高一化学白磷与红磷PPT教学课件
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氮和磷ppt2 人教课标版
（1）NO2、NO混合气体通入水的情况
在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
N2的混合气体通入 思路： NO 2通入水中或NO2、 NO或NO2 把盛有 NO2和N 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终液面上升 2 水中，引起气体体积变化都是 3NO +N H2 O = 2HNO3 + NO，可直接 到试管的 1/3处，求原混合气体中 NO 22和 2的体积比是多少？ 根据此方程利用反应前后气体体积变化的差量进行计算。
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强 （5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。
N2 + O 2
放电
2NO
2NO+“ O 2NO 2 2 雷雨发庄稼” 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
总结：
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素， 认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物 质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性 和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：
在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
N2的混合气体通入 思路： NO 2通入水中或NO2、 NO或NO2 把盛有 NO2和N 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终液面上升 2 水中，引起气体体积变化都是 3NO +N H2 O = 2HNO3 + NO，可直接 到试管的 1/3处，求原混合气体中 NO 22和 2的体积比是多少？ 根据此方程利用反应前后气体体积变化的差量进行计算。
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强 （5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。
N2 + O 2
放电
2NO
2NO+“ O 2NO 2 2 雷雨发庄稼” 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
总结：
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素， 认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物 质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性 和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：
高一化学白磷与红磷PPT优秀课件
√ √ D. O2 和 O3 E. 金刚石和石墨
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260 C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
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白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260 C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构和性质上有着显著的差异。
本文将分别介绍红磷和白磷的结构，并探讨它们的性质与应用。
一、红磷的结构红磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四边形结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
红磷的分子中有两种磷原子，一种是内磷原子，另一种是外磷原子。
内磷原子由三条共用键与其他三个磷原子相连，而外磷原子只与一个磷原子相连。
这种结构使得红磷的分子呈现出一种链状结构。
红磷的链状结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，红磷是一种不导电的物质，因为链状结构限制了电子的运动。
其次，红磷在空气中不容易燃烧，因为链状结构使得红磷的分子之间的接触面积较小，不利于氧气与红磷分子的反应。
此外，红磷还具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。
二、白磷的结构白磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
与红磷不同的是，白磷的P4分子呈现出一种立方体结构。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四面体结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
白磷的分子中的四个磷原子相互之间的键长相等，分子中不存在内磷原子和外磷原子的区别。
白磷的立方体结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，白磷是一种有毒的物质，可以通过吸入、接触或摄入进入人体，对人体的呼吸系统、肝脏、肾脏等造成损害。
其次，白磷在空气中极易燃烧，甚至可以与空气中的氧气直接反应。
当白磷遇到火源或高温时，会迅速燃烧，并释放出大量的烟雾和有毒气体。
三、红磷和白磷的性质与应用红磷和白磷的结构差异导致它们具有不同的性质和应用。
红磷由于不导电和不易燃烧的特性，常被用作阻燃剂，添加在塑料、橡胶、涂料等材料中，以提高材料的阻燃性能。
此外，红磷还可以用于制备农药、杀虫剂等化学制品。
白磷由于易燃和有毒的特性，应用范围相对较窄。
它可以用于制备磷酸盐肥料、磷酸盐化学品等。
此外，白磷还可以用于制备光电材料、军事炸药等。
磷及其化合物ppt课件
29
A. +5 B. +3 C. –3 D. -6
22
8、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列变化：
脱矿
Ca5(PO4)3OH(固)矿化5Ca2++3PO43-+OH-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时
牙齿就会受到侵蚀，其原因是________________。
Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
重过磷酸钙（重钙）
PO43-的检验:
纯净物
12
例题
1、有一固体单质，质软，在空气中极易
燃烧，生成物溶于热水后滴加紫色石蕊试
剂显红色。把所得溶液分盛两支试管，向
第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，
无混浊出现，若继续滴加，出现白色混浊，
过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色
沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确
定该单质的化学式。写出有关的化学方程
式。
13
点燃
P4+5O2==2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4 2H3PO4+Ca(OH)2==Ca(H2PO4)2+H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2==2CaHPO4↓+2H2O 2CaHPO4+Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓+2H2O Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
24
9、亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和 强吸湿性。 （1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生 成的主要产物是Na2HPO3，这一事实说明亚磷酸 是几元酸。推断它的电离方程式和结构式。 （2）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后， 可以看到碘水的棕黄色褪去，经检验有磷酸生成， 写出有关方程式。 （3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑 色沉淀生成和无色气体产生，试管口有红棕色气 体产生。写出有关方程式。
磷PhosphoruPPT课件
40
作业
• P552: 16-16; 16-17; 16-18; 16-19
41
补充题
• 1. NO2参加化学反应时，失去一个电子生 成硝酰阳离子(NO2+)N-O键长为110pm； 得到一个电子为亚硝酸根(NO2-)N-O键长 为124pm，在NO2中N-O键长为119pm它 们分别具有什么样的结构？为什么键长 不同？
SbCl5 sp3d2
BiCl5 sp3d2
•
[AsCl6]- [AsF6]- [SbCl6]- [BiCl6]2-5
单质的化学性质
(1)与氧化性酸反应，不与非氧化性酸反应
• 6Sb + 10 HNO3 = 3 Sb2O5•H2O +10 NO + 2 H2O (同样适用于As)
• 2 As + 3 H2SO4(热，浓) = As2O3 + 3SO2 + 3 H2O
• 2Sb + 6H2SO4(热，浓) = Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
• 2Bi + 6H2SO4(热，浓) = Bi2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
26
(2)与碱反应：
• 2As + 6 NaOH (s,熔融) = 2Na3AsO3 + 3 H2 P4 + 3 KOH +3 H2O = PH3 + 3KH2PO2(次 磷酸钾)
• As2O3 + 6 H+ + 8 Cl- = 2AsCl4 - + 3 H2O • 3molL-1盐酸中溶解度最小。 • As2O3 (Sb2O3) + 6 OH- = 2 AsO33- (Sb2O3)
无机化学 磷单质 PPT课件
14. 5 磷单质
14. 5. 1 同素异形体
磷有三种同素异形体 —— 白磷（黄磷），红磷和黑磷。
红磷被认为具有链状结构，黑磷 被认为具有片状结构。
谈到单质磷，经常指白磷。 白磷是 f Gm⊖， f Hm⊖为 0 的 那种单质磷。
白磷是分子晶体，分子间靠范德华 力结合，分子式为 P4。
4 个磷原子位于四面体的 4 个顶点
G ⊖
图中，磷所处的位置较高， 自由能高，活泼。
G ⊖
氮在两侧氧化态连线的下方， 单质氮很稳定，不发生歧化反应。
G ⊖
氮所处的位置较低，自由能低， 不活泼。
G ⊖
G ⊖
磷图中线的斜率多为负值； 氮图中线的斜率多为正值。 这些都说明什么问题？
14. 5. 3 单质磷的制取
工业上，以 Ca（3 PO4）2，SiO2 及 C 为原料，在电炉中高温制磷。
所以总反应结果为
11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O —— 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
3. 歧化反应
白磷在酸中、水中和碱中歧化 反应的 rG m⊖都是负值。
但由于动力学原因，这种歧化 只有在碱中才能成为现实。
歧化产物为磷化氢和次磷酸钠
P4 + 3 NaOH + 3 H2O —— PH3 + 3 NaH2PO2
Ca（3 PO4）2（s）&##43; P2O5（g）
P2O5（g）+ 5 C（s）—— 2 P（g）+ 5 CO （g）
磷蒸气通入水中凝固成白磷。
磷原子之间化学键基本是 p 轨道相互重叠。
键角 ∠PPP = 60°，故轨道 重叠程度不大。
14. 5. 1 同素异形体
磷有三种同素异形体 —— 白磷（黄磷），红磷和黑磷。
红磷被认为具有链状结构，黑磷 被认为具有片状结构。
谈到单质磷，经常指白磷。 白磷是 f Gm⊖， f Hm⊖为 0 的 那种单质磷。
白磷是分子晶体，分子间靠范德华 力结合，分子式为 P4。
4 个磷原子位于四面体的 4 个顶点
G ⊖
图中，磷所处的位置较高， 自由能高，活泼。
G ⊖
氮在两侧氧化态连线的下方， 单质氮很稳定，不发生歧化反应。
G ⊖
氮所处的位置较低，自由能低， 不活泼。
G ⊖
G ⊖
磷图中线的斜率多为负值； 氮图中线的斜率多为正值。 这些都说明什么问题？
14. 5. 3 单质磷的制取
工业上，以 Ca（3 PO4）2，SiO2 及 C 为原料，在电炉中高温制磷。
所以总反应结果为
11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O —— 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
3. 歧化反应
白磷在酸中、水中和碱中歧化 反应的 rG m⊖都是负值。
但由于动力学原因，这种歧化 只有在碱中才能成为现实。
歧化产物为磷化氢和次磷酸钠
P4 + 3 NaOH + 3 H2O —— PH3 + 3 NaH2PO2
Ca（3 PO4）2（s）&##43; P2O5（g）
P2O5（g）+ 5 C（s）—— 2 P（g）+ 5 CO （g）
磷蒸气通入水中凝固成白磷。
磷原子之间化学键基本是 p 轨道相互重叠。
键角 ∠PPP = 60°，故轨道 重叠程度不大。
白磷与红磷PPT课件
鲁迅的文学作品
《药》《为了忘却的纪念》《友邦惊诧论》
《阿Q正传》《一件小事》《祝福》《故乡》
《藤野先生》《社戏》《孔乙己》
毛泽东对鲁迅的评价
鲁迅是中国文化革命的主将，他不但是伟大的文 学家，而且是伟大的思想家和伟大的革命家。鲁迅的 骨头是最硬的，他没有丝毫的奴颜和媚骨，这是殖民 地和半殖民地人民最可宝贵的性格。鲁迅是在文化战 线上，代表全民族的大多数，向着敌人冲锋陷阵的最 正确、最勇敢、最坚决、最忠实、最热忱的空前的民 族英雄。鲁迅的方向，就是中华民族新文化的方向。
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。 1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？
认的制碱工业权威，他是（ ）。
A. 詹天佑
B. 侯德榜 C. 茅以升
D. 魏源
6．下列搭配有误的一项是 （ ）。
A.聂耳的《义勇军进行曲》 B.侯德榜的“侯氏制碱法”
C.徐悲鸿的《愚公移山》
D.聂耳的《黄河大合唱》
1.1938年，在徐州会战 中 李宗仁 指挥中国军队取得台 儿庄战役的胜利。
2.1940年，在敌后抗日根据
过程与方法 课堂教学中，可以请学生讲一讲他们掌握 的知识，检查和提高学生用口头语言表达知识 和情感的能力。 收集冼星海、徐悲鸿、侯德榜等人的资料。
情感态度与价值观 学习中国军民在抗日战争中表现出的英勇 顽强、不怕牺牲的爱国激情和民族精神。 通过学习，形成良好的是非观念和个人素 质，对身边不良现象和行为敢怒敢言、勇于斗 争，善于和他人进行交流的素质。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构
红磷和白磷都是由磷原子组成的单质，它们的结构有所不同。
红磷是由长链状分子组成的聚合物，分子结构为P- P- P- P- P- P- P-。
这些分子之间通过共价键连接在一起，形成长链，因此红磷的结构比较松散。
白磷则是由六元环状分子组成的聚合物。
六元环状分子的结构为P4，相互之间通过共价键连接在一起，形成链状结构。
白磷的结构比
较致密。
因为红磷和白磷的结构不同，所以它们的性质也有所不同。
白磷比红磷更活泼，可以自燃，并能与氧气迅速反应产生白色光。
红磷则
不容易引燃，在空气中稳定。
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√ √ D. O2 和 O3 E. 金刚石和石墨
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
同一种元素
异
判断下列 B. H 和 D C. H2 和 D2
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
一、磷的物理性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
同一种元素
异
判断下列 B. H 和 D C. H2 和 D2
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
一、磷的物理性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途