着烈火。直到柴垛烧透，才 小心翼翼地把余烬铲到路边沟里。一夜对峙，东方 欲晓，被送去避难的家属们忐忑不安地回来时，发 现人和家园完好如初。
红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式
红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们在空气中燃烧的化学方程式如下：红磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2 -> 2P2O5白磷燃烧的化学方程式：P4 + 5O2 -> P4O10我们来了解一下红磷和白磷的性质和结构。
红磷是一种暗红色的固体，它是由长链状分子构成的，分子中的磷原子通过共价键连接在一起。
红磷的结构比较稳定，不容易燃烧。
白磷是一种黄白色的固体，它是由四个磷原子构成的P4分子。
白磷分子中的磷原子通过单键连接在一起，形成四面体结构。
白磷的结构较为不稳定，容易燃烧。
当红磷与氧气发生反应时，其中的磷原子与氧气中的氧原子结合，形成五氧化二磷（P2O5）。
当白磷与氧气发生反应时，白磷分子中的四个磷原子与氧气中的氧原子结合，形成十氧化四磷（P4O10）。
这两个反应都是氧化反应，即物质与氧气反应生成氧化物。
红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式中，都需要氧气作为氧化剂参与反应。
在反应过程中，磷原子失去电子，氧气中的氧原子获得电子，形成氧化物。
这两个反应都是放热反应，即放出大量的热能。
红磷和白磷在空气中燃烧的过程可以描述如下：将红磷或白磷暴露在空气中，使其与氧气接触。
由于红磷分子较为稳定，所以需要外部的能量引发反应。
一旦反应开始，红磷或白磷开始燃烧。
在燃烧过程中，红磷或白磷分子中的磷原子与氧气中的氧原子发生反应，形成氧化物。
红磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），白磷与氧气反应生成十氧化四磷（P4O10）。
反应过程中释放出大量的热能。
这是因为磷原子与氧原子结合后，形成的氧化物比原来的磷原子和氧气分子之间的键能更稳定，所以反应放出的能量大于引发反应所需要的能量。
总结一下，红磷和白磷在空气中燃烧的化学方程式分别为4P + 5O2 -> 2P2O5和P4 + 5O2 -> P4O10。
这两个反应都是氧化反应，需要氧气作为氧化剂参与反应。
红磷和白磷与氧气反应生成相应的氧化物，并释放出大量的热能。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构和性质上有着显著的差异。
本文将分别介绍红磷和白磷的结构，并探讨它们的性质与应用。
一、红磷的结构红磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四边形结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
红磷的分子中有两种磷原子，一种是内磷原子，另一种是外磷原子。
内磷原子由三条共用键与其他三个磷原子相连，而外磷原子只与一个磷原子相连。
这种结构使得红磷的分子呈现出一种链状结构。
红磷的链状结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，红磷是一种不导电的物质，因为链状结构限制了电子的运动。
其次，红磷在空气中不容易燃烧，因为链状结构使得红磷的分子之间的接触面积较小，不利于氧气与红磷分子的反应。
此外，红磷还具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。
二、白磷的结构白磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
与红磷不同的是，白磷的P4分子呈现出一种立方体结构。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四面体结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
白磷的分子中的四个磷原子相互之间的键长相等，分子中不存在内磷原子和外磷原子的区别。
白磷的立方体结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，白磷是一种有毒的物质，可以通过吸入、接触或摄入进入人体，对人体的呼吸系统、肝脏、肾脏等造成损害。
其次，白磷在空气中极易燃烧，甚至可以与空气中的氧气直接反应。
当白磷遇到火源或高温时，会迅速燃烧，并释放出大量的烟雾和有毒气体。
三、红磷和白磷的性质与应用红磷和白磷的结构差异导致它们具有不同的性质和应用。
红磷由于不导电和不易燃烧的特性，常被用作阻燃剂，添加在塑料、橡胶、涂料等材料中，以提高材料的阻燃性能。
此外，红磷还可以用于制备农药、杀虫剂等化学制品。
白磷由于易燃和有毒的特性，应用范围相对较窄。
它可以用于制备磷酸盐肥料、磷酸盐化学品等。
此外，白磷还可以用于制备光电材料、军事炸药等。
11解答题和说理题汇总(化学篇)-中考科学一模试题分项汇编(浙江专用
2023年各地中考一模解答题和说理题汇总——化学篇一、解答题1．1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝”元素。
1875年布瓦博得朗证明了它的存在，提取和提纯了这种元素——金属镓(Ga)，并证明了它的化学性质和铝相似，化合价也和铝一样。
（1）写出金属镓和硫酸反应的化学反应方程式；（2）足量的镓与100 g溶质质量分数为9.8 %的硫酸充分反应，生成H2的质量是多少？2．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。
为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（计算结果均保留一位小数）求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。
3．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
4．人体进行生理活动所需的能甩主要来源于体内有机物的氧化分解。
经研究发现有机物与O2完全反应，生成CO2和H2O。
某种有机物含有碳、氛、氧等元素。
小明为测定有机物里碳、氢、氧元素质量比，设计了以下实验，如图所示。
（1）该实验通入氧气的作用是。
（2）为确定碳、氢、氧元素的质最比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还需要知道的数据是。
（3）小明在实验结束后测得甲装置质量变化为m1，乙装置质量变化为m2。
白磷和红磷着火点比较
白磷和红磷着火点比较实验步骤1. 用铁架台固定一块薄铁片，铁片下放一只酒精灯，装置如图2. 在铁片的中间放入一小堆干燥的红磷。
3. 用镊子夹取一小块白磷，放到滤纸上吸干表面的水分，放到铁片的另一端。
4. 点燃酒精灯，加热铁片。
不久，离酒精灯比较远的白磷起火燃烧，冒出大量白烟，而红磷却不见燃烧。
5. 继续加热，红磷燃烧。
说明可燃物发生燃烧必须达到一定的温度。
能使物质燃烧的最低温度，称为该物质的着火点。
白磷的着火点很低，只有40度，红磷的着火点为200度。
结论红磷比白磷的着火点高很多。
考点1 两者着火点比较2 燃烧条件考题某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实是A. ②④B. ③④C. ①③④D. ①②③④试题难度：易分析：可燃物燃烧有两个必要条件。
做对比实验要注意：研究一个条件时，另一个条件要具备。
②④具备有氧气存在时，冷水中不燃烧，热水中燃烧。
证明温度是另一个条件。
答案：A着火点着火点之一可燃物在空气或氧气中燃烧，必须要达到该物质着火燃烧所需要的最低温度，这个最低温度叫做该物质的着火点。
不同的物质，着火点不同。
着火点之二着火点又称燃点。
指可燃性液体表面的蒸气和空气的混合物与火接触而发生火焰，且能维持继续燃烧不少于5 s的温度。
它是可燃性液体性质的重要指标之一。
〔闪点〕是指可燃性液体表面蒸气与空气混合物初次发生闪蓝色火光时的温度。
它比燃点低。
例如酒精的着火点是696 K（423 ℃），闪点是286 K（13 ℃）。
闪点也是可燃性液体的重要指标之一。
着火点之三着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度。
着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、组织的粗细、导热系数的大小等都有关系。
磷
黄磷和白磷，红磷的区别磷有白磷、红磷、黑磷3种同素异形体。
白磷又称黄磷，是白色至黄色的半透明固体，很软并像蜡，熔点为44.1℃，沸点280℃，密度1.82克／厘米3。
白磷的性质不稳定，能自动地转变为稳定的红磷，常温下这种转变非常慢。
白磷在空气中能被氧化为P4O10，温度超过50℃时能着火（自燃）。
白磷必须保存在水中，防止被空气氧化。
在没有空气的条件下，将白磷加热到250℃或者在光照下，都会转变成红磷。
白磷不溶于水，可溶于二硫化碳。
白磷有毒，人体吸入0.1克，就会中毒死亡。
颗粒较细的白磷在空气中会自燃，所以白磷不能与皮肤接触。
红磷是红色粉末，熔点59℃，性质比较稳定，加热到400℃以上才会着火。
红磷不溶于水，也不溶于二硫化碳，它是无毒的。
高压下白磷能转变为黑磷，它最稳定。
磷的氧化态为－3、＋1、＋3、＋4 、＋5 。
磷在空气不足时燃烧生成三氧化二磷（P4O6），空气充足时生成五氧化二磷（P4O10），它易潮解和溶于水，是实验室用有效的干燥剂。
磷的氢化物由白磷与氢氧化钾溶液同煮制得，是一种剧毒的气体。
磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸（H3PO3）、连二磷酸（H4P2O6）、正磷酸（H3PO4）、焦磷酸（H4P2O7）、偏磷酸（HPO3）。
五氧化二磷溶于水，生成正磷酸，它是一种中等强度的三元酸，用于食品、制糖、纺织工业。
正磷酸脱水后可得焦磷酸，是一种无色针状晶体或玻璃状固体，它比正磷酸的酸性强，用作催化剂和制备磷酸酯。
五氧化二磷加入适量水，可得偏磷酸，实际上它是多聚酸（HPO3）n ，是一种硬而透明的玻璃体，可用于软化水，用作洗衣粉的助剂。
白磷和红磷的区别？白磷有毒，而红磷没有;它们的着火点不同，但在一定条件下可相互转换;其化学式不同，白磷:P4.红磷:P;分子结构不同，白磷是正四面体型，而红磷结构复杂;颜色状态不同，白磷是白色蜡状固体，而红磷是红色粉末状固体，。
白磷能溶于CS2，有红磷不行;白磷.白色.化学式:P4.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40 ℃时即能着火燃烧，生成五氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟.红磷.紫红色.又名:赤磷.化学式:P4,无定形粉末,无臭,具有金属光泽，暗处不发光.分子量:123.90,蒸汽压强:4357kPa(590℃).熔点:590℃(4357kPa),不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇.有不同的物理性质原因:原子结构不同为什么白磷蒸汽可以被硫酸铜溶液吸收因为可以发生以下反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+15H2SO4+6H3PO4白磷的着火点很低（40摄氏度），因此进入人体后白磷很容易燃烧，从而灼伤消化道，产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性
白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。
一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。
白磷的危险性白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。
因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。
人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。
误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。
长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
白磷中毒后，呼吸有大蒜气味，呕吐物可在暗处发光。
白磷的贮存由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
白磷的取用由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。
如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
白磷的用途白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构
红磷和白磷都是由磷原子组成的单质，它们的结构有所不同。
红磷是由长链状分子组成的聚合物，分子结构为P- P- P- P- P- P- P-。
这些分子之间通过共价键连接在一起，形成长链，因此红磷的结构比较松散。
白磷则是由六元环状分子组成的聚合物。
六元环状分子的结构为P4，相互之间通过共价键连接在一起，形成链状结构。
白磷的结构比
较致密。
因为红磷和白磷的结构不同，所以它们的性质也有所不同。
白磷比红磷更活泼，可以自燃，并能与氧气迅速反应产生白色光。
红磷则
不容易引燃，在空气中稳定。
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白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。
一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。
白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。
因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。
人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。
误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。
长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
白磷中毒后，呼吸有大蒜气味，呕吐物可在暗处发光。
白磷的贮存
由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
白磷的取用
由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。
如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
白磷的用途
白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。
白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克
白磷就会中毒死亡。
白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。
红磷无毒，加热到400°C以上才着火。
在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。
白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。
磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷（白色固体），如果空气不足则生成三氧化二磷。
白磷与热浓碱液反应化学式：
P4 + 3KOH(浓) + 3H2 O→ PH3↑ + 3KH2PO2
白炽灯
灯泡的感柱上涂一点红磷。
红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学式:4P+5O2→2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻壳里残留的氧气也被消除了。
防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。
接触白磷的物品的处理
由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。
所用的刀子和镊子要在通风处中用酒精灯灼烧。
擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。
也要在通风厨中烧掉。
实验中用过的水槽要冲洗数遍。
人接触白磷后的急救方法
人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2%的CuSO4 (硫酸铜) 溶液 [或2%的AgNO3(硝酸银)溶液] 轻抹，再用3%～5%的NaHCO3溶液湿敷。
禁止用油脂性的烧伤药膏。
如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4 (硫酸铜) 溶液洗胃，发生的反应为：。